初三化学第八章酸碱盐教案.doc

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1、精品文档初三化学第八章 酸碱盐 2021/03/09朱温杰 班级_日期 _姓名_知识点1、知道溶液的酸碱性及检验方法 2、知道浓H2SO4 的特性及稀释方法 3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途 4、学会检验氯离子、硫酸根离子等 5、掌握酸和碱之间发生的中和反响，了解中和反响在实际生产和生活中的应用。重点难点1、试题特点:本单元的内容在中考中所占的分值一般为10-15分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。 2、试题热点：常见酸和碱的性质及用途、酸碱中和反响原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的判断和测定。考点1:溶液的导电性 1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子 2、酸、碱

2、、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子，它们的水溶液导电。在能导电的溶液中，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 3、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。考点2：溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂：1概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。3石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色 注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色2、酸性溶液和碱性溶液 1溶液中

3、含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊试液变成红色 2溶液中含有OH-，呈碱性，是碱性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊试液变成蓝色 3中性溶液，如食盐水和蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色。 注意：不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液，如NaCO3、NH4CL等3、酸、碱、盐的组成酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸 酸 氢离子 + 酸根离子如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱碱 氢氧根离子 + 金属离子如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐：是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物盐盐 金属离子 + 酸根离子如：氯化钠、碳酸钠考点3

4、：常见的酸及其性质1、常见的酸1浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色因为含Fe3+无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性挥发出氯化氢气体(敞口置于空气中，那么瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽相当于稀释。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量

5、分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 2、浓硫酸具有以下特性： 吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做枯燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸枯燥，如氨气。 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。w W w.xK b 1. c om 强氧化性腐蚀性：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生

6、反响时，没有氢气生成。 3、酸的化学性质具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+：与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反响条件：活动性：金属H H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O注FeCl3溶液：黄色现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 注CuCl2溶液：蓝色现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水HC

7、l + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件 注：a、复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生b、常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3考点4：常见的碱及其性质1、常见的碱 1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解时放热，易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠 具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制 法Ca(OH

8、)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆粉刷墙壁注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、碱的化学性质具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-：1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2非金属氧化物 + 碱 = 盐 +

9、 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O3酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件 3、CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O

10、+CO2Ca(OH)2 CaCO3高温 CaO考点5：中和反响新 课 标第 一 网1、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH+H+ = H2O3、中和反响的应用：1改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，那么加熟石灰中和；如果土壤显碱性那么加碳酸水中和。2处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水含有硫酸等杂质。3用于医药。例如：用胃舒平含氢氧化铝来医治胃酸盐酸过多；不小心被黄蜂刺了蜂

11、毒呈碱性可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬分泌出蚁酸涂上些含有碱性物质如氨水、肥皂的药水。考点6：溶液的酸碱度 溶液酸碱度的表示法pH1、pH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱

12、溶液3、改变溶液PH值的方法：1向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能到达7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。2向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能到达7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数。注意：1用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。2用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶

13、液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2；pH5.6的雨水为酸雨。12021遵义推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论以下推理正确的选项是A碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液C原子可以构成物质，物质一定是由原子构成D有些金属和稀硫酸反响放出气体，与稀硫酸反响放出气体的物质一定是金属22021重庆稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但以下实验中，不宜使用稀盐酸的是A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈32021镇江将

14、CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀以下说法错误的选项是A溶液的红色逐渐变浅或变为无色B产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC反响后的溶液中一定有NaClD反响过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小42021营口：CO2+CaCO3+H2O=CaHCO32，CaHCO32能溶于水向澄清石灰水中通入过量的CO2，以下图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是ABCD52021宜昌以下四个图象中，能正确表示对应变化关系的是ABCD向一定量稀盐酸中加水稀释一定温度下，不饱和氯化钠溶液中参加氯化钠室温时，向一定量的稀盐酸中

15、参加少量镁条用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气AABBCCDD62021烟台电影?黄金大劫案?上映后，里面用“王水浓盐酸与浓硝酸的混合液溶解黄金的情引起了广泛的热议黄金溶解在“王水中形成HAuCl4四氯合金酸，没有氢气产生根据以上信息，以下有关说法正确的选项是“王水溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水中测其酸碱度；“王水可以用铁质容器盛装ABCD72021烟台在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式以下对宏观事实的微观解释错误的选项是事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL混合后分子变小了BNaOH和CaOH2

16、化学性质相似电离时生成的阴离子都是OH-C稀有气体可作保护气原子核外电子到达相对稳定结构D水电解生成氢气和氧气分子在化学变化中可以再分AABBCCDD82021襄阳以下对实验现象的描述，正确的选项是A铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种白色固体B硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰C一氧化碳复原氧化铁的反响中，黑色粉末变成了红色D翻开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾92021乌鲁木齐以下各组变化中，只有参加酸才能一步实现的是AZnZnSO4BCuOCuCl2CCaCO3CO2DBaCl2BaSO4102021铁岭以下关于实验现象描述正确的选项是A铜片放入稀盐酸中有气泡产生B铁丝在空气中燃烧火星四射

17、C红磷在空气中燃烧产生大量白烟D紫色石蕊试液遇稀盐酸变蓝112021湛江以下有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的选项是选项实验操作实验现象解释或结论A烧碱溶液与稀盐酸混合有气泡产生氢氧化钠与盐酸反响B铜丝浸入硫酸锌溶液中无现象铜与硫酸锌反响C往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀发生了化学反响D用玻璃棒蘸取浓氨水点在pH试纸上pH=13浓氨水呈碱性AABBCCDD122021岳阳向一定量的稀盐酸中参加过量的NaOH溶液以下图象能正确反映其对应变化关系的是ABCD132021烟台实验小组探究盐酸和氢氧化钠反响过程中溶液pH的变化规律，得到如下图曲线以下有关该实验事实的说法正确的选项是A

18、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反响CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠142021黔西南州以下图形与实验事实相符的是A等浓度等质量的a、b两份过氧化氢溶液制取氧气，其中b中加有二氧化锰B氢氧化钠溶液中参加稀盐酸C等质量的金属Mg、A1分别与足量等浓度的稀盐酸反响-D硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液152021牡丹江用化学知识能解决生活中的问题，以下做法正确的一组是用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶室内着火迅速翻开门窗蚊虫叮咬后涂抹牙膏用食醋除水垢用洗涤剂洗去餐具上的油污房间内放一盆水防止煤气中毒ABCD162021嘉兴比拟归纳是科学学习中的常用方法假设以下的物质转化都由一步反响完成：ZnZnCl2ZnOH2ZnCl2ZnCO3ZnCl2那么A三种转换发生的都是复分解反响B三种转化都必须参加盐酸才能完成C只有发生了中和反响D三种转化的生成物中都有水172021广东以下选项的操作或反响所对应的曲线图正确的选项是A将饱和石灰水升温B等体积、等质量分数的H2O2溶液分解C一定量的锌粉与稀盐酸反响D相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液