一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算和误差分析课件教学文案.ppt

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1、一定物一定物质质的量的量浓浓度溶液的配制及度溶液的配制及有关有关计计算和算和误误差分析差分析课课件件配制步骤：配制步骤：1.计算计算n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=1.0mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g托盘天平使用注意事项托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的使用前应先调整天平的零点零点两个托盘上各放一张两个托盘上各放一张大小相同大小相同的称量纸的称量纸称量时遵循称量时遵循左物右码左物右码用镊子夹取砝码应按用镊子夹取砝码应按从大到小从大到小的顺序的顺序称量完毕，应将砝码回盒，称量完毕，应

2、将砝码回盒，游码归零游码归零2.称量称量注：托盘天平的精确度注：托盘天平的精确度 0.1 （量筒）（量筒）NaOH固体能否直接放在称量纸上固体能否直接放在称量纸上称量呢？称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。且动作要迅速。3.溶解：溶解：在烧杯中在烧杯中用用30-5030-50毫升蒸馏水毫升蒸馏水使之完全溶解使之完全溶解仪器：烧杯仪器：烧杯 玻璃棒玻璃棒有关容量瓶的使用有关容量瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：）容量瓶的常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种规

3、格不同的容量瓶（2）容量瓶上标有：）容量瓶上标有：温度（温度（20）、容积、刻度线）、容积、刻度线容量瓶容量瓶只能用来只能用来 配制配制一一定体积定体积的溶液的溶液（3）容量瓶使用前要）容量瓶使用前要检漏检漏 往瓶内加一定量的水，塞好往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立后塞紧。仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使

4、用。不漏水的容量瓶才能使用。概括：概括：加水加水-倒立倒立-观察观察-正立正立-瓶塞旋转瓶塞旋转180。-倒立倒立-观察观察（4）容量瓶）容量瓶不能用于溶解、稀释物质；不能不能用于溶解、稀释物质；不能 作为反应容器，不能长期储存溶液；热作为反应容器，不能长期储存溶液；热 溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。（5）向容量瓶中转移溶液，）向容量瓶中转移溶液，要用要用玻棒棒玻棒棒 引流引流4.转移转移：将烧杯中的：将烧杯中的NaClNaCl溶液注入溶液注入100mL100mL容量瓶（用玻璃棒引容量瓶（用玻璃棒引流流)注意！注意！若物质溶于水有明显温度变化的，需若物质溶于水

5、有明显温度变化的，需冷却至室温冷却至室温方能转移到容量瓶中。方能转移到容量瓶中。5.洗涤洗涤将烧杯和玻璃棒用将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤2 23 3次，次，洗涤液也要洗涤液也要全部转全部转移移到容量瓶中到容量瓶中。当水注入至刻度线以下当水注入至刻度线以下12cm处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管加水到刻度处。加水到刻度处。平视：使溶液凹面平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切恰好与刻度线相切6.定容定容7.摇匀摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。8.装瓶装瓶 贴标签

6、贴标签当摇匀后当摇匀后,竖直容量瓶发现液面竖直容量瓶发现液面低于刻度线低于刻度线,要不要补加蒸馏水要不要补加蒸馏水?为什么为什么?如果在定容时如果在定容时,因不小心使液面超过因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线了容量瓶的刻度线,应该怎么办应该怎么办?一定物质的量浓度溶液的配制的步骤一定物质的量浓度溶液的配制的步骤称量称量计算计算装瓶贴签装瓶贴签转移转移定容定容摇匀摇匀溶解溶解洗涤洗涤小结：小结：操作步骤操作步骤:（1）计算计算（2）称量（或量取）称量（或量取）（3）溶解溶解（或稀释）（或稀释）（4）转移转移（5）洗涤洗涤（6）定容定容（7）摇匀摇匀实验仪器：实验仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙

7、、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管胶头滴管想一想：想一想：1、配制溶液时是否需要计算水的用量？、配制溶液时是否需要计算水的用量？3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？天平换作量筒天平换作量筒4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？意些什么？在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中容量瓶中2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？、能否配制任意体积一定浓度的溶液？按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。而容

