2016年高考新课标全国3卷理综化学与复习资料讲解.doc

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1、优质文本2016年普通高等院校招生统一考试新课标全国卷 理综化学 试题与答案可能用到的相对原子质量：第一卷选择题一、选择题(此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求。)7化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8以下说法错误的选项是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反响B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲

2、酯互为同分异构体9以下有关实验的操作正确的选项是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10异丙苯的结构简式如下，以下说法错误的选项是A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。以下说法正确的选项是A

3、充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，负极反响为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ13以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A向CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C

4、向盐酸中参加氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgNO3，溶液中不变第二卷非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题32题为必考题，每位考生都必须做答。第33题40题为选考题，考生根据要求做答。一必考题1l题，共129分2614分过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。答复以下问题：一碳酸钙的制备1步骤参加氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。2右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是_填标号。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高

5、出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备3步骤的具体操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性填“酸、“碱或“中。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。4步骤中反响的化学方程式为_，该反响需要在冰浴下进行，原因是_。5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。6制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27.15分煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。答复以

6、下问题：1 NaClO2的化学名称为_。2在鼓泡反响器中通入含有SO2和NO的烟气，反响温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/molL18.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_填“提高、“不变或“降低。随着吸收反响的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ 填“增大“不变或“减小。由实验结果可知，脱硫反响速率_脱硝反响速率填“大于或“小于。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。3

7、在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中，SO2和NO的平衡分压pe如下列图。由图分析可知，反响温度升高，脱硫、脱硝反响的平衡常数均_填“增大、“不变或“减小。反响ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。4如果采用NaClO、CaClO2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，CaClO2相比NaClO具有的优点是_。以下反响：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+aq+SO42aqH3那么反响SO

8、2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。28.14分以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%22286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：答复以下问题：1“酸浸时V2O5转化为VO2+，反响的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1的主要成分是_。2“氧化中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，那么需要氧化剂KC

9、lO3至少为_mol。3“中和作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2中含有_。4“离子交换和“洗脱可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH为强碱性阴离子交换树脂。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性填“酸、“碱或“中。5“流出液中阳离子最多的是_。6“沉钒得到偏钒酸铵NH4VO3沉淀，写出“煅烧中发生反响的化学方程式_。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分。36【化学选修化学与技术】15

10、分聚合硫酸铁PFS是水处理中重要的絮凝剂，以下列图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。答复以下问题1废铁屑主要为外表附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_。2酸浸时最适宜的酸是_，写出铁锈与酸反响的离子方程式_。3反响釜中参加氧化剂的作用是_，以下氧化剂中最适宜的是_填标号。aKMnO4bcd4聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时那么_。5相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。6盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为n为物质的量。为测量样品的B值，取样品mg，准确参加过量盐酸，充分反响，再参加煮沸后冷却的蒸馏水，

11、以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定局部操作略去，已排除铁离子干扰。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，该样品中Fe的质量分数w，那么B的表达式为_。37【化学选修物质结构与与性质】15分砷化镓GaAs是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。答复以下问题：1写出基态As原子的核外电子排布式_。2根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。填“大于或“小于3AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。4GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为，其原因是_。5GaAs的熔点为1238，

12、密度为gcm-3，其晶胞结构如下列图。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1和MAs gmol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，那么GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。38【化学选修有机化学根底】15分端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反响，称为Glaser反响。2RCCHRCCCCR+H2该反响在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反响制备化合物E的一种合成路线：答复以下问题：1B的结构简式为_，D 的化学名称为_。2和的反响类型分别为_、_。3E的结构简式为_。用

13、1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。4化合物也可发生Glaser偶联反响生成聚合物，该聚合反响的化学方程式为_。5芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。6写出用2苯基乙醇为原料其他无机试剂任选制备化合物D的合成路线_。参考答案题号78910111213选项BADCCBD2614分1调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤别离2ade 3酸 除去溶液中溶解的CO2；4CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl 温

14、度过高时过氧化氢分解5去除结晶外表水分 6工艺简单、操作方便 纯度较低2715分1亚氯酸钠 24OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O 提高 减小大于 NO溶解度较低或脱硝反响活化能较高3减小 4形成CaSO4沉淀，反响平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 H1H2H32814分1V2O52H=2VO2H2O；SiO22 3Fe(OH)3、Al(OH)34碱 5K 62NH4VO3V2O5H2O2NH3。36【化学选修化学与技术】15分1Fe2O3xH2O 选取细小颗粒，增大反响物接触面积，提高“酸浸反响速率2硫酸 Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+(x+3)H2O3使Fe从+2价变成+3价 c 4pH过大，容易生成FeOH3沉淀，产率降低5降低蒸发温度，防止产物分解637【化学选修物质结构与与性质】15分11s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 (2) 大于 小于 3三角锥形 sp34GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；5原子晶体；共价键38【化学选修有机化学根底】15分1 苯乙炔 2取代反响 消去反响3 4 45任意三种6