江苏2017年化学小高考.doc

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1、优质文本2017年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害1温室效应CO2治理：调整能源结构；植树造林等2酸雨：PH成键放出能量 那么反响吸收能量 断键吸收能量产物总能量 那么反响放出能量反响物总能量产物总能量 那么反响吸收能量3、常见的吸、放热反响放热：燃烧、中和、化合、金属和水或酸反响、缓慢氧化吸热：铵盐的反响、持续高温加热的反响、分解反响注意：吸热反响不一定需要直接加热；放热反响开始时也可能需要加热。考点30：原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池2、原电池负极含原理负极：活泼的

2、、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极，反之那么为正极3、燃料电池通燃料的为负极，其他同普通电池优点：持续供电、能源利用利用率高、环境友好。考点31：化学反响速率与化学反响限度1、增大化学反响速率方法：升高温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积如果是氧还反响构成原电池也可加快2、化学反响限度或化学平衡状态判断各物质的浓度不再改变不是相等V(正)=V(逆)考点32：甲烷CH41、传统的化石能源：煤、石油、天然气2、存在：天然气、沼气等的成分均是甲烷。3、甲烷结构正四面体结构4、甲烷的化学性质性质稳定，与高锰酸钾等不反响氧化反响有氧气即氧化：CH4 + 2O2 CO2 +

3、 2H2O (现象：淡蓝色火焰)取代反响(二生二，无氧气)CH4+Cl2 CH3Cl + HCl；考点33：同分异构体CH3CH2OH乙醇与CH3-O-CH3二甲醚互为同分异构体 CH3CH2CH2CH3正丁烷与CH3CHCH3 异丁烷 互为同分异构体考点34：乙烯来源：石油裂解1、分子式：C2H4；结构简式：CH2=CH22、乙烯化学性质乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反响乙烯能使溴水褪色加成反响二生一，双变单 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响 )加聚反响n生一，双变单 n CH2=CH2 3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生

4、长调节剂等考点35：苯1、组成：C6H6 结构： 无单键也无双键2、物性：无色液体，有毒，不溶于水，密度比水小3、苯的化学性质：易取代、能加成、难氧化考点36：乙醇俗称：酒精1、乙醇组成和结构分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH；官能团：OH(羟基)2、乙醇物理性质：无色、特殊香味、与水任意比互溶。3、乙醇的化学性质：1氧化反响：a：燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2Ob：催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2与钠反响：比水反响缓慢2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2O Na + H 23酯化反响浓硫酸催化：CH3COOH+HOCH2CH3CH3

5、COOCH2CH3+ H2O4、乙醇的用途：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。考点37：乙酸俗称：醋酸1、乙酸组成和结构：分子式：C2H4O2； 结构简式：CH3COOH；含有官能团：COOH羧基2、乙酸物理性质：强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。3、乙酸化学性质：1具有酸的通性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反响酸性比碳酸强，能与碳酸钙反响2与乙醇发生酯化反响见乙醇中4、乙酸的用途：调味品、化工原料。考点38：金属的资源的开发利用金属冶炼本质：将金属从矿物中复原出来。 冶炼常见方法：电解法活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼 2NaCl 2Na + Cl2 MgCl2

6、Mg + Cl22Al2O3 4Al + 3O2热复原法(锌、铁、铜冶炼) Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 热分解法(不活泼汞、银的冶炼)考点39：海洋资源的开发利用水资源的利用：主要包括海水的 淡化蒸馏法等。化学资源的利用：海水晒盐物理变化、海水制镁化学变化、海水、海产品提溴、碘化学变化考点40：化石燃料的综合利用传统化石燃料：石油、煤、天然气煤的综合利用成分：是无机物和有机物组成的混合物，组成元素以碳为主。综合利用途径： 干馏、气化、液化均为化学变化石油的综合利用成分：多种烃的混合物，加工手段：分 馏：分馏是物理变化；石油分馏获得 汽油、煤油、柴油、重油等馏分仍是混合物催化裂化

7、：目的是为了提高汽油的产量和质量；催化裂化为化学变化裂解：目的是为了获得乙烯、丙烯等根底化工原料；裂解为化学变化。化学生活中的反响方程式必考：1、酸雨形成：SO2 + H2OH2SO3； 2H2SO3 + O2 = 2H2SO42、杀菌、消毒、漂白：Cl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO3、明矾净水：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+4、汽车尾气处理： 2NO + 2CO N2 + 2CO25、治胃病：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgCO3 + 2H+ = Mg2+ CO2+ H2O6、钢铁腐蚀

8、负极： Fe2e = Fe2+7、燃煤脱硫：2CaCO3+ 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO28、玻璃生产：Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2元素化合物中重要的反响必考1、2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H23、Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O4、Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O5、2FeCl3 + Fe = 3FeCl26、2 FeCl2 + Cl2 =2FeCl37、Cl

9、2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8、2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe无机框图题解题方法必考策略：重点突破代入尝试环环相扣细心作答重点：即从题干所给的信息、框图及题目的设问寻找到12的突破口，突破口一般可以从以下三方面来寻找： 1、从特殊的物质寻找突破：1有特殊颜色的物质：黄绿色气体Cl2、红棕气体NO2、淡黄色固体Na2O2、红棕色固体-Fe2O3、红褐色固体Fe(OH)3、蓝色溶液CuSO4、常见的无色液体H2O、H2O2等2有特殊性质的物质：碱性气体NH3；既能与酸又能与碱反响的物质Al、Al2O3、Al(OH)3；能与水反响的金属Na3其他特殊

10、的物质：常见金属Al/Fe/Na/Cu、常见气体H2O2Cl2CO2、常用的浓溶液浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、生活(或海水)最常见的盐(NaCl)等2、从特殊的反响条件寻找突破：1高温条件：如CaCO3高温分解、铝热反响2Al+Fe2O3、工业炼铁Fe2O3+3CO等2高温、高压、催化剂：工业合成氨N2+3H23光照条件：2HClO2HCl+O24通电或电解：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O、工业炼铝2Al2O3、工业制钠、镁2NaCl、MgCl2等5催化剂、加热条件：二氧化硫催化氧化2SO2+O2、氨催化氧化4NH3+5O2等3、从特殊的反响(或反响现象)寻找突破：1白色灰绿色红褐色： Fe(OH)2 Fe(OH)32白烟：NH3+HCl3有MnO2参与的反响：2H2O2(实验室制O2)、MnO2+4HCl(实验室制 Cl2)O2O2O2O24连续氧化的反响：Na Na2O Na2O2、S SO2 SO3O2O2O2O2 N2 NO NO2、NH3 NO NO2等5常见的一分三的反响：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、NH4HCO3 NH3+CO2+H2O等27 / 27