2018年中考化学真题分类新编物质的推断2.docx

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1、优质文本物质的推断1.(18甘肃)A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反响及转化关系如以下列图所示，“一表示相连的两物质之间能发生反响，“表示一种物质能转化为另一种物质，局部反响条件、反响物、生成物已略去。(1)写出以下反响的化学方程式。C与D的反响：_；B转化为A的反响：_C转化为A的反响：_该反响属于_反响(填根本反响类型)。(2)B与E的反响是_(填“吸热或“放热)反响。(3)写出E物质的一种用途_【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)2H2O2H2O2(3)Zn2HCl=ZnCl2H2(4

2、)置换(5)放热(6)作食品枯燥剂【解析】根据题中文字和转化关系图判断C是盐酸，D是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E可能是二氧化碳或氧化钙，盐酸能与E反响，氧化钙与盐酸反响生成氯化钙和水，说明E是氧化钙，氧化钙能与B反响，且B电解时能转化为A，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，水通电分解生成氢气和氧气，那么B是水，C能转化为A，盐酸与活泼金属反响生成盐和氢气。(1)C与D的反响化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；B转化为A的反响化学方程式：2H2O2H2O2；C转化为A的化学方程式：Zn2HCl=ZnCl2H2，属于置换反响；(2)氧化钙与水反响生成氢氧化钙，放出大量的热

3、。B与E的反响是放热反响；(3)E是氧化钙，具有吸水性，可用作食品枯燥剂。2.(18梧州)A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息重叠局部表示两种物质的共同点及它们的相互转化关系如以下列图图中反响条件均已略去。请答复以下问题：1写出物质E的化学式，F的化学式。2写出反响的化学方程式，在该化学反响中，A发生的是反响。【答案】1O2，CaCO3；23CO+Fe2O32Fe+3CO2，复原。【解析】根据关系图和熟石灰常用于改良酸性土壤，F是白色沉淀判断I是CaOH2，F是CaCO3，A为Fe2O3，G为Fe3O4，D为Fe，E为O2，B为CO，C为C

4、O2；1物质E为O2，F为CaCO3；2反响的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe2O3发生复原反响。5.(18黔东南)AH内初中化学常見物貭。己知A属于盐,常用作建筑材料,E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤,H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如下列图(反响条件未完全棕标出)。(1)写出A的化学式、F的名称:A_，F_；(2)写出反响、的化学方程式：反响_，反响_，其中反响属于四种根本反响类型中的_反响；(3)比较D与G的活幼性強弱美系:D_G(填“或“(7).CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解析】A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的B

5、C为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，能与一氧化碳反响生成D和B，故B是二氧化碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤，骨骼F是氢氧化钙，C是氧化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理；(1)A的化学式为CaCO3，F的名称为氢氧化钙；(2)反响是一氧化碳和氧化铁高温反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；是铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，属于置换反响，反响的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)D是铁，G是铜，铁的活动性强于铜；(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化钙和二氧化碳

6、反响生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。6.(18河北)AL是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下列图。(反响条件已略去)。其中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。请答复以下问题：(1)G的化学式为_。(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有_。(3)反响的化学方程式为_。(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_。【答案】(1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)复原性。【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO3；(

7、2)根据“A和I为红色固体，B、D和L为气体和图示反响关系判断A为Fe2O3，B为CO，C为Ca(OH)2，D为CO2，E为Fe，F为CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H为H2O，I为Cu，J为FeSO4(FeCl2，Fe(NO3)2也可以)，K为CuO，L为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有复原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。7.18河南)A-E均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如右图所示局部物质已经

8、略去，A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主要成分；C中的金属元素的质量分数40%，其水溶液蓝色，常用来配置波尔多液；D属于碱；E属于盐。那么C的化学式；A与B反响的化学方程式；E转化为D的化学方程式；【答案】CuSO4；Fe2HClFeCl2H2；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3【解析】根据C中的金属元素的质量分数40%，其水溶液蓝色，常用来配置波尔多液，得出C是CuSO4；A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主要成分，所以A是Fe，B是HCl，Fe2HClFeCl2H2；D属于碱；E属于盐，且E、D能与HCl反响，D能与CCuSO4反响，并且常见，那么D可能是NaOH，

9、E可能是Na2CO3，那么方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO39.(18黄冈)甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示“表示反响能一步实现，局部反响物、生成物和反响条件均已略去，请答复以下问题。1假设乙是最常用的溶剂，丙是单质，那么甲可能是_填化学式；2假设甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙乙转化的化学方程式_；3假设甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，那么丙可能是_填化学式，写出乙丙转化的化学方程式_。【答案】(1).H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分(2).CO2C2CO或2COO22CO2(3).CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分

10、(4).CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【解析】(1)假设乙是最常用的溶剂，那么乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，那么甲可能是酸或过氧化氢；(2)假设甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2C2CO或2COO22CO2；(3)假设甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，那么丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等；乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。10.18荆州如下列图，A

