人教版高一化学物质的量浓度课件教学.ppt

《人教版高一化学物质的量浓度课件教学.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学物质的量浓度课件教学.ppt（42页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、溶质溶质B的质量的质量溶液的溶液的质量质量溶质溶质B B的质量分数的质量分数=w%=mBm(溶液溶液)100%复习巩固：复习巩固：100100一、物质的量浓度一、物质的量浓度cB=nBV液液常用单位：常用单位：mol/Lmol/L（molLmolL-1-1）或或 mol/mmol/m3 3(molm(molm-3-3)数学表达式：数学表达式：物理量物理量表示溶液组成的表示溶液组成的 以单位体积以单位体积溶液溶液里所含溶质里所含溶质B B的的物质的量来物质的量来定义定义:C C C CB B B B试一试试一试40gNaOH配成配成2L溶液，其溶液，其 物质的量浓度为物质的量浓度为_mol/L5

2、8.5gNaCl配成配成1L溶液，其溶液，其 物质的量浓度为物质的量浓度为_mol/L标准状况下，标准状况下，22.4LHCl配成配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为盐酸，其物质的量浓度为_mol/L0.512物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸的硫酸 溶液溶液500mL,500mL,含硫酸的物质的量含硫酸的物质的量 为为_mol._mol.10mol10mol的的HClHCl能配成能配成_L_L、物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的盐酸的盐酸15注意注意溶液溶液的体积的体积溶剂溶剂的体积的体积溶液浓度与所取溶液的体积大小溶液浓度与所取溶液的体积大小无关无

3、关1L1mol/L1L1mol/L的的NaClNaCl溶液中溶液中 c(Nac(Na+)=)=mol/L mol/L，c(Clc(Cl-)=)=mol/Lmol/L 1L1mol/L 1L1mol/L的的CaClCaCl2 2溶液中溶液中 c(Cac(Ca2+2+)=)=mol/L,mol/L,c(Clc(Cl-)=)=mol/Lmol/L探探 究究 练练 习习1 11 11 12 2 离子的浓度与离子的浓度与组成物质的离子个组成物质的离子个数之间有何联系数之间有何联系离子的浓度比离子的浓度比化合物中的离子个数比化合物中的离子个数比练练 兵兵1 1、0.1mol/LAl0.1mol/LAl2

4、2(SO(SO4 4)3 3溶液，其中溶液，其中c(Alc(Al3+3+)=)=_ _ ,c(SO c(SO4 42-2-)=)=2 2、已知、已知 2L Al 2L Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中含有溶液中含有9.03109.03102323个个SOSO4 42-2-，则，则c(Alc(Al3+3+)=_=_0.2mol/L0.3 mol/L0.5mol/L 3、下列各溶液中，、下列各溶液中，Na+浓度最大浓度最大的是的是 (A)4L 0.5mol/LNaCl溶液溶液 (B)1L 0.3mol/LNa2SO4溶液溶液 (C)0.8L 0.4mol/LNaOH溶液溶液 (D)2L

5、0.15mol/LNa3PO4溶液溶液B将将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则则C=1mol/LC=1mol/L将将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，水中，则则C=1mol/LC=1mol/LC(NaCl)=C(NaCl)=n(NaCl)n(NaCl)V V(溶液溶液)C(NaCl)=C(NaCl)=V V(溶液溶液)n(NaCl)n(NaCl)若从若从1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，则 C=1mol/LC=1mol/L同体积、同物质的量浓度的不同溶同体积、同物质的量浓度的

6、不同溶液中，含溶质的物质的量相等液中，含溶质的物质的量相等溶液浓度与所取溶液的体积大小溶液浓度与所取溶液的体积大小无关无关250mL0.1mol/L250mL0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中含有溶质的物质的量含有溶质的物质的量质量为质量为_COCO3 32-2-的物质的量为的物质的量为_0.025mol0.025mol0.05mol0.05mol0.025mol0.025mol2.65g2.65gNaNa+的物质的量为的物质的量为配制配制0.5mol/L0.5mol/L的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液200ml200ml，需要，需要胆矾（胆矾（CuSOCuSO4 45H5H

7、2 2O O）多少克？）多少克？n n 胆矾胆矾=0.5mol/L0.2L=0.1mol=0.5mol/L0.2L=0.1mol M M 胆矾胆矾=250g/mol=250g/molm=250g/mol 0.1mol=25gm=250g/mol 0.1mol=25g答：需要胆矾答：需要胆矾2525克克解：解：1.1.将将23.4gNaCl23.4gNaCl溶于水中，配成溶于水中，配成250mL250mL溶液。计算所得溶液中溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。溶质的物质的量浓度。3.3.在标准状况下在标准状况下,11.2LNH3,11.2LNH3溶于溶于水配成水配成400mL400mL溶液溶

8、液,此氨水的此氨水的物质的量浓度是多少物质的量浓度是多少?2.2.如何用如何用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制2.5L 2.5L 0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？的的NaClNaCl溶液溶液250mL250mL，所含，所含溶质的物质的量是多少？质量是溶质的物质的量是多少？质量是多少克？溶质的微粒数分别是多少？多少克？溶质的微粒数分别是多少？5.5.求等体积的求等体积的0.5 mol/L0.5 mol/L的三种溶液的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？个数比？阴

9、离子的个数比？C(Na+)相等相等 C(NaNO3):C(Na2CO3):C(Na3PO4)=1:1/2:1/3 =6:3:2 V(NaNO3):V(Na2CO3):V(Na3PO4)=3:2:1 n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)=63:32:21=9:3:1 已知已知 NaNO NaNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 Na Na3 3POPO4 4 三种溶液中三种溶液中 NaNa+浓度相等，溶液的体积比为浓度相等，溶液的体积比为3 3：2 2：1 1，求，求溶液中溶质的物质的量之比。溶液中溶质的物质的量之比。u50 50 mLmL 0.5 mol/L BaCl

