人教版选修4第一章第一节第一课时.ppt

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1、第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 【知识回顾知识回顾】对化学反应的认识对化学反应的认识1、化学反应的特征、化学反应的特征物质变化物质变化能量变化能量变化质量守恒质量守恒能量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以以 、及其它形式的能量及其它形式的能量 表现出来。表现出来。光能光能热能热能电能电能 当能量变化以当能量变化以热能热能的形式表现时，化学反应可以分为：的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）（熟记常见反应）思考思考 氢原子和氢原子分开时氢原子和氢原子分开时，

2、化学键怎么变？化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？化学键的变化与能量的变化有什么关系？思考思考 氢原子和氢原子靠近时，氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？化学键的变化与能量的变化有什么关系？思考思考H2O(l)H2O(g)液态水变成气态水时，能量是如液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？变化的原因？物

3、质的变化常伴随着能量变化物质的变化常伴随着能量变化结结 论论 你从图中发现了什么？你从图中发现了什么？1、2、3、观察下列示意图观察下列示意图：1、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成2、断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量、断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量3、任何化学反应都会伴随能量的变化、任何化学反应都会伴随能量的变化一、一、反应热反应热：化学反应中所化学反应中所吸收吸收或或放出放出的能量。的能量。在在恒压恒压下，反应热称下，反应热称“焓变焓变”。1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol1化学反应为什么伴随着能量的变化

4、？化学反应为什么伴随着能量的变化？从化学键的变化（从化学键的变化（微观微观）去考虑：）去考虑：旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol 862kJ/mol=183kJ/mol反应物分子断键时反应物分子断键时吸收吸收的能量的能量反应物分子断键时反应物分子断键时吸收吸收的能量的能量放热反应放热反应生成物分子成键时生成物分子成键时释放释放的能量的能量 H 0从反应物和生成物从反应物和生成物具有的能量具有的能量（宏观）（宏观）去考虑去考虑放热反应放热反应吸热反应吸热反应能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成

5、物H0吸收吸收热量热量放热放热反应反应(体系能量体系能量降低降低)：H 0，H为为“+”结论结论注意：注意：H的符号：吸的符号：吸“+”放放“-”我们可以发现我们可以发现HE（生成物的总能量）（生成物的总能量）E（反应物的总能量）（反应物的总能量）H E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）从能量的角度看：从能量的角度看：从键能的角度：从键能的角度：例例 1：1mol C与与 1mol H2O(g)反应生成反应生成 lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，

6、需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应的热量，该反应的反应热为热为H=kJ/mol。131.5例例 2：拆开：拆开 1mol HH键键、1mol NH键键、1mol NN键键分分别别需要的能量是需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反的反应热为应热为 ，则则1mol H2生成生成NH3的反的反应热为应热为 。92.0 kJ/mol30.67 kJ/mol相当于相当于 1/3 mol N2一、反应热一、反应热二、化学反应中的能量变化二、化学反应中的能量变化【课堂小结课堂小结】【作业作业】一、完成同步学案相应内容一、完成同步学案相应内容二、预习下节课的内容（热化学方程式）二、预习下节课的内容（热化学方程式）16放热放热反应反应(体系体系能量能量降低降低)：H 0，H为为“+”热化学方程式预习目标1、理解热化学方程式的意义2、能正确的书写热化学方程式3、了解中和热的测定方法