湖北省黄冈市中考化学试卷详解版.doc

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1、优质文本2018年湖北省黄冈市中考化学试卷解析版可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40一、选择题每题只有一个选项符合题意。每题2分，共16分1. 以下四个事例中一定发生了化学变化的是玻璃片上出现水珠 大理石投入到稀盐酸中 自制汽水 品红在水中扩散A. B. C. D. 【答案】B【解析】玻璃片上出现水珠，没有生成新物质，属于物理变化；大理石投入到稀盐酸中，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；自制汽水，小苏打和柠檬酸反响生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；品红在水中扩散，没有生成新物质，属于物理变化；只有属于化学变化。应选B。2. 以下实验操作错误的

2、选项是A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 称量反响物质量 D. 稀释浓硫酸【答案】D3. 以下说法:二氧化硫和臭氧都是空气污染物；洁净的空气和水都是纯洁物；因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，那么葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的选项是A. B. C. D. 【答案】A【解析】二氧化硫和臭氧都是空气污染物，故正确；水是由一种分子构成的，属于纯洁物，故错误；生活污水可任意排放，会导致水体受到污染，故错误；可燃物的着火点是物质的性质

3、，不能降低，故错误；烧碱和熟石灰都属于碱，溶液都显碱性，故正确；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素中任两种元素，故错误；如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，那么葡萄糖和尿素应属于有机化合物，故正确；只有正确。应选A。4. 小雨同学依据描述书写的化学符号:3个锌原子；3ZN；两个氢分子：2H2；两个氢氧根离子：2OH-；原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；氯化亚铁的化学式:FeCl2；-2价的氧元素:O2-。其中正确的有A. B. C. D. 【答案】A【解析】正确的有：两个氢分子：2H2；两个氢氧根离子：2OH-；氯化亚铁的化学式:FeCl2；错误的有：3个锌原子应为：3Zn；原

4、子结构示意图对应的粒子应为:Mg；-2价的氧元素应为:。应选A。 点睛：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。5. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反响，测得反响前后各物质的质量变化如下表所示。以下说法中，不正确的选项是物质甲乙丙丁反响前的质量/g5000反响后的质量/g23X243A. x的值等于0.5 B. 甲一定是化合物C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反响是化合反响【答案】D【解析】A、根据质量守恒定律，该选项说法正确；B、根据质

5、量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反响，该选项说法不正确。应选D。6. 金属钨W可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4钨酸亚铁制得金属钨W的工艺流程如以下列图所示: 其主要反响原理如下：4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2Na2WO42HCl热浓H2WO42NaClH2WO4H2OWO33H2WO3 W3H2O以下说法不正确的选

6、项是A. 反响属于分解反响 B. 反响的产物都有氧化物C. 反响中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反响的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反响是由一种物质生成两种物质，属于分解反响，故正确；B、由的化学方程式可知，在反响中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反响中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反响中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反响速率加快，故正确。应选B。7. 以下关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的选项是A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反响时均具有碳的复原性B. HCl和N

7、aOH反响生成了盐和水，故有盐和水生成的反响都是复分解反响C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来枯燥二氧化碳气体【答案】C【解析】A、C、CO具有复原性而CO2没有，应选项错误；B、HCl和NaOH反响生成了盐和水，是复分解反响，而CO2和NaOH反响也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反响，应选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，应选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以枯燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，应选项错误。应选C。8. 一

8、定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反响，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，那么CO2的质量为A. B. C. D. 【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为2O中氢元素的质量=10.8g，那么CO和CO2中总的碳元素的质量，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，那么x+y=20.8g10.8g，x+y=3.6g，解得。应选C。二、填空简答题此题包括3小题，共13分9. 化学根底与常识1以下列图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_填序号；A电缆 B.电热壶 C.金

9、属丝 D.金属乐器2向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反响，反响前后溶液中存在的离子种类如下列图其中“ 表示不同离子。那么“与“反响生成了_填物质名称。3氢氟酸HF能刻画玻璃，其中有一个化学反响的化学方程式是:CaSiO36HF=XSiF43H2O，那么X的化学式为_4氢能是一种极具开展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反响过程如下列图。写出反响I中，发生反响的化学方程式：_。【答案】 (1). B (2). 水 (3). CaF2 (4). SO2I22H2O=H2SO42HI 【解析】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利

10、用金属的导热性，故正确；C、金属丝利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，中和反响的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反响CaSiO36HF=XSiF43H2O中，反响前后原子的数目、种类都不变；反响前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反响后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反响I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反响的化学方程式：SO2I22H

11、2O=H2SO42HI。10. 化学就在我们身边，请用所学化学知识答复以下问题。1金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_，因此它们的物理性质存在着较大差异；2用一氧化碳和磁铁矿石主要成分是Fe3O4炼铁，其反响的化学方程式是_；3用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反响的化学方程式是_；4铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_；5氢化镁MgH2是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反响的化学方程式是_。【答案】 (1). 它们碳原子的排列方式不同 (2). Fe3O44CO3Fe4CO2 (3). 6HClFe2O3=2FeCl33H2O (4). 4A13 O2=

12、2Al2O3 (5). MgH22H2O=Mg(OH)22H2【解析】(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着较大差异，是因为构成它们碳原子的排列方式不同；(2)一氧化碳和Fe3O4在高温下反响生成铁和二氧化碳，其反响的化学方程式是：Fe3O44CO3Fe4CO2；(3)盐酸与氧化铁反响生成氯化铁和水，其反响的化学方程式是：；(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是：4A13O2=2Al2O3；(5)氢化镁与H2O混合反响生成氢气和氢氧化镁，该反响的化学方程式是：MgH22H2O=Mg(OH)22H2。11. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示“表示反响能一步实现，

13、局部反响物、生成物和反响条件均已略去，请答复以下问题。1假设乙是最常用的溶剂，丙是单质，那么甲可能是_填化学式；2假设甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙乙转化的化学方程式_；3假设甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，那么丙可能是_填化学式，写出乙丙转化的化学方程式_。【答案】 (1). H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分 (2). CO2C 2CO或2COO2 2CO2 (3). CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分 (4). CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【解析】(1)假设乙是最常用的溶剂，那么乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，那么甲可能是酸或过

14、氧化氢；(2)假设甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2C 2CO或2COO22CO2；(3)假设甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，那么丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等；乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。三、计算题此题包括1小题，共3分12. 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反响杂质不溶于水，也不参与反响，得到二氧化碳气体4

15、.4g假设生成的气体全部逸出。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数_？【答案】80【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x x=10g石灰石中CaCO3的质量分数为： 100%=80%。 四、探究与实验题此题包括2小题，共8分13. 以下列图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。答复以下问题：1用装置B和E制取氧气，其反响的化学方程式是_。2现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是_。3C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，那么不能用装置E的

16、原因是_。【答案】 (1). 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2或2KC1O32KC13O2 (2). AC或AE只答AC或只答AE也给总分值 (3). 二氧化碳能溶于水且可与水反响 14. 比照实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反响，设计了以下二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并答复以下问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验序号实验步骤一实验步骤二实验I实验II【探究与结论】1实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_。2实验中步骤二看到有白色沉淀析出，那么发生反响的化学方程式是_。3在实验的步骤一中CO2

17、和NaOH溶液一定发生了化学反响，但却看不到明显的现象，原因是_。【拓展延伸】现有以下信息：资料卡片一20NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物质 溶解度S/gNaOH 109Na2CO3 资料卡片二20NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质 溶解度S/gNa2CO3请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验，证明CO2确实与NaOH发生了化学反响。实验的操作为：_。看到的现象是_。【答案】 (1). 有气泡冒出 (2). CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl (3). CO2与NaOH溶液反响生成易溶于水的Na2CO3 (4). 将二氧化碳通入盛有一定体积的饱和NaOH乙醇溶液试管中 (5). 有白色沉淀产生【解析】(1)盐酸和碳酸钠反响会生成二氧化碳和水、氯化钠，所以实验I中步骤一的溶液中参加稀盐酸，观察到气泡产生现象；(2)实验步骤二中参加的氯化钙溶液和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反响的化学方程式是：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；(3)CO2与NaOH溶液反响生成易溶于水的Na2CO3，此反响没有明显现象；【拓展延伸】有资料卡片中的信息可知，氢氧化钠既溶于水，也溶入酒精，而碳酸钠能溶于水，不溶于酒精中，可设计如下实验：将二氧化碳通入盛有一定体积的饱和NaOH乙醇溶液试管中，观察到有白色沉淀产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反响。