九年级化学第11单元复习课件.ppt

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1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥中考考点清单中考考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理1.金属和盐的反应有：金属和盐的反应有：（1）铁和硫酸铜溶液：）铁和硫酸铜溶液：_。（2）铝和硫酸铜溶液：）铝和硫酸铜溶液：_。（3）铜和硝酸银溶液：）铜和硝酸银溶液：_。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.酸和盐的反应有：酸和盐的反应有：（1）碳酸盐和稀盐酸的反应）碳酸盐和稀盐酸的反应碳酸钙：碳酸钙：_；碳酸钠：碳酸钠：_；碳酸氢钠：碳酸氢钠：_；碳酸钾：碳酸钾：_；（2

2、）盐酸和硝酸银的反应：）盐酸和硝酸银的反应：_。（3）硫酸和氯化钡的反应：）硫酸和氯化钡的反应：_。（4）硫酸和碳酸钾：硫酸和碳酸钾：_。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO23.碱和盐的反应有：碱和盐的反应有：（1）铵盐（硝酸铵）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）铵盐（硝酸铵）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）：_、_。（2）氢氧化钠和硫酸铜：）氢氧化钠和硫酸铜：_。（3）氢氧化钙和碳酸钠：）氢氧化钙和碳酸钠：_。NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH32NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2

3、H2O+2NH3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4.盐和盐的反应有：盐和盐的反应有：（1）碳酸钠和氯化钙、氯化钡：）碳酸钠和氯化钙、氯化钡：_、_。（2）氯化钠和硝酸银的反应：）氯化钠和硝酸银的反应：_。（3）氯化钡和硫酸钠、硫酸铜：）氯化钡和硫酸钠、硫酸铜：_、_。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2考点梳理考点梳理考点一考点一

4、 生活中常见的盐生活中常见的盐 1.盐的概念：指一类组成里含有盐的概念：指一类组成里含有_离子和离子和_离子的化合物。离子的化合物。2.常见的盐（常见的盐（高频考点高频考点）酸根酸根补充补充：铵根）：铵根）金属（金属（答案答案名称名称氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗称俗称_苏打苏打_(主要成分主要成分)化学式化学式_颜色、颜色、状态状态白色白色粉末粉末白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体白色固体白色固体水溶性水溶性易溶易溶于水于水_溶溶于水于水 _溶于溶于水水 _溶于溶于水水食盐食盐纯碱纯碱小苏打小苏打石灰石石灰石大理石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO31111

5、1212易易易易难难名称名称氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙主要主要用途用途作调味剂和防作调味剂和防腐剂、配制生腐剂、配制生理盐水、消除理盐水、消除公路积雪、制公路积雪、制纯碱等化工产纯碱等化工产品品用于玻用于玻璃、造璃、造纸、纺纸、纺织、洗织、洗涤剂的涤剂的生产生产治疗胃酸治疗胃酸过多、烘过多、烘焙糕点焙糕点建筑材建筑材料、补料、补钙剂钙剂 3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 （1）与酸反应：都会有）与酸反应：都会有_产生，反应的产生，反应的化学方程式分别为：化学方程式分别为：碳酸钙：碳酸钙：_；碳酸氢钠：碳酸氢钠：_；碳酸钠：碳酸

6、钠：_。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （2）碳酸钠与氢氧化钙反应：反应的化学方）碳酸钠与氢氧化钙反应：反应的化学方程式为程式为_，工业上用该反应制取烧碱。工业上用该反应制取烧碱。（3）CO32-和和 HCO3-的检验：的检验：常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：检验方法：取样取样 有有_产生产生 有有_。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH大量气泡大量气泡白色沉淀生成白色沉淀生成滴加稀滴加稀盐酸盐酸通入澄清

