高三题化学试题与答案.doc

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1、优质文本绝密 启用并使用完毕前高三摸底考试试题化 学本试卷分第一卷和第二卷两局部，共8页。总分值100分。考试用时90分钟。本卷须知：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H

2、 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 第一卷选择题，共40分一、选择题(此题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分)1化学与人类生产、生活、社会可持续开展密切相关。以下说法中正确的选项是A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B“84消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD“PM2.5是指在空气中直径小于或等于2.5106米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2以下化学用语不正确的选项是A中子数为7的氮原子：14 7N BH2O2的结构式：HOO

3、HCNaOH的电子式： DMg2+的结构示意图： 3设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是4中含有的共价键数目为4NAB1molFe粉与足量氯气充分反响，转移的电子数为2NAC电解58.5 g熔融的NaCl，能产生NA个氯气分子D过氧化钠与CO22NA 4能正确表示以下反响的离子方程式为A大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOCO2H2O B钠与CuSO4溶液反响：2NaCu2+Cu2Na+CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反响：Fe2+H2O22H+Fe3+2H2OD硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H+Fe2+H2S5W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主

4、族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。以下说法正确的选项是 A简单离子半径：Y QBQ分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同C最简单气态氢化物的稳定性：X Z6以下实验现象与对应结论均正确的选项是选项实验操作实验现象结 论A向某溶液中参加CCl4，振荡后静置分层，下层呈紫红色该溶液中存在IB向BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是BaSO3C向品红溶液中滴加氯水溶液红色褪去氯水具有漂白性D常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味的气体反响生成SO

5、2 7在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHx(s)yH2(g)MHx+2y(s) H (吸氢)8以下有关实验装置进行的相应实验，能到达实验目的的是A用图所示装置制取纯洁的CO2气体 B用图所示装置验证镁和盐酸反响的热效应C用图所示装置制取并收集枯燥纯洁的NH3D用图装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀9对于可逆反响2AB3(g)A2(g)3B2(g) H0，以下列图像正确的选项是注：AB3%是混合气体中AB3的体积分数10在2L密闭容器中进行反响C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H 0，测得c(H2O)随反响时间(t)的变化如图。以下判断正确的选项是A其

6、他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动 B10 min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D10 12 min时段反响的平衡常数逐渐增大第二卷非选择题，共60分1112分AH各物质之间的转化关系如以下列图。A分解得到等物质的量的B、C、D；常温下B、D、G、H均为无色气体，反响中只标出了常温下的气体产物。请答复：1A中含有的化学键有： 。2写出反响的化学方程式： 。3写出反响的离子方程式： 。4写出气体D的电子式： 。5实验室中检验气体D的方法是： 6H是一种大气污染物，在一定条件下可用H与D反响消除其污染，那么反响时，在同温同压下，H与D

7、的气体体积比V(H) : V(D) 。1212分Cu2S有多种用途。以硫酸铜为原料合成Cu2S的工艺流程如下：Cu2S2O2 2CuOSO2 4CuO 2Cu2OO2Cu2O2H+ Cu2+CuH2O答复以下问题：1Cu2S中铜元素的化合价为_。2“加热合成时产物中Cu2S与S的物质的量之比为1：1，那么该反响的化学方程式为_。3“加热除硫时发生反响的离子方程式为_； Cu2S中混有的单质硫，还可用与上述反响不同的原理除去，那么选用的试剂可以是 _填化学式4实验室中，过滤后洗涤沉淀的操作方法为_。5假设将所得Cu2S产品置于空气中充分灼烧，冷却后得黑色固体A，再将固体A在电炉中高温强热片刻，得

8、到固体混合物B。请设计实验证明固体混合物B中含有Cu2O。_1312分1肼N2H4，无色液体既是化工原料，又可用作火箭燃料。： N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ/ml 2NO2(g)N2O4(g) H2 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H3534.0 kJ/mol肼N2H4(g)与N2O4(g)混合反响，会立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，反应的热化学方程式为： 。2假设在一定温度下，将1 mol N2O4 气体充入一恒压密闭容器中，以下示意图正确且能说明反响N2O4 (g)2NO2 (g)到达平衡状态的是_。3假设在相同温度下，上述反响N2

9、O4 (g)2NO2 (g)，改在体积为1L的恒容密闭容器中进行并到达平衡。该反响的化学平衡常数将_填“增大“不变或“减小。假设再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新到达平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数将 填“增大“不变或“减小。 4在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可逆反响2NO2(g)N2O4(g)，温度T1、T2下NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间t变化的曲线如下列图。T2下，在0t1时间内，用N2O4表示的反响速率为： molL1min1；M点的正反响速率 (正) N点的逆反响速率(逆) 填“大于“小于或“等于，下同；该反响进行到M点放出的热量 进行到W点放出的热量

10、。1412分在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中，发生反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H 0，测得局部数据如下表。t/min012345n(SO2)/mol5.03.02.01.41.01.0n(SO3)/mol1工业生产中此反响O2需过量，目的是： 。SO2的平衡转化率为 。2实验条件下该反响的平衡常数K1 填数值。假设在同样条件下，把方程式改写为SO3(g)SO2(g)O2(g)，那么该反响的平衡常数K2 用含K1的式子表示。3其他条件不变，假设平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是 a1.0mol/L b2.

