安徽省定远三中2012-2013学年高中化学下学期期末复习 第一章 物质结构 元素周期律2 新人教版必修2.doc

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1、必修2第一章 物质结构 元素周期律2定远三中 高一化学组一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中实心球表示质子或电子， 空心球表示中子。则下列有关的叙述中正确的是（ ）A. 、互为同位素 B. 、互为同素异形体C. 、

2、是三种化学性质不同的粒子 D. 、具有相同的质量数3核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A X的原子核内质子数为 (2a21) BX的原子半径一定小于钠的原子半径 C 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)4下列各组粒子中属于同位素的是()A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na5下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A元素X：它的原子中M层比L层少2

3、个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色6短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液7下列关于 A族元素的叙述正确的是()AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子

4、的核外电子层数等于该元素所在的周期数8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A原子半径：YZWB非金属性最强的元素为WCY的最高价氧化物对应的水化物为弱碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构9已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 10下列叙述能说明氯元素原子得

5、电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2ABC D11. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，

6、其半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是()A一个22688Ra原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCO3不能与盐酸反应DRa(OH)2是一种两性氢氧化物13几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+

7、6、-2+2-2下列说法正确的是（ ）AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等14有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是()AC、N、O BC、O、H CC、H、O DH、N、O15右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（ ）AY的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的酸性减弱B最高价氧化物的水化物的酸性：ZWC原子半径从大到小排列顺序ZYXD

8、这四种元素形成的简单离子的半径最大的是X16已知短周期元素A、B的原子序数为A大于B，最外层电子数之和为9，质子数之和为21，则下列说法不正确的是（ ）AA、B一定分别位于第三周期、第二周期 B符合条件的元素组合共有8种C元素A、B可能都在第三周期D元素A有可能为零族元素二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)按教材现附有的元素周期表填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种(不含18种)的周期有_个。(5) A族元素X和A族元素Y可

9、形成离子化合物的电子式为_。18(10分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_，_。(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的位置：第_周期第_族。核稳定性R_R(填“”、“”或“”)。19（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图

10、是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_ _，根据元素周期律，请预测H3AsO4的酸性强弱：H3AsO4_ H3PO4（填“强于”或“弱于”）。（2）阴影部分右侧元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为_。（3）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则表中Sn元素的二价离子（Sn2+）的核外电子数为_；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi_Te（填“”或“”）。20(12分)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请

11、回答下列问题：(1)4种元素原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子的半径由大到小的顺序是_。(3) 分别比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱_、_。 (4) 按稳定性由强到弱的顺序，写出上述4种元素中能生成的气态氢化物化学式_比较其稳定性理由是_。21(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子、离子)结构特征如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素形成的简单离子中半径最小(1)写出元素Z、Y的最高价氧化物水化物反应的离子方程式_。(2

12、)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。定远三中高一化学期末复习试卷必修2第一章 物质结构 元素周期律2答案一、单项选择题题号1

13、2345678答案BADABBDD题号910111213141516答案BCBACBAC二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分) 答案：(1)O(2)(3)17(4)2 (5)18(10分) 19（10分）【答案】（1）第二周期VA族（2分）；弱于（2分）（2）H2O H2Se H2S（2分）（3）48 （2分） （2分）20(12分) 答案：(1)r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) (2)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2S氯元素的非金属性强于硫元素21(10分) 答案：(1)Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O(2)Nacd(3)Na2Na(4)N2H42H2O2=N24H2O6