2018年高考全国卷1理综化学试题详解(精编版)(原卷版).doc

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1、优质文本绝密启用前本卷须知：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 7 C 12 N 14 O 16 23 S 32 35.5 40 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再

2、利用B. 从“正极片中可回收的金属元素有、C. “沉淀反响的金属离子为3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 以下说法错误的选项是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是A. A B. B C. C D. D4. 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 16.25 g 3水解形成的()3胶体粒子数为0.1 B. 22.4 L标准状况氩气含有的质子数为18C. 92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0D. 1.

3、0 4与2在光照下反响生成的3分子数为1.05. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷是最简单的一种。以下关于该化合物的说法错误的选项是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 5H12至少需要2 26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价7. 最近我国科学

4、家设计了一种22S协同转化装置，实现对天然气中2和H2S的高效去除。示意图如下列图，其中电极分别为石墨烯石墨烯包裹的和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：23+232S222+该装置工作时，以下表达错误的选项是A. 阴极的电极反响：2+222OB. 协同转化总反响：22S2C. 石墨烯上的电势比石墨烯上的低D. 假设采用32+取代32+，溶液需为酸性二、非选择题8. 醋酸亚铬(3)2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下列图，答复以下问题： 1

5、实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参加少量蒸馏水，按图连接好装置，翻开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为。同时c中有气体产生，该气体的作用是。3翻开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并别离，需采用的操作是、洗涤、枯燥。4指出装置d可能存在的缺点。9. 焦亚硫酸钠2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题：1生产2S2O5，通常是由3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。2利用烟道气中的2生产2S2O5的工艺为

6、：4.1时，中为溶液写化学式。工艺中参加23固体、并再次充入2的目的是。3制备2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下列图，其中2碱吸收液中含有3和23。阳极的电极反响式为。电解后，室的3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到2S2O5。42S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中2S2O5残留量时，取50.00 葡萄酒样品，用0.01000 L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 。滴定反响的离子方程式为，该样品中2S2O5的残留量为L1以2计。10. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。答复以下问题11840年 用枯燥的氯气通过枯

7、燥的硝酸银，得到N2O5。该反响的氧化产物是一种气体，其分子式为。2F. 等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25时N2O5(g)分解反响：其中2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示时，N2O5(g)完全分解：040801602601300170035.840.342.5.45.949.261.262.363.1：2N2O5(g)2N2O4(g)2(g) H1=4.4 122(g)N2O4(g) H 2=55.3 1那么反响N2O5(g)22(g)2(g)的 1。研究说明，N2O5(g)分解的反响速率。62 时，测得体系中2=2.9 ，那么此时的，1。假设

8、提高反响温度至35，那么N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)63.1 填“大于“等于或“小于，原因是。25时N2O4(g)22(g)反响的平衡常数为以分压表示的平衡常数，计算结果保存1位小数。3对于反响2N2O5(g)42(g)2(g)，提出如下反响历程：第一步 N2O523 快速平衡第二步 2322 慢反响第三步 322 快反响其中可近似认为第二步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是填标号)。Av(第一步的逆反响)v(第二步反响)B反响的中间产物只有3C第二步中2与3的碰撞仅局部有效D第三步反响活化能较高二选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第

9、一题计分。11. 是最轻的固体金属，采用作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。答复以下问题：1以下原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、填标号。A BC D2与H具有相同的电子构型，r()小于r(H)，原因是。34是有机合成中常用的复原剂，4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。4中，存在填标号。A离子键 B键 C键 D氢键42O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的循环计算得到。可知，原子的第一电离能为1，键键能为1，2O晶格能为1。52O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。晶胞参数为0.4665 ，阿伏加德罗常数的值为，那么2O的密度为3列出计算式。12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：答复以下问题：1A的化学名称为。2的反响类型是。3反响所需试剂，条件分别为。4G的分子式为。5W中含氧官能团的名称是。6写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为11。7苯乙酸苄酯是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线无机试剂任选。