《铁、铜及其化合物的应用》公开课课件(苏教版必修1).ppt

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1、1.1.铁与盐酸反应铁与盐酸反应 ;2.2.铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧 ;3.3.铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 ;4.4.铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应 ;5.5.、;6.6.、.请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）比一比比一比!正确正确!快快!多多!练习与交流练习与交流铁铁与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜铜与与硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)

2、2+2Ag Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Ag+=Cu2+2AgFe+2H+=Fe2+H23Fe+2O2=Fe3O4 点燃点燃 Cu+Cl2 =CuCl2 点燃点燃 2Cu+O2=2CuO2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃点燃 不反应不反应与非金属与非金属与盐酸与盐酸与盐溶液与盐溶液铁铁铜铜一、铁铜的化学性质一、铁铜的化学性质与水反应与水反应3Fe+4H2O(g）=Fe3O4+4H2高温高温不反应不反应小结小结1、FeFe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂：I2、S及金属及金属活动性顺序表中铁后面活动性顺序表中铁后面的金属阳离子的金属阳离子Cu2+、H+等等强氧化剂强氧化剂：Cl2、Br2、

3、HNO3、MnO4-、H2O2、浓浓H2SO4O2和水在一定条件下将和水在一定条件下将Fe变成变成Fe3O42、常温下、常温下Fe与浓与浓HNO3或浓或浓H2SO4发生钝化发生钝化Fe3+的检验的检验 在含有在含有FeFe3+3+的溶液中加入的溶液中加入KSCN(KSCN(硫氰化钾硫氰化钾)溶液，溶液变成血红色，而在含有溶液，溶液变成血红色，而在含有 Fe Fe2+2+的溶的溶液中加入液中加入KSCNKSCN溶液不变红。化学上常用硫氰溶液不变红。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在化钾溶液检验溶液中是否存在FeFe3+3+Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色血红色)信息提示！信息

4、提示！二、二、Fe2+、Fe3+的相互转化的相互转化实验室提供下列试剂：实验室提供下列试剂：铁粉、铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水溶液、新制氯水1、根据氧化还原反应基本原理，提出、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和和Fe3+相互转化条件的假设相互转化条件的假设2、设计、设计Fe2+和和Fe3+的相互转化的实验方案，进行的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象实验并记录现象活动与探究活动与探究Fe2+Fe3+化合价化合价 ，升高升高 需加入需加入氧化剂氧化剂。降低降低还原剂还原剂。Fe2+Fe3+化合价化合价 ，需

5、加入需加入Fe2+、Fe3+的相互转化的相互转化转化类型转化类型 实验方案实验方案 现象现象 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+KSCNFe2+(一一)二、加入二、加入氯水氯水后后溶液呈溶液呈血红色血红色一、无明显变化一、无明显变化一、溶液呈一、溶液呈血红血红色色二、加入铁粉充二、加入铁粉充分震荡后红色逐分震荡后红色逐渐褪去渐褪去氯水氯水(二二)(一一)Fe3+KSCNFe(二二)离子方程式：离子方程式：Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe=3Fe2+结结 论：论：FeFe2+2+与与FeFe3+3+能够相互转化能够相互转化总结：总结：Fe2+与与F

6、e3+的相互转化的相互转化Fe2+Fe3+氧化剂氧化剂Fe3+Fe2+还原剂还原剂Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2等等Cu、Fe、Zn、H2S、S2-、I-、等、等在配制含在配制含FeFe2+2+的溶液时，常向溶液中加入的溶液时，常向溶液中加入 少量少量 ,使被氧气氧化形成的使被氧气氧化形成的FeFe3+3+转化为转化为FeFe2+2+,离子方程式为离子方程式为 铁粉铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+应用：应用：印刷电路板是如何印刷电路板是如何制作的？制作的？进行如下实验，观察现象并分析原因进行如下实验，观察现象并分析原因：用玻璃棒蘸取少量用玻璃棒蘸取少量30%30%的的FeClFe

7、Cl3 3溶液，在铜片上溶液，在铜片上画一个画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中的溶液冲到小烧杯中。涂有涂有FeCl3溶液处留下了鲜明的溶液处留下了鲜明的“+”2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+利用利用 FeClFeCl3 3溶液与铜反应可制作印刷电路板。溶液与铜反应可制作印刷电路板。原理：现象：活动与探究活动与探究名名 称称俗俗 称称化学式化学式色色 态态化合价化合价水溶性水溶性类类 型型氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁共共 性性与酸与酸与与 还还 原剂原剂铁铁 红红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色黑色 粉末粉末红棕色粉末红棕

8、色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2，+3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶碱碱 性性 氧氧 化化 物物都能与酸反应。如都能与酸反应。如都能被还原。如都能被还原。如高温1.铁的氧化物铁的氧化物三、拓展知识三、拓展知识Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：现象：开始开始出现出现白色白色沉淀，沉淀，迅速迅速变成变成灰绿色灰绿色，最终最终变成变成红褐色红褐色。化学式化学式颜色颜色状态状态水溶水溶性性稳定性稳定性制备制备Fe(OH)2Fe(OH)3白色白色固体固体红褐色红褐色固体固体难溶难溶难溶难溶不稳定，易被氧化不稳定，易被氧化受热不稳定受热

9、不稳定Fe2+2OH=Fe(OH)2Fe3+3OH=Fe(OH)32.氢氧化物氢氧化物Fe2+和和Fe3的鉴别的鉴别鉴别方法鉴别方法Fe2Fe3观察溶液颜色观察溶液颜色浅绿色浅绿色黄色黄色与与KSCN反应反应先加入先加入KSCN溶溶液液,不变红不变红;再再滴加氯水滴加氯水血变红血变红.溶液变为溶液变为血红血红色色1、铁的化合物铁的化合物FeFe2 2O O3 3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料提供维持生命的微量元素提供维持生命的微量元素2、铜的化合物铜的化合物铜盐可杀菌；铜盐可杀菌；CuSOCuSO4 4溶液杀灭寄生虫，治疗溶液杀灭寄生虫，治

10、疗皮肤病等。皮肤病等。四、铁及铜的化合物的应用四、铁及铜的化合物的应用铁是生物体必需元素之一，例如，人铁是生物体必需元素之一，例如，人体血液中的血红蛋白和肌肉中的肌红体血液中的血红蛋白和肌肉中的肌红蛋白具有输送和贮存氧的功能，它们蛋白具有输送和贮存氧的功能，它们都是有都是有Fe（）卟啉组成的。人体因）卟啉组成的。人体因铁的缺乏回引起贫血症，内服铁盐铁的缺乏回引起贫血症，内服铁盐（常用（常用FeSO4）可以达到增长血红素）可以达到增长血红素的目的。的目的。小资料小资料Fe2+Fe3+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等还原剂如还原剂如 Fe、Cu等等Fe氧化性较强的氧化

11、剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等Zn、Al、Mg等等等等Zn、Al、Mg小结：小结：“铁三角铁三角”关系关系弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等等 1、能与能与FeFe3+3+反应且能证明反应且能证明FeFe3+3+具有氧化性的物质具有氧化性的物质是是()()KSCNFeFeCl KSCNFeFeCl2 2CuNaOHCuNaOH A.B.C.D.D2、某溶液中加入、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加溶液无明显现象，再滴加氯水氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（有（）A.Fe3+B.Fe2 C.Cu2+D.Zn2+B