浙教版初中科学精品课件------九年级科学上册全册复习.ppt

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1、,初中科学精品课件-苏教版九年级上册全册复习,第一章 物质及其变化,物质的变化,自然界中这些变化是什么变化？,讨论,思考：什么是化学变化？什么是物理变化？,物理变化：,变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。,化学变化：,变化中会产生新的物质。,【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？,化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。,物理变化的实质：分子间的距离发生改变。,1、两者根本区别：,变化中有没有别的物质生成,2.两者的联系:,化学变化一定能伴随着物理变化,物理变化不一定有伴随化学变化,不需要发生化学变化就能表现出来的性质:,只在化学变化中表现出来的性质:,

2、物理性质,化学性质,化合价口诀,一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳，二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！,什么叫电离？,可表示：NaCl = Na+ + Cl,1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。,在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。,说明：,NaCl = Na+ + Cl-,KNO3 = K+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2O

3、H-,2、电离方程式,盐酸：硝酸：硫酸：,HCI = H + + CI,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,电离通式：,酸 H+ + 酸根阴离子,什么是酸？,酸的涵义：,什么是酸？,电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物,2、下列物质具有相同酸根离子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)3,1.下列各组离子属于酸电离产生的是（）,A H+、NO3、SO42,B OH、Ba2+,C Na+、H+、SO42,D Na+、Cl、Ba2+,A,D,1、盐酸（HCl）的个性,

4、物理性质,1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为119克/厘米3。,2纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。,2、硫酸的个性,1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,2.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,脱水性：是浓硫酸夺取有机物

5、中氢、氧元素 （2：1），生成水。是化学性质,3.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

6、 等,5浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,为什么要这样操作？,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）,A,酸的化学反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na

7、2SO4+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,酸的共性(通性)：,1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸金属氧化物 盐 水,2、酸金属 = 盐 氢气,（金属活动性在氢前）,生成物中一定要有沉淀或水或气体,试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )。 A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D盛放石灰水后留下的白色固体,下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3

8、 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （ ） A胰液 7.58.0 B胆汁7.17.3 C血浆7.357.45 D胃液0.91.5下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ） A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ）A.酸都能在水中电离出H+ B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的 两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ ）,A

9、,D,A,A,D,一、什么是碱,未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。,到底什么是碱？,思考：电离产物的共同之处是什么？,NaOH Na+ + OH,Ca(OH)2= Ca2+ +2OH,Ba(OH)2 =Ba2+2OH,KOH = K + + OH,碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,碱的电离,碱分两种：1、可溶性碱 2、可溶性碱（沉淀）, 常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3H2O或NH4OH； 【记忆口诀：钾钠氨钙钡】 难溶

10、性碱不能电离出OH：Fe(OH)3【红褐色】 、Cu(OH)2【蓝色】、Fe (OH)2【白色】,1、氢氧化钠（化学式：NaOH ),（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠,（2）、氢氧化钠用途,烧 碱,（二）. 碱的个性,请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？,（）、个性,aOH是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

11、,2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:,1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,（3）、个性：,下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是 A该

12、溶液能导电 B该溶液pH7 C该溶液均一、稳定 D该溶液能使石蕊试液变红,D,科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）,D,物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH,C,根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液 D常温下，pH7的溶液,D,可溶性碱的化学反应,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,SO22NaOHNa2SO3H2O,NaOH +

13、 HCI NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,蓝色絮状沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,红褐色絮状沉淀,蓝色,无色,黄色,三、可溶性碱的性质：,1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。,3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水,4、碱和盐反应生成新碱和新盐,HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O,CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO

14、3+ H2O,只有可溶性碱才能满足以上四条性质第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,注意：,总的来说就是： 要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！,3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,思 考,2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,1、用来检验二氧化碳的存在反应,（四）.难溶性碱的性质,(1)、碱跟酸作用生成盐和水,Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 + 2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O,(2) 、难溶性碱受热易分解,Cu(OH

15、)2=CuO+H2O,判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？,答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应,1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,（五） .中和反应,读图：,你能说出中和反应的实质吗?,2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 HOHH2O,3、中和反应的应用：1）改良土壤：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；

16、3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸,思考：,用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？,答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是酸过量,下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低,下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有

17、白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成,物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）A氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性B氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定C固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应D氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应,D,B,C,逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元

18、素的物质一定是单质D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属,B,某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 （ ）A若样品不含任何杂质，则m 7,NaHSO4 pH 7,NaCl 、KNO3 pH =7,2)、碳酸钠与酸反应：,Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2,练习:完成下列化学方程式:,1.CaCO3 + HCl -,2.Na2CO3 + HCl-,3.Na2CO3 + H2SO4 -,1.CaCO3 + 2 HCl = C

19、aCl2 + H2O + CO2,2.Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,3.Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 +H2O + CO2,得出:,Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.,3)、与碱反应：,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,制造烧碱,C、碳酸钠应用：,1、用于制造玻璃（占产量一半） 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性） 3发酵（蒸馒头）、煮粥，,2、碳酸钙 CaCO3,石灰石,大理石-花瓶,A.碳酸钙是重要的建筑材料

20、。,汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同,B.碳酸钙是一种难溶的盐,CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物,H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1)、碳酸钙与酸反应,2)、碳酸钙高温分解,盐 = 金属氧化物 非金属氧化物,C.碳酸钙的化学性质,CaCO3 = CaO CO2 ,高温,思考:,1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?,1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品),2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥。,D.碳酸钙的用途,、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）

21、,、高温煅烧制生石灰,井盐,海盐,湖盐,岩盐,（3）、氯化钠 NaCl 俗称：食盐,白色晶体、易溶于水。,A、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。,海水晒盐、井水制盐。,B. 食盐的制取:,3、食盐的用途,1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。,2）医疗上：制生理盐水 （0.9%的氯化钠溶液）,人的生理活动需要氯化钠， 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。,日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？,因为浓的

22、食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。,3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）,5）防腐,食用加碘盐,加：KIO3 (碘酸钾),防止什么病？,地甲、大脖子病,4）食用。,5、粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,工业上常用 CaCl2作干燥剂,MgCl2、 CaCl2无毒,粗盐敞口，质量增加,常用干燥剂,浓硫酸,固体氢氧化钠（不是溶液）,生石灰,无水氯化钙,4、某些盐加热能分解含氧酸盐加热易分解,l O3,盐的反应,CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,H

23、Cl+AgNO3=AgCl+HNO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,盐的性质,1,2,3,4,盐+酸另一种盐+另一种酸,盐+碱另一种盐+另一种碱,盐+盐 两种新盐,盐+金属另一种盐+金属,生成物中有沉淀、气体或水,1、反应物可溶 2、生成物中有沉淀、气体或水,1、反应物可溶 2、生成物中有沉淀、气体或水,反应物中金属的金属活动性比盐中的金属强,观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ ）A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.

24、 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀,A,下列实验方法无法达到实验目的的是 （ ）A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用熟石灰中和废液中的盐酸 D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水,B,物质X可发生“X + 酸 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH,D,下列说法正确的是 （ ）AK2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高B NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大CNH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低D金、银、铜金属活动性顺序

25、逐渐减弱,B,下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 （ ）,D,下列说法正确的是 （ ）A用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pHB在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C催化剂就是加快化学反应速率的物质D生成盐和水的反应一定是中和反应,A,下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ）,D,对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。,（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。（2）利用氢氧化钙与

26、盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。,红,Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaOH,三.复分解反应：,（1）概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,（2）表示:,AB+CD=AD+CB,（3）书写原则:,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,等价换 （反应前后元素化合价不变）,阳离子和阳离子等电荷交换/阴离子和阴离子等电荷交换,A B+C D=A D+ C B,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,（4）复分解反应发生的条件：,反应物条件：,两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）,生成物条件

27、：,生成沉淀、气体 或 水,实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子 数目减少,BaCl2 + H2SO4,在反应A + B = C + D中，若A、B、C、D均为化合物，此反应是复分解反应，其原因是,不一定,反应时不一定相互交换成分,复分解反应(五类),1、酸+碱性氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2

28、FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl= CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 =,四、置换反应,基本形式： 定义：单质和化合物反应 ，生成另一种单质和另一种化合物。,金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

29、 H Cu Hg Ag Pt Au酸 + 活泼金属盐 + 氢气2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Fe FeCl2 + H2 2HCl+Mg MgCl2 +H2金属盐溶液新金属新盐CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu(湿法炼铜）2AgNO 3+ Cu=Cu（NO 3）2+Ag,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O,盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=

30、BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3,常见的离子反应,蓝色沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,难溶于酸的沉淀,离子共存的判断,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,D,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、

31、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,C,解题要点1：相互反应的离子不能共存,解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。,H+,例题讲解,例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。,甲溶液中含OH-,H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-,OH-,Ag+,Cl-,CO32-,Ba2+,H+,NO3-,NO3-,K+,解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。,能共存,1

32、、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： A+B 蓝色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。,难题点评,A B C D 。,OH,Cu,Fe,Na,Ag,NO3,Cl3,SO4,Cu(OH)2,Fe(OH)3,AgCl,这种思维方法，你学会了吗？,2（ 05年重庆市中考试题）某不纯的碳酸 钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液

33、，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀。样品的组成可能是：（1） （2） ，（3） 。（可以填满也可以不填满）,K2CO3 CaCO3 Na2CO3 138 100 106,K2CO3、KNO3,K2CO3、KNO3、Na2CO3,13.8g,10g,10.6g,9g,不纯,不会单有,中考例析：,二、常见六种离子的鉴定方法：,AgNO3和稀HNO3,石蕊,（铁、Na2CO3）,酚酞,生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba(NO3)2和稀HNO3,同上,HCl和澄清石灰水,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,NaOH和红色石蕊试纸,生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体,变红,变红,例1、某无色

34、溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论,精讲精练,1、取样滴加足量稀HNO3,产生气泡,有CO32-,若无现象,无CO32-,2、滴加 Ba(NO3)2试剂,产生沉淀,有SO42-,若无现象,无SO42-,3、滴加 AgNO3试剂,产生沉淀,有Cl-,若无现象,无Cl-,检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba

35、(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。,溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？,应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。,练习：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)

36、2 SO4 (1) ; (2) 。,三、物质的鉴定：,例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊试剂变红 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3产生沉淀,滴加石蕊试剂变红,滴加Ba(NO3)2和稀HNO3,滴加Ba(NO3)2和稀HNO3,NaOH和红色石蕊试纸,1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由 。,足量稀盐酸,加足量稀盐酸,BaCl2溶液,甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀甲： 。 乙： 。,BaCl2溶液,习题点评,不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3,甲：BaCl2,BaSO4,解题思路,沉淀不溶于硝酸,AgCl,甲：HCl,无沉淀,无AgNO3,白色沉淀,有SO42-,严密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42-的干扰,3、不用试剂组内鉴别：a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为：,