10、 0.5 mol/L BaCl2 2 溶液和溶液和100 100 mLmL 0.5mol/L 0.5mol/L NaClNaCl溶液混合后，溶液混合后，求溶液中求溶液中ClCl-的物质的量浓度（设溶的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）液体积变化忽略不计）C(B)C(B)和和c%c%(B)(B)的比较的比较物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数概念概念表达表达式式单位单位特点特点溶液体积相同溶液体积相同,CB相同相同的任何溶液中的任何溶液中,所含所含n(溶质溶质)_但但m(溶质溶质)溶液的质量相同溶液的质量相同,溶质的溶质的质量分数也相同的任何溶质量分数也相同的任何溶液液,所含

11、溶质的质量所含溶质的质量，但物质的量，但物质的量CB=nBV溶液溶液mBw%=100m溶液溶液一般不同一般不同一般不同一般不同溶质溶质B B的质量与溶液的质量与溶液质量之比质量之比 以单位体积溶液里所含溶以单位体积溶液里所含溶质质B B的物质的量来表示溶的物质的量来表示溶液组成的物理量液组成的物理量 mol/L无单位无单位相同相同相同相同 已知：某溶液中溶质的已知：某溶液中溶质的质量分数为质量分数为c%c%、溶液的密度、溶液的密度为为(g/mL),(g/mL),溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量为为M(g/mol)M(g/mol)则该溶液的物质则该溶液的物质的量浓度的量浓度c=c=mol/Lmol/

12、L探探探探 究究究究 练练练练 习习习习1000cMc=n（溶质）（溶质）=m(溶质溶质)Mm(溶液溶液)c%Mcn(溶质溶质)V1000Vc%MV1000c%M1000Vc%Mu市售浓硫酸中溶质的质量分数市售浓硫酸中溶质的质量分数为为98%,98%,密度为密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3.计算市计算市售浓硫酸中售浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的物质的量浓度的物质的量浓度u计算计算HClHCl的质量分数为的质量分数为37%37%，密度，密度为为1.19 g/cm31.19 g/cm3的盐酸中的盐酸中HClHCl的的物质的量浓度物质的量浓度?要点要点如何配制如何配制200mL 2

13、00mL、0.1mol/L0.1mol/L的的NaClNaCl溶液？溶液？计算计算称量称量溶解溶解转移转移(移液移液)冷却冷却洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀振荡振荡所所需需溶溶质质的的质质量量调调零零，左左物物右右码码玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌，加加速速溶溶解解并并散散热热玻玻璃璃棒棒引引流流25200mL托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管注意事项注意事项：使用前要调零使用前要调零两个托盘上各放一张大小相同的称量纸两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序称量完

14、毕应将砝码放回盒中，游码归零称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度用途：用来配制用途：用来配制一定体积、一定体积、浓度准确的溶液浓度准确的溶液构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积使用前要使用前要检查是否漏水检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能存放溶液或进行化学反应不能存放溶液或进行化学反应不能进行加热不能进行加热l注意事项：注意事项：（检漏）（检漏）将烧杯中的氯化钠溶液转移到将烧杯中的氯化钠溶液转移到

15、容量瓶中，此时溶质是否完全容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何被转移到容量瓶中？应如何处理处理用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 23 3次，洗涤液次，洗涤液要全部转移到容量瓶中要全部转移到容量瓶中l洗涤洗涤向容量瓶中加入蒸馏水，向容量瓶中加入蒸馏水，在在距离刻度距离刻度1 12cm2cm时时，改用胶头滴管改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻滴加蒸馏水至刻度线度线l定容定容1 1、若定容时不小心液面超过了刻度线，、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制2 2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充、摇匀后发现液面低

16、于刻线，能否补充水？水？不能不能水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状液面低于刻线是因为还有液面低于刻线是因为还有 配制溶液时，哪些操作可配制溶液时，哪些操作可能引起溶液浓度的误差能引起溶液浓度的误差1.1.天平的砝码上沾有其他物质或已天平的砝码上沾有其他物质或已 生锈生锈2.2.试剂与砝码的左右位置搞错试剂与砝码的左右位置搞错3.3.所配溶液未冷却至室温即转入所配溶液未冷却至室温即转入 容量瓶定容容量瓶定容下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是偏高偏高可能偏可能偏低低偏高偏高4.4.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液

17、转入容量瓶未将洗涤液转入容量瓶5.5.溶解、转移、洗涤时有溶液流溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小出容器外，使溶质减小6.6.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留净，在瓶内有少量水残留偏低偏低偏低偏低无影响无影响7.7.定容时加水过量越过刻度线，又取定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线出部分溶液，使液面降至刻度线偏低偏低8.8.定匀摇匀后，静止时发现液面定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线低于刻度线，再加水到刻度线偏低偏低9.9.定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线偏高偏高10.10.定容时仰视刻度线定容时仰视

18、刻度线 偏低偏低俯视俯视仰仰视视溶液体积增大，溶液体积增大，浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒稀硫酸，用量筒量取量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓的浓硫酸，再用硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水.将将 缓慢注入到缓慢注入到 中中,并用并用 不断搅拌不断搅拌,待溶液待溶液 后后,将溶液沿玻将溶液沿玻璃棒移入璃棒移入 中中,用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小心加水至溶液液面最小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到将配好的溶液转移到 中并贴好贴签中并贴好贴签13.613.6水水浓硫酸浓硫酸烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2cm1-2cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