山东省泰安市2017年中考化学真题试题.doc

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1、精品文档山东省泰安市2017年中考化学真题试题第I卷选择题共40分一、选择题(此题包括20小题，毎小题2分，共40分。毎小题只有一个选项符合題意。)1化学科学的开展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是A工业上别离液态空气得到氧气、氮气 B工匠熔化玻璃吹制各种容器C大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D海员蒸馏海水获取淡水【答案】C【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A工业上别离液态空气得到氧气、氮气，无新物质生成，属于物理变化，错误；B工匠熔化玻璃吹制各种容器，无新物质生成，属于物理变化，错误；C大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是

2、利用二氧化碳与水进行光合作用，促进植物生长，属于化学变化，正确；D海员蒸馏海水获取淡水，无新物质生成，属于物理变化，错误。应选C。2分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的选项是AHe、NO2、SO2是有害气体 B氯化钠、纯碱、小苏打是盐类C塑料、纤维、橡胶是天然材料 D钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素【答案】B3以下化学符号中的数字“2表示的意义不正确的选项是A2Na:“2表示两个钠元素 BNO2:“2表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子C2OH- :“2表示两个氢氧根离子 D:“ +2表示镁元素的化合价为+2价【答案】A【解析】A2Na:“2表示两个钠原子，错误；BNO2:“2表示一个二氧

3、化氮分子含有两个氧原子，正确；C离子符号前的数字表示离子的个数，正确；D化合价标在元素符号的正上方，正确。应选A。4以下说法正确的选项是KNO3属于复合肥料 氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹氢氧化钙能改进酸性土壤A B C D【答案】A5健康的生活离不开化学，以下说法正确的选项是A油脂是重要的营养物质，可大量摄人油脂 B为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸纳 C为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素D人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可

4、减轻毒性【答案】D【解析】A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，错误； B、亚硝酸钠致死量是3克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误； C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误；D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，正确。应选D。【点睛】熟知六大营养素、化学元素与人体健康的关系。6CO2是重要的资源，以其为原料可获得以下四种物质。以下说法错误的选项是A反响是太阳能转化为化学能 B反响的实现有利于缓解“白色污染C反响可用来制取氮肥 D反响获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO3【答案】D【解析】A反响是光合作用

5、，是太阳能转化为化学能，正确；B反响的实现有利于缓解“白色污染，正确；C尿素是一种常用的氮肥，反响可用来制取氮肥，正确；D反响获得产品后的剩余液中，溶质不只有NaHCO3，错误。应选D。7以下涉及学科观点的有关说法正确的选项是A微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的B转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同D守恒观:10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质贵分数变为20%【答案】B8t1时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别参加到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。那么以下说法正

6、确的选项是A烧杯的溶液一定是不饱和瑢液 B烧杯的溶液是硝酸钾溶液 C烧杯的溶液升温到t2时,烧杯底部还有局部物质不溶解 D假设烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时,溶质的质量分数相等【答案】D【解析】根据溶解度曲线可知，t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中溶解的固体较多，故烧杯的溶液升温到t22时,两种物质的溶解度相等，假设烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时,溶解的溶质质量相等，故溶质的质量分数相等，正确。应选D。【点睛】此题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。9过氧化钠Na2O2因能与二氧化碳反响生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反响的化学方

7、程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反响获取的以下信息中，正确的选项是过氧化钠属于氧化物 实验室可利用这一原理制取纯洁的氧气该反响属于置换反响 反响前后局部氧元素的化合价发生了变化。A B C D【答案】C10以下化学实验根本操作中正确的选项是【答案】C【解析】A、如此操作试管底易被压破，错误；B、配制溶液在烧杯中进行，错误；C、稀释浓硫酸的操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，正确；D、先向试管内加水，使长颈漏斗的末端在液面以下，然后用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，错误。应选C。11以下物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是ANaNO3、Na

8、Cl、KNO3、(NH4)2SO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反响。ApH=13的溶液显碱性，(NH4)2SO4能与碱溶液反响，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误；BH2SO4、HCl都能与碱反响，不能大量共存，错误；CCuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反响，生成沉淀，错误；DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物质之间不反响，正确。应选D。【点睛】熟知物质之间的反响。12类推是一种重要的学

9、习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。以下类推结论错误的选项是CO能与Fe2O3反响生成Fe，CO也能与CuO反响生成CuNaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色有机化合物含碳元素，那么含碳元索的化合物一定是有机化合物中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响碱的溶液呈碱性，那么呈碱性的溶液一定是碱的溶液A B C D【答案】A13现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图所示甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价。那么以下说法中不正确的选项是A生成氢气的质量:甲乙丙B

10、相对原子质量:乙丙甲C金属活动性:乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】B【解析】A根据图像可知，生成氢气的质量:甲乙丙，正确；B等质量金属与足量的酸反响，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量:丙乙甲，错误；C开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性:乙甲丙，正确；D生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙，正确。应选B。14除去以下各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂足量及操作方法均正确的选项是选项物质选用试剂操作方法AFe2O3Fe盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCOCO2NaOH溶液、

11、浓硫酸洗气、枯燥CCaOCaCO3水过滤、烘干DNaClNa2CO3CaNO32溶液溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】B15四种物质在一定的条件下充分混合反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图那么有关说法中不正确的A丁一定是化合物B乙可能是这个反响的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】C【解析】化学反响遵守质量守恒定律，反响后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反响物。据图可知，甲是生成物，丁是反响物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反响是丁=丙+甲。A丁发生分解反响，故丁一定是化合物，正确；B乙可能是这个反响的催化剂，正

12、确；C生成的甲、丙两物质的质量比为19%-17%：41%-25%=8: 16=1:2，错误；D根据质量守恒定律，参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。应选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。16某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料，煅烧石灰石；用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤中产生的CO2气体，发生反响为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；使步骤中产生的CaO与水反响；将步骤中得到的产物与Na2CO3溶液反响。该厂生产过程中涉及到的物质有：石灰石；碳酸钠；碳酸氢钠；烧碱；二氧化碳；熟石灰。以下表达正确的选项是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品

13、是【答案】D17现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：以下判断正确的选项是A无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的根本反响类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成【答案】D【解析】A无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B该实验中只涉及置换反响，错误；C原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。应选D。【点睛】此题主要考查学生通过实验探究物质成分的能力。18以下各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是A B C D【答案】A【点睛】熟知物质之间的转化

14、关系。19以下四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加pH =2的稀盐酸至过量B某温度时，向一定量的饱和石灰水中参加少量生石灰C向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D将水通电一段时间【答案】B【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加pH =2的稀盐酸至过量，最终溶液的pH2，错误；B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反响生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反响放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反响，待盐酸反响完以后，氢氧化钠

15、溶液才与氯化镁溶液反响生成白色沉淀，错误；D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:1，错误。应选B。20设计比照实验，控制变量是学习化学的重要方法,以下比照实验不能到达实验目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反响【答案】C第II卷非选择题 60分二、此题包括6小题，共30分2下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请答复有关问题。1以下各组具有相似化学性质的元素是_填字母序号；ANa、Cl BO、S CF、C1 DCl、Ar 2写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_；3笫7号元素与笫12号元

16、素的原子形成化合物的化学式为_；4某粒子的结构示意图为,当x-y=8时，该粒子的符号为_；5具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。以下各组粒子中属于等电子体的是_(填字母序号。ANO和O2 BCO和 N2 CSO2和 CO2 DPO43-和SO42-【答案】1BC；2同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；3Mg3N2；4S2-；5BD224分某物质在点燃的条件下发生反响，生成物和反响物共四种，它们的微观示意图和反响前后的质量如下表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图反响前质量/g6810010反响后质量/g0xyz1由构成的物质中所代表的元素的化合价为_；2

