初三化学常见的酸与碱单元测试题.doc

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1、优质文本初三化学常见的酸和碱单元测试题本检测题总分值：100分，时间：60分钟一、选择题此题包括20个小题，每题2分，共40分1 在以下溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是A7的溶液 B水 C7的溶液 D使酚酞变红的溶液 22017山东青岛稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是都能与指示剂作用 都能解离出酸根离子都能解离出氢离子 都含有氢元素32017天津生活中一些物质的 如下表所示，其中显酸性的是 物质 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 4 7 9 10A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 3 5 下表是所测得某些食物

2、的近似p H，以下说法中正确的选项是物质 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5A.牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B.胃酸过多的人应少 食苹果 C.柠檬汁能使酚酞试液变红色 D.西红柿的酸性比苹果强 62017咸宁种植下面几种农作物对土壤的要求是：大豆6.07.0，茶5.05.5，玉米7.08.1，马铃薯4.85.5。如果某地区经常降酸雨，那么该地区最不适合种植的农作物是 A.大豆 B.茶 C.玉米 D .马铃薯72017江苏苏州向一定体积的稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液变化的曲线合理的是 8 以下关于酸碱中和的说法，合理的是A.有盐和水生成的化学反响一定是 中和反响B

3、.被红火蚁咬了毒液呈酸性，为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水10 C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反响完全，溶液的不改变 D.氢氧化钠中和硫酸的化学反响方程式是24 242O 92017山东潍坊以下选项中的实验所对应图像错误的选项是 A在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B等质量的粉、粉分别与足量等浓度的稀硫酸反响C向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液D向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴参加氢氧化钠102017苏州盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生，故有许多共同的性质。以下有关表达正确的选项是 A翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

4、 C浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气 D在稀盐酸、稀 硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成11 以下说法正确的选项是 A测溶液 时，将待测液倾倒在 试纸上，将 试纸的颜色与标准比色卡比 较即可 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D稀 释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌12 以下各项对氢氧化钠的描述正确的选项是 是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热固体氢氧化钠置于空气中易潮解氢氧化钠水溶液使石蕊试液呈红色对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反响A BC D13

5、以下有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A.氧化钙、消石灰、 B.氯化氢、盐酸、C.碳酸钙、熟石灰、3 D.氢氧化钠、烧碱、 14 2017 泰安掌握物质的分类是学好化学的根底，指出以下物质中属于碱的是 A. B. C. 15 以下物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减小的是 A浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液 162017广东梅州以下物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是A.硫酸铜溶液 试纸 C.氯化钠溶液 D.大理石172017广东肇庆少年儿童按以下列图所示时间就餐，口腔残留食物的在一天中的变化如下： 口腔假设经常保持酸性，容易发生蛀牙，如

6、果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后 早、午、晚餐前早餐、午餐、晚睡前 早、午、晚餐后18 以下各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反响发生的是 A石灰石与盐酸 B2O3 C224 D 19 除去以下物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的选项是 序号 物质 杂质少量 试剂和操作方法A O2 水蒸气 通过浓硫酸B 稀盐酸 稀硫酸 参加过量2溶液，过滤C H2气体 气体 先通过溶液，再通过浓硫酸D 气体 2气体 先通过溶液，再通过浓硫酸20 以下反响中，不属于复分解反响的是 AH24 4H2 B232 2H2O2C2H24 42H2O D3 3二、填空题共26分2

7、16分2017淄博洗涤剂如肥皂、洗衣粉等是生活中 常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用试纸测试的结果是 7填写“或“。假设向其中参加少量的无色酚酞试液化学式C20H14O4，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。226分2017广州硫酸、盐酸是重要的化工原料。1浓硫酸在实验室常用作枯燥剂，因为浓硫酸有 性。2写出稀硫酸与以下物质反响的化学方程式：与铁粉反响： ，与碳酸钠溶液反响： ，与氯化钡溶液反响： ，上述反响中，属于酸的共同性质的是 填编号。3盐酸的以下用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 填编号。金属外表除锈 制造药物氯化锌 除去中的

