山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编——实验探究题..doc

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1、优质文本山东省17市20152013三年中考化学试题分类汇编实验探究题2015年1.2015德州在浓硫酸的催化作用下，固体草酸H2C2O4受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜测】猜测1猜测2猜测3只有CO只有 含有CO和CO2【设计实验】基于猜测3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】1观察到 装置填序号中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。2有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ；E装置中出现 的现象。

2、【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。草酸分解的化学方程式是 。【问题讨论】1B装置的作用是 ；D装置的作用是 。2装置末端酒精灯的作用是 。答案：2.2015菏泽实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。 查阅资料有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。 实验探究1探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果： 各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状根本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下： 试管

3、编号123材料名称无苹果土豆实验现象反响速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论 实验探究2探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，其它实验条件均相同记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间秒205253实验结论 实验条件3用上述收集的仪器与不同位置进行反响，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反响的化学方程式为： 。 答案：【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用1分，但催化效果不同或

4、土豆催化效果较好。1分一个化学反响可以有多种催化剂，不同催化剂的催化效果不同。 只要符合题意，即可得分【实验探究2】浓度越大，反响速率越快1分【实验探究3】 S+O2 SO2 1分3.2015莱芜将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生以下变化：钠Na钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体【提出问题】：常温下钠与氧气反响，产物有哪些？【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠Na2O外还有过氧化钠Na2O2，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反响，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【作出猜测】：常温下钠与氧气反响的产物猜测1：Na2O，猜测2：Na2O2，猜测3：Na

5、2O和Na2O2【实验探究一】： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量钠的氧化物参加足量蒸馏水没有气泡生成 猜测1正确【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分【作出猜测】猜测一：Na2CO3猜测二：Na2CO3和NaOH【实验探究二】： 实验操作 实验现象 实验结论 1取少量白色固体参加足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH 2过滤、取少量滤液参加无色的酚酞试液变成红色【实验反思】1类比氧化铜与盐酸的反响，写出氧化钠与盐酸反响的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2过氧化钠也能与盐酸反响，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2

6、O+X，X的化学式为O23能与酸反响只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物填“是或“不是4.2015聊城呼吸面具中“氧气再生剂的主要成分是淡黄色固体过氧化钠Na2O2，使用后变成白色固体某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=2NaOH+O2【提出猜测】根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气对白色固体作出如下猜测：猜测：氢氧化钠 猜测：碳酸钠 猜测：氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作实验现象实验结论1取少量样品溶于水，参加适量氯化钙溶液；产生白色沉淀；该反响的化学方程式为Na2CO3+

7、CaCl2=2NaCl+CaCO3；2将上述反响后的混合物过滤，取滤液参加无色酚酞试液无色变红色证明猜测正确【得出结论】猜测成立【拓展应用】“氧气再生剂的保存方法是密封存放枯燥处5.2015青岛在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与探究并填空：【进行实验】上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得滤液。为确定滤液的成分，同学们进一步做了如下实验探究：【实验结论】同学们通过分析推理，得出结论：滤液中共含有 种溶质。【实验反思】向滤液中参加足量的氯化钡溶液的目的是 。答案；出现白色沉淀；有气泡生成

8、； Na2CO3 、Na2SO4； 滴入足量酚酞；溶液变红； 4； 除净滤液中的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响；6.2015泰安实验设计是化学实验的重要环节。请根据以下实验要求答复相关问题: 【活动与探究一】用比照实验方法探究二氧化碳的性质。(1) 实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A B C,其中变浑浊的瓶内发生反响的化学方程式为_Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ;比照A瓶与_C(填“B或“C瓶的实验现象，可证明C02能与NaOH发生反响。(2) 实验二观察到C装置中发生的现象是_枯燥的蓝色石蕊试纸不变色、湿润的变红 结论是_CO2+H2O= H2CO

9、3 (用化学方程式表示。【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。(3)实验三目的是探究 温度 对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 溶剂质量 . 【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。(4)实验五中，反响的原理为_2Cu + O2 2CuO (用化学方程式表示；装置一比装置二更合理,理由是有利于空气流通、反响更充分 ;根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管的容积反响前注射器中 气体体积反响后注射器中 气体体积实验测得空气中氧气 的体积分数30mL20mL12 mL16% 定量实验操作中易产生误差，如果反响前气球中