8、量瓶的规格又是有限的而容量瓶的规格又是有限的配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于液面低于刻度线时不要再加水。刻度线时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出，不能将超出的部分吸走，的部分吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接，不能直接加水至刻度线，加水至刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的

9、溶液。的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。次。注意事项注意事项：误差分析：误差分析：c=nV若若m偏小则偏小则c偏低，若偏低，若m偏大则偏大则c偏高；偏高；若若V偏小则偏小则c偏高，若偏高，若V偏大则偏大则c偏低。偏低。=mMV俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 n n俯俯俯俯视视视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未未未到到刻刻度度线线，使使溶溶液液的的体积偏小，体积偏小，体积偏小，体积偏小，物质的量物质的量浓度增大浓度增大浓度增大浓度增大；n n仰仰仰仰视视视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线

10、，使使溶溶液液的的体积偏大体积偏大体积偏大体积偏大，物质的量，物质的量浓度减小浓度减小。试分析下列操作会引起所配制溶液的物试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？质的量浓度偏高还是偏低？（1）天平的砝码已经锈蚀）天平的砝码已经锈蚀（2）称取）称取NaOH时动作过慢时动作过慢（3）溶解）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移后未等溶液冷却就转移 至容至容量瓶中量瓶中（4）烧杯未用蒸馏水洗涤）烧杯未用蒸馏水洗涤（5）转移溶液时有液体溅出）转移溶液时有液体溅出（6）定容时仰视刻度线）定容时仰视刻度线偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低(7)容量瓶使用前，用标准液润洗。偏低偏低

11、(8)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线液使液面降至刻度线(9)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水(10)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度。又向容量瓶中加水至刻度。偏低偏低偏低偏低无影响无影响(11)若用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取浓溶液时，俯视读数。偏低(12)称量物质时，若物质和砝码放反了（未使用游码）无影响（若使用了游码，则结果偏小）现用质量分数为现用质量分数为98%、密度为、密度为

12、1.84 gcm3的浓的浓H2SO4来配制来配制500 mL、0.2 mol/L的稀的稀H2SO4。可供选择的仪器有：可供选择的仪器有：玻璃棒玻璃棒 烧瓶烧瓶 烧杯烧杯 胶头滴管胶头滴管 量筒量筒容量瓶容量瓶 托盘天平托盘天平 药匙。请回答下列问题：药匙。请回答下列问题：(1)上上述述仪仪器器中中，在在配配制制稀稀H2SO4时时用用不不到的有到的有 (填代号填代号)。练习练习(2)经计算，需浓经计算，需浓H2SO4的体积为的体积为 。现有现有10 mL 50 mL 100 mL三种三种规格的量筒，你选用的量筒是规格的量筒，你选用的量筒是 (填代填代号号)。5.45.4mLmL 补充内容补充内容

13、一、稀释定律：一、稀释定律：稀释前后稀释前后,溶质的物质的量不变溶质的物质的量不变。n(n(溶质溶质)稀释前稀释前=n(=n(溶质溶质)稀释后稀释后C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀练习练习1.要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，溶液，需需6 mol/L 的的NaOH溶液多少溶液多少ml？解解:6 mol/L6 mol/LV V =0.6mol/L 500mL=0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L6 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液50mL 50mL。练习练习2.将将5mol/L的的Mg(NO3)2溶液溶液amL 加水稀释至加水稀释至b

14、mL,问稀释后的溶液中问稀释后的溶液中NO3-的的 物质的量浓度为物质的量浓度为 10 mol/LamL=C(NO10 mol/LamL=C(NO3 3-)bmL)bmL 二、溶质的质量分数与溶质的物质二、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算的量浓度之间的换算已知：已知：溶液密度溶液密度g/cm3，质量分数，质量分数，溶质的摩尔，溶质的摩尔质量质量M g/mol，溶液的体积，溶液的体积a L。c=a M=1000M=cM1000例：例：若用若用98%的浓的浓H2SO4(=1.84 g/cm3)配制配制500 ml物质的量浓度为物质的量浓度为0.1 mol/L的溶液，需浓硫酸的体积为多的

15、溶液，需浓硫酸的体积为多少？配制过程？少？配制过程？人有了知识，就会具备各种分析能力，人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说古人说“书中自有黄金屋。书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进鼓舞我们前进。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