人教版九年级化学上册全册教案.doc

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1、优质文本1.1物质的变化和性质课题?物质的变化和性质?教案教学目标1.知识与技能(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化 (2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。2、过程与方法 (1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 (2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。 3、情感态度与价值观 (1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性 (2)培养严谨务实的科学作风。 教学重点物理变化和化学变化的概念 教学难点物理变化和化学变化的判断教材分析与教法设想演示实验与分组实验相结合。教学准备精心制作

2、课件教学环节导学过程学习过程备注创设情境1，引言我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。讲解化学是一门以实验为根底的学科，许多化学概念、化学根底知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。演示实验1-1 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

3、演示实验2 说明首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末 ，然后进行实验。 提问实验1、2有什么共同特征？ 以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。演示 实验13 由学生描述并记录实验现象 两支试管都形成蓝色溶液，参加氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。 这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。 演示实验14由学生描述并记录实验现象 ：参加盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。 1.学生听课2.学生答复，回忆所学的知识3学生光观察实验4录实验现象5.答

4、复以下问题6.生答复，回忆所学的知识7.实验现象8.答复以下问题1.引出主题让学生感受和回忆身边所发生的事培养学生的兴趣自主学习合作共建知能应用巩固小结诊断评价作业布置与预习提纲板书设计一、物理变化 定义： 例子二、化学变化 定义： 例子83 / 84优质文本1.2化学是一门以实验为根底的科学【教学目标】认知目标：1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；2、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。技能目标：初步学习书写探究活动或实验报告的方法。情感目标：能体验到探究活

5、动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。【教学重点】初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。【教学难点】能体验到探究活动的重要性，引导学生亲自感受化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。【教学过程】第一环节：创设情境，激发兴趣。【引言】通过上一节课的学习，我们知道了化学与我们关系密切，我们的身边处处是化学，化学使世界变得更加绚丽多彩！那么今天，我还要告诉你们，化学是一门以实验为根底的科学，化学中的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的；学习化学的一个重要途径是实验，通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验

6、证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。下面我们利用实验学习科学探究的方法。【活动探究】一对蜡烛燃烧的探究【组织活动】将学生分成小组，桌上摆放一支蜡烛及有关实验用品。然后按以下的提示步骤进行实验，并观察现象，最后对探究结果进行填写，认真完成好探究活动报告。【探究步骤】1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，并嗅气味；切下一小块石蜡投入水中观察其现象。2、点燃蜡烛时：仔细观察蜡烛燃烧时发生的变化，注意观察：火焰由里至外的亮度变化；取一只枯燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察其现象，推测蜡烛燃烧后可能产生的物质

7、。3、熄灭蜡烛后，观察现象，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，观察蜡烛能否重新燃烧。4、将你仔细观察的现象和描述的体验与同学交流。【小结】化学学习表达三个特点：1、关注物质的性质。如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；2、关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等；3、关注物质的变化过程及其现象。4、探究活动完成后，还有一个重要任务就是将这个探究活动的过程、结果、分析过程等写成实验报告形式，才是一个探究活动完整过程。你可以参考书上格式写报告，当然也可以自己设计报告的形式。【活动探究】二对人体吸入的空气和呼出气体的探究。提出问题：问题1：如何收集

8、一瓶你呼出的气体？问题2：如何证明你收集气体为二氧化碳气体？如何证明呼出的气体二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳含量多？问题3：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中，分别发生什么现象？问题4：对着一块枯燥的玻片呼气，与放在空气中的玻璃片作比拟，有何不同？【学生活动】组织学生根据生活中的经验和以往自然中所学的知识先进行讨论问题1-4，然后再通过实验即步骤1-步骤4进行验证，得出结论。最后由教师总结，学生认真填写实验报告。【小结】1、探究活动得出，呼出的气体中二氧化碳、水蒸气的含量比空气中二氧化碳、水蒸气的含量多。2、探究活动得出，呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。3、探究活动得出，探究

9、过程不但要尊重事实，还要有严谨的态度，认真动手操作实验，逐步培养分析观察到的实验现象获得有价值结论的能力。【归纳总结】1、从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。2、探究活动实验完成后，应认真写出实验报告。优质文本1.3走进化学实验室教学学习目标：知识与技能：遵守学实验室的规那么，养成良好的实验习惯；认识常用的化学仪器，知道药品的取用规那么，初步学会药品的取用方法。过程与方法：通过认识常用仪器的名称和用途，为以后学习化学、做好化学实验打下根底情感态度价值观：3、认识化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科

10、学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。重点与难点：药品的取用方法。教学学习过程：一、药品的取用：1.实验室药品取用规那么阅读药品取用规那么：实验室里所用的药品，很多是、或的。因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证平安。为此，要注意以下几点：1取用药品要做到“三不原那么： 不能用手药品不要把鼻孔去闻药品特别是气体的气味。正确的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔不得任何药品的味道。2注意节约药品。应该严格按照实验取用药品。如果没有说明用量，液体取用，固体只需。3用剩药品要做到“三不一要： 实验剩余的药品既不能；也不能随意；更不能； 要放入。4实验中要要注意

11、保护眼睛。2.固体药品的取用方法1使用仪器：药匙或镊子取用粉末状或颗粒状固体药品一般用。药匙的两端为大小两匙，取药品量时用大匙，时用小匙。块状的药品(如石灰石等)可用夹取。2方法：粉末状固体：“一斜二送三直立往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾和上，先使试管，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送人，然后使试管起来，让药品全部落到。块状固体和密度较大的金属颗粒： “一横二放三慢竖把块状的药品或密度较大的金属颗粒放人玻璃容器时，应该先把容器，把药品或金属颗粒放人以后，再把容器起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的，以免。3用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸，以备下次使用。2.液体药品的

12、取用1较多量：“一放、二向、三挨、四流液体药品通常盛在里。取用时，先拿下瓶塞，在桌上。然后拿起瓶子，标签，瓶口要紧试管口，使液体缓缓地倒人试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即，把瓶子。2较少量：用胶头滴管吸取见p图1-28滴管是用来和少量试剂的一种仪器。使用滴管时，用手指捏紧橡胶胶帽，赶出滴管中的，然后把滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸人。取出滴管，把它放在烧杯上方(不要接触烧杯壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤橡胶胶帽，试剂便滴人烧杯中。 使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在，不要或，防止试液倒流，腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管

13、放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取(滴瓶上的滴管用水冲洗)。3极少量：用玻璃棒蘸取4一定量：量筒常常与胶头滴管配合使用二、记背元素名称和符号：锰-Mn 钡-Ba2.1空气知识与技能：1.了解空气的主要成分2.初步认识纯洁物、混合物的概念，能区分一些常见的纯洁物和混合物过程与方法:1.通过对“测定空气里氧气含量实验的操作、观察、分析，了解空气的组成2.通过对空气、氧气等几种常见物质的比拟，了解混合物和纯洁物的概念情感、态度与价值观:1.通过对空气中氧气含量测定的实验，培养学生的分析思维能力和观察能力2.通过对人类认识空气的简史介绍，使学生认

14、识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度教学重点 用探究的方法测定空气中氧气的体积分数教学难点 纯洁物和混合物的概念及区分；空气成分测定实验中的误差分析一、学情分析：?空气?这节课是初中化学九年级上册第二单元第一节的知识。首先，化学是初中九年级才开设的课程，几乎所有的学生都对这一门刚开设的课程充满了浓厚的兴趣，学习动机都非常明确，动力十足；其次，空气是人类离不开的物质，学习自己身边的事物，学习与自身联系紧密的事物，可想而知，不用你催促，他们自己就充满了好奇，就有无穷的动力。二、教学方法：学生预习为主，教师讲解为辅；以学生为主体，充分表达学生的学习动机。三、教学过程：我们先来

15、看一首唐代诗人李峤的绝句：(大屏幕展示)提出：诗中的自然现象是什么？风实际上又是什么？【导入新课】：空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是一种重要的自然资源，今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。板书出课题【大屏幕展示】学生预习过的问题1、你能设计一个简单的实验或列举生活实例来说明空气确实存在吗?2、空气中含有哪些气体？如何证明这些气体的存在？3、你能设计一个实验测定空气中的氧气含量吗？画出装置图即可，其原理又是什么？【讲授新课】下面请同学们交流：测定空气中氧气含量的装置图。学生在交流中，充分表达他们的主体地位，学习动机明确。教师展示出装置。学生分析实验原理：利用物质燃烧来消

16、耗容器内的氧气，从而引起容器内外产生压强差，再根据水倒流的体积来粗略测定空气中氧气含量。教师强调：测空气中氧气含量所用的可燃物是红磷，且红磷必须过量。教师演示实验，学生观察实验现象。现象：1、红磷燃烧冒白烟，一段时间后熄灭。2、翻开弹簧夹后，水倒流，水面上升，约占瓶内空气体积的五分之一。教师设疑：是否是所有可以燃烧的物质都能用来测定空气中氧气含量呢？教师设疑，激起学生继续探究的欲望。学生讨论：经过讨论，大局部学生认为蜡烛应该也可以，因为它也能在空气中燃烧，把氧气给消耗掉。于是，我就顺水推舟让学生上讲台演示“利用蜡烛燃烧测定空气中氧气含量的实验，并观察实验结果：水倒流的体积接近空气体积的十分之一

17、。设问：这两个实验，到底哪一个能用来测定空气中氧气含量呢？层层递进，引起学生的热情，使他们的学习动力到达顶峰。学生分析：让学生明白利用蜡烛燃烧来测定空气中氧气含量是不准确的，从而引导学生找到原因，并得出：测空气中氧气含量时，选择可燃物的要求：消耗氧气，但不能生成新的气体。到此，本节课的难点已突破，学生也在教师的引导下，在自身积极学习动机的带着下，一步步把握了本节课的重点知识。这时，教师很自然的讲出红磷燃烧时应生成固体，我们刚刚看到的白烟就是生成的五氧化二磷固体，可用式子把这一反响表示出来。红磷 + 氧气 五氧化二磷【回忆历史】今天我们所做的实验就是依据200多年前法国化学家拉瓦锡当年的实验原理

18、设计的，下面我们再来回忆一下拉瓦锡的实验。大屏幕展示拉瓦锡的实验装置拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。后来，科学家们又陆续发现了氦、氖、氩、氪等稀有气体，最终得出空气中各成分的体积分数。大屏幕展示【学生讲授】纯洁物和混合物教师给学生提供展示自己的舞台，让他们真正成为课堂的小主人。我们已经知道空气中含有多种气体成分，我们把由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各成分之间没有发生化学反响，他们各自保持着原来的性质。如：河水、海水、铁矿石、矿泉水等。只有一种物质组成的物质是纯洁物，纯洁物可以用专门的化学符号表示。如：氮气N2、氧气O2、二氧化碳

19、CO2等。【课堂小结】：通过本节课的学习，你有哪些收获呢？板书设计： 空气1、空气 ：氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其它气体和杂质 0.03%2、红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O53、纯洁物有专门的化学符号、混合物 纯洁物：O2、N2、CO2 混合物：空气、河水、海水2.2氧气课题氧气教学目标1：了解02的性质、用途，以及S、P、Al与02反响的现象、反响表示式。 2：研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。 3：了解化学性质、氧化剂的概念。 4：了解化学反响、化合反响、氧化反响、缓慢氧化等概念之间的区别与联系 在本课题中要重点培养

20、学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象分析现象得出结论的科学思维方法。教学重点1：氧气的性质、化学变化 2：S、P、Fe与02反响的现象难点：1氧气的化学性质。教学难点氧化反响和化合反响的概念。教材分析与教法设想1.实验探究 2.多媒体教学 3.仔猪体内就讨论。教学准备相关实验器材 相关课件教学环节导学过程学习过程备注创设情境提问】1空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？2空气中最重要的气体是什么？【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。一：氧气的性质【演示】展示一瓶氧气。【讲述】氧气的物理性质。1：氧气的物理性质：在通常状况下: (1

21、01千帕 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: 101千帕时:-183液化为淡蓝色液体.，可固化: 101千帕时:-218固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下: (101千帕0 )：氧气:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：DN2=1.25g/L【讲述】通常状况和标准状况的区别。【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反响呢？【演示】硫在氧气燃烧的实验一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同。【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。实

22、验现象：硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰. 生成一种有刺激性气味的气体.【板书】硫 + 氧气 二氧化硫S + O2 点燃 SO2蓝紫色火焰，放出刺激性气体【演示】铝在氧气燃烧的实验一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态。实验现象：铁丝在空气中加热,不能燃烧!，在氧气中剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼的白光。铁+ 氧气 四氧化三铝 2Fe+3O2点燃 Fe3O4与氧气反响的物质与氧气反响的现象表达式实验2-2木条带火星的木条复燃碳 + 氧气二氧化碳C + O2

23、 点燃 CO2实验2-3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味.。硫 + 氧气 二氧化硫S + O2 点燃 SO2实验2-1红磷发出明亮的黄色火焰在空气中发出微弱的黄色火焰有大量白烟磷 + 氧气 五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5实验2-4铁丝剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼白光，生成白色粉末。铁+ 氧气 Fe+3O2点燃 Fe3O4学习和研究观察实验的方法。常用气体钢瓶简介：除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c左右。按国家标准规定涂成各种颜色自主学习合作共建优质文本2.3制取氧气【教学目标】1.初步认识反响原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。2.能记住收

24、集氧气及验满的方法。3.通过练习连接仪器，熟练根本操作。4.记住实验室制取氧气的步骤。 5.认识分解反响。 6.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用。教学重点：氧气的制法及实验操作。教学难点：1催化剂的概念。 2催化作用。教学过程：第1课时一、导入新课1如何检验一瓶无色气体是氧气？2如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？4.空气中有多少体积的氧气？5.实验室有几种制取氧气的方法？二、推进新课一如何制取气体以高锰酸钾为例 【观察】请用3分钟仔细观察课本P37图214，答复以下问题：1.在图中，使用了哪些仪器？2.此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？3

25、.哪局部是气体发生装置，哪局部是气体收集装置？【讨论交流】阅读课本P45-46页，与小组成员讨论解决一下问题。1.参加药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性良好？2.用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？ 3.试管口为什么要略向下倾斜？4.先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。否那么会产生什么后果5.说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？6.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？7.用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？8.实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒

26、精灯，可能会造成什么后果？【归纳小结】1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。【实验探究】小组合作制取2瓶氧气，完成实验2-5。二工业上制取O2【阅读】用2分钟认真阅读课本P40资料。答复以下问题：1.工业上大量制取氧气的原料是什么？2.工业上大量制取氧气的原理是什么？3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？优质文本第2课时 教学目标：1.认识分解反响。 2.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用。教学过程：（三） 分解反响阅读课本39页内容讨论：分析分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾固体、加热高锰酸钾固体三个制

27、取氧气的反响，它们有什么共同特征？与化合反响有什么不同？分解反响是 物质生成 或 新物质的反响。化学根本反响类型之一 四催化剂及催化作用【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要参加二氧化锰？它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。【猜测与假设】MnO2能放出氧气,参加它可以制取更多的氧气；MnO2 能 MnO2是反响物,参加的MnO2与过氧化氢反响放出氧气。【讨论】如何设计实验验证假设？实验内容实验现象实验结论A.加热二氧化锰用带火星的木条检验B.向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验C.常温时在过氧化氢溶液中参加二氧化锰，用带火星的木条试之D.在C实

28、验的剩余溶液中再参加过氧化氢溶液，用带火星的木条检验可重复几次【解释与结论】在常温下，没有参加二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而参加二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反响速率的作用，二氧化锰可以重复使用。【阅读】课本39页内容讨论归纳：催化剂：在化学反响里能 ，而本身质量和化学性质在化学反响前后都 的物质。催化剂的特点：一变化学反响速率变 二不变质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反响中所起的改变化学反响速率的作用【讨论】是不是所有的催化剂都是加快反响速率的作用吗？你能举例说明吗？【知识总结】1. 实验室制取O2的实验步

29、骤：谐音记忆：茶庄定点收利息查：检查装置气密性；装：装药品；定：固定装置；点：点燃酒精灯加热；收：收集气体；离：从水中撤离导管；熄：熄灭酒精灯。空气空气除去二氧化碳枯燥 ( )降温加压升温-196液态氧升温-183 2.工业上大量制取O2的流程：【布置作业】优质文本实验活动1 氧气的实验室制取与性质学情分析有利因素：学生在理论上学了本课的知识，对自己动手进行实验探究十分期盼和兴趣。不利因素：由于是第一次进行系统实验，难免会出现一些问题，如紧张.制取氧气的步骤不熟.根本操作还不够标准。教学目标1.练习连接仪器的根本操作，学习实验室制取氧气的方法.并加深对氧气的性质认识。2.通过实验初步了解利用化

30、学实验制取新物质的方法,体验实验过程。3.尝试实验成功的快乐;学会与他人合作并学会分析实验中出现的问题;提高分析问题.解决问题的能力。教学重点和难点重点实验室制取氧气的操作方法与性质的的实验难点 步骤的连贯与操作的标准教学资源与教学手段仪器药品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、棉花、火柴、细铁丝、木条、木炭、高锰酸钾、澄清的石灰水、水20组演示文稿 PPT课件、学案其他资源影像人教社教材配套资源，光盘教与学的过程设计教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图 导入分组 我们已经学习了氧气的制法，这节课我们就制取二瓶氧

31、气并验证它的性质。下面我们以小组的形式活动。 学生以同桌两人结合成一组，教师在个别调动。 激发学生动手实验的欲望。课前热身 播放光盘氧气的制取 设问：同学们一定要认真看完影像，注意答复以下问题 观看并思考 通过影像稳固相关知识并用直观影像培养学生的动手能力此环节培养学生归纳整理能力及语言表达能力小组讨论1.引导学生答复学案“课前热身问题。2.巡视并指导：分小组继续观察，看那个小组没有掌握制取氧气方法，使其掌握。讨论、答复，全班交流。动手操作学生开始动手实验 你明确以上问题了吗？可以开始实验喽！记得要和小组同学团结合作.注意平安哦！并巡视指导。 学生小组动手实验，并把观察到的现象记录在学案上。尝

32、试实验成功的快乐；学会与他人合作并学会分析实验中出现的问题，提高分析问题.解决问题的能力。课堂小结 本节课你有哪些收获课后作业1.如果制得的氧气不纯，可能的原因有哪些？2.某小组实验时试管炸裂了，可能的原因是什么呢？、板书设计 实验活动1 氧气的实验室制取与性质二、试验氧气的性质：木炭在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：三、问题与交流 (作业)1.如果制得的氧气不纯，可能的原因有哪些？2.某小组实验时试管炸裂了，可能的原因是什么呢？教学反思：1.本节课中充分运用了新课程理念，使学生自主学习得到了落实。老师把一个问题一个问题很自然的抛给学生，适当点拨，学生的解决问题多的能力不断的提高，同时，学生的知

33、识迁移能力、信息捕获能力、分析判断能力等得到了训练和提高。但本节是学生第一次进行气体实验室制取与性质的动手实验课。对一些方法和步骤还比拟陌生，有时还不知所措。在进行中要不断进行指导和提示。2.还需要改良的地方：营造宽松的学习气氛但不是无序的课堂，怎样做到在以学生为主体同时表达教师的主导？利用多媒体有好处，但如何保证在大容量的前提下让学生知识过手？大多数学生都能参与到实验中，但怎样使极少数差生也能得到相应的收获有待在今后的教学中解决。优质文本3.1分子和原子教学目标知识与能力：1.认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔根本特征；2.知道是分子、原子等微小粒子是构成的

34、物质的微粒；3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。过程与方法：1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息；2.能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流；3.认识科学探究的根本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。情感价值观：1.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，开展学习化学的兴趣；2.培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；3.建立“世界是

35、物质的，物质是可分的的辩证唯物主义认识观教学重点：1.认识物质的微粒性；2.能用微粒的观点解释日常生活中的问题。教学难点：1.形成物质微粒性的观点；2.化学反响的实质。第1课时 分子及其特点导入新课请学生根据日常生活经验思考以下问题：1.盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？2.为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？3.湿衣服为什么经太阳晒后会变干？4.糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？推进新课实验3-2 品红溶于水现象品红逐渐向水中扩散。但时间较长后才扩散均匀。提问为什么品红能在水中扩散？明确学者经过反复的实验和探究，提出了物质都

36、是由不连续的微小粒子组成的设想。这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。板书一、分子的存在及其特点出示图3-6和图3-7说明这两幅图都证明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。 板书1、分子是真实存在的。2、分子的特性提问我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？那怎样才能看到分子呢？讲解用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比拟先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相比，就好似拿乒乓球与地球相比。分子虽然很小但有一定的质量和体积。板书1分子质量很小，体积很小。探究活动1操作1、在试管中参加蒸镏水

37、，再参加酚酞试液现象溶液仍为无色操作2、在试管中参加浓氨水，再参加酚酞试液现象溶液变为红色操作3、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，参加浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察12分钟。现象烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为无色。板书2分子在做不停的运动。处于永恒的运动中，温度越高，运动的速度越快。解释1盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？2走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？3湿衣服为什么经太阳晒后会变干？4糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？活动探究2酒精与水混

38、合操作用100毫升的量筒分别量取100毫升水和酒精，相混合后，观察所得溶液体积是否等于200毫升？现象100毫升酒精与100毫升水混合后，所得溶液体积小于200毫升。讨论为什么会有这种现象？板书3分子之间有间隔。解释1为什么物质存在固、液、气三种状态？ 2为什么物质都有热胀冷缩的现象？ 3夏天自行车的气为什么不能打得太足？ 4铁路上的铁轨之间为什么留些空隙？课堂小结本节课主要学习了构成物质的根本粒子分子的有关知识。知道了物质的微粒性，并且可以用分子、原子的观点来解释生活中的一些常见现象。板书设计课题2 分子和原子一、 分子及其特点1.分子是真实存在的2.分子的特点：1分子质量很小，体积很小2分

39、子在不停地做无规那么的运动。温度越高，运动的速度越快。3分子之间有间隔。第2课时 分子和原子导入新课复习提问氨气、水、糖、酚酞等物质都是由什么微粒构成？ 提问分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么构成的呢？答复分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。展示水分子、氧气分子，氢气分子的模型。推进新课 讲解前面我们学过物理变化和化学变化，现在我们又认识了分子和原子，那么如何用我们现在学到的分子、原子的微观知识去解释宏观世界的物理变化和化学变化呢？这将是我们本节课探讨的问题。板书二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化讲解请大家根据前面学过的有关物理变化和化学变化

40、的知识以及我们现在掌握的分子、原子的知识，讨论下面问题。讨论1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？2、氢气在氧气中燃烧生成水，试分析在这个反响中。分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果板书1、分子的观点提问物理变化的实质是什么？答复物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。追问这变化中分子本身有没有变化？答复物理变化中分子本身没有变化。板书1由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。提问化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没有变化？答复化学变化的本质是有新物质生成，

41、分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。板书2由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。讨论那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？小结由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。板书分子的概念: 分子是保持物质化学性质的最小微粒。板书2、原子的观点展示水分子分解的微观实质。提问这说明了什么？说明在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。展示氧化汞分解示意图。结论1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。结论2：原子：化学变化中最小的微粒。结论3：化学变化的实质：重新组合分裂 分子 原子

42、 新分子思考在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？讲解尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，那么无法说谁大谁小。课堂小结本节课我们重点学习了分子和原子的概念，并且知道如何利用分子和原子的知识去判断物理变化和化学变化，从而知道了化学变化的实质是原来的分子破裂，破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。优质文本3.2原子的结构课 题课题2 原子的结构课 型新 授教学目标知识技能1.知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性；2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。情感态度1.对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学开展的曲折性，体会科学在人类开展历程中的重要奉献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。教学重点原子的构成、相对原子量的概念教学难点原子的构成的感性和理性认识教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课引入我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你说法的事实依据？【播放】1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片问题激疑为什么“原子弹的爆炸会产生如