沪教版9年级化学知识点汇总.doc

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1、优质文本物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化光合作用，太阳能-化学能 电池放电使用，化学能-电能 电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能二仪器使用(2017苏州)以下滴管使用或放置图示正确的选项是C 以下操作正确的选项是 C 以下列图示实验操作中，正确的选项是 B 以下实验操作不正确的选项是 D 液体药品的取用大量液体倾倒法瓶塞倒放，标签向手心，瓶口

2、紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 少量液体滴加法滴管：垂直悬空三不要一定量液体量筒量取，接近刻度时该滴管滴加俯视读数：V读V实 仰视读数：V读V实物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶。加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用1称量范围：只用于粗略称量。2操作： 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。注意：1称枯燥固体药品

3、两盘各放一张等质量的纸。2称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。体积分数氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。3.空气中氧气含量的测定实验现象，结论，误差分析空气中氧气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后翻开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量缺乏，未冷却就翻开止水夹。不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气

4、，粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5.污染性气体 SO2，NOx ，和COAB二氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较1用于收集密度比空气大的气体如CO2、O2， a 进气， b 排出空气。2用于收集密度比空气小的气体如H2， b 进气， a 排出空气。3用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水， b 进气， a 排出水。4用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。高锰酸钾制氧气本卷须知：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止

5、受热不均，炸裂试管。4铁夹夹在离管口1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。 (6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集， 否那么收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，说明已收集满。 (7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。氧气二氧化碳氢气工业制法别离液态空气法据沸点不同，物变煅烧石灰石化变电解水化变实验室制法原料高锰酸钾双氧水，二氧化锰大理石/石灰石+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 MnO22H2O+O2催化剂一变速率二不变质量，化性

6、CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+ H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2发生装置固体加热型固液不加热型分液漏斗固液不加热型 长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器收集装置排水法/向上排空气法排水/向上排空气法排水法/向下排空气法排水法收集的气体纯，排空气法收集的枯燥 CO2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，假设复燃那么收集的是O2通入澄清石灰水，假设变浑浊，那么收集的是CO2检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾氢气点燃前要验纯验满带火星的木条放在集气瓶口，假设复燃那么氧气已收集满燃

7、着的木条放在集气瓶口，假设熄灭，那么已集满物理性质不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰难溶于水，密度比空气小化学性质氧化性不可燃不助燃，与石灰水反响，与水反响，光合作用原料，不支持呼吸可燃性，复原性用途供给呼吸，支持燃烧做汽水，灭火，干冰降雨制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反响：燃烧现象剧烈氧化产物铁丝燃烧：a、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶底。 b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热 c、绑火柴：引燃铁丝。 d、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否那么木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。 木炭在氧气中：发出白光

8、 空气中：外表红热二氧化碳 蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体空气中：黄色火焰，二氧化碳+水硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味二氧化硫铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。(空气中不能燃烧)四氧化三铁磷燃烧大量白烟，放热五氧化二磷镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末氧化镁铜片加热，外表变黑氧化铜铝片加热，外表变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢呼吸剧烈氧化与缓慢氧化异同：同：都需氧气，都放热 异：放热多少，反响快慢，发光与否 1.电解水实验：负氢正氧二比一父亲正

9、想儿毕业 负极：氢气能燃烧 正极：氧气能助燃结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反响中分子可以分成原子而原子不能再分。为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 V氢气：V氧气=2:1 m(氢气)：m氧气=1:82.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。过滤：别离不溶性固体和液体一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘

10、，液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：别离可溶性固体与液体间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤引流 蒸发使受热均匀防飞溅 在提纯后转移固体固体配溶液搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液搅拌，使混合均匀一分子，原子，离子微粒性质：微粒很小 微粒在不断运动 微粒间有间隙 黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。