11、是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反响是物质F与氧气、水发生的化合反响，请答复以下问题：1写出C的化学式FeCl3。2化学反响的根本类型是复分解反响。3写出反响和的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3。【答案】1FeCl3；2复分解反响；Fe+2HCl=FeCl2+H2；4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3；【解析】1A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反响生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反响生成浅

12、绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液2氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，属于复分解反响；3铁和盐酸反响生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氢氧化亚铁和氧气和水反响生成氢氧化铁，配平即可；11.18十堰AF是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反响与转化关系均为初中化学常见的化学反响，图中“表示相连的物质能相互反响，“表示一种物质转化成另一种物质局部反响物、生成物及反响条件已略去请答

13、复以下问题：1E物质的化学式Al。2A和C反响的化学方程式CaOH2+CO2CaCO3+H2O。3E和F反响的化学方程式2Al+3CuSO4Al2SO43+3Cu。4如图所有的化学反响中涉及到的根本反响类型有2种。【答案】Al；CaOH2+CO2CaCO3+H2O；2Al+3CuSO4Al2SO43+3Cu；2；【解析】E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反响，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反响，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反响，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；11E

14、物质是铝；2A和C反响是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CaOH2+CO2CaCO3+H2O；3E和F反响是铝和硫酸铜反响生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4Al2SO43+3Cu，4如图的化学反响中涉及到的根本反响类型有置换反响和复分解反响两种；13.18武汉有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下列图实验：1向样品中参加过量稀盐酸产生的气体是氢气。2向固体A中参加硝酸银溶液，发生反响的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32。3固体B中含有的物质是碳、银。4原固体样品中一定

15、含有的物质是碳、铝。5蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸。【答案】氢气；Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32；碳、银；碳、铝；硝酸铝、硝酸铜和硝酸；【解析】1向样品中参加过量稀盐酸产生的气体是氢气；2铜和硝酸银反响生成银和硝酸铜，配平即可；3固液混合物过滤后，固体A中参加硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反响生成银和硝酸铜，得到固体B，B在氧气中灼烧生成二氧化碳，说明固体A中一定有铜、碳，B中一定有碳和银；4样品中参加过量的盐酸，有气体产生，说明样品中一定有铝；固液混合物过滤后，固体A中参加硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反响生成银和硝酸铜，得到固体B，B在氧气中灼

16、烧生成二氧化碳，说明固体A中一定有铜、碳，B中一定有碳和银；因此原固体样品中一定含有的物质是碳和铝；5蓝色溶液丙中一定含有的溶质是：硝酸铝、硝酸铜和硝酸，因为盐酸和硝酸银反响生成氯化银白色沉淀和硝酸；14.18襄阳图示中A一F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰。图中“表示相连的两种物质之间可以发生反响，“表示物质间存在着相应的转化关系(局部反响物、生成物及反响条件已略去)。请分析后作答：1物质C的化学式_；2反响的根本反响类型是_；3反响的化学方程式_。【答案】(1).CO2；(2).复分解反响；(3).BaCl2

17、+H2SO4=BaSO4+2HCl。【解析】此题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。物质C的固体俗称“干冰，C是二氧化碳，A是一种钠盐，A能生成二氧化碳，A可能是碳酸钠；碳酸钠能生成B，B能生成二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，B可能是碳酸钙；碳酸钠能与E反响，E能生成二氧化碳，E中含有氧元素，碳酸钠与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，E可能是硫酸；硫酸能生成F，F能生成二氧化碳，硫酸与氯化钡反响生成硫酸钡和盐酸，碳酸钙与盐酸反响

18、生成氯化钙、水和二氧化碳，F可能是盐酸，盐酸能与碳酸钙反响；D是氧化物，碳酸钙能生成D，盐酸能与氧化钙反响生成氯化钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D可能是氧化钙。将假设代入框图，假设成立。因此：1物质C是二氧化碳，化学式是CO2；2反响是盐酸能与氧化钙反响生成氯化钙和水，该反响是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，根本反响类型是复分解反响；3反响是硫酸与氯化钡反响生成硫酸钡和盐酸，该反响的化学方程式是BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。15.18衡阳奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生

19、化学反响，E是常见的溶剂。请答复：1B物质是二氧化碳。2A与B的反响的实验现象是固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。3写出C与D反响的化学方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。【答案】二氧化碳；固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。【解析】解：E是常见的溶剂，故E是水，能与水反响的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反响的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反响的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；1B是二氧化碳。2A是氧化铁，B是硫酸，二者反响生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。3C是氢氧化钠，

20、D是二氧化碳，二者反响生成碳酸钠和水。16.18长沙A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。它们存在如下列图的转化关系，“表示可以向箭头所指方向一步转化，“表示两种物质之间可以发生反响(反响条件与其他物质均已略去)。请答复以下问题：(1)写出F的化学式：_；(2)写出BC的化学方程式：_；【答案】(1).CO或CO2(2).当F是一氧化碳时2H2O2H2+O2。当F是二氧化碳时2H2+O22H2O。【解析】此题为框图型推断题，解题时要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。A、B、C、D、E、F