7、通入澄清石灰水中石灰水中盐的化学性质盐的化学性质一般规律一般规律举例举例与酸碱指示剂与酸碱指示剂反应反应与某些金属反与某些金属反应应(置换反应置换反应)金属金属+盐盐 新金属新金属+新盐新盐Fe+CuSO4=_与酸反应与酸反应(复分解反应复分解反应)酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐Na2CO3+H2SO4=_Cu+FeSO4Na2SO4+H2O+CO2 4.盐的化学性质（盐的化学性质（高频考点高频考点）盐的化学性质盐的化学性质一般规律一般规律举例举例与碱反应与碱反应(复分解反应复分解反应)碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐Na2CO3+Ba(OH)2=_与某些盐反应与某些盐反应(复分解反应复分解反应

8、)盐盐+盐盐 另外两种盐另外两种盐Na2CO3+CaCl2=_BaCO3+2NaOHCaCO3+2NaCl 【记忆口诀记忆口诀】各类盐的溶解性可用下列口各类盐的溶解性可用下列口诀记忆：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐中银不溶、诀记忆：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐中银不溶、硫酸盐中钡不溶、其他碳酸都不溶。硫酸盐中钡不溶、其他碳酸都不溶。【化学常识化学常识】“制碱工业先驱制碱工业先驱”侯德榜为纯侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。他通过向饱和食盐水中先后通入足量的他通过向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和和CO2，生成小苏打和氮肥，即，生成小苏打和氮肥，即Na

9、Cl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。考点二考点二 复分解反应复分解反应（高频考点高频考点）1.概念概念 两种两种_互相交换成分，生成另外两种互相交换成分，生成另外两种_的反应，叫做复分解反应。的反应，叫做复分解反应。2.表达式：表达式：AB+CDAD+CB。3.特点特点 （1）反应前后各元素的化合价都不改变。）反应前后各元素的化合价都不改变。（2）反应物、生成物都是化合物。）反应物、生成物都是化合物。（3）“二换二二换二”，即两种化合物反应生成，即两种化合物反应生成另外两种化合物。另外两种化合物。化合物化合物化合物化合物 4.复分解反应条件：复分解反应条件：只有当两种化合物

10、在溶液中相互交换成分，只有当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才可以发生。可以发生。除符合以上条件还需要注意：除符合以上条件还需要注意：反应类型反应类型反应物条件反应物条件生成物条件生成物条件碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐二者都可溶二者都可溶至少具备下至少具备下列列3个条件中个条件中的一个：的一个：有沉淀生有沉淀生成；成；有气体放有气体放出；出；有水生成有水生成盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐二者都可溶二者都可溶盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸盐可溶或难溶盐可溶或难溶，酸需可溶，酸需可溶金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水酸酸+

11、碱碱盐盐+水水考点三考点三 化学肥料化学肥料 1.化肥的种类及作用（化肥的种类及作用（高频考点高频考点）种类种类常用化肥常用化肥主要作用主要作用氮肥氮肥尿素尿素CO(NH2)2、氨水（氨水（NH3H2O）、）、氯化铵（氯化铵（NH4Cl）、）、硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、）、碳酸氢铵碳酸氢铵(NH4HCO3)促进农作物的促进农作物的_生长茂盛，生长茂盛，叶色浓绿（叶）叶色浓绿（叶）茎、叶茎、叶种类种类常用化肥常用化肥主要作用主要作用磷肥磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙过磷酸钙促进促进_发达、增发达、增强强_能力能力（根）（根）钾肥钾肥硫酸钾（硫酸钾（K2SO4）、）、氯化钾

12、（氯化钾（KCl）促进农作物促进农作物_、增强抗病虫害能力增强抗病虫害能力，茎秆粗硬（茎），茎秆粗硬（茎）复合复合肥肥硝酸钾硝酸钾(KNO3)、磷、磷酸二氢铵酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分同时供给几种养分，有效成分高，有效成分高根系根系抗寒、抗旱抗寒、抗旱生长生长 2.化肥的鉴别化肥的鉴别鉴别方法鉴别方法氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥看外观看外观_晶体晶体_粉末粉末加水加水_水水大多数大多数_或或_水水加熟石加熟石灰研磨灰研磨放出放出_无气无气体体放放出出白色白色灰白色灰白色全部溶于全部溶于不溶不溶部分溶于部分溶于 刺激刺激性气味气体性气味气体【特别提醒特别提醒】尿素属于有机氮肥，不能