10、存在气体其量小于注射器内的空气，而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_偏小 (填“偏小、偏大或“无影响。7.2015泰安“双吸剂是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂，其标签如以下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂固体样品很好奇,设计实验进行探究。【提出问题】久置“双吸剂固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反响生成氯化亚铁:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2;碱性的Na2C03溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反响。【作出猜测】久置固体中可能含有Fe、Fe203、

11、Ca0、Ca(0H)2和CaC03。【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，滴加一定量的 稀盐酸 .用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中。试管中固体逐漸减少， 有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。样品中一定含有 CaCO3、Fe ，不含Fe203。取少量样品放入试管中，加水 溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。样品中含有 CaO、Ca(OH)2或其中的一种 。【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe203的结论，理

12、由是_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 Fe+2FeCl3=3FeCl2 (用化学方程式表示。为进一步确定这包久置的“双吸剂固体的成分迸行如下定量实验。【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2. 6g，按照以下图流程进行实验，请答复相关问题：(1) 操作二、操作三名称是_过滤 。(2) 固体I的成分是_Fe2O3、CaCO3 。(填物质化学式，下同；(3)烧杯A中溶液和参加的碳酸钠溶液反响的化学方程式为_Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH ;(4)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂固体的成分是 F

13、e、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 。【实验反思】以下对实验探究1、2的反思，不正确的选项是_D (填字母序号。A. 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B. 实验探究2烧杯C中的溶质为Na2C03和NaOHC. 实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D. 在原样品中加人足量盐酸有4个反响发生2014年1.2014德州化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体见图1用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火字的黑色痕迹见图2在场的同学

14、对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾KNO2和一种常见的气体单质【猜测与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是： 二氧化氮不是单质 、 硝酸钾中不含有氢元素 【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜测进行了验证，他们的操作方法是： 将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中 ，观察到的现象是 木条复燃 ，说明同学丙的猜测正确硝酸钾分解的化学方程式是 2KNO32KNO2+O2 【解释与结论

15、】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是： 硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大 【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液书写文字？硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：|温度/20406080100溶解度/g31.663.9110169246你对上述问题的解释是： 硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体 2.2014莱芜“双吸剂是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂的保鲜剂，其标签如下图同学们对这包久置的“504双吸剂的固体样品很好奇，涉及实验进行探究【提出问题】：久

16、置固体的成分是什么？【收集资料】：1查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl33FeCl22翻开固体包装观察：局部粉末呈黑色、局部粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体【作出猜测】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、CaOH2、CaCO3你猜测固体中可能含有Fe2O3的依据是有少数红棕色的块状固体【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现象实验结论一、取少量固体参加足量蒸馏水，搅拌溶解固体局部溶解，并放出大量热固体中一定含有CaO二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙三、取滤渣参加足量稀盐酸固体逐渐消失，

17、产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有铁粉，一定不含有Fe2O3四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反响生成氯化铁，铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理二步操作，理由是用化学方程式表示CaO+H2O=CaOH2【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先别离出铁粉，向残留固体中参加足量稀盐酸，假设溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3写出溶液呈棕黄色的化学反响方程式Fe2O

18、3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.2014泰安实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品外表有白色的粉末某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜测】通过分析，提出如下猜测：猜测：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜测：局部变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3那么编制反响的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液可以与中型的CaCl2溶液发生复分解反响；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成以下实验

19、报告实验操作实验现象实验结论1取少量样品溶于水，参加过量的氯化钙溶液；白色沉淀产生该反响的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2将上述反响后的混合液过滤，取滤液参加酚酞试液溶液变红色证明猜测成立【提出问题2】如何测量该局部变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如图装置铁架台略去，实验在27，101kPa下进行，步骤如下：按图连接好装置；用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中参加稀硫酸，翻开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞反响结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL请答复以下问

20、题：1在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；2B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是防止二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；3试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有填“有或“没有；4变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为47.7%在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L计算结果精确至1%【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯洁的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯洁的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程请答复以下问题：1操作、的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；2该实验中发生反响的

21、化学方程式为Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH；3最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量填“小于、“等于或“大于【实验反思】1通过此题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质为了得到可行的实验结果，探究过程中你需要思考的问题偶有填数字序号：选择试剂种类确定试剂用量试剂产量实验装置与步骤的方案实验平安环保测量中减少误差2实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠4.2014威海像科学家一样做科学

