分析化学第五版题库试题选编.doc

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1、精品文档2 分 (1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100)灼烧后称量,那么钙的换算因数为-( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) (B) Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) (D) Mr(CaO ) Ar(Ca ) 2 分 (1001) (C) 2分 (1002)1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,那么用As2O3表示的换算因数是-( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (

2、C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 2分(1002)1002 (D)2 分 (1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于的氯,应称取试样的质量(g)- ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分 (1003) (B) 2分 (1004)1004 某石灰石试样含CaO约30,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1,那么试样中F

3、e2O3的质量分数应不超过以下何数值时,所产生的误差才能-( ) (A) 3 (B) 1 2分(1004)1004 (A)2分 (1005)1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,那么换算因数表示为_。 2分(1005)1005 Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)2 分 (1009) 将黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。假设溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,那么灼烧可得Fe2O3_ g 。 Mr(BaSO4) = 23

4、3.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 2 分 (1009) 0.2670 2分 (1010)1010 分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,那么应称取试样_ g。 Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6 2分(1010)10102分 (1011)1011 用重量法标定硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4Mr(BaSO4)=233.4,那么c(H2SO4) = _ (mol/L)。 2分(1011)10112分 (1013)1013 含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷

5、含量,最后得Mg2P2O7。那么枯燥试样中P2O5的质量分数是_。 Mr(P2O5)=141.9 , Mr(Mg2P2O7)=222.5 2分(1013)1013 10分 (1020)1020 只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为。求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。 Mr(Ag)=107.87, Mr(Pb)=207.2, Mr(AgCl)=143.32, Mr(PbCl2)=278.10 10分(1020)1020 m(Ag) =0.2067

6、 = 0.1556(g) w(Ag) =100% = 77.80% 已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g) 试样中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g) 假设完全沉淀应有的m(PbCl2) =0.0444 = 0.0596 (g) 未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)10分 (1021)1021 假定泻盐试样为化学纯MgSO47H2O,称取试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;假设将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.817

7、9g,试问该试样是否符合的化学式?原因何在? Mr(MgSO47H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4 10分(1021)1021 纯MgSO47H2O中含MgSO4理论值为,含H2;试样中MgSO4质量为: 2Mr(MgSO4) 0.3900 = 0.4219 (g) Mr(Mg2P2O7) Mr(MgSO4) 或 0.8179 = 0.4219 (g) Mr(BaSO4) wMgSO4= 含水那么为 由计算结果可知,泻盐试样不符合的化学式,原因是失去局部结晶水。 10分 (

8、1022)1022 称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反响的其它组分)0.3750g,溶解后,用3标准溶液滴定,用去。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。 Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.810分(1022)1022 设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g 2 分 (1024) 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为-( ) (A) s = (B)

9、 s = (C) s = (D) s = 2 分 (1024) (C) 2分 (1025)1025 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-( )10-510-610-610-62分(1025)1025 (D) 2 分 (1026) 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为10-3mol/L,那么该微溶化合物的溶度积Ksp是-( ) 10-1310-13 10-14 (D10-11 2 分 (1026) (A) 10分 (1045)1045 将15mmol氯化银沉淀置

10、于500mL氨水中,氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。 Ag+与NH3络合物的b1=10、b2=10, Ksp10-10 10分(1045)1045 =1+100.50+10(0.50)2 =106 c(Ag+) s2 Ag+Cl- =Cl- = = Ksp s = (Ksp)1/210-10106 )1/2 = 0.0224 (mol/L) s Ag+= 故 Ag+ = =10-9 (mol/L)1062 分 (1047) 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D)

11、 后沉淀 2 分 (1047) (A) 2分 (1048)1048 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择-( ) (A)冷水 (B)热的电解质稀溶液 (C)沉淀剂稀溶液 (D)有机溶剂 2分(1048)1048 (B)2 分 (1049) 以下说法中违背非晶形沉淀条件的是-( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速参加沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 2 分 (1049) (D) 1分 (1050)1050 假设BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离

12、子?-( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 1分(1050)1050 (C)2分 (1051)1051 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是-( ) (A)混晶共沉淀 (B)吸附共沉淀 (C)包藏共沉淀 (D)后沉淀 2分(1051)1051 (B)2分 (1052)1052 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,假设铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-( ) (A)四种离子都增加 (B)四种离子都减少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、

13、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少 2分(1052)1052 (C)2分 (1053)1053 用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,假设试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-( ) (A)在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B)采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C)缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D)沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数 2分(1053)1053 (C)2分 (1054)1054 以下表述中错误的选项是-( ) (A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) (B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,那么愈不容易均相成核

14、(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高 (D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 2分(1054)1054 (A) 2分 (1055)1055 用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120枯燥称重的,这时应当采用的洗涤液是-( ) (A)稀NH4NO3溶液 (B)稀HCl溶液 (C)纯水 (D)稀HNO3溶液 2分(1055)1055 (D) 2分 (1056)1056 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( ) (A)加热的温度过低 (B)加热时间缺乏 (C)试样加热后没有冷到室温就称量 (D)加热后的称量时间过长 2分(1056)1056 (C)2 分 (1057) 用BaSO

15、4重量法测定Ba2+含量,假设结果偏低,可能是由于-( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间缺乏 2 分 (1057) (B) 2分 (1059)1059 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,参加尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生的反响是_。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_。 2分(1059)1059 CO(NH2)2 + H2O = CO2 + 2NH3 随加热反响逐渐进行, NH3浓度均匀增加,C2O42-随之增大,过饱和度小,故颗粒大。 2分 (106

16、1)1061 无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_。 2分(1061)1061 使大局部吸附于沉淀外表的杂质解吸,转移至溶液中。 2 分 (1063) 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,假设灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 那么将使测定结果(Fe的质量分数)偏_,这是因为_ _。 Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00 2 分 (1063) 2Mr(Fe3O4) 低 因3 mol Fe2O32 mol Fe3O4 ,而 Ksp(AgI)故能产生沉淀(3) c(Ag+) = Ag+AgI+AgI2-+AgI32- = Ag+(1+b1I-+b2I-2+b3

17、I-3) = Ksp/I-(1+b1I-+b2I-2+b3I-3)10-171010-1+1010-2+1010-310-5(mol/L)2分 (5008)5008 晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的过饱和度很低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。 2分(5008)5008均相成核；异相成核；异相；大2分 (5012)5012微溶化合物的固有溶解度是指 。2分(5012)5012在饱和溶液中MA分子或离子对的浓度在一定温度时为一定值，用S0表示，称微溶化合物的固有溶解度。2分 (5013)5013 微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为 mg；假设参加过量BaCl2保持Ba2+，其损

18、失量为 mg。Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO410-10 2分(5013)50130.5 mg；510-4mg。 2 分 (5015) 有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量-( ) (A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50%2 分 (5015) (C)2分 (5021)5021 葡萄糖的枯燥失重测定。空称量瓶于105枯燥至恒重，为20.0240 g，参加试样后重21.5885 g,再于105枯燥至恒重后，为21.4565g,那么葡萄糖枯燥失重为 2分(5021)50212分 (5022)5022 将酚酞分别参加MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 ：Ksp(MnS)=210-10；Ksp(CuS)=610-36; H2S: Ka110-7, Ka210-15，所观察到的现象是：-( )(A) a、b均无色(B) a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色 b中无色(D) a、b均呈红色 2分(5022)5022(C)