人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》.ppt

《人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》.ppt（51页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节第二节第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时：钠的重要化合物第一课时：钠的重要化合物金属化合物金属化合物金属氧化物金属氧化物金属氢氧化物金属氢氧化物盐盐绝大多数金属的化学性质活泼，在自绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以然界中以化合态化合态的形式存在的形式存在氧化物氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物酸性氧化物:能跟能跟碱碱反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物 如：

2、如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等等不成盐氧化物不成盐氧化物 如：如：CO、NO碱性氧化物碱性氧化物:能跟能跟酸酸反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物 如如:CaO CaO、NaNa2 2OO、MgO MgO 等等等等另外还有另外还有过氧化物过氧化物等等 如如Na2O2两性氧化物两性氧化物:既能跟既能跟酸酸反应生成盐和水，又能跟反应生成盐和水，又能跟碱碱 反应生成盐和水反应生成盐和水的氧化物的氧化物 中学阶段只要求知道中学阶段只要求知道AlAl2 2O O3 3酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的酸、如果能溶于水生成对应的酸3、跟碱反应生成盐和水、跟碱反应生

3、成盐和水2、跟碱性氧化物反应生成盐、跟碱性氧化物反应生成盐CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+H2O=H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O碱性氧化物的通性碱性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的碱、如果能溶于水生成对应的碱3、跟酸反应生成盐和水、跟酸反应生成盐和水2、跟酸性氧化物反应生成盐、跟酸性氧化物反应生成盐氧化钠和过氧化钠的性质比较氧化钠和过氧化钠的性质比较名称名称名称名称氧化氧化氧化氧化钠钠钠钠(Na(Na2 2O)O)过过过过氧化氧化氧化氧化钠钠钠钠(Na

4、(Na2 2OO2 2)与水与水与水与水反反反反应应应应与与与与COCO2 2反反反反应应应应与与与与盐盐盐盐酸酸酸酸反反反反应应应应2Na2Na2 2OO2 2+4HCl=+4HCl=2Na2Na2 2OO2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O=O=一、钠的氧化物有 和 。Na2ONa2O2Na2O2 的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3NaNa2 2O+2HCl=O+2HCl=2NaCl+H2Na

5、Cl+H2 2OO4NaOH+O4NaOH+O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 24NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 二、二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸钠和碳酸钠和碳酸氢钠碳酸氢钠的性质的性质科学探究在水中的电离方程式：1.Na2CO3和和NaHCO3的溶解性和碱性的溶解性和碱性实验探究初步结论初步结论滴加滴加酚酚酞酞加水、加水、溶解溶解称称量、量、滴水滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末白色粉末,加水结变加水结变成晶体；放热成晶体；放热细小

6、白色粉末，加水细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到部分溶解；感受不到热量变化热量变化振荡时间长时可振荡时间长时可以溶解以溶解固体量减小固体量减小溶液变溶液变红红（较深）（较深）溶液变溶液变微红色微红色溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强溶解度小，溶液的碱溶解度小，溶液的碱性比性比Na2CO3弱2.Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论结论现象现象稳定稳定不稳定不稳定无明无明显现显现象象产生水珠、产生水珠、气体气体(使澄使澄清石灰水清石灰水变浑浊变浑浊)思考：怎样除去思考：怎样除去Na2CO3固固体中混有的体中混有的N

7、aHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）3.Na2CO3和和NaHCO3的其它性质的其它性质(1)与酸反与酸反应应反应剧烈程度：COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2(2)与碱反应与碱反应，Na2CO3与碱不反应与碱不反应(生成难溶性盐生成难溶性盐的除外，例如的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：注意：在水溶液中HCO3不能与H+大量共存;也不能与OH大量共存4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或酸或CO2+H2O或碱或碱NaNa

8、2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=2NaHCO3焰色反应焰色反应焰色反应焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应（是物（是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质）理现象，不是化学变化，没有生成新的物质）。常见金属元素或金属离子的焰色常见金属元素或金属离子的焰色钠钠黄色黄色钾钾紫色（透过蓝色的钴玻璃）紫色（透过蓝色的钴玻璃）铜铜绿色绿色钙钙砖红色砖红色应用 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子练习1、现有两瓶失去标签的、现有两瓶失去标签的Na2CO3和和NaH

9、CO3固体，你能用几种方法将它们区分开来？固体，你能用几种方法将它们区分开来？2、在饱和、在饱和Na2CO3溶液中，吹入溶液中，吹入CO2气体，气体，可能会有什么现象？可能会有什么现象？（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反应快慢应快慢,强碱溶液等。强碱溶液等。答：析出白色晶体（溶解度差别）。答：析出白色晶体（溶解度差别）。3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？练习酸,CO2,碱实验3-5 现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带有