13、与碱反应尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气；生成氨气；铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，降低肥效。因为它们之间会发生反应，释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。3.化肥和农药的合理使用化肥和农药的合理使用 （1）不合理使用化肥、农药对环境的影响）不合理使用化肥、农药对环境的影响 化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另

14、一毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化等，可能引起土壤酸化、水域中氮和磷含量升高、化等，可能引起土壤酸化、水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫气体（含氮和含硫气体（N2O、NH3、H2S等）的排放等，等）的排放等，造成土壤退化和水体、大气环境的污染。造成土壤退化和水体、大气环境的污染。农药：农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的农药：农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。同时，也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。（2）如何合理使用化肥和农药）如何合理

15、使用化肥和农药 根据当地实际情况合理施用，以尽量少的化肥和根据当地实际情况合理施用，以尽量少的化肥和农药投入、对环境尽量小的影响来保持尽量高的农产农药投入、对环境尽量小的影响来保持尽量高的农产品产量并保障食品品质。品产量并保障食品品质。常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 常见盐的性质及用途常见盐的性质及用途 常见盐的性质及用途在中考中常以选择题常见盐的性质及用途在中考中常以选择题和填空题的形式考查。考查要点有：和填空题的形式考查。考查要点有：常见盐常见盐的俗称及其主要成分；的俗称及其主要成分；盐的常见化学性质盐的常见化学性质（盐与酸、盐与碱的复分解反应等）；（盐与酸、盐与碱的复分解反应等）；

16、常见常见盐（盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3）的用）的用途。途。例例1.关于生活中常见的盐，下列说法不正确关于生活中常见的盐，下列说法不正确 的的是是 ()A.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱 B.高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂 C.碳酸钙含有钙元素碳酸钙含有钙元素,可用作补钙剂可用作补钙剂 D.碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应时，碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应时，碳酸氢钠冒出气泡较快碳酸氢钠冒出气泡较快B变式练习变式练习.（14南宁南宁）如图是几种化合物通过）如图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物一

17、步反应转化为含锌化合物M的转化关系图。的转化关系图。（1）物质）物质M属于属于_（填（填“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”）。）。（2）写出转化）写出转化发生反应的化学方程式：发生反应的化学方程式：_。（3）写出符合转化）写出符合转化反应的规律：反应的规律：_。盐盐ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 两种可溶性的盐反应生成另外两种新盐两种可溶性的盐反应生成另外两种新盐类型二类型二 复分解反应复分解反应 复分解反应在中考中主要以选择题、填复分解反应在中考中主要以选择题、填空题和实验探究题的形式考查。主要考查点空题和实验探究题的形式考查。主要考查点有：有：常见物质（酸、碱、盐）之间发生复常见物质（酸

18、、碱、盐）之间发生复分解反应的化学方程式的书写；分解反应的化学方程式的书写；复分解反复分解反应的判断、应用；应的判断、应用；离子、溶液共存；离子、溶液共存；复复分解反应的条件及探究。分解反应的条件及探究。例例2.如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是存且加入无色酚酞溶液后显红色的是 ()A.Na+、NH4+、OH-、SO42-B.H+、K+、SO42-、OH-C.Ba2+

19、、Al3+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、OH-D【方法指导方法指导】凡是溶液中离子之间能发生反应凡是溶液中离子之间能发生反应的，均不能在溶液中共存，常见溶液中不能共的，均不能在溶液中共存，常见溶液中不能共存的离子对有：存的离子对有：与与H+不能共存的离子：不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等等;与与OH-不能共存的离子：不能共存的离子：H+、NH4+及与及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe2+、Mg2+等；等；与与CO32-不能共存的离子：不能共存的离子：H+及与及与CO32-结合生结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如

20、成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等；等；与与Cl-不能共存的离子：不能共存的离子：Ag+；与与SO42-不能共存的离子：不能共存的离子：Ba2+。变式练习变式练习1.在学习化学时我们要善于总结，如在学习化学时我们要善于总结，如我们可以用符号表达式我们可以用符号表达式A+B AB表示化合反表示化合反应。应。（1）如果用）如果用AB和和CD表示两种反应物，则表示两种反应物，则复分解反应发生的符号表达式可表示为复分解反应发生的符号表达式可表示为_。（2）不是任意两种化合物都能发生复分解）不是任意两种化合物都能发生复分解反应，必须有一定的条件复分解反应才能发生，反应，必须有一定的条件复分

