人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件.ppt

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1、第一课时第一课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨，NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，蔗糖溶液，熔融熔融KNO3，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、熔融溶液、熔融KNO3导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子NaClNaCl在水中溶解和在水中溶解和电离的离的过程程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电固体不导

2、电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？电离：电离：物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的离解成能够自由移动的离子的过程过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：条件：溶于水溶于水或或受热熔融受热熔融结果结果：产生产生自由移动自由移动的离子的离子1、电离、电离电离的条件是否要通电？电离的条件是否要通电？用电离方程式离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4NO3 H+Cl-2H+SO42-Na+OH-Ca2+2

3、OH-Na+Cl-2Na+SO42-2-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐：电离时生成金属离子（电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐和酸根离子的化合物叫做盐2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒 NH4+NO3-写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写写电离

4、方程式离方程式时的注意事的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，不能拆，如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数荷数由化合价决定。由化合价决定。3、强酸的酸式根（酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液中）要拆开写（水溶液中），而弱酸的酸式根（，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。电解质：电解质：有：有：非金属氧化物非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数有机物、NH3等等非电解质：非电解质：3、电解质、非电解质、电解质、非电解质在

5、水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物有：有：酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物等等根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离，或不同状态下的导电性分类离，或不同状态下的导电性分类大大显身手：身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl (3)CaO(4)H2SO4(5)碳棒 (6)酒精水溶液 (7)KOH水溶液(8)熔融状态的KNO3(9)葡萄糖(10)盐酸(11)液态HCl电解质：(3)(4)(

6、8)(11)非电解质：(9)能导电：(5)(7)(8)(10)物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物既不是电解质既不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物启启 示：示：2 2、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定是电解质，是电解是电解质，是电解质质不一定不一定能导电，不能导电的物质能导电，不能导电的物质不一定不一定是是非电解质。非电解质。1 1、电解质和非电解质电解质和非电解质是对是对化合物化合物进行分类，进行分类，单质单质和和混合物混合物既

7、不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。3 3、电解质导电是有条件的，、电解质导电是有条件的，在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下状态下能导电，其本身不一定能导电。能导电，其本身不一定能导电。第二课时第二课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化电解质：电解质：有：有：非金属氧化物非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数有机物、NH3等等非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物有：有：酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物等等根

8、据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离，或不同状态下是否具有导电性分类离，或不同状态下是否具有导电性分类判断下列说法是否正确，并说明理由判断下列说法是否正确，并说明理由?A.铜能导电，铜能导电，Cl2溶于水也能导电，溶于水也能导电，所以铜和所以铜和Cl2都是电解质。都是电解质。B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。质。错错，铜和，铜和Cl2是单质是单质错，氯化钠溶液是混合物错，氯化钠溶液是混合物对对D.氯化氢的水溶液能导电，所

9、以氯化氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。氢是电解质。E.CaO 的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CaO是电解质是电解质对对错。错。CaO与水反应生成与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离后能导电，电离后能导电，Ca(OH)2 是电解质；是电解质；CaO是是电解质是因为其在熔融状态下能导电电解质是因为其在熔融状态下能导电 思考与交流思考与交流 2、像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟感悟1 1、像、像AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3这些难溶盐，这些难溶盐，它们几乎不

10、溶于水，它们是电解质吗？它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的新物质电离子而导电，不能是发生化学反应生成的新物质电离后导电。离后导电。难溶于水的化合物难溶于水的化合物,由于它们的溶解度由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。是电解质。HCl CHHCl CH3 3COOH NaCl COOH NaCl NaOH NHNaOH NH3 3HH2 2O HO H2 2

11、O O 都是电解质，都是电解质，他们的溶液导电性有差别吗？他们的溶液导电性有差别吗？思考与交流思考与交流强电解解质:在水溶液里在水溶液里全部全部电离离成离子的成离子的电解解质。强弱电解质的本质区别是：在水溶液中强弱电解质的本质区别是：在水溶液中能否完全电离，即电离的程度能否完全电离，即电离的程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。强电解质强电解质 弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性 物质物质类别实例类别实例强电解质与弱电解质强电解质与

12、弱电解质比较比较完全电离部分电离离子分子，离子强弱强酸，强碱，绝大多数盐，(如 KNO3 NaCl KOH)弱酸，弱碱，水(如醋酸，碳酸，氨水)极少数盐：醋酸铅、极少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等等弱

13、碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等NaCl=Na+Cl-NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号（2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“”号号 从表示方法上怎样区分强电解质和弱电解从表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？质呢？例如：例如：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+H H2 2O HO H+OH+OH-H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3

14、3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-NHNH3 3.H H2 2O NHO NH4 4+OH+OH-物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也不是非电解质也不是非电解质物质分类：物质分类：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物思考并作出判断：1、导电性性强的溶液里自由移的溶液里自由移动离子数目离子数目一定比一定比导电性弱的溶液里自由移性弱的溶液里自由移动离子离子数目多数目多2、强电解解质的的导电性一定性一

15、定强，弱弱电解解质的的导电性一定弱。性一定弱。3、食、食盐溶液中有哪些微粒溶液中有哪些微粒?醋酸溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。离子所带电荷数。典型例题典型例题例例.NaHSO4在熔化状态或水溶液中在熔化状态或水溶液中都能电离出来的离子是都能电离出来的离子是A.Na+B.HSO4-C.H+D.SO42-A第三课时第三课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化想一想想一想：电解质溶于水后电离成为离电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行子，那么

16、电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？能反应吗？实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变无明显变化化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1】SO42-和和Ba2+反应生成反应生成了了BaSO4你能从实验现象中发现化学反应的实你能从实验现象中发现化学反应的实质吗质吗?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反应不反应Ba2+SO42-=BaSO4 二、离子反应及其条件二、离子反应及其条件二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1

17、.1.离子反应离子反应(1)(1)定义定义有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应(2)(2)离子反应的离子反应的实质实质:溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少2 2、离子方程式、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1 1）写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2（2 2）拆：拆：把把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质写成离子写成离子 形式，形式，难溶物或难电离（弱电解质）的难溶物或难电

18、离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物物质以及气体、氧化物等仍用化学式表等仍用化学式表 示。示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（3 3）删：）删：删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查：）查：整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个 数和电荷总数数和电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简系

19、数约成最简 整数比。整数比。2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgClb b、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）弱酸的酸式盐的酸根

20、离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。写。例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4-是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开H H+OHOH-=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：(2)(2)把该拆的物质一定要写成离子形式把该拆的物质一定要写成离子形式练习、写出下列反应的离子方程式练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾

21、溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应5 5、氧化铁、氧化铁与盐酸溶液反应与盐酸溶液反应6 6、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应、氨水和硫酸反应3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀（难溶物质）（难溶物质）生成气体生成气体（挥发性物质）（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）4 4、离子方程式的意义、离子方程

22、式的意义:H+OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应类型的离子反应练习：练习：请写出以下三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl +NaOH2、H2SO4 +NaOH3、HNO3 +Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸 结论：结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能

23、表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OH H+OH+OH-=H=H2 2O O1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu 2+H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子方

24、程式的对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断第四课时第四课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化如：如：H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-NH NH4 4+与与OHOH-等等如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；NHNH4 4+与与OHOH-生成的弱碱；生成的

25、弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与ClCl-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：6 6、离子共存问题、离子共存问题：a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没

26、有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应的离子。反应的离子。如：如：OH-OH-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、CHCH3 3COOCOO-等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H

27、H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-2 2、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-4 4、H H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-5 5、H H+、NaNa+、ClCl-、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存2、在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-

28、，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D 可以拆写成离子形式的是：可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质:强酸强酸:H:H2 2SOSO4 4 、HCl HCl、HNOHNO3 3 强碱强碱:NaOH KOH Ba(OH):NaOH KOH Ba(OH)2 2说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水,当其做反应物时拆成当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐可溶性盐:钾盐钾盐,钠盐钠盐,氨盐氨盐,硝酸盐硝酸盐 (熟记溶解度表熟记溶解度表)Important,write down.不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等Bye!