8、少量2314分学习酸碱中和反响时，很多同学对其产生探究兴 趣。1甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反响是放热反响的结论。乙同学认为甲同 学推理不合理，理由是。2乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随参加稀硫酸质量的变化如右图：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反响是填“放热或“吸热反响，B点表示的含义是。从A到B的过程中，烧杯中溶液逐渐。B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 填离子符号。3丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分

9、析变质的原因用化学方程式表示 。4丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助以下溶液来验证反响是否真的发生，你觉得不可行的是。A无色酚酞试液 B3 C2 D3三、实验探究题共34分2410分小林在凉拌紫卷心菜时，参加一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成以下活动与探究。【提出问题】 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，参加酒精乙醇与水的体积比为11浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别参加到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水

10、稀酸溶液 稀碱溶液紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色牵牛花 紫色 红色 蓝色胡萝卜 橙色 橙色 橙色【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛 花汁液呈红色。那么该雨水呈 性选填“酸“碱或“中。【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸 碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 。2514分2017绥化小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中参加一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为

11、小艳同学的理由是 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是2 ； 乙同学猜想是3； 你认为是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤 实验现象 实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；向滤液中参加适量的 试液；向滤出固体中参加适量 溶液 ； 猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。26 10分2017江西某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动： 实验的目的是 。实验中发生反响的化学方程式是 。实验中观察到溶液由红

12、色变为无色后，小萍想知道反响后溶液中除外，是否还含有其他溶质不考虑酚酞，于是她向反响后的溶液中参加一种试剂，从而得出了结论。小萍参加的试剂可能是 。通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反响； ；准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分 数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸。实验步骤 预计现象及相应结论 为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液 常见的酸和碱 检测题参考答案1 D 解析：紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色

13、。碱溶液的7，能使酚酞变红。2 解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性 质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子。3 A 解析：常温下，物质显酸性，7，应选A。4 B 解析：治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生反响的物质，而且这种物质没有腐蚀性。选项中能够和胃酸即盐酸发生反响的物质有：3、和，但由于和具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多。5 B 解析：牛奶的小于7，呈酸性，鸡蛋清的大于7，呈碱性，应选项A错误；因为苹果的小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，应选项B正确；柠檬汁的小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，应选项C错误；西红柿的比苹果的大，其酸性比苹果的酸性弱，应选

14、项D错误。6 C 解 析：经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物。7 A 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，其大于7，故图像的起点应该在纵坐标7的上方，B、D错误；向氢氧化钠溶液中参加稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反响，溶液的碱性减 弱，降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时，溶液的等于7，如果继续参加稀盐酸，稀盐酸过量时，溶液的逐渐减小，趋向于所加盐酸的，故C中图像的变化趋势错误，A正确。8 B 解析：有盐和水生成的化学反响不一定是中和反响，如氧化铜和盐酸反响生成氯化铜和水就不是中和反响，故A不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理；氢氧

15、化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反响生成呈中性的氯化钠和水，溶液的会变小，故C不合理；D项反响的化学方程式应为224 24+2H2O，故D不合理。9 B 解析：过氧化氢溶液分解时有催化剂反响速率快，充分反响所需要的时 间短，但有无催化剂并不能改变产生氧气的量，故A正确；根据化学方程式：244 2， + H24 4 + H2可知，相同质量的铁粉、锌粉分别与足量的稀硫酸反响，铁生成的氢气多，故B错误；在没加氢氧 化钠溶液之前稀盐酸溶液呈酸性，7，当逐渐参加氢 氧化钠溶液，恰好完全反响时，溶液呈中性，7，当继续参加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，7，故C正确；向硝酸铜和硝酸的混合溶

16、液中参加氢氧化钠溶液，氢氧 化钠先与硝酸反响，当酸完全反响以后，氢氧化钠才与硝酸铜反响产生蓝色的氢氧化铜沉淀，即图像不从原点开始，当硝酸铜完全反响后就不再产生沉淀，故D正确。10 B 解析：浓硫酸无挥发性，翻开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故A 错误；铁锈的主要成分是 2O3，稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反响，故 B 正确；浓盐酸无吸水性，不能做枯燥剂，故 C 错误；稀盐酸与氢氧化钡反响生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀生成，故 D 错误。11 D 解析：测定溶液的时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的试纸上，并把试纸所显示的颜色与标准比色卡比较，可得出溶液的，A错

