重庆市中考化学试题答案B卷.doc

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1、优质文本2018年重庆市中考化学试题、答案B卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5 Cu64 Zn65一、选择题本大题包括16个小题。每题2分，共32分每题只有个选项符合题意。1“川航3U8633的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是 A玻璃破裂 B轮胎变瘪 C燃油燃烧 D座椅摇晃2“生态文明建设要求加大环境保护力度。结合生产实际，以下做法不合理的是 A开发清洁能源 B全面关停化工企业 C净化汽车尾气 D研发易降解的塑料3用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反响容器内剩下的气体主要是 A氮气 B五氧化磷 C稀有气体 D二氧化碳4以下肥料中含

2、营养元素种类最少的是 AKCl B(NH4)2HPO4 CNH4H2PO4 DKNO35以下化学实验操作不符合标准的是 镊子 A横 B平 C竖 D直6以下物质的分类正确的选项是 A葡萄糖有机物 B氯酸钾氧化物 C纯碱碱 D液氧混合物7“中国芯的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。以下有关硅的说法正确的选项是 A属于金属元素 B元素符号SI C硅是地壳中含量最多的元素 D单质硅由原子构成8“有山有水、依山伴水、显山露水是重庆独特的魅力。以下关于水的说法不正确的选项是 A水是一种化学资源 B电解水是验证水的组成的方法之一 C水分子保持水的化学性质 D在固态时水分子是静止不动的9以下用途中

3、，只与物质的物理性质有关的是 A氧气作供氧剂 B碳酸钙作补钙剂 C活性炭作吸附剂 D小苏打作发酵剂10氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是 AH+ BOH- CH2O DH11小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处 课题3 金属资源的利用和保护一、铁的冶炼 原理：Fe2O33CO2Fe3CO2 赤铁矿的主要成分发生复原反响不是置换反响cabd Aa处 Bb处 Cc处 Dd处12生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。以下关于两者的说法不正确的选项是 A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B厨房清洁剂可能含有NaOH C混合使用能提高两

4、者的清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀13对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2的反响，以下说法错误的选项是 A该反响属于分解反响 B固体减少的质量等于生成O2的质量 CMnO2加快了反响速率 D反响前后氧元素的化合价有变化14一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中参加足量的以下固体，其对应关系正确的选项是 0 CuCl2的质量溶质的质量分数 0 NaOH的质量溶液的质量 0 Zn粉的质量剩余固体的质量 0 AgNO3的质量沉淀的质量 A B C D15用“一分为二的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是 A甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B一氧化碳有毒但可灭火 C浓硫酸有腐蚀性但

5、可作枯燥剂 D农药有毒但能保护农作物16甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如以下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。XYZ0 t1 t2 温度/溶解度/g根据以下信息：甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温到达饱和将t2三种物质的饱和溶液降温到t1，乙的溶质质量分数大于丙以下说法正确的选项是 A曲线Y代表丙 B曲线X代表乙 Ct2时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1，X析出的晶体一定比Y多 Dt2时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小二、填空题本大题包括5个小题，共20分173分海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。1上述元素中 填符号是人体内

6、含量最高的金属元素。2硫原子的结构示意图为68+162，那么S2-的电子数为 。3海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为 。183分重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识答复以下问题。1火锅是重庆的旅游名片，以下火锅菜品中富含蛋白质的是 填序号。 A土豆片 B莴笋尖 C鹌鹑蛋 D苕粉条2某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇C2H5OH完全燃烧的化学方程式 。3乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的以下物品中，用合成材料制成的 填序号。 A铝合金护栏 B塑料救生衣 C真皮椅套 D钢制甲板194分某课外活动中，学生利用以下图所示的材料完成探究实验

7、，杠杆已调至平衡。石灰石包铁粉布包H2O 乒乓球通CO2 实验1 实验21实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反响。将铁粉换成以下物质中的 填序号，杠杆也会出现相似现象。 ANaCl BNaOH CCaO2实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 填“上升或“下降。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反响的化学方程式为 。205分老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。