17、表中的四种物质中，属于氧化物的是_ (填化学式；3上述反响的化学方程式为_；4一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的选项是_填字母序号。Ax + y +x = 169 By + z = 168 C(100-x)：z = 32：64 D(l00-x)：(y-1) = 8：3【答案】1-2；2H2O、SO2；32H2S+3O22H2O+2SO2；4AD。【解析】甲是H2S，乙是H2，丙是H2O，丁是SO21由构成的物质是H2S，H2S中所代表的元素是硫，它的化合价为-2。2由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故填H2O、SO2；3上述反响的

18、化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2；4根据质量守恒定律，68+100-x= (y-1)+z,变形得x + y +x = 169，反响中氧气与水的质量比为：(l00-x)：(y-1) = 332:218=8：3，应选AD。23水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。1为了防止水的污染，以下做法有利于保护水资源的是_ (填编号；抑制水中所有动、植物的生长不任意排放工业废水大量使用化肥农药 生活污水经过净化处理后再排放2有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反响是氯化钠和水在通电条件下反响生成氢氧化钠、氢气和氯气Cl2，该反响的化学方程式为_；从能量变化角度看，该反

19、响将电能转化为_能；3在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少局部水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子H3O+,与水分子相比，以下对水合氢离子描述不合理的是_填字母序号；A氧元素的化合价发生了改变B微粒的构成发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒的电子数发生了改变4溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量里取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会_ (填“偏大、“偏小、或“无影响。【答案】1；22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；化学；3AD；4偏大。246分金属材料在生产、生活中有着广泛

20、的应用，人类的生产和生活都离不开金属。1新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反响，其制备的主要流程如下图。髙温反响器中反响的化学方程式为_。反响前需向反响器中通入氮气，目的是_；2金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：在A实验中发生反响的化学方程式为_。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有_(填化学式；3某同学在定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后，他对反响过程

21、进行了分析，得到了以下几个图像横坐标表示参加铁的质量，其中错误的选项是_(填字母序号)。【答案】1FeCl2+H22HCl+Fe；防止发生爆炸或防止纳米铁被氧气氧化；2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；未反响的铁继续与硫酸铜反响；FeSO4、Al2(SO4)3；3D待硝酸银溶液反响完以后，铁才与硝酸铜溶液反响。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu A、开始参加的铁与硝酸银溶液反响，待硝酸银溶液反响完以后，铁才与硝酸铜溶液反响，故铜的质量在参加铁一段时间后才产生，正确；B、反响开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故硝酸铜的溶质质量分数增

22、大，当铁与硝酸铜溶液反响时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到零，正确；C、第一个反响中，反响掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第二个反响中，反响掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第一个反响中溶液减少的多，正确；D、反响前有两种溶质，反响中有3中，如果铁足量，反响后只有一种，错误。应选D。255分)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2C

23、O3中的种。1假设A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反响方程式_。2假设A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反响，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。那么C的化学式是_；请写出能产生黄色溶液的化学反响方程式_。3假设A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次参加同一个烧杯中： 假设均无明显现象，那么A、B、C分别是_ (填化学式； 假设能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反响方程式_。【答案】12H2O22H2O+O2；2HCl；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3HCl、NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2+2HCl=

24、CaCl2+2H2O；265分)AJ是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图。其中A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是种红棕色固体。请答复以下问题：1反响的根本反响类型为_；2 B的化学式为_，D的化学式为_；3 反响的化学方程式为_，其实际应用为_；【答案】1分解反响；2NH3；CO2；33CO+Fe2O33Fe+3CO2；冶炼金属或炼铁【点睛】熟知物质之间的相互转化。三、此题包括3小题，共20分276分)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间未结冰；将饮料从冰箱内取出，迅