22、探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的催化作用体育课上，小华不慎擦伤了皮肤，她和过氧化氢溶液对皮肤进行消毒时，惊奇地发现有嘶嘶的响声，并产生大量气泡小华通过查阅文献获得以下信息：信息：人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反响的速率信息：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶信息：酶是动植物体内活细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响信息：在没有催化剂时，60以下，温度对过氧化氢的分解根本没有影响请你在小华的探究的根底上，完成以下探究活动1胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？请完成下表中的实验报告实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程 实验步骤实验现象 实

23、验结论 胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用，反响的化学方程式2H2O2 2H2O+O22温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？药品：3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水0、20、35、55仪器：15mm150mm试管8支、250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺实验：如图1所示，用提供的仪器和药品，按如下步骤进行实验：两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液；将中的试管放入盛有0水的烧杯内，恒定试管及反响物的湿度； 5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合；将中的试管放回原烧杯，恒温6min；用刻度尺测量试管中泡沫状混

24、合物的高度；按上述步骤进行实验，分别测定20、35、55时泡沫状混合物的高度每个温度下的实验重复3次，取平均值，得到如下数据： 实验编号反响物的温度 混合恒温6min时，泡沫的高度cm A 0 1.7 B 20 3.8 C 35 6.5 D 55 2.1请答复以下问题：为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有过氧化氢溶液的浓度，胡萝卜汁的用量；请你在图2的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是温度越高，胡萝卜对过氧化氢溶液分解的速率越快，温度能够影响胡萝卜汁等植物细胞中的过氧化氢酶

25、的活性，但高温过氧化氢酶使丧失活性5.2014烟台科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2、“释放CO2实现碳循环如图1所示某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反响原理是否可行1能证明装置A“释放CO2的现象是C中的石灰水变浑浊2装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防倒吸3上述反响结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉到CO2【猜测与假设】D中的固体可能为：只有氧化钙；氧化钙与碳酸钙；只有碳酸钙【进行实验】甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并参加一定量的水，震荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜测成立，乙同学认

26、为上述实验缺乏以证明猜测成立，其理由是氧化钙与水反响生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物乙同学从D中取一定量的固体于试管中，参加一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中参加几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜测成立，丙同学认为乙的实验缺乏以证明猜测成立，理由是氢氧化钙也能和稀盐酸反响，滴加的稀盐酸太少只与氢氧化钙反响没有和碳酸钙反响丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜测成立，请完成他的实验报告实验步骤实验现象实验结论取D中固体于试管中，参加一定量的水，然后滴入无色酚酞；继续向试管中参加足量的稀盐酸触

27、摸试管外壁感觉发热，滴入酚酞变红色；有气泡产生猜测成立4通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反响原理上是可行的，该设想的优点有ABC填字母序号A原料易得 B充分利用太阳能 C释放出的CO2可作为资源加以利用2013年1.2013滨州碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体参加试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡现象：溶液变成浅红色由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性；【探究实验2】能与酸反响【实验方案】取少量该固体参加试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡；【探究实验3】碳酸氢钠的热

28、稳定性【实验方案】用如下图装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体验证：1请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH所选试剂不能用酸步骤取少量该固体参加试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，现象有白色沉淀生成；2写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途治疗胃酸的药物2.2013聊城下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题“管道通可使堵塞的管道畅通无阻某同学对此很好奇，于是想探究

29、“管道通中物质的成分请与该同学一起探究：【提出问题】“管道通中的物质是什么？【查阅资料】1下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等2氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西常用于疏通管道3铝粉呈银灰色铝与酸、强碱溶液都能反响放出氢气，同时放出大量热铝与盐酸反响的化学方程式是2Al+6HCl2AlCl3+3H2铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【猜测与验证】翻开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末1猜测：白色固体颗粒为氢氧化钠实验操作实验现象将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿白色颗粒潮解将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管

30、中，并用手触摸试管外壁试管外壁发烫向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠2猜测：银灰色粉末为铝粉实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加氢氧化钠溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反响产生的气体火焰均呈淡蓝色结论：银灰色粉末为铝粉【应用】使用“管道通时，先将银灰色粉状固体添参加被堵塞的管道中，再参加白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口管道内可能出现的现象是ABCDA管道内温度明显升高 B产生大量气体 C反响放出大量热 D气体燃烧后，火焰成淡蓝色3.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面

