浙教版(新)1.3常见的酸(共23张PPT)素材备课讲稿.ppt

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1、浙教版(新)1.3常见的酸(共23张PPT)素材问问:浓盐酸如果敞口存放浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样结果会怎样?质量变小质量变小,质量分数变小；溶质减少质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。溶剂不变。纯净的盐酸是无色透明并有纯净的盐酸是无色透明并有刺激性刺激性气味气味和酸味的液体，工业用盐酸呈和酸味的液体，工业用盐酸呈黄色黄色(Fe3+的缘的缘故故)，浓盐酸有挥发性浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾空气中会生成白雾盐酸小液滴。盐酸小液滴。盐酸（盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为3738

2、，密度为，密度为1.19克克/厘米厘米3CI的的检检验验：可可以以检检验验盐盐酸酸和和其其他他能能电离出电离出Cl的化合物。的化合物。稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：硝酸，观察现象：HClAgNO3AgClHNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀产生不溶于稀硝酸的白色沉淀活动活动2：a、把、把鸡蛋壳鸡蛋壳放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管中，的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？现象？_.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+C

3、O2 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸b、碳碳酸酸钠钠和和盐盐酸酸的的反反应应，产产生生的的气气体体通通过过澄澄清石灰水清石灰水，观察现象？，观察现象？2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸CO32的的检检验验：加加盐盐酸酸，能能产产生生使使澄澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2 +CO2 CaCO3 H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl +CuO =Cu

4、Cl2+H2O 酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水黑色黑色 蓝色蓝色活动活动3：a、向向盛盛有有一一枚枚生生锈锈的的铁铁钉钉的的试试管管中中加加入入盐盐酸，振荡，过会儿观察现象？酸，振荡，过会儿观察现象？_.铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl +Fe2O3 =2FeCl33H2O酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水红棕色红棕色 黄色黄色上上述述探探究究实实验验3中中，除除了了铁铁锈锈消消失失外外，还还可可以观察到什么现象？以观察到什么现象？_ 铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡提出问题：提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：建立假设

5、：_.实验验证实验验证:结论：结论：酸可以和酸可以和某些活泼金属某些活泼金属反应，生成盐和氢气反应，生成盐和氢气 2HCl+Fe =FeCl2 +H2酸酸 金属金属=盐盐 氢气氢气在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊滴紫色石蕊试液，溶液呈试液，溶液呈_色；再逐滴滴色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。蓝色蓝色由蓝色逐渐变成紫色由蓝色逐渐变成紫色HCl NaOH =NaCl+H2O 酸酸 碱碱 盐盐 水水 活动活动1:胃胃酸酸过过多多的的病病人人常常服服用用一一种种叫叫“胃胃舒舒平平”的的药药片片来来治治疗疗，药药片片的的主主要要成成份份是是氢氢

6、氧氧化化铝铝，为为什什么么能能用用它来治疗胃酸过多呢？它来治疗胃酸过多呢？3 HCl+Al(OH)3 AlCl AlCl3 3+3H+3H2 2O O 请用化学方程式表示：请用化学方程式表示：酸酸 碱碱 盐盐 水水 二、二、硫酸硫酸H2SO4硫酸硫酸的性质的性质 2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体（H2S04）问问:浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?3、脱水性，具有强腐蚀性。、脱水性，具有强腐蚀性。纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度

7、较难挥发，密度较大，约为大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。，可与水互溶。浓硫酸能干燥浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等等吸水：直接与水分子作用吸水：直接与水分子作用脱水：夺取氢、氧元素（脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水），生成水 火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色而变成了黑色如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?要先用要先用干布拭去干布拭去，然后用，然后用大量水冲洗大量水冲洗，最后最后用小苏打溶液冲洗用小苏打溶液冲洗，严重时应立，严重时应立即即送医院送医院2NaHCO3H2SO4

8、Na2SO4 2H2O+2CO2硫酸有很强的腐蚀性硫酸有很强的腐蚀性错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时，放出大量的热，会产放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释活动：活动：稀稀硫硫酸酸分分别别滴滴入入盛盛有有锌锌、氧氧化化铁铁、氧氧化化铜铜、氢氢氧氧化化铜铜、氯氯化化钡溶液的试管中，观察现象

9、。钡溶液的试管中，观察现象。1.在盛在盛锌锌的试管中滴入稀硫酸，观察到的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生锌粒表面产生大量气泡。大量气泡。Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2.在盛在盛氧化铁氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到的试管中滴入稀硫酸，观察到红色红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。氧化铁溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O3.在盛在盛氧化铜氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO +H2SO4 CuSO4 H2 O4.在盛在盛氢氢氧化铜氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到的试

10、管中滴入稀硫酸，观察到蓝蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。5.在盛有在盛有无色无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。产生白色沉淀。Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 OBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HClSO42-的的检验：检验：利用上述反应可检验硫酸和利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出其他能电离出SO42-的化合物。的化合物。三、三、硝酸硝酸HNO3稀硝酸的个性：稀硝酸的个性：HNO3纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味气味,有强腐蚀性的液体有强腐蚀性的液体常温下见光容易分解

11、，受热时分解得常温下见光容易分解，受热时分解得更快。更快。4HNO3 2H2O4NO2 O2 结论：硝酸具有不稳定性结论：硝酸具有不稳定性常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处冷暗处光、热光、热1.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢主要成分为用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢主要成分为 CaCO3和和 Mg(O

12、H)2。2.怎样鉴别怎样鉴别 3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？3.用用 pH 试纸测定一下，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的试纸测定一下，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的 pH 是多少？是多少？在敞开的干净容器里放置在敞开的干净容器里放置 2 天后，蒸馏水的天后，蒸馏水的 pH 将发生怎样的将发生怎样的变化？你认为引起蒸馏水变化？你认为引起蒸馏水 pH 改变的原因是什么？如果我们的环改变的原因是什么？如果我们的环境没有任何污染，雨水的境没有任何污染，雨水的 pH 应该是多少？应该是多少？4.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，铅蓄电池中含有硫酸，

13、如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）。）。A.二氧化硫二氧化硫 B.二氧化碳二氧化碳 C.氢气氢气 D.氧气氧气5 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸有废硫酸 9.8 吨（吨（H2SO4的质量分数为的质量分数为 20%），与足量的废），与足量的废铁屑起反应，可生产铁屑起反应，可生产 FeSO4多少吨？多少吨？人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