11、0mol/L c d4在同样条件下，假设将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入 mol O2，才能到达上述表格所示的相同的平衡状态。5假设该反响的逆反响速率与时间的关系如以下列图所示，请据图答复以下问题：反响在t1、t3、t7时都到达了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件是：t2时_； t8时_。假设t4时增大容器的容积，t5时到达平衡，t6时增大反响物的浓度，请在答题纸中相应的图上画出t4t6时逆反响速率与时间的关系线。1512分工业上制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如以下列图所示实验分别测定氮化铝(AlN)样品中A

12、lN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。1实验原理：Al4C3与硫酸反响可生成CH4。AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气。请写出AlN与盐酸反响的化学方程式。2实验过程：连接实验装置，检验气密性，称得D装置的质量为m g，记录酸式滴定管初始读数。写出检验装置B气密性的方法 。测定Al4C3：称取n g AlN样品置于锥形瓶中，塞好橡胶塞，翻开活塞K1，关闭活塞K2、K3，通过分液漏斗参加过量(填化学式)并充分反响。继续测定AlN：待上述反响进行完全后，翻开活塞K3，关闭活塞K1，再通过分液漏斗参加过量的浓溶液(填化学式)，充分反响后，再翻开K2，通入空气将氨

13、气完全吹出。最后称得D装置的质量为w g，记录酸式滴定管最终读数并得出收集到气体体积为V mL标准状况。3数据分析：AlN的质量分数为请化为最简式100。假设读取酸式滴定管中气体的体积时，液面左高右低，那么所测气体的体积(填“偏大“偏小或“无影响)。Al4C3的质量分数为请化为最简式100。高三检测化学试题答案及评分标准一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分1B 2C3D 4A5D 6C 7A 8B 9D 10C附：第10题D选项说明：由热化学方程式知，该反响为气体总体积增大的吸热反响，因而在减压和升温时化学平衡正向移动。D选项中10 12 min时段浓度曲线下降，并且斜率大于

14、开始时、浓度最大时的0 5 min时段，故一定是改变了外界条件或是升高了温度、或是使用了催化剂。结合12 min后到达平衡时水蒸气的浓度降低，那么说明只有升高温度符合题意。再由曲线知，反响到12 min时才到达平衡，那么在10 12 min时段是平衡的移动过程，移动过程只有Qc，没有到达平衡就没有平衡常数K，所以D选项错误。纵观此题，既使不考虑温度，只要想到这是浓度变化曲线，不是平衡曲线，不到平行线就没有到达平衡，就不要谈平衡常数，仅由此也应该能够得到D错误。二、非选择题共60分说明：凡元素符号有错、化学式有错、方程式不配平者皆不得分。11每空皆2分，共12分1离子键极性共价键或共价键2分，多

15、答无错不扣分，有错不得分22MgCO2C2MgO2分，缺条件扣1分3NH4HCO32OHCO32NH32H2O2分，缺条件扣1分42分5将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，假设试纸变蓝，证明为氨气湿润的红色石蕊试纸，变蓝，整体得分，有错无分；蘸取浓盐酸靠近有白烟，蘸字写错无分，写成烟雾无分2分63:22分12每空皆2分，共12分112分22Na2S2O32 CuSO42H2O Cu2S2H2SO4S2Na2SO42分，写离子方程式给分33S6OH2S2SO323H2O2分，缺条件扣1分 CS2或CCl4、C6H6 %2分4沿玻璃棒向过滤器中加适量蒸馏水，使其浸没沉淀，静置待水流出后，重复此操作23次

16、。2分，加蒸馏水至浸没沉淀1分，静置待水流出后，重复此操作23次1分，分步得分5取少量固体混合物B于试管中，滴加足量的稀硫酸，假设有不溶性红色固体存在，那么证明有Cu2O。2分，滴加足量的稀硫酸1分，不溶性红色固体1分，漏掉足量扣1分，分步得分13除最后两空各1分外，其余每空皆2分，共12分12 N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H2分，倍数得分2ad2分。1个1分，有错无分3不变2分减小2分42分大于1分小于1分不写汉字写符号不得分。14前三空每空2分，其余每空1分，共12分1增加廉价原料O2的浓度，提高SO2的转化率2分 80% 2分216 2分或1分3c1分41分，写成分数不得分5升高温度或参加SO31分使用催化剂1分评分要点：t4起点比原来低，t6终点相平15除2的每空1分外，其余每空皆2分，共12分1AlN4HCl=AlCl3NH4Cl2分2将装置B中K1、K2、K3及分液漏斗的旋塞关闭，翻开分液漏斗上口的活塞，参加适量水，再翻开分液漏斗的旋塞，假设液面高度一段时间保持不变，证明装置B气密性良好。2分，操作关闭K1K2K3，加水1分，现象液体不能继续滴下或者液面高度保持一段时间不变1分H2SO41分NaOH1分32分偏小2分2分