初三化学(下册)知识点总结.doc

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1、精品文档第8单元 金属和金属材料课题1 金属材料知识点一、金属 1、金属的物理性质：常温下都是固体汞除外，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。知识点二、合金1合金是金属和其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性物质。合金属于混合物。2合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。3生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2 金属的化学性质知识点三、 金属与氧气反响很多金属在常温或高温下能和氧气反响，

2、但剧烈和难易程度不同 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能 2Cu + O2 = 2CuO 知识点四 金属活动性顺序 1活泼金属与稀酸反响指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H22、金属和盐可溶性盐的反响Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu3、金属活

3、动性顺序与置换反响金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的那么不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。4、置换反响：单质化合物单质化合物A + BC = B + AC课题3 金属资源的利用和保护知识点五、金属的冶炼1、金属在自然界的存在方式：以单质Ag和Au和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3金属的冶炼：以CO复原Fe2O3为例1、实验原理： Fe2O3 + 3CO=高温=2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含

4、杂计算：将混合物质量转换成纯洁物再计算。纯洁物质量混合物质量质量分数知识点六、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水或水蒸气同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品外表涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；第九单元 溶液课题1 溶液的形成知识点七、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质可以是气体、液体和固体。溶剂：能溶解其它物质的物质常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂； 2、知道溶液、溶质、溶剂之

5、间的质量关系溶液质量溶质质量溶剂质量及质量比。知识点八、饱和溶液和不饱和溶液1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度； 增加溶剂；升高温度； 知识点九、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2 溶解度知识点十、溶解度 1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：指明温度：一定的温度

6、；溶剂量：100克；状态：饱和；单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。4 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度； 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。 课题三溶质的浓度知识点十一、

7、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：变式：溶质质量溶液质量质量分数2、有关计算：溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算稀释前后，溶质的质量分数不变；m浓液m浓% = m稀液m稀%把质量分数运用于化学方程式的计算 知识点十二、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点十三 酸碱的定义1

8、、酸：由H和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等、碱：由OH和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。知识点十四、常见的酸1、盐酸HCl：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体翻开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸H2SO4：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性翻开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、

9、质量增加、浓度减小。用途：作枯燥剂；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性脱水性：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3、酸的通性酸的化学性质1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色2、和活泼金属H前金属反响，生成盐和H2。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23、和某些金属氧化物反响，生成盐和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O36HCl =2AlCl3 +3H2O Cu

10、O+H2SO4=CuSO4 +H2O知识点十五、常见的碱1、氢氧化钠NaOH 物性：白色块状固体、易溶于水溶解时放出大量的热、易潮解吸收空气中的水分、质量增加。有强烈的腐蚀性化学性质。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：枯燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：Ca(OH)2物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性化学性质。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaO H2O Ca(OH)23、碱的通性碱的化学性质1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反响生成盐和水。2NaOHCO2Na2CO3H2O NaOH 必须密封保存，否那么将变质生成N

11、a2CO3、质量增加2NaOHSO3Na2SO4H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 检验CO2的方法课题2 酸和碱之间发生的中和反响知识点十六中和反响概念：酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。属于复分解反响2、中和反响在生活中的应用改进土壤； 处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸知识点十七、溶液酸碱度的表示方法PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。PH的范围在014之间PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强酸性溶液：PH7；中性溶液；PH7；碱性溶液：PH7。测定方法：用PH试纸。第11单元 盐 化肥课题一、 生活中常见的盐知识点十八、生活中常见的盐 氯化钠 碳

12、酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙、氯化钠NaCl：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料制盐酸、氯气、氢氧化钠等。2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体粗盐。、碳酸钠Na2CO31、俗名：纯碱、苏打纯碱不是碱，而属于盐类；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠NaHCO31、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；、碳酸钙CaCO31、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。知识点十九、粗盐提纯1方法与步骤：溶解用天平称取食盐，

13、用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤注意一贴、二低、三紧靠蒸发、结晶用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出计算产率将得到的精盐和溶解的粗盐比拟，算出产率2玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解； 过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅； 计算产率时：把固体转移到纸上。 知识点二十、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反响1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取CO2的原理 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理2、盐碱新盐新

14、碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3知识点二十一、复分解反响1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。2、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成三者之一3、碳酸盐的检验：含CO32或HCO3向样品中参加稀盐酸，假设有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，那么样品是碳酸盐。知识点二十二、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾1、氮肥：种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓

15、绿假设缺氮，会生成缓慢、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。作用：促使根系兴旺、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长缓慢、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；假设缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。知识点二十三、化肥的简单鉴别方法及计算：1鉴别方法看外观；看溶解性；灼烧；加熟石灰研磨。2、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。知识点二十四 酸碱盐溶解性的识记方法：口诀钾钠铵硝全溶类

16、；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。K、Na、NH4、NO3盐全溶； 盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶； 碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。第十二单元 化学与生活一、人类重要的营养物质 知识点二十五 六大营养素六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质：作用：促进机体生长及修补受损组织。存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类：由C、H、O三种元素组成；主要存在植物种子或块茎中如稻、麦、薯类、甘蔗；作用：放出能

17、量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素：作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。缺乏会引起夜盲症、坏血症等。课题二、化学元素与人体健康知识点二十六化学元素与人体健康1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。4、K、Na可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。课题三、有机合成材料知识点二十七有机合成材料1、有机化合物：含碳元素的化合物。不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐2、无机化合物：不含碳元素的化合物。含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。4、三大合成材料：塑料热固性和热塑性、合成纤维涤伦、锦伦、腈伦、合成橡胶。5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：减少使用；重复使用；开发新型塑料；回收利用。