17、误；浓硫酸放置 在空气中，会吸收空气中的水分，溶质的质量分数会减小，B说法错误；露置于空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，进而和空气中的二氧化碳发生反响，生成碳酸钠，成分发生改变，C说法错误。12 B 解析：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，故说法不正确；氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故说 法不正确。13 D 解析：消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。14 B15 B 解析：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，且溶液质量也随之减小

18、；氢氧化钠溶液露置在空气中能与二氧化碳反响而使溶液质量增加；食盐溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发那么溶液质量会变小，溶质的质量分数会变大。16 C 解析：硫酸铜与稀盐酸不反响，与氢氧化钠溶液反响生成蓝色沉淀；稀盐酸呈酸性，小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，大于7；大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与大理石不反响，故A、B、D均可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液而氯化钠溶液不与稀盐酸、氢氧化钠溶液反响，不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。17 A 解析：从图中曲线可知，三次吃点心后，口腔中的最小，酸性最强，也最容易发生蛀牙，因此三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后。18

19、 D 解析：石灰石与盐酸反响生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故A错误；氧化铁与盐酸反响生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；氢氧化钡和硫酸反响生成白色的沉淀，现象明显，不需指示剂，故C错误；氢氧化钠溶液和盐酸反响生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D正确。19 B 解析：B中引入2+，成为新杂质。20 A 解析：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反响是复分解反响，A中是单质 和化合物的反响，不符合复分解反响的定义。21 红 三 51221吸水2 + H24 4 + H223 + H24 24 + H2O +

20、2H24 + 2 4 + 2 3解析：1浓硫酸有吸水性，浓硫酸曝露在空气中能吸收空气中的水分而使其质量增加，利用这一性质在实验室常用作枯燥剂。2铁能与稀硫酸发生置换反响，生成氢气和硫酸亚铁；稀硫酸与碳酸钠溶液反响生成硫酸钠、水和二氧化碳；稀硫酸可与氯化钡溶液反响，生成硫酸钡沉淀和盐酸。根据以上各反响的情况，可写出有关反响的化学方程式。酸在水溶液中能解离出和酸根离子，其中涉及的性质，属于酸的共同性质。3盐酸、硫酸都能与金属氧化物反响，故都可用于用途；用途涉及氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸；用途假设用硫酸会产生24这种新的杂质，故不能用硫酸代替盐酸。231固体氢氧化钠溶

21、于水放热 2放热 酸碱恰好完全 中和 减小 、 32223+ H2O 4 解析：1甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和氢氧化钠与稀硫酸反响的过程，不能推断为中和反响放热。2根据图像可以看出随着稀硫酸的参加，温度在逐渐上升，B点在 温度上是个转折点，也是反响的转折点；A到B稀硫酸逐渐与氢氧化钠反响，溶液由碱性逐渐变为中性，逐渐减小；B到C的溶液中，是稀硫酸中和完氢氧化钠后继续参加稀硫酸溶液。3氢氧化钠在空气中变质后生成碳酸钠和水。4氯化钡会和稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水，在水中起不到指示剂的作用。24【得出结论】紫卷心菜或牵牛花 牵牛花或紫卷心菜

22、 胡萝卜 【拓展应用】 酸 【反思与评价】 试纸或计 25 2 微溶于水 2 和3的混合物 酚酞 稀盐酸 溶液变为红色 固体溶解，有气泡产生 密封261探究碱与指示剂的作用242()2243紫色石蕊溶液或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等写化学式也可4碱能与某些盐反响或碱能与指示剂反响5实验步骤 预计现象及相应结论取2支洁净的试管，分别参加等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚 好消失时所滴加稀盐酸的滴数或用量 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的其他合理方案也可解析：1紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验探究的是碱与指示剂的作用。2硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反响会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。3溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反响完，此时有两种情况：恰好完全反响或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：参加紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。4通过所做实验可总结出碱有以下性质：碱能与酸发生中和反响，碱能与指示剂作用，碱能与某些盐反响。55%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反响时，5%的氢氧化钠溶液需要的稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验，但 要注意控制变量法的运用。莲山课件 原文地址：