8、整个实验流程如以下图所示：适量试剂N 反响BaSO4操作固体溶质过量试剂M 反响气体溶液bBaCl2溶液固体B溶液a 适量Na2CO3反响，操作1反响的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。2反响的根本反响类型为 。3操作的名称为 。4从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? 填“是或“否。215分我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识答复以下问题。1生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。2探究Al与酸的反响前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 填化学式。3某合金中含有金属钪Sc。 相同

9、条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反响，钪产生气泡速率明显更快，那么金属活动性Sc Zn填“或“。根据上述结论，以下说法不正确的选项是 填序号。 A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱4Sc与稀盐酸发生置换反响，生成+3价化合物。写出该反响的化学方程式 。三、实验题本大题包括2个小题共11分225分答复以下有关实验根本操作和设计的问题。1量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 填序号。 A5mL B10mL C25mL D100mL

10、铜片水白磷2向如右图所示烧杯中，参加适量的 填序号，可能引燃铜片上的白磷。 A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化纳1 2 34 5 6石灰水 稀硫酸 白醋水 苹果汁 氢氧化钠溶液紫色石蕊溶液3探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板16号的孔穴中先参加如右图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 填孔穴编号。4实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。 反响的化学方程式为 。 实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 填序号。 注射器 A B C D236分某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：加热时，CH4能与CuO反响

11、生成Cu、CO2和H2O； 20时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g、2.1g。气体X足量CuO浓硫酸 足 量Ba(OH)2 溶 液M A B C1仪器M的名称是 ，CH4与CuO反响的化学方程式为 。2气体X成分的猜测与探究 猜测1：只有CO 猜测2：只有CH4 猜测3：既有CO又有CH4 实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有以下变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊根据变化 填“1“2或“3，可知猜测1不成立。 根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 填序号，并进行定量分析才能得出结论。

12、 a实验前A中CuO的质量 bB瓶增重的质量 cC瓶增重的质量3讨论和反思 C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。 从环保的角度，该装置还应进行的改良是 。四、计算题本大题包括1个小题。共7分247分碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数假设杂质受热不参与反响。充分加热100g样品，得到固体84.5g。反响的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：1Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 。2假设用100g 98%的浓硫酸充分吸

13、收反响所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? 计算结果精确到0.1%3样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?参考答案一、选择题本大题包括16个小题。每题2分，共32分每题只有个选项符合题意。15：CBAAC 610：ADDCB 1115：BCCDB 16：D二、填空题本大题包括5个小题，共20分173分1Ca 218 3MgCl2 183分1C 2C2H5OH+3O22CO2+3H2O 3B194分1水和氧气或H2O和O2 BC 2下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O205分1BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaCl2和HCl合理即可 2复分解反响 3蒸发结晶

14、4是205分1生铁 2Al2O3 3 B 42Sc+6HCl=2ScCl3+3H2三、实验题本大题包括2个小题共11分225分1C 2A 31 42H2O22H2O+O2 AD236分1酒精灯 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 22 bc 320时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽CO2 在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置合理即可四、计算题本大题包括1个小题。共7分247分1氧元素或O 解法一：2由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g84.5g=15.5g 由反响的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44=9：22 生成水的质量为：1

15、5.5g = 4.5g 所得硫酸溶液的溶质质量分数为：100%93.8% 3设样品中碱式碳酸铜的质量为x。 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 222 18 x 4.5g = 解得 x = 55.5g 样品中碱式碳酸铜的质量分数为：100%=55.5% 答：2所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，3样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。 反响后固体的质量减少为：100g84.5g=15.5g Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 固体质量减少 222 18 62 x y 15.5g = 解得 x = 55.5g = 解得 y = 4.5g 2所得硫酸溶液的溶质质量分数为：100%93.8% 3样品中碱式碳酸铜的质量分数为：100%=55.5% 答：略。