25、速参加质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡, 然后放置恢复至室温，作待测液；按右图连接实验装置。取50mL 待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，翻开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注人稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；翻开开关K,向装置中鼓人空气,一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。资料：CO2与足量Ba(OH)2反响生成BaCO3沉淀。碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。实验中各种溶液的密度都视为lg/mL。根据以上实验过程完成以下问題：1上述实验过程中，C装置中的现象是_；2装置A中发生的化学反响方程式为_，装置D的目的是_；3步骤冷冻碳酸

26、饮料的目的是_；4步骤鼓入空气的目的是_；5根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_g/L(参加的NaOH溶液的体积可忽略不计。【答案】1冒气泡，溶液变浑浊；2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入C装置，干扰实验结果；3防止二氧化碳逸出；4将产生的二氧化碳全部排入C中完全吸收；51.76.装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入C装置，干扰实验结果。3温度越低，气体的溶解度越小。4步骤鼓入空气的目的是将产生的二氧化碳全部排入C中完全吸收；5设此品牌碳酸饮料中CO2的质量为x，CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O 44 197 =g50mL=0.0

27、5L，此品牌碳酸饮料中CO2的含量为：287分)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反响，写出该反响的化学方程式: _，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反响的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质枯燥小花进行如图1的三个实验：【实验现象】和中小花不变色；中小花变红色。【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】1 从微观角度分析氯化氢气体

28、不显酸性的原因是_；2小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反响的化学方程式_；3紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_色；4以下实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_(填字母序号。A测试盐酸的导电性，盐酸能导电B枯燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反响 C氢气与氯气反响，生成氯化氢气体 D枯燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反响 【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_； 写出该反响的化学方程式

29、_。【答案】.H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl1在氯化氢气体中氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；2NaOH+HCl=NaCl+H2O；3红；4B；氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；NH3+HCl=NH4Cl297分)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反响后，有气体逸出，写出该反响的化学方程式_，同学们对反响后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜测并做了如下实验：【实验用品】pH试纸

30、、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜测与假设】反响后溶液中溶质的可能组成成分猜测一:硫酸钠 猜测二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜测三:硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反响后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的。实验方案ABCD实验操作实验现象产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH 7实验结论猜测二不正确猜测三正确猜测三正确猜测三正确【得出结论】猜测三正确。【评价反思】1老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:_；2有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜测三正确，请说

31、明理由_。【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜测三是正确的。请写出你的实验方案_。【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2无现象；有气泡产生，锌片不断溶解；1方案C中pH试纸浸入溶液中；2溶液中的硫酸钠与氯化钡反响也会产生白色沉淀，不能证明反响后的溶液中一定是否有硫酸存在；取少量氧化铜粉末于试管中，参加足量反响后的溶液，假设氧化铜溶解，溶液变蓝，那么猜测三正确。【点睛】此题主要考查学生探究物质成分的能力。四、此题包括2小题，共10分303分“舌尖上的中国在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使

32、菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成以下问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X1甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_；2甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)；3比拟归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为_。【答案】16:1:8；248.6%；3C4H8O2。【解析】1甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：122:14:162=6:1:82甲酸乙酯的相对分子质量是：123+16+162=74，甲酸乙酯中碳

33、元素的质量分数为： 100%=48.6%3根据信息推测乙酸乙酯的化学式为C4H8O2【点睛】熟知物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数的相关知识。317分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加人氯化钙溶液的质量/g100100150反响后生成沉淀的质f量/g101010完成以下计算(计算结果精确到01%):1样品中氯化钠的质量分数；2参加氯化钙溶液的溶质质量分数；3恰好完全反响时，反响后所得溶液中氯化钠的质量分数。【答案】111.7%；211.1%；312.8%。【解析】根据表中数据分析，第二次的反响是恰好反响，设样品中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl 106 100x 10g= 那么样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g，样品中氯化钠的质量分数：100%=11.7%2设参加氯化钙溶液的溶质质量为yNa2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl 111 100 y 10g =参加氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%=11.1% 【点睛】熟练掌握根据化学方程式进行计算的知识。