热化学方程式培训讲学.ppt

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1、热化学方程式思考思考交流交流什么是热化学方程式？什么是热化学方程式？与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看课本请看课本P3P3例例1 1、P4P4例例2 2，思考！，思考！1概念：能表示概念：能表示参加反应参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系 的的化学方程式化学方程式2表示意义：表示意义：二二、热化学方程式热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101k

2、Pa101kPa物质变化物质变化能量变化能量变化表示在表示在200 101kPa 时，时，1mol气态气态H2与与1mol气态气态碘碘完全反应，完全反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。u3 3书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 需注明反应时的需注明反应时的温度温度和和压强压强。（对于对于2525，101kPa101kPa时进行的反应可不注明时进行的反应可不注明）H H2 2

3、(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2必须注明各物质必须注明各物质的的聚集状态聚集状态。气体用气体用g g；液体用；液体用l l；固体用；固体用s s；溶液用；溶液用aqaq 同素异形体要注明物质名称同素异形体要注明物质名称.C(石墨石墨，s)C(金刚石金刚石，s)H=+1.9 kJ/mol H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(

4、g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中中 H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？H H值与什么有关系？值与什么有关系？问题：问题：热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数仅仅表示参加反表示参加反应的应的各物质的物质的量各物质的物质的量，可为，可为整数或分数整数或分数。H(KJ/mol)H(

5、KJ/mol)它表示它表示每摩尔反应所吸收或放每摩尔反应所吸收或放出的热量出的热量，H H它的值与方程式中的它的值与方程式中的化学化学计量计量系数系数有关。有关。归纳总结归纳总结5 5、化学方程化学方程式式的的右边右边必须写上必须写上HH，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，注明注明符号、数值符号、数值和和单位单位。1 1、需注明反应的、需注明反应的温度和压强，温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指:25 1 25 101k01kPaPa；2 2、物质后需标、物质后需标聚集状态聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）3 3、热、热化学方程式中各物质化学计量数化学方程式中各物质化学计

6、量数仅仅表示表示物质的量物质的量，因此可以是因此可以是整数整数也可以是也可以是分数分数4 4、H H的值的值必须与必须与方程式的方程式的化学计量数化学计量数对应对应。若若化学计量数化学计量数加倍，则加倍，则HH的的数值也加倍数值也加倍；若反；若反应逆向进行，则应逆向进行，则HH数值相等数值相等，符号相反符号相反.热化学方程式与普通化学方程式的区别热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式化学方程式热热化学方程式化学方程式化学化学计计量数量数是整数，既可表示粒子是整数，既可表示粒子个数，又可表示个数，又可表示该该物物质质的物的物质质的量的量既可以是整数，也可以既可以是整数，也可以是分数，只表示

7、是分数，只表示该该物物质质的物的物质质的量的量状状态态不要求注明不要求注明必必须须在化学式后注明在化学式后注明正正负负号号及及单单位位无无必必须须注明注明意意义义表明了化学反表明了化学反应应中的物中的物质变质变化化不不仅仅表明了化学反表明了化学反应应中中的物的物质变质变化，也表明了化，也表明了化学反化学反应应中的能量中的能量变变化化3特点特点(与化学方程式比较与化学方程式比较)(1)指指明明了了反反应应时时的的温温度度和和压压强强，如如在在25、101 kPa下下进行的反应，可不注明。进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明H的符号、数值和单位。的符号、数值和单位。

8、(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态聚集状态。(4)化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量量，而而不不表表示示分分子子数数或或原原子子数，因此可以为非整数。数，因此可以为非整数。(5)化化学学计计量量数数和和反反应应热热的的数数值值可可以以同同时时扩扩大大或或缩缩小小相相同同倍数。倍数。思思考考题题2为为什什么么书书写写热热化化学学方方程程式式时时要要注注明明反反应应物物和和生生成物的聚集状态？成物的聚集状态？答答案案反反应应热热与与物物质质的的聚聚集集状状态态有有关关，即即状状态态不不同同，产产生的热效应不同。生的热效应不同。名师解惑

9、名师解惑一、书写热化学方程式的注意事项一、书写热化学方程式的注意事项1H只只能能写写在在标标有有反反应应物物和和生生成成物物状状态态的的化化学学方方程程式式的的右右边边，并并用用“空空格格”隔隔开开。若若为为放放热热反反应应，H为为“”；若为吸热反应，若为吸热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。2注注意意反反应应物物和和产产物物的的聚聚集集状状态态不不同同，反反应应热热数数值值不不同同。物物质质的的气气、液液、固固三三态态的的变变化化与与反反应应热热的的关关系系如如下下图图，因因此此，必必须须注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态(s、l、g)才才能能完完整整地地体体现现出

10、出热热化化学学方程式的意义。热化学方程式中不用标方程式的意义。热化学方程式中不用标“”或或“”。3H的的单单位位“kJmol1”的的含含义义。并并不不是是指指每每摩摩尔尔具具体体物物质质反反应应时时伴伴随随的的能能量量变变化化是是多多少少千千焦焦，而而是是指指给给定定形形式式的的具具体体反反应应以以各各物物质质的的化化学学计计量量数数来来计计量量其其物物质质的的量量时时伴伴随随的的能能量量变变化化。如如2H2(g)O2(g)2H2O(g)H 483.6 kJmol1中中的的反反应应热热是是指指每每摩摩尔尔反反应应，放放出出的的热热量量为为483.6 kJ。因因此此H与与化化学学方方程程式式的的

11、写写法法有有关关，如如果果化化学学计计量量数数加加倍倍，则则H也也要要加加倍倍。当当反反应应逆逆向向进进行行时时，其其反反应应热热与与正正反反应应的的反反应应热热数数值值相相等等，符符号号相相反反。例例如如：已已知知H2(g)O2(g)H2O(l)H 285.8 kJmol1，则则2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1；H2O(l)H2(g)O2(g)H285.8 kJmol1。特别提醒特别提醒在在进进行行热热化化学学方方程程式式的的书书写写和和正正误误判判断断时时，一一定定要要注注意意检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。三、

12、书写热化学方程式应注意下列几点：三、书写热化学方程式应注意下列几点：三、书写热化学方程式应注意下列几点：三、书写热化学方程式应注意下列几点：需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s s、l l、g g、aqaq分别表示固态、液态、气态、水溶液。分别表示固态、液态、气态、水溶液。分别表示固态、液态、气态、水溶液。分别表示固态、液态、气态、水溶液。H H写在化学方程式的右边，以写在化学方程式的右边，以写在化学方程式的右边，以写在化学方程式的右边，以“+”+”表示吸热，以

13、表示吸热，以表示吸热，以表示吸热，以“-”-”表示放热。表示放热。表示放热。表示放热。H H的数值与反应式中的系数有关，单的数值与反应式中的系数有关，单的数值与反应式中的系数有关，单的数值与反应式中的系数有关，单位总是位总是位总是位总是kJmolkJmol-1-1。化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为数。对于分数一般是以某一反应物

14、或生成物为“1mol”1mol”1mol”1mol”时的物质相对应。不能随便写分数。时的物质相对应。不能随便写分数。时的物质相对应。不能随便写分数。时的物质相对应。不能随便写分数。需注明反应时的温度和压强。对于需注明反应时的温度和压强。对于需注明反应时的温度和压强。对于需注明反应时的温度和压强。对于2525 、101kPa101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。1、观观察下面三个察下面三个热热化学方程式：化学方程式：H2(g)+2(1)O2(g)=H2O(g)H(298K)=241.8kJmol1 H2(g)+2(1)O2(g)=H2

15、O(l)H(298K)=285.8kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H(298K)=571.6kJmol1试试回答：回答：为为什么什么 中的中的 H 的的值值要比要比中的中的 H值值要大？要大？中的中的 H的的值为值为什么是什么是中的中的 H值值的的2倍？倍？H的的值值指的是反指的是反应应物物完成完成转转化化为产为产物所放出的物所放出的热热量量交流与讨交流与讨论论2、298K，101kPa时时，合成氨反，合成氨反应应的的热热化学方程式化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.38kJ/mol。在在该该温度下，温度下，取取1 mol N2(g)和和3 mo

16、l H2(g)放在一密放在一密闭闭容器中，在催化容器中，在催化剂剂存存在在进进行反行反应应，测测得反得反应应放出的放出的热热量量总总是少于是少于92.38kJ，其原因其原因是什么。是什么。典例导析典例导析知识点知识点1：反应热：反应热(焓变焓变)的比较的比较例例1 1已已知知1 mol白白磷磷转转化化成成红红磷磷，放放出出18.39 kJ的的热热量量，又知：又知：P4(白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1,4P(红红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。则则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定无法确定解解析析由由于于白白磷磷转转化化

17、为为红红磷磷时时放放出出热热量量，所所以以白白磷磷和和红红磷磷与与等等量量O2反反应应生生成成等等量量的的P2O5时时，白白磷磷放放出出的的热热量量更更多多，又因又因H10，H20，故，故H1H2。答案答案B知识点知识点2：热化学方程式的书写及正误判断：热化学方程式的书写及正误判断例例2 2在在25、101 kPa下下，1 g甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2和和液液态态水时放热水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是，下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2

18、O(l)H1451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52 kJmol1解解析析1 g甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2(g)和和H2O(l)时时放放热热22.68 kJ，则则1 mol甲甲醇醇(32 g)燃燃烧烧放放热热22.68 kJ32725.76 kJ，相相同同条件下，条件下，2 mol甲醇燃烧放热甲醇燃烧放热725.76 kJ21451.52 kJ。答案答案B1、热化学方程式、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H+131.3

19、kJ/mol表示（）表示（）A碳和水反应吸收碳和水反应吸收131.3kJ能量能量B1mol碳和碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量热量C1mol固态碳和固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热分子水蒸气反应吸热131.1kJC课堂练习课堂练习1 1、已已知知在在2525，101kpa101kpa下下，1gC1gC8 8H H1818(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ48

20、.40kJ热热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g)O(g)H=-48.40 kJmol H=-48.40 kJmol-1-1B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=-5518 kJmol H=-5518 kJmol-1-1C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2

21、2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=+5518 kJmol H=+5518 kJmol-1-1D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=-48.40 kJmol H=-48.40 kJmol-1-14、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H

22、为:A.+8QmolkJ-1B.+16QmolkJ-1C.-8QmolkJ-1D.-16QmolkJ-1D2 2、1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量放出热量55.625KJ55.625KJ，试写出热化学方式。，试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ/mol3 3、常温下、常温下1414克克COCO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧气中充分燃烧，放出放出141.3KJ141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-282.6 kJ/m

23、ol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol4 4、比较、比较Q Q1 1和和Q Q2 2的大小、的大小、HH1 1和和HH2 2的大小的大小Q1 Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：练：比较比较Q Q1 1Q Q2 2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H1 1=-Q=-Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)

24、H(g)H2 2=-Q=-Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2H1 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 +Q +Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1 +Q +Q2 2 Q H2的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD5 5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热

25、化学方程式中 Q Q2 2QQl l的是的是 ()()A A、2H2H2 2(g)+0(g)+02 2(g)=2H(g)=2H2 20(g)0(g)；H H1 1=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+0(g)+02 2(g)=2H(g)=2H2 20(1)0(1)；H H2 2=-Q=-Q2 2B B、S(g)+OS(g)+O2 2(g)=S0(g)=S02 2(g)(g)；H H1 1=-Q=-Q1 1 S(s)+0 S(s)+02 2(g)=S0(g)=S02 2(g)(g)；H H2 2=-Q=-Q2 2C C、C(s)+C(s)+1 1/2 2O O2 2(g)=CO(g)(g)

26、=CO(g)；H H1 1=-Q=-Q1 1 C(s)+0 C(s)+02 2(g)=C0(g)=C02 2(g)(g)；H H2 2=-Q=-Q2 2D D、H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；H H1 1=-Q=-Q1 1 1 1/2 2H H2 2(g)+(g)+1 1/2 2ClCl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)；H H2 2=-Q=-Q2 2思考思考1.在同温、同压下，比较下列反应在同温、同压下，比较下列反应放出热量放出热量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(