21、解反应才能发生，这里的条件是这里的条件是_。AB+CD AD+CB有气体或水或沉淀生成有气体或水或沉淀生成 （3）下表是某同学归纳的复分解反应发生）下表是某同学归纳的复分解反应发生的种类（反应物的类别）的示意图，请你在框的种类（反应物的类别）的示意图，请你在框内补充某种物质的类别，并用化学方程式举一内补充某种物质的类别，并用化学方程式举一例满足下列相邻物质间发生的复分解反应：例满足下列相邻物质间发生的复分解反应：_；_。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2HCl+CaO=CaCl2+H2O（答案合理即可）（答案合理即可）金属氧化物金属氧化物变式练习变式练习2.（14成都成都）

22、下列反应中不属于复分）下列反应中不属于复分解反应的是解反应的是 （）A.H2CuO Cu+H2OB.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OC.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2D.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH A变式练习变式练习3.（14佛山佛山）如图是某化肥包装袋）如图是某化肥包装袋上的部分说明：上的部分说明：（1）碳酸氢铵保存时的注意事）碳酸氢铵保存时的注意事项是项是_。（2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式到刺激性气味。请写出该反应的化学方程

23、式_。闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变的红色石蕊试纸变_色。色。密封保存，防潮防晒密封保存，防潮防晒蓝蓝类型三类型三 化学肥料的种类及作用化学肥料的种类及作用 化学肥料的相关知识在中考中常以选择化学肥料的相关知识在中考中常以选择题的形式考查，填空题中偶尔也会出现。主题的形式考查，填空题中偶尔也会出现。主要考查点有：要考查点有：由化学式判断化肥种类；由化学式判断化肥种类；化肥的鉴别；化肥的鉴别；铵态氮肥的使用注意事项；铵态氮肥的使用注意事项；化肥的选择等。化肥的选择等。例例3.（14柳州柳州）下列是农业生产中常用的化肥，）下列是农业

24、生产中常用的化肥，其中属于磷肥的是其中属于磷肥的是 ()A.尿素尿素CO(NH2)2 B.氯化铵（氯化铵（NH4Cl）C.硫酸钾（硫酸钾（K2SO4）D.磷酸二氢钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D变式练习变式练习.（14钦州钦州）水稻缺钾易倒伏，为了）水稻缺钾易倒伏，为了增强其抗倒伏能力，应施用的化肥是增强其抗倒伏能力，应施用的化肥是 ()A.NH4Cl B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.NaNO3 B【解析解析】施用钾肥可以增强作物的抗倒伏能力。施用钾肥可以增强作物的抗倒伏能力。四个选项中只有四个选项中只有K2SO4属于钾肥，故选属于钾肥，故选B。实验突破实验突破 实验实验 粗盐中

25、难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除 4年年52套卷套卷：2014年考查年考查4次，次，2013年考查年考查4次，次，2012年考查年考查1次，次，2011年考查年考查1次。次。1.实验装置实验装置 2.实验用品实验用品（考查考查2次次）：烧杯、玻璃棒、）：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平（带）、铁架台（带铁圈）、托盘天平（带砝码）、滤纸、火柴。砝码）、滤纸、火柴。3.实验步骤和操作要点实验步骤和操作要点（考查考查8次次）实验实验步骤步骤操作示意图操作示意图操作要点操作要点玻璃棒玻璃棒的作

