九年级化学第九单元课题三.ppt

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1、课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度第九单元第九单元学习目标1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念掌握溶液中溶质的质量分数的概念2.会计算有关溶质的质量分数会计算有关溶质的质量分数对溶质的质量分数概念的理解对溶质的质量分数概念的理解学习难点3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液初步学会配制一定溶质质量分数的溶液生产生活中的常见溶液生产生活中的常见溶液(标签标签)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒类的酒精度酒类的酒精度白醋的浓度白醋的浓度10%(m/v)葡萄糖注射液的浓度葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/v)生理盐水中生理盐水中NaCl的含量的含量饮料中各种营养成分的含量饮料中各种营养成分的

2、含量（每100ml溶液中含某成分的质量）化学试剂中溶质的含量化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）学生展示收集的溶液的标签学生展示收集的溶液的标签3、每、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度种的食盐水浓度16%。以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出溶以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法，请小组汇报调查结果液组成的表示几种方法，请小组汇报调查结果 大致有三种：大致有三种：2、每、每100 ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物化合物9%（多见于各种饮料）；（

3、多见于各种饮料）；1、每、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为 38%（多见于饮用酒）；（多见于饮用酒）；实验实验9-5颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝在三支试管中各加入在三支试管中各加入2 20mL0mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.0.1 1g g、0.50.5g g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。比较三种溶液的颜色。在三支试管中各加入在三支试管中各加入2 20mL0mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.0.1 1g g、0.50.5g g、2 2g g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较

4、三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质质量分数分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2.0g20.1g20.5g22.0g0.5%2.4%9.1%从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个颜色越深，说明这个溶液越浓。但是溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知或者说需要

5、知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？要怎么办？在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确准确知道溶液的浓稀程度知道溶液的浓稀程度。接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：法：溶质的质量分数。溶质的质量分数。溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数溶质的质量分

6、数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式表达式:定义定义:溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%推导式推导式:溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%注意：注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶不代表具体的溶液质量和溶质质量。质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量

7、的单位必须统一。液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。量不能计算在内。实验实验实验实验 比较比较比较比较三支试管里三支试管里三支试管里三支试管里硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜溶液溶液溶液溶液?哪哪哪哪种种种种溶液最浓溶液最浓溶液最浓溶液最浓?哪哪哪哪种种种种溶液最稀溶液最稀溶液最稀溶液最稀?123烧杯编号烧杯编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶剂质量溶剂质量/g溶质质量溶质质量/g溶液质量溶液质量/g溶质的质量分数溶质的质量分数1 12 23 3 浅浅浅浅较深较深较深

8、较深 深深深深2020202020200 0.1.1 2 20.50.52 20.10.12 20.50.522220.5%0.5%2.4%2.4%9.1%9.1%溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%讨论：已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？溶质质量溶质质量/g溶剂质量溶剂质量/g溶液质量溶液质量/g3610013636g136g100%=26.5%溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%208

9、01905%4%2412610020%4推导公式推导公式溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶剂的质量溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分组练习分组练习:例例1 1在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150150KgKg这种溶这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24K

10、g溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg答：需答：需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。二、溶液稀释的有关计算：二、溶液稀释的有关计算：2、公式：、公式：m浓浓c浓浓%=m稀稀c稀稀%1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数 例例2 2：化学实验室现在有：化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在实验中常的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。需要用较稀的硫酸溶液。要把要

11、把50g50g质量分数为质量分数为98%98%的浓的浓硫酸稀释为质量分数为硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶液，需要的硫酸溶液，需要水的质量水的质量是多少？是多少？分析：分析：解决这道题的关键是什么？解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。50g50g 98%=98%=X X 20%20%X X=245g=245g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g【另解另解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。溶液稀释

12、前后，溶质的质量不变。设：需要水的质量为X50g50g98%98%（50g+50g+X X）20%20%=X X=195g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g195g195g。稀释前稀释前稀释前稀释前溶质质溶质质溶质质溶质质量量量量稀释后稀释后稀释后稀释后溶质质溶质质溶质质溶质质量量量量想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液若

13、已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量其转化的密度。必须将体积转化为质量其转化公式：公式：m=v 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢的氢氧化钠溶液（密度为氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），），需要氢需要氢氧化钠和水各多少克？氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量氢氧化钠溶液质量=500ml1.1gcm3 =55g m(NaOH)=55g10%=5.5g m(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略答：略解解:1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！带入计算的量应为溶质的质量

14、！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：注意要点：2.求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反3.应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行4.计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体5.或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液6.中，应减去！中，应减去！托盘托盘天平、烧杯、天平、烧杯、量筒量筒、玻、玻 璃棒、璃棒、药匙药匙、胶头胶头滴管滴管。三、三、如何配置溶液如何配置溶液

15、：配制配制50g质量分数为质量分数为6的氯化钠的氯化钠溶液溶液2、实验步骤、实验步骤计算：需计算：需3g氯化钠和氯化钠和47g水。水。称量：用天平称量称量：用天平称量 3 g食盐食盐，放入烧杯中。放入烧杯中。量取：量取：用量筒量取用量筒量取47ml水水，倒入盛有氯化钠的，倒入盛有氯化钠的烧杯中烧杯中溶解：用玻璃棒搅拌溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。，使氯化钠溶解。装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。1、实验仪器、实验仪器水的密度近似看做水的密度近似看做1g/cm33，实验操作：（参考下图进行操作，注意各步操作，实验操作：（参考下图进行操作，注意各步操作中的

16、注意事项。）中的注意事项。）1.1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.A.溶质的质量分数溶质的质量分数 B.B.溶质的质量溶质的质量 C.C.溶剂的质量溶剂的质量 D.D.溶液的质量溶液的质量2.2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的原来的2 2倍，下列方法一定可行的是（倍，下列方法一定可行的是（）A.20gA.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g10g水水 B.B.20g20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g10g水水 A.A.C.C.在在1 10g10%0g10%的硝酸钾溶液中加入的硝酸钾溶液中加入5g45g40%0%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液 D.D.在在1 10g10%0g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入的硝酸钾不饱和溶液中加入10g10g硝酸钾固体硝酸钾固体Bc课堂练习课堂练习3.欲配制50g5%的氯化钠溶液。（1）需要用到的玻璃仪器有、。（2）配制全过程的步骤可概括为四步：；。（3）为加快氯化钠的溶解，通常采用、等措施。（4）实验中，若氯化钠未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”“不变”）课堂练习量筒烧杯玻璃棒计算称量溶解装瓶贴标签搅拌研碎偏低胶头滴管作业作业课后习题第课后习题第1题题