11、由分子构成的物质：CO2干冰 H2氢气 O2氧气 N2氮气 NH3氨气 H2O水 由原子构成的物质：Fe铁 Cu铜 Mn锰 Zn锌 Ca钙 He氦气 Ne氖气 Ar氩气 C金刚石由离子构成的物质：NaCl氯化钠质子数核电荷数核外电子数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分原子是化学变化中的最小粒子。如2H2O通电2 H2 + O2水分子改变，氢原子，氧原子不变分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。阳离子是原子失电子后形成的，质子数电子数；如Na+阴离子是原子得电子后形成的，质子数

12、镁(+2价,Ar=24) 产生氢气质量相等铁(Ar=56)锌(Ar=65) 三.合金：一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质。合金硬度各成分金属，熔点各成分金属 生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低。生铁和钢的性质比照：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煅，生铁硬而脆，可铸不可煅。金属材料，既包括纯金属和合金。地壳中元素含量上下： O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。炼铁就是将金属从其化合物矿物中复原出金属单质。实验室炼铁：CO早出晚归 尾气处理：收集、点燃、循环利用先通CO再加热

13、排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸，结束后先停加热，再停止通CO防止生成的铁被氧化实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊工业炼铁 1.设备：高炉 2.原料：铁矿石，焦炭提供热量及CO，石灰石制造炉渣，热空气 高炉炼铁中前三个反响： CO2 + C 高温 2CO 高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，所以生铁出口低。注：炼钢原理：通氧气，除去生铁中多余的碳及其它杂质 炼钢原料：生铁设备：平炉、电炉、转炉1.条件：空气或氧气+水 缺一不可 2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁Fe2O3 4.防锈原理：隔绝空气或水5.防锈措施：保持外表的洁净和枯

14、燥；外表涂一层保护膜涂防锈油；喷漆；镀金属；烤蓝；烤搪瓷； 改变金属内部结构制合金。6.铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触一三大分散系溶液：均一，稳定的混合物 蒸馏水是纯洁物，不是溶液加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨乳化：参加乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。汽油去油污：溶解 洗衣粉洗油污：乳化1.物质溶于水时，常伴随能量的变化 NaOH溶解放热 ，NH4NO3溶解吸热，NaCl溶解温度变化不大2.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高 冬天加盐融雪，高原加盐煮食物3.某些物质的水溶

15、液有导电性自由移动的离子 氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电 稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电三溶液组成及配制溶液溶质溶剂白酒酒精液水盐酸氯化氢气水澄清石灰水氢氧化钙固水碘酒碘固酒精二氧化碳溶于水碳酸液水W= m(质)/ m(液) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签 仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后，溶质质量不变：m(浓)*w(浓) = m(稀)*w(稀) 稀释需加的水m(水)=m(稀)-

16、m(浓)导致配制的盐水浓度偏小的因素：1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸 4、溶质中含有杂质或者溶质不枯燥5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。7、浓度偏大的原因：1、砝码沾有油污或已生锈 2、量取水时，俯视读数 3、量好的水在参加溶质中时洒出了注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)1.影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强 T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换 加溶质，蒸发溶剂，

17、降温 加溶质，蒸发溶剂，升温不饱和溶液 加溶剂，升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂，降温 饱和溶液 多数固体温度升高，溶解度增大 少数固体温度升高，溶解度降低3.浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。溶解度：一定温度下，固体在100g水里到达饱和状态时所溶解的溶质的质量 单位：克20时，SNaCl= 36g：在20时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液。或在20时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温

18、度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。六结晶结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 平蒸斜降 夏天晒盐蒸发结晶 冬天捞碱降温结晶从硝酸钾和氯化钠少量的混合物中别离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-枯燥从氯化钠和硝酸钾少量的混合物中别离出氯化钠：蒸发结晶饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小 饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变饱和溶液计算公式： w=S/(100g+S) m(质)/m(剂)=S/100g m(质)/m(液)=S/ (100g+S)第七章 酸碱盐一酸碱性与酸碱度酸碱指示剂指示溶液酸碱性：无色酚酞试液-酸无碱红，遇中性溶液不变色还是无色紫色石蕊试

