初中化学重点知识总复习知识点总结资料.doc
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1、优质文本初中化学重点知识根本知识、概念:1. 化学变化:生成了其它物质的变化2. 物理变化:没有生成其它物质的变化以上两者的区别:有没有新的物质生成3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5. 纯洁物:由一种物质组成6. 混合物:由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7. 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8. 原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9. 分子:是保持物质化学性质的最小
2、粒子,在化学变化中可以再分以上两者的区别:在化学变化中,是否可以再分10. 单质:由同种元素组成的纯洁物11. 化合物:由不同种元素组成的纯洁物以上两者的区别:看化学式是不是只有一种元素符号如:O2是单质,CO2是化合物12. 氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13. 化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14. 相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值单位为“1,省略不写 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15. 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子
3、核外电子中子0质子+注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16. 离子:带有电荷的原子或原子团17. 原子的结构:原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数18. 四种化学反响根本类型:化合反响: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如:A + B = AB分解反响:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如:AB = A + B置换反响:由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响如:A + BC = AC + B复分解反响:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响如:AB + CD = AD +
4、CB19. 复原反响:在反响中,含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型) 氧化反响:物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧三者的关系:缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反响MnO220. 催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂21. 质量守恒定律:参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变22
5、. 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不管水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。23. 固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24. 酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢
6、氧根离子的化合物如:KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25. 酸性氧化物属于非金属氧化物:凡能跟碱起反响,生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物:凡能跟酸起反响,生成盐和水的氧化物26. 结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O27. 潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里,能逐渐失去结晶水
7、而成为粉末的现象风化是化学变化,潮解是物理变化28. 燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要到达着火点根本知识、理论:1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式:NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO
8、32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本
9、P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0读:直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气字或不加也可)5、化学式和化合价: 1化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。2单质化学式的读写直接由原子构成的单质直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如
10、:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读:气体单质在其元素名称后加多个“气如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,那么氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:O2氧气、N2氮气 、H2氢气F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式:臭氧O3等 3化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某,如:MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某,如:KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾 MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸
11、钙 4根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布:1-20号元素要记住元素的名称及原子结构示意图稳定结构:最外层8电子第一层为最外 层2电子排布规律:每层最多排2n2个电子n表示层数最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属
12、元素原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个,结构稳定,性质稳定。7、书写化学方程式的原那么:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:“写、“配、“注“等。碱性增强中性酸性增强8、酸碱度的表示方法PH值 说明:1PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱2PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9
13、、金属活动性顺序表: 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明:1越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的那么不能。物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子 表示方法元素符号质子+中子0化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯洁物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和3钾、钙、钠三种金属
14、比拟活泼,它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气10、物质的结构:11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b化学式:本知识点的第5点第1小点 c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如:5CO2 只表示5个二氧化碳分子如:4Mg2+ 只表示4个镁离子如:3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字化合价符号没有数字时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 如: 钙离子:Ca2+如: 氢原子:H如: 二氧化碳分子:CO2如
15、正二价的镁元素:Mg+2(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法:用化学式表示 c离子的表示方法:用离子符号表示 d化合价的表示方法:用化合价符号表示如:两个氧原子:2O(而不是O2,O2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca2+ 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系:元素 单质 化合物同种元素组成的纯洁物不同种元素组成的纯洁物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子直接结
16、合物质聚集结合蒸发溶剂、参加溶质、升高或降低温度参加溶剂、降低或升高温度不饱和溶液饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置:CABabc发生装置收集装置固+固固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气O2二氧化碳CO2药品双氧水H2O2和二氧化锰MnO2 固+液石灰石大理石CaCO3和稀盐酸HCl固+液反响原理2H2O2= 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置14的B或C如14的B或C检验用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气;否那么不是氧气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,假设浑浊
17、那么是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)瓶口向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法收集验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满;否那么没满放置正放正放考前须知 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气O2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2发出白光,放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能
18、燃烧。S + O2 =SO2 空气中淡蓝色火点燃焰;氧气中紫蓝色火焰点燃4P + 5O2 = 2P2O5 产生白烟,生成白色固体P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量二氧化碳CO2无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰。CO2 + H2O =H2CO3酸性H2CO3 = H2O + CO2不稳定CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O鉴别CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O1、用于灭火应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱解题技巧和说明:一、
19、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS 硫化亚铁蓝色: Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、 红色:Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色 黄色:含Fe3+ 的溶液黄色 绿色:含Fe2+ 的溶液浅绿色 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体: NO2红棕色 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 3、 常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、A
20、gCl就这两种物质 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的:不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
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