27、g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量放出一定热量Q2Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考思考.在同温、同压下，比较下列反应在同温、同压下，比较下列反应放出热量放出热量Q1、Q2的大小的大小两式数量相同，两式数量相同，S由固态吸收热量转化为由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量。其放出热量的总和小于由气态的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热直接燃烧

28、所放出的热量，量，Q1Q2。C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考思考.在同温、同压下，比较下列在同温、同压下，比较下列反应放出热量反应放出热量Q1、Q2的大小的大小固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量，释放出热量Q1，CO是气是气体燃料，和体燃料，和O2反应生成反应生成CO2，又释放热量，又释放热量Q3，两次释放热量的总和，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态，等于固态C氧氧化为气态化为气态CO2释放的热量释放的热量Q2，Q2Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+

29、Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，放的热量也应是前式的一半，Q2Q12 2、已知、已知 （1 1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0C8 8、热化学方程式：、热化学方程式：S(g)+O S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2

30、 2(g)H=(g)H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)HQ2 （B）2Q1=Q2（C）2 Q1 Q2 （D）Q1=Q2B 3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1=-akJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2=-bkJ/m

31、ol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）AabBD无法确定C 1 1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1mol1L1molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如如果果用用1L1mol1L1m

32、olL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液，也能放出液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 三三、中和热的测定中和热的测定1.1.定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol1mol水水时的反应热。时的反应热。2.2.中和热的表示：中和热的表示：H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(

33、aq)=H2 2O(1)H=-57.3kJO(1)H=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。中和热。中和热不包括离子在水溶不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是H H+和和OHOH-化合生成化合生成H H2 20 0，若反，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内应过程中有其他物质生成，这部分反应热

34、也不在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ57.3kJ测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、量筒（50ml)两个 泡沫塑料或纸条泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）环形玻璃搅拌棒 实验目的 实验用品 1.保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。实验步骤 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少

35、实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样都会造成热量的损失。2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。思考3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散

36、失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。思考4：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？答：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中

37、，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。5.重复实验两到三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。温度温度实验次数实验次数起始温度起始温度t t1 1/终止温度终止温度t t2 2/温度差温度差(t(t2 2-t-t1 1)/)/HClHClNaOHNaOH平均值平均值1 12 23 3实验视频实验数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 t t1 1/t t2 2/(t(t2 2-t-t1 1)/)/如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？2.计算反应热50

38、mL0.50 mol/L的盐酸的质量m1=50g50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液的质量m2=50g中和后生成的溶液的比热容c4.18J/(g)H=0.418（t2t1）0.025kJ/molQ（m1m2）c(t2t1)=0.418（t2t1）kJ反应放出的热量为：生成1molH2O时放出的热量为：参考值：-57.3kJ/mol若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍(假定各步骤操作没有失误)？答：否。因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量无关，故所测结果

39、应基本和本次实验结果相同。实验步骤：实验步骤：a、在大烧杯底部垫泡沫塑、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，形玻璃搅拌棒通过，以达以达到保温、隔热、减少实验到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可如上图所

40、示。该实验也可在保温杯中进行。在保温杯中进行。b b、用一个量筒量取、用一个量筒量取50mL 50mL 0.5mol/L0.5mol/L盐酸，盐酸，倒入倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。把温度计上的酸用水冲洗干净。c c、用另一个量筒量取、用另一个量筒量取50mL 50mL 0.55mol/L0.55mol/L氢氧化氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。d d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的入小烧杯

41、中，并把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记录。，记为终止温度，记录。e e、重复重复实验步骤实验步骤2424三次三次如何提高中和热测定的准确度呢？如何提高中和热测定的准确度呢？增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。的损失。不断搅动，使热量分散均匀不断搅动，使热量分散均匀使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干使用稀酸溶液和稀碱溶液

42、，减少溶解热的干扰扰使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰扰特别提醒特别提醒中中和和热热的的测测量量中中碱碱稍稍过过量量的的原原因因是是保保证证酸酸能能完完全全反反应应，计算时应以不足的酸作为计算标准。计算时应以不足的酸作为计算标准。实实验验中中使使用用的的酸酸和和碱碱不不能能是是浓浓酸酸或或浓浓碱碱，若若用用浓浓酸酸或或浓浓碱碱，由由于于稀稀释释过过程程中中放放出