19、液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色还是紫色 红色石蕊试纸-遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸-遇酸变红 常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋 ，正常雨水，酸雨 正常雨水pH=5.6 原因：CO2+H2O=H2CO3 空气中的CO2溶于水常见碱性溶液：NaOH溶液，石灰水，纯碱碳酸钠溶液，氨水，海水 常见中性溶液：糖水，食盐水酸碱度：酸性或碱性强弱的程度 pH 0 14 0?pH7酸性 pH=7中性 7pH?14碱性 pH越小酸性越强，pH越大碱性越强酸性增强 中性 碱性增强酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液某些盐溶液，如硫酸铵溶液也是酸性的；碱溶液一定呈碱性，碱性的不一定是碱溶液某些盐溶液，如

20、碳酸钠纯碱溶液也是碱性的。pH的测定：在外表皿上放一张pH试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比照，半分钟内读出pH。读数为整数注意：.测溶液pH前不能将pH试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；润湿试纸测酸性溶液，结果偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响 .pH试纸只能精确到整数。广泛pH试纸只能粗略测pH，精确测pH需精密pH试纸或pH计二常见酸与碱的性质 浓盐酸浓硫酸色味态无色液体，工业盐酸：黄色含Fe3+ 刺激性气味无色粘稠、油状液体 无味特性挥发性 (敞口瓶口有白雾-挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)敞口质量减小，浓度减

21、小，应密闭保存吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性吸水性：可枯燥某些气体脱水性：滴在纸上，蔗糖上使其变黑敞口质量增加，浓度减小，应密闭保存 氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体，易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2生石灰作枯燥剂露置易吸水潮解，易吸收CO2变质敞口质量增加，会吸水会变质，应密闭保存吸收CO2变质敞口质量增加，会变质，应密闭保存注：浓硫酸稀释时会放热，稀释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒并不断搅拌。三酸碱盐的通性

22、酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物。 H+ + 酸根离子，如H2SO4， HCl，HNO3，H2CO3碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物。 金属离子(或NH4+) + OH-，如NaOH，Ca(OH)2 ，NH3H2O盐： 金属离子(或NH4+) + 酸根离子， 如NaCl，K2CO3，NH4NO3，NaHSO4，Cu2(OH)2CO3酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+酸指稀盐酸和稀硫酸1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 (排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+

23、 H2SO4=FeSO4+H2 溶液变浅绿色，有气泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn +2HCl= ZnCl2+H2 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl= MgCl2+H22Al +6HCl= 2AlCl3+ 3H2 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23金属氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液变黄CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色4酸+碱盐+水(中和反响)

24、 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NH3H2O =(NH4)2SO4 + 2H2O氨水中和含酸废水 Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O熟石灰改良酸性土壤 Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O治疗胃酸过多 中和反响酸和碱作用生成盐和水的反响，实质： H+OH- = H2O是复分解反响中的一种，中和反响放热。复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反响。AB+CD= AD+CB双交换价不变5酸+某些盐新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 本质：CO32-+2H+=

25、CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 本质：HCO3-+H+=CO2 +H2O碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 检验CO2用

26、澄清石灰水，反响现象明显；吸收CO2用NaOH溶液，因为NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，它的浓溶液可吸收更多的CO23碱+酸盐+水4碱+某些盐新碱+新盐 Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2+ CaSO4 配制波尔多液 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH纯碱制烧碱Ca(OH)2+(NH4)2SO4加热CaSO4+2NH3+2H2O 2NaOH+(NH4)2SO4加热Na2SO4+2NH3+2H2O盐的通性 金属+盐可溶新金属 +新盐 (盐溶液中进行，盐需可溶；K，Ca，Na除外)金属活动性顺序表：K Ca

27、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuFe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁丝外表出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜丝外表出现银白色固体，溶液由无色变蓝色酸+某些盐新酸 +新盐 盐+某些碱新盐+ 新碱 CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2盐+某些盐新盐+新盐 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl四常见盐的性质用途1.钙的化合物的相互转化千锤百凿出深山，物理变化 烈火燃烧假设等闲。粉身碎骨浑不怕，CaO + H2O = Ca(OH