31、写着“枯燥剂，主要成分为生石灰。某同学对一袋久置在空气中的枯燥剂进行了探究。他先取局部久置的枯燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。 【实验探究一】探究滤液的酸碱性 该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 碱性或中性 填“酸性、“碱性或“中性。【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反响生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 CaO或氧化钙或生石灰 。【

32、实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现 红色 色白色固体中一定含有氢氧化钙另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 有无色、无味气体放出 白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】1只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的枯燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因 CaO+H2O = Ca(OH)2 。2请你简述一个证明这袋枯燥剂中含有较多量CaO的简易实验： 取少量枯燥剂与试管中，参加少量水振荡，触摸试管壁，假设有热的感觉，说明有较多的C

33、aO 。4.2013青岛我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉参加样品中，充分反响后过滤，得到滤液A和固体B请答复以下有关问题：1关于滤液A所含溶质的猜测中，不合理的是填写序号猜测一：只有硫酸锌； 猜测二：硫酸锌、硫酸亚铁；猜测三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； 猜测四：硫酸锌、硫酸铜2设计简单实验，确定“猜测二对应的固体B的成分：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，假设没有被吸引，说明了B是铜3反响后析出金属的质量一定选填“一定或“不一定比参加反响的金属质量小5.2013泰安小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨

34、碱法制的纯碱样品的成分及含量提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜测与假设：通过分析，小亮做出如下假设：1只含有Na2CO3； 2含有Na2CO3和NaHCO3查阅资料：NaHCO3Na2CO3参加稀盐酸现象产生气泡参加饱和石灰水溶液变浑浊现象参加CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化1表中的现象为产生气泡；2现象对应的化学方程式为Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告实验步骤实验现象取少量样品溶于水，参加过量的CaCl2溶液有白色沉淀产生

35、；该反响的方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl多余的空将上述反响后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸有气泡冒出；证明猜测成立实验反思：实验步骤中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？1为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图1装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反响，操作无误，但屡次实验发现，测定结果有偏差造成偏差的原因有反响前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确；反响后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也

36、会使测量结果不准确2小亮在老师的指导下重新设计了如图2的实验装置该实验有以下操作步骤：检查装置气密性，将w g 枯燥的样品放入锥形瓶中；称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；翻开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；向锥形瓶中逐滴参加稀硫酸至不再产生气泡再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；翻开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量该实验的正确步骤是6.2013烟台过氧化钠Na2O2为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反响，化学方程式为：

37、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动【实验探究一】将呼出气体通过以下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体在收集一瓶呼出的气体将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如以下图B，比拟分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少【分析讨论】图B的实验是通过比拟木条燃烧的剧烈程度来比拟两种气体中氧气含量的多少请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出

38、猜测】猜测：溶液是NaOH； 猜测：溶质是Na2CO3； 猜测：溶质是NaOH和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生浑浊的现象，证明猜测不成立同学们经过实验探究证明猜测成立，请你写出证明猜测成立的实验步骤和现象实验步骤和现象结论 猜测成立7.2013烟台一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等【提出猜测】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜测如下：猜测：有CO2、CH4

39、 猜测：有CO、CH4猜测：有CO、CO2 猜测：有CO、CO2、CH4【实验方案】小组同学共同设计了以下图所示的装置并经行探究【问题讨论】1装置A出现浑浊，证明猜测不正确2小明通过装置C处烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜测不成立小芳对此提出了疑义，小芳认为要在装置B和C之间的位置，再增加一个上图中D填序号装置，才能证明猜测不成立3为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜测成立4小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳那么认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去

40、气体中的二氧化碳8.2013枣庄碳酸氢钠NaHCO3俗称“小苏打，在生活中用途广泛某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色结论：碳酸氢钠溶液显碱性【探究实验2】能与酸反响取适量碳酸氢钠参加试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反响方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【探究实验3】能与碱反响查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反响如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验答复以下问题：比拟甲、乙两个实验的目的性区别是实验1通过检验反响物证明反响发生，而实验2通过检验产物证明反响发生；有同学提出两个实验都缺乏以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反响生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反响后滤渣参加足量的稀盐酸，假设产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之那么没有 22 / 22