26、用的作用称量称量称取一定量的粗称取一定量的粗盐，称量时遵循盐，称量时遵循“左物右码左物右码”的的原则原则实验实验步骤步骤操作示意图操作示意图操作要点操作要点玻璃棒玻璃棒的作用的作用溶解溶解a.取用粗盐，粗盐一取用粗盐，粗盐一次不宜加得太多；次不宜加得太多；b.加水溶解并用玻璃棒加水溶解并用玻璃棒不断搅拌；溶解搅拌不断搅拌；溶解搅拌时，玻璃棒沿一个方时，玻璃棒沿一个方向搅动，尽量不要碰向搅动，尽量不要碰烧杯内壁和底部烧杯内壁和底部_ 搅拌搅拌，加速，加速溶解溶解实验实验步骤步骤操作示操作示意图意图操作要点操作要点玻璃棒玻璃棒的作用的作用过滤过滤(主要主要操作操作步骤步骤)(考查考查1次次)a.做

27、好过滤器，装配好做好过滤器，装配好仪器；仪器；b.将食盐水用玻将食盐水用玻璃棒引流入过滤器；璃棒引流入过滤器；c.若滤液浑浊应再过滤若滤液浑浊应再过滤过滤时注意：一贴过滤时注意：一贴 滤滤纸紧贴漏斗内壁；二纸紧贴漏斗内壁；二低低 a.滤纸边缘要低于滤纸边缘要低于_(考查考查1次次)引流，引流，防止液防止液 体飞溅体飞溅，冲破，冲破 滤纸滤纸实验实验步骤步骤操作示操作示意图意图操作要点操作要点玻璃棒玻璃棒的作用的作用过滤过滤(主要主要操作操作步骤步骤)(考查考查1次次)漏斗边缘；漏斗边缘；b.漏斗的液漏斗的液面应低于滤纸的边缘面应低于滤纸的边缘;三三靠靠 a.烧杯口紧靠玻璃烧杯口紧靠玻璃棒；棒；

28、b.玻璃棒末端紧靠玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；三层滤纸处；c.漏斗下漏斗下端尖嘴端紧靠烧杯内壁端尖嘴端紧靠烧杯内壁实验实验步骤步骤操作示操作示意图意图操作要点操作要点玻璃棒玻璃棒的作用的作用蒸发蒸发(考查考查2次次)a.装配好仪器；装配好仪器；b.将将过滤后的澄清滤液过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅加热边用玻璃棒搅拌，当有较多晶体拌，当有较多晶体出现时停止加热，出现时停止加热，利用余热将其蒸干利用余热将其蒸干用玻璃棒用玻璃棒不断搅拌不断搅拌,防止由于防止由于局部温度局部温度过高过高,造成造成液滴飞溅液滴飞溅(考查考查2次次)实验实验步骤步骤操作要点操作要点转移并转

29、移并计算产计算产率率a.用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；纸上称量；b.将提纯的粗盐放到指定的将提纯的粗盐放到指定的容器中容器中;c.产率产率 100%误差分误差分析析(考考查查2次）次）a.过滤时滤液浑浊；过滤时滤液浑浊；b.蒸发时液滴飞溅蒸发时液滴飞溅；c.转移时蒸发皿中的晶体没有完全转转移时蒸发皿中的晶体没有完全转移移 4.实验误差分析实验误差分析 （1）粗盐的两次称量数据不准确。）粗盐的两次称量数据不准确。（2）对粗盐的溶解程度判断不准确。）对粗盐的溶解程度判断不准确。（3）过滤中操作失误，比如粗盐溶液的损失，）过滤中操作失误，比如粗盐溶液的损失

30、，过滤不充分，滤渣的洗涤不充分，滤液倾倒不彻过滤不充分，滤渣的洗涤不充分，滤液倾倒不彻底等。底等。（4）蒸发滤液时未全部蒸干，局部过热液滴飞）蒸发滤液时未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等。溅等。（5）蒸发后的固体转移不彻底，称量有误等。）蒸发后的固体转移不彻底，称量有误等。例例.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。验的操作示意图。（5）操作）操作中用玻璃棒不停搅拌的目的是中用玻璃棒不停搅拌的目的是_。（6）用提纯得到的精盐配制了）用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏大，其原化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有因可能有_（填序号）。（填序号）。A.氯化钠固体仍然不纯氯化钠固体仍然不纯 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C.称量水时，俯视读数称量水时，俯视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出装瓶时，有少量溶液洒出使受热均匀，防止液滴飞溅使受热均匀，防止液滴飞溅C