28、)2 生石灰作枯燥剂原理，放热反响要留清白在人间。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O2.碳酸钠纯碱，苏打中和发酵产生的酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O3.碳酸氢钠小苏打中和发酵产生的酸；中和胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4.硫酸铜配波尔多液，游泳池消毒。五复分解反响及其本质盐的溶解性：碱溶钾钠钡钙铵，大多酸溶水中间，钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵。复分解反响条件：反响物-有酸可不溶，无酸必须溶 产物出现沉淀或气体或水至少一种常见沉淀：AgCl BaS

29、O4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。H+不能与OH- ,CO32- ,HCO3-共存 OH-不能与H+, Cu2+, Mg2+, Fe3+ ,Al3+, NH4+共存Ba2+不能与SO42- CO32-共存 Ag+不能与Cl-共存 CO32-不能与Ba2+ , Ca2+共存CO32-的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，假设变浑浊，那么为碳酸盐NH4+的检验：加碱混合加热，假设产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么为铵盐Cl-的检验

30、：向待测溶液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，那么含。 SO42-的检验：向待测溶液中参加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，那么含。 六化学肥料1氮肥 铵态氮肥 (NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3 , NH4Cl；硝态氮肥NaNO3；有机氮肥CO(NH2)2 氨水2磷肥 Ca3(PO4)2、 Ca(H2PO4)2 3钾肥 K2CO3、K2SO4 4复合肥 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4 铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否那么会产生氨气，降低肥效。俗名及用途CaO生石灰，作枯燥剂 Ca(

31、OH)2熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波尔多液 CaCO3 ，石灰石主要成分，作建筑材料，制CaO制CO2Na2CO3 苏打，纯碱， 作洗涤剂 NaHCO3小苏打，治胃酸过多，发酵粉主要成分 CuSO45H2O蓝矾，胆矾，配波尔多液，泳池消毒 除铁锈：稀盐酸或稀硫酸铁锈主成Fe2O3NH4HCO3 碳铵 K2CO3草木灰的主要成分浓硫酸：作气体枯燥剂，不可枯燥NH3 烧碱、火碱、苛性钠NaOH：作枯燥剂，不可枯燥CO2，SO2，HCl上册其余化学方程式：1镁燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO (耀眼白光，白烟，白色粉末) 2.加热铜片：2Cu + O2 2CuO外表变黑 3.铁在氧气中燃烧

32、：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (火星四射，生成黑色固体) 生锈形成红棕色的氧化铁Fe2O34.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (形成致密氧化膜) 加热铝片：4Al + 3O2 2Al2O3 (外表变暗，失去金属光泽，熔而不落) 5.氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O (淡蓝色火焰) 6.红磷燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 大量白烟7.碳的完全燃烧：C + O2 点燃 CO2 8.碳的不完全燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9.一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 10.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 1

33、1.酒精燃烧：C2H6O+3O2点燃 2CO2+3H2O实验室制氧气：12.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 13.双氧水分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 加热分解氯酸钾： 2KClO3 MnO2， 2KCl+ 3O2 15.实验室制CO2盐酸除水垢：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 16.复原赤铁矿3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+Fe3O4高温 3Fe + 4CO218.高炉炼铁中前三个反响 C + O2 点燃 CO2 CO2 +C高温 2CO 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO

34、22O 通电 2H2+ O2 4HCO3 NH3+CO2+ H2O 21. 加热铜绿Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+ H2O (绿色粉末变黑)22.铜绿与盐酸反响：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H2O2溶于水(CO2通入紫色石蕊试液)：H2O + CO2=H2CO3 24. 碳酸不稳定分解：H2CO3 H2O+CO2 第八章 食品中的有机化合物一. 有机物 1有机物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。 鉴别：取样灼烧，看是否变黑。2某些物质含碳元素，但属于无机物，如CO，CO2，H2CO3，CaCO3，Na2CO3，NH4HCO3等碳酸盐不含碳的一定是无机物。3有机高分子化合物Mr104，简称有机高分子：纤维素