10、火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红，后褪色。铝铝是地壳中含是地壳中含量最多的金属元素，量最多的金属元素，它占地壳总质量的它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎，比铁几乎多多1倍，是铜的近倍，是铜的近千倍。千倍。逐渐成为继逐渐成为继铁铁之后又一对人类发之后又一对人类发展产生重大影响的展产生重大影响的金属。金属。：铝铝制餐具：制餐具：也也不宜蒸煮或长时间存放不宜蒸煮或长时间存放碱性碱性食物。食物。铝铝制餐具：制餐具：不宜蒸煮或长时间存放不宜蒸煮或长时间存放酸性酸性食物。食物。你知道吗？你知道吗？铝铝制餐具的兴与衰制餐具的兴与衰密度小密度小密度小密度小导热性好导热性好导

11、热性好导热性好延展性好延展性好延展性好延展性好铝的铝的铝的铝的物理性质物理性质物理性质物理性质氧化膜氧化膜氧化膜氧化膜1 1、氧化铝的主要性质：、氧化铝的主要性质：（1 1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（高。（、的主要成分）的主要成分）红宝石红宝石蓝宝石蓝宝石二、铝的化合物：二、铝的化合物：A.A.和酸反应和酸反应：Al Al2 2O O3 3+6HCl +6HCl 2AlCl 2AlCl3 3+3H+3H2 2O O Al Al2 2O O3 3+6H+6H+2Al2Al3+3+3H+3H2 2O O B.B.和碱反应：和碱反应：Al A

12、l2 2O O3 3+2NaOH +2NaOH 2NaAlO 2NaAlO2 2+H+H2 2O O Al Al2 2O O3 3+2OH+2OH-2AlO2AlO2 2-+H+H2 2O O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是水，所以氧化铝是两性氧化物两性氧化物。（2 2 2 2）化学性质：）化学性质：）化学性质：）化学性质：实验实验3-73-7滴加滴加氨水氨水实验操作实验操作现象现象解释解释Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加氨水氨水氨水氨水最终生成最终生成白白色色胶状沉淀胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3

13、H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取的制取Al2(SO4)3溶液溶液一滴管一滴管2Al2Al3+3+6NH+6NH3 3HH2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+6NH+6NH4 4+（1 1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的有强的吸附性吸附性，能凝聚水中的悬浮物，能凝聚水中的悬浮物,并能吸并能吸附色素。附色素。2、氢氧化铝的主要性质：、氢氧化铝的主要性质：氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于氢氧化铝属于两性氢氧化物。两性

14、氢氧化物。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。A A A A、与酸反应：、与酸反应：、与酸反应：、与酸反应：Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O B B B B、与碱反应：、与碱反应：、与碱反应：、与碱反应：Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O偏铝酸钠

15、偏铝酸钠（2 2）化学性质：）化学性质：C C、不稳定性：、不稳定性：2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 33H3H2 2O O 实验实验3-8实验操作实验操作现象现象解释解释Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加氨水氨水氨水氨水Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液最终生成最终生成白白色色胶状沉淀胶状沉淀先出现先出现白色白色沉淀，后沉沉淀，后沉淀逐渐淀逐渐溶解溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3

16、Na2SO4【学与问】硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离:KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 K K+Al Al3+3+2SO 2SO4 42-2-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4)2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）某些药物、食物中某些药物、食物中含有含有AlAl的化合物的化合物请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质:1 1、晶体中含有、晶体中含有K K+的实验为的实验为2

17、 2、晶体中含有水的实验为晶体中含有水的实验为3 3、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为4 4、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为5 5、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4)2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消失 先加盐酸，再加氯化先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成钡溶液，有白色沉淀生成 用激光照射，有用激光照射

18、，有光亮的通路（丁达尔效应）光亮的通路（丁达尔效应）灼烧，透过蓝色钴玻璃火灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应）焰为紫色（焰色反应）AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.Al3+Al(OH)3：OH-NH3H2O、AlO2-H+CO2、Al3 AlO2-Al(OH)3：(4)(4)、铝及其化合物的转化关系小结：、铝及其化合物的转化关系小结：问题问题1.本转化关系的核心本转化关系的核心知识是什么知识是什么?答答:氧化铝和氢氧化氧化铝和氢氧化铝的两性铝的两性实践实践应用应用 ：1 1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（质推断不正

19、确的是（）A.A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.B.氢氧化铍可溶于水氢氧化铍可溶于水C.C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.D.氧化铍的化学式为氧化铍的化学式为BeBe2 2O O3 3B、D2 2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（进行的是（）A A、加热使、加热使CuSOCuSO4 45H5H2 2O O失水失水 B B、加热使、加热使KMnOKMnO4 4分解分解 C C、加热熔化烧碱、加热熔化烧碱 D D

20、、加热分解碱式碳酸铜、加热分解碱式碳酸铜C3 3、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：属于氧化还原反应的是：（）A.A.铝土矿溶于铝土矿溶于NaOHNaOH溶液中溶液中B.B.偏铝酸钠溶液的酸化偏铝酸钠溶液的酸化C.C.灼烧氢氧化铝固体灼烧氢氧化铝固体D.D.电解熔融的氧化铝电解熔融的氧化铝D4 4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的状况下体积相等时，反应中消耗的HClHCl和和NaOHNaOH的物质的

21、量之比为（的物质的量之比为（）A.1:1 B.2:1A.1:1 B.2:1C.3:1 C.3:1 D1:3 D1:3C5 5、下列变化不可能一步实验直接完成的是（、下列变化不可能一步实验直接完成的是（）A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3-AlO-AlO2 2-D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+3+6 6、有、有A A、B B、C C、D D四种化合物，其中四种化合物，其中A A、B B、C C、D D是铝的是铝的化合物。有下列反应：化合物

22、。有下列反应：A+NaOHD+H A+NaOHD+H2 2O;BA+HO;BA+H2 2O;O;C+NaOHC+NaOH（适量）（适量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD+H2 2O OA A、B B、C C、D D的化学式分别为：的化学式分别为：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2(3)(3)有关有关Al(OH)Al(OH)3 3沉淀图像：沉淀图像：图图像像4H4H+AlO+AlO-2 2=Al=Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO-2 2+6H+6H2 2O=4Al

23、(OH)O=4Al(OH)3 3AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O4OH4OH-+Al+Al3+3+=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O3AlO3AlO2 2-+6H+6H2 2O+AlO+Al3+3+=4Al(OH)=4Al(OH)3 3AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O反反应应先无沉淀，后有沉先无沉淀，后有沉淀且不消失，淀且不

24、消失，先有白色絮状先有白色絮状沉淀沉淀，过量沉，过量沉淀消失。淀消失。先无沉淀，后有沉先无沉淀，后有沉淀且不消失，淀且不消失，先产生白色絮状先产生白色絮状沉淀，然后沉淀沉淀，然后沉淀消失消失现现象象将将NaAlONaAlO2 2逐滴滴入盐逐滴滴入盐酸中至过量酸中至过量将盐酸逐滴滴入将盐酸逐滴滴入NaAlONaAlO2 2至过量至过量将将AlClAlCl3 3逐滴滴入逐滴滴入到到NaOHNaOH中至过量中至过量将将NaOHNaOH逐滴滴入逐滴滴入AlClAlCl3 3中至过量中至过量实实验验 Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+H H+Al(OH)Al(OH)3 3AlOAlO2 2-

25、Al(OH)Al(OH)3 3OHOH-Al(OH)Al(OH)3 3 第第第第2 2节节节节 几种重要几种重要几种重要几种重要的金属化合物的金属化合物的金属化合物的金属化合物（3 3）FeOFeO是一种黑色粉末，是一种黑色粉末，不稳定，在空气里不稳定，在空气里会迅速被氧化为会迅速被氧化为FeFe3 3O O4 4。FeFe3 3O O4 4是一种复杂的化是一种复杂的化合物，是具有磁性合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称的黑色晶体，俗称磁性氧化铁磁性氧化铁，是，是磁磁铁矿铁矿的主要成分。的主要成分。Fe2O3是一种红棕色粉末，是一种红棕色粉末，俗称铁红俗称铁红.三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物

26、 1、铁的氧化物、铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁FeO三氧化二铁三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁Fe3O4（FeOFe2O3）色、态色、态俗俗称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应黑色粉末黑色粉末+2难溶于水难溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 红棕色粉末红棕色粉末 铁铁 红红+3难溶于水难溶于水 不稳定不稳定稳稳 定定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶体黑色晶体 磁性氧化铁磁性氧化铁+2、+3难溶于水难溶于水 稳稳 定定Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁氢氧化铁Fe(

27、OH)3制制法法颜颜色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3 灰白灰白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe2+Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+OHO2H 3、三价铁的氧化性、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验检验实验现象：实验现象：FeCl3溶液变为溶液变为红色红色 FeCl2溶液无明显变化

28、溶液无明显变化（2）Fe3+和和FeFe2+2+的转化的转化实验现象：实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氰化钾加硫氰化钾 不变为红色不变为红色加氯水加氯水 2）溶液变为）溶液变为红色红色反应的离子方程式：反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3实验探究：铁粉放入实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中溶液中Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕棕 黄色或黄色黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐

29、色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变红色则变红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变红色红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)31)与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)与与弱氧化剂弱氧化剂反应反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生成生成Fe2+的化合物；的化合物；3)与与O2、H2O(g)反应生成反应生成Fe3O44.铁

30、的化学性质小结铁的化学性质小结5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+（2）亚铁化合物）亚铁化合物 FeFe2+2+既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性 氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还

31、原成单质铁例：例：Fe2+Zn=Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+4H+NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等练习：下列物质发生反应时，练习：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+S2-=2Fe2+SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB