苏教版化学必修1_知识点总结(带配套练习).doc

《苏教版化学必修1_知识点总结(带配套练习).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学必修1_知识点总结(带配套练习).doc（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优质文本专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类可按组成、状态、性能等来分类碱性氧化物酸性氧化物练习题：1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是 ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 2.以下物质中既不属于碱性氧化物，与酸反响又能够生成盐和水的是 ANa2O BNa2O2 C Na DCuO1.2物质的转化反响类型四种根本反响类型课本第5页表格：化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系练习题：1.以下有关四种根本反响类型与氧化

2、复原反响关系的说法中正确的选项是 A化合反响一定是氧化复原反响 B分解反响一定不是氧化复原反响C置换反响一定是氧化复原反响 D复分解反响不一定是氧化复原反响氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响2. 氧化复原反响 实质：电子发生转移 依据：元素化合价发生变化氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化发生氧化反响是复原剂有复原性得到电子化合价降低被复原发生复原反响是氧化剂有氧化性练习题：1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D352.11P+15CuSO4+24

3、H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反响中，被氧化的P原子与被复原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:6氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得与“失及得失电子的总数。c失去电子的反响物是复原剂，得到电子的反响物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被复原得到的产物是复原产物练习题：1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反响如下：M2O7X-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，那么M2O7X-中M的化合价是( )A.+2 B.+3 C

4、.+4 D.+62.3个SO32恰好将2个XO4离子复原，那么X元素在复原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+4 3.某元素在化学反响中由化合态变为游离态,那么该元素 A、一定被氧化 B、一定被复原 C、既可能被氧化,也可能被复原 D、以上都不是4.对于反响CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有以下判断：H2只是氧化产物，H2只是复原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被复原，此反响中的氧化产物和复原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的选项是 A B C D5.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反响中， 是氧化剂； 是复原剂； 元素被

5、氧化； 元素被复原；电子转移的总数是 .6.盐酸能发生以下反响： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是 A只有酸性 B只有氧化性C只有复原性 D有酸性、有氧化性和复原性7.以下各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被复原的是 A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 氧化性、复原性强弱的判断通过氧化复原反响比较：氧化剂 + 复原剂 氧化产物复原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 复原性：复原剂 复原

6、产物2从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有复原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有复原性，如金属单质、Cl-、S2-等。3根据其活泼性判断： 根据金属活泼性： 对应单质的复原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子复原性逐渐增强(4) 根据反响条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响

7、条件越低，说明复原剂的复原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通过与同一物质反响的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S练习题:1.根据以下反响的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

8、 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl2.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 那么三种氧化剂由强到弱的顺序是 AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO23.从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO44.在H+、Mg2+

9、、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有复原性的是_ _，既有氧化性又有复原性的是_ _。5.X、Y、Z为三种单质。：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断以下说法中可能正确的选项是 单质的氧化性：YZX； 单质的复原性：YZX； 对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的复原性：XZY A、只有 B、只有 C、只有 D、6.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。一定条件下可发生反响：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素 A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D

10、、无法确定离子反响1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大局部的有机物为非电解质。练习题：1.某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。以下关于物质A的说法中，正确的选项是 A A为非电解质 BA是弱电解质 CA是离子化合物 DA为易溶性盐2.在以下表达中，正确的选项是

11、 ( )。(A) 溶于水能电离出H 离子的化合物都是酸(B) 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质(C) 二氧化碳溶于水能局部电离，所以二氧化碳是弱电解质(D) 氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质3.等体积的以下溶液中，阴离子的总浓度最大的是 ( )。(A) 0.2mol/LK2S (B) 0.1mol/LBa(OH)2 (B) (C) 0.2mol/LNaCl (D) 0.2mol/L (NH4)2SO4 4.以下能发生离子反响的是 A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)

12、2溶液混合5.现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（2） 离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。练习题：1.不能用H+OH=H2O表示的反响是 A盐酸与氢氧化钾溶液反响 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反响C稀硝酸与氢氧化钠溶液反响 D硅酸与氢氧化钠溶液反响2.以下各组中两个溶液间的反响，均可用同一离子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和HCl与Ag2

13、SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与BaOH2与H2SO4 DKOH和CH3COONH4与BaOH2与NH4Cl3.只能表示一个化学反响的离子方程式的是 A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S4.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可

14、溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响 氢氧化钡溶液与稀硫酸反响 A B C D5.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反响。.6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个1CO2+2OH=CO32+H2O _ 2HCO3+H+=CO2+H2O _3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _4Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ 5H+OH=H2O _复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。练

15、习题：1.以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是 A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 DZn粒与稀硫酸反响制取氢气2.写出以下反响的化学方程式，属于离子反响的，写出离子方程式，属于氧化复原反响的标出电子转移方向和数目1氢氧化钡与稀硫酸反响2碳酸钠溶液与盐酸反响3铁片插到硝酸汞溶液中4实验室制取氧气5实验室制取二氧化碳3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反响的离子方程式是 。离子方程式书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质

16、拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化复原

17、反响：如Fe3与S2-、I-，Fe2+与NO3-H+等6、发生络合反响：如Fe3与SCN-练习题：1.以下各组离子中，在碱性溶液中共存，且参加盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )。(A) Na 、NO3 、AlO2 、SO42 (B) Na 、NO3 、SiO32- 、K (C) K 、Cl 、SiO32-、CO32 (D) Na 、Cl 、HCO3 、Ba2 2.假设溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO33.以下各组中的离子

18、，能在溶液中大量共存的是AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42- 4.以下各组离子不能同时大量共存的是 。A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-5.欲配制含有大量以下各离子的溶液，能够实现的是 A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、K+、 SO42- 、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl- 6.在无色透

19、明溶液中，能大量共存的离子组是 。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 7.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 。A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D.

20、Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 4离子方程式正误判断六看一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量练习题：1.以下离子方程式书写正确的选项是 ( )。(A) 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H Fe3 +3H2O(B) 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO +SO2+H2O CaSO3 +HClO (C) 向100mL0.1

21、 mol/L Fe Br2 溶液中通入0.02mol Cl2 ：2Fe2 +4Br +3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl (D) 用氨水吸收少量SO2 ：NH3.H2O+SO2 NH4 +HSO3 2.以下电离子方程式错误的选项是 ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42 CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O23.以下离子方程式书写正确的选项是 A碳酸钙与盐酸反响 CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反响 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反响 2OH+H2S=S2+H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3C

22、u2+=2Fe3+3Cu4.以下电离方程式错误的选项是 A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 5、以下离子方程式，书写正确的选项是 A、盐酸与碳酸钡反响 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中参加铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、以下离子方程式书写正确的选项是 A、氧化铜与盐酸反响 O2 +2H =H2O B

23、、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7以下反响的离子方程式中，正确的选项是A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：CaHCO322HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反响：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反响：MgCO32HMg2H2OCO28以下离子方程式中，正确的选项是A碳酸氢钙溶液与盐酸反响Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反响 CO32 + 2H+ = C

24、O2 + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反响 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反响 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9以下反响的离子方程式中，正确的选项是A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10以下离子方程式中，正确的选项是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳

25、酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H21.3物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n练习题：1以下表达中，正确的选项是 A12g碳所含的原子

26、数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2以下说法正确的选项是 A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3以下说法错误的选项是 A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4 以下各组物质中，含原子数最多的是 A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子5.以下物质里含氢原子数最多的是 A1

27、mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO460.1 mol NaHCO3中含有 A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H71g O2和1g O3相比，以下表述正确的选项是 A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.练习题：1. 2.16

28、 g X2O5中含有0.1 molO，那么X的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.312某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，那么该气体的相对分子质量为 A. 64 B. 32 C.96 D323.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。4.14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断5. mg O2中含n个氧原子，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n6. 1.6g某元素含有6.021023个原子，那么该元素原子的相对原子质量为A1

29、B. 12 C.16 D.237 质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:68. 以下表达正确的选项是A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子9.同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，那么该未知气体的分子量为 A 28 B 64 C 32 D 4410.以下说法正确的选项是 A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C

30、氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：Lmol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。练习题：1.在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 那么该气体可能是 A H2 B N2 C CO D CO22.12.8g氧气

31、与 L标准状况的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同3. 在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里参加足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，那么原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？4.以下说法正确的选项是 A. 1mol任何气体的体积都是22.4升 B. 1mol氢气的质量是2克，体 积是22.4LC.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升5.标准状况下，3.011023个O2所占体积约为 L。6.标准状况下

32、，1molH2和1molO2混合后的体积是 L。补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液练习题：1.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？2.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，那么稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B

33、. C. D. 3.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，假设的浓度为、的浓度为、的浓度为，那么的物质的量浓度为 A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 4.在标准状况下，将V L A气体摩尔质量为M 溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，那么此溶液中溶质的物质的量浓度为_。 注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)练习题：1.将12mol/L的盐酸=1.10g/cm350mL稀释成6mol/L的盐酸=1.10g/cm3，需加水的体积为 A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml2.用20g

34、烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。假设将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。3.在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，参加足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反响后的溶液过滤，取滤液一半，参加25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。4.现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的

35、浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应参加55.8%的H2SO4密度为13.5g/cm3多少mL后再参加水配制，配制后溶液为多少mL？5.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，那么浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为 A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L 2.一定物质的量浓度的配制 1根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 2主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液 1计算

36、.2称量或量取.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶本卷须知：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的量浓度和质量分数之间的关系式：练习题：1.下面是用98%的浓H2SO4=1.84g/cm3配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：1所需浓H2SO4的体积为