21、六种物质均由非金属元素组成。根据题文中D、F均由非金属元素组成，是组成元素相同的气体，D、F能相互转化，D、F可能是CO和CO2中一种。1假设D为CO2，那么F为CO，B与CO2能反响，二氧化碳与水反响生成碳酸，B可能是水，C能转化为CO2，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，那么C可能是O2，过氧化氢能分解生成水和氧气，那么A可能是过氧化氢，B与C能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，含碳的可燃物如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，E可能是含碳的可燃物如甲烷。将假设代入框图，假设成立，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是二氧化碳，E是含碳的可燃物如甲烷，F是一氧化碳。2假

22、设D为CO，那么F为CO2，B与CO能反响，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，那么B可能是氧气，C能转化为CO，碳和水在高温条件下反响生成一氧化碳和氢气，那么C可能是水，过氧化氢能分解生成水和氧气，那么A可能是过氧化氢，B与C能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，E能转化为一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，那么E可能是碳。将假设代入框图，假设成立。所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是一氧化碳，E是碳，F是二氧化碳。因此：(1)F是一氧化碳或二氧化碳，化学式是CO或CO2；(2)当F是一氧化碳时，BC的反响是水在通电时生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O2H

23、2+O2。当F是二氧化碳时，BC的反响是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式是2H2+O22H2O。17.18泰安利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，以下列图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“表示一种物质转换成另一种物质)，A和水反响放出大量的热。请答复以下问题:(1)A的俗名是_；(2)H、G均可与M溶液反响，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反响常用于工业除锈，该反响的化学方程式为_;(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中参加一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，那么滤液

24、中的溶质是_(写出所有可能情况，填化学式);(4)A-H八种物质中能与M溶液反响的物质有_种。【答案】(1).生石灰(2).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3).NaOH、NaOH和Ca(OH)2(4).7【解析】此题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解析即可。(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反响放出大量

25、的热，氧化钙和水反响放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反响生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反响常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸或硫酸，的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸或硫酸反响生成氯化铁硫酸铁和水，反响的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；3氧化钙与水反响生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反响生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是

26、氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，D可能是碳酸钠，在B溶液中参加一定量D溶液发生的反响是氢氧化钙与碳酸钠反响产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F盐酸或硫酸溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；4氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，那么C是碳酸钙。M是酸，A-H八种物质中能与能与酸发生反响的有A氧化钙，B氢氧化钙，C碳酸钙，D碳酸钠，E氢氧化钠，H铁，G氧化铁7种18.18山西思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学

27、常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如下列图，“表示两种物质之间可以相互反响，“表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，答复以下问题：(1)A的化学式为_。A与D反响的实质为_。(2)A生成B的化学方程式_。(3)C与D反响的化学方程式_。【答案】(1)HCl(或H2SO4)；(2)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)；(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1(或HCl+AgNO3=AgC1+HNO3(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)。【解析】1根据

28、题意和转化关系图判断可知稀盐酸或硫酸可用于金属除锈，A是盐酸或硫酸；A为酸，D为碱，A与D反响为中和反响，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子或H+与OH-生成H2O)；(2)B难溶于水，且A能转化为B，那么B是氯化银或硫酸钡，盐酸与硝酸银溶液反响生成氯化银和硝酸，反响的化学方程式为HCl+AgNO3=AgC1+HNO3或硫酸与氯化钡溶液反响生成硫酸钡和盐酸，反响的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1；(3)水能转化为D，A能与D反响，那么D为碱如氢氧化钙、氢氧化钠等；水能与C反响，D也能与C反响，那么C为非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫等，二氧

29、化碳与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙和水，反响的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O或二氧化硫与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。19.18德阳AF是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如以下列图所示，局部反响物、生成物和反响条件未标出。(1)A的化学式是_。(2)假设BEFC，那么C是_(填名称或化学式)。(3)反响的化学方程式是_。(4)反响的化学方程式是_。【答案】(1).H2O2(2).Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)(3).C+O2CO2(4).Ca

30、CO3CaO+CO2或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22二氧化碳与水和碳酸钙反响可生成碳酸氢钙，那么C是碳酸氢钙；3碳与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳，反响方程式为C+O2CO2；4碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水，反响方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。20.18绵阳AG七种物质之间具有如以下列图所示转化关系。:A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请答复以下问题:A

31、的化学式为_,A转化为B时金属元素的化合价升高，那么A中非金属元素的化合价是_。B与CO反响的化学方程式是_。CD反响的化学方程式是_。B与G的稀溶液反响的化学方程式是_。【答案】FeS2；-1；Fe2O3+3CO；SO2+H2O=H2SO3；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】根据B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，可以推测B为三氧化二铁，C为二氧化硫，那么A为二硫化亚铁，化学式为FeS2，其中铁为+2价，那么硫元素为-1价；氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2；C即二氧化硫与水反响生成亚硫酸-D，方程式为：SO2+H2O=H2SO亚硫酸与氧气反响生成硫酸-G；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料，那么F为铁，那么E为二氧化碳。B与G的稀溶液反响即是氧化铁和稀硫酸反响，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。