化学竞赛试题汇编——化学计算题参考模板范本.doc

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1、年化学竞赛试题汇编化学计算题4.（佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX钙片药品规格 每片含CaCO3 0.625g用法用量 每次一片，每天2次请回答下列问题： （1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。（1）40% （2）25% （3）0.57.（孝感市）今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH2O）来保鲜甲醛有毒，它会破坏 的结构，使其变质甲醛中碳、氢、氧三种

2、元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 。蛋白质 6:1:8 40%主要成分：NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm38.（.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.815.（青岛市）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算： （l）若要配制1000g0.9的氯

3、化钠溶液，需要_g氯化钠，_g水。 （2）已知在20时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_。（1）9 991 （2）9:2516.（河南省）右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。三 40% 1518.（资阳市）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤

4、，滤渣的质量为_g。（2）反应产生氧气的质量为_g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。（1）1.0 g （2）0.559L1.43 g/L0.8 g（3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X 2H2O2 2H2O + O2 68 32 X 0.8g X=1.7g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=8.5%答：略19.（怀化市）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验： 盖中盖高钙片【主要原料】碳酸钙、维生素D【功效成分】每片含：钙

5、500mg、维生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食。【适宜人群】需要补钙者。【注意事项】1、本品不能代替药物。2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。【规格】2.5g36片取1片片剂研碎将其加入足量稀盐酸中完全反应后收集到0.55g二氧化碳试分析：（1）未成年人缺钙会得 （填序号）A、坏血症 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）（1）C （2）解：因盐酸足量，则碳酸钙完全反应，可设片钙片中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.55

6、g 解得x=1.25g，则1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g100%=0.5g0.5g1000mg/g=500mg，与说明中每片含钙500mg、一致，则说明属实，答：此钙片中钙含量与标注属实20.（梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）4.4 （2）10.6 （3）解：设参加反应的

7、HCl的质量为x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。21.（.德州市）食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？（1）98（2

8、）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 224965.6gX22496 = 5.6gX X = 2.4g 答：（略）22.（肇庆市）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（1）5（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2 =

9、CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5gx= 原滤液中CaCl2的质量分数=答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。23（成都）实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。(1)若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？ (2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。反应的化学方程式是 。(1)解：设能制得铜的质量为x 。CuO+CO Cu+H2O 80 648g xx=6.4g答：能制得铜的质量为6.4g。(2) 硫酸（或盐酸）过滤 CuO+H2SO4= CuSO4+H2

10、O25.（达州市）（7分）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：（1） 表中m的值为 ；（2分）（2） 原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）（1）5.8 （2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2 + 2NaCl 95 58 x

11、8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中MgCl2的质量分数为： 14.25g/20g100%=71.25% 答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25% 26.(.百色市)（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：请回答下列问题：（1）反应生成的气体质量为 g；（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。（1）4.4（2）解：设100g废水中Na2CO3的质量为X，稀盐酸溶质的质量分数为YNa2CO3

12、 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44 X （15389）gY 4.4g X=10.6g Y=10%该废水中Na2CO3的质量分数为：=10.6%答：该废水中Na2CO3的质量分数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。28.（.梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出

13、计算过程）。（1）4.4（2）10.6 （3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g（1分） x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。30.（桂林市）（10分）新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 2CO2 + 3H2O请通过计算回答：（1）a = ；b = ；d = 。（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成

14、多少克二氧化碳？（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)（1）a= 2 ；b= 6 ；d= 1 （2）设23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为x，生成二氧化碳质量为yC2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 46 96 88 23g x y = = x = 48g y = 44g （3）设需要稀硫酸的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 98 44 z 44g = z = 98g 稀硫酸的体积 = 890.9 cm3 = 890.9 mL

15、 答：略（其他合理解答参照给分）32.（.淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测（1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体g，水ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O） 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）解：（1）溶质质量=溶液质量溶质质量分数=100g4%=4g，所以溶剂质量为：100g4g=

16、96g，故需水的体积为=96cm3，1cm3=1ml，故需水96ml故答案为：4；96；（2）氢氧化钠的质量=20g4%=0.8g 设硫酸的质量为x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 0.8gx=0.98g废水中硫酸的质量分数=100%=1.01%答：废水中硫酸的质量分数为1.01%34.（.淮安市）.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙

17、的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 气体质量（g） 解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 44 x y 8.8g = x =20g y =14.6g 样品中CaCO3的质量分数为：100%=80%稀盐酸的溶质质量分数为：100%=10%答：样品中CaCO3 的质量分数为80% ；所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。35.（东营市）（11分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸

18、反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。w ww. xkb 1.co m（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程） 铁锅 铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害 84.8% Fe2(SO4)3、FeSO4解： 设生成Fe2(SO4)3的质量为x Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO

19、4)3 + 3H2O 398 400 18.75g39.2% x x= 10g答：（略）36.（.兰州市）（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为 设稀硫酸

20、中溶质质量为x Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 3.25g x x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 答：略 (其他合理解答过程参照评分标准给分) x k b1. c o m37.（日照市）（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。（1）7.3% （2）解：反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g207.6g= 4.4g . 设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O

21、+ CO2 100 44 x 4.4g x = 10g . 原混合物样品中CaCl2的质量为：12g10g= 2g . 答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g。38.（.年烟台市）（3分）年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138。（国家标准GB57492006生活饮用水卫生标准中镉的含量标准为Cd0.005/L。镉的相对原子质量为112） www. xkb1 .com回答下列问题：（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_；（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超

22、标。（1）12:71（2）氯化镉中镉的质量分数为1L河水中镉的质量为：0.183=0.112大于0.005/L，超标39.（北京市）（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。解：设200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x2H2O22H2O43236200gx，解得x1600g答：消耗氧气的质量为1600g40（.乐山市）（8分）取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2+ H2O ,得到沉淀1.0 g。回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？（3）将a g这样的

23、硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为 。（1）5: 12（其他合理整数比也给分）(2) 解：由题意，设Ca(HCO3)2 的质量为xCa(HCO3)2 CaCO3 + CO2+ H2O162 100 x 1.0 g162 : 100 = x : 1.0g X= 1.62 g (3) (a-1.44)g41.（.娄底市）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2N

24、aCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。（2分）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） （3分）（1） 23.3 （2）142 .解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl 208 233 117 23.3g y =20.8g =11.7g1分恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g1分NaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%1分答：（略）42.（青岛市）某同学为测定12g含杂质

25、的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会_（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。（1）解：生成水的质量为286.9g284.2g = 2.7g 设样品中氧化铁的质量为x 3H2+ Fe

26、2O3 2 Fe +3H2O 160 54 X 2.7g X=8g样品中氧化铁的质量分数为：66.7%（2）H:O=(286.9g284.2g)(86.3g83.9g):(86.3g83.9g) 不变43.（梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）4.4（2）10.6 （3）解：设参加反应的HC

27、l的质量为x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。44.（.北京市）（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？. 【解】设：生成的

28、质量为；吸收的质量为。 解得：可处理废气的体积=答：可处理废气的体积为。45（济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1）方案一中碳酸钙的质量分数是 ；（2）方案二中碳酸钙的质量分数是

29、 （精确到0.1%）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？ （1）42.7% （2）97% 可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大46（滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为 （2）计算该溶液中溶质的质量分数（1）0.48g解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；（2）设参与反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O268

30、32x 0.48g解之得：x=1.02g，该溶液中溶质的质量分数为：100%=2%答：该溶液中溶质的质量分数为2%47.（聊城市）（10分）定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的PH为7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。（1）10%（2）36.5% 该浓盐酸为合格药品48（绵阳）有资料

31、表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）（1）写出该反应的化学方程式；（2）求生成的O2质量；（3）求所得的滤液溶质的质量分数（1）2KClO32KCl+3O2；（2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（2.4g+wg）wg=2.4g；（3）设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾

32、的质量为X则：2KClO32KCl+3O2 149 96 X 2.4g根据：解得X=3.725g；所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g；所以所得的滤液溶质的质量分数为：100%=14.9%49（义乌市）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？解：（1）630克稀硫酸的体积是：630克1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）需要浓硫酸的质量是：630克28%98%=180克；答：630克稀硫酸的体积是525毫

33、升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克50. （年山东烟台）（5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）解：根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-19g=6g设：20g该工业盐酸中氯化铁的质量为xFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+

34、3NaCl162.5 120X 6g10% x=0.8125g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为100%4.1%答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。51（.株洲市）（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（1）蒸发结晶 （2）解：设12g纯碱样品

35、中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44x y 4.4 g 106:44=x:4.4g x=10.6g 117:44=y:4.4g y=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g12g0.883或88.3%（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g 溶液中NaCl的质量分数为：13.1g（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20% 答：略52.（.泰安市）（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验

36、：在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯烧杯烧杯加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）55.5120.0150.0白色固体的质量（g）5.010.010.0（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。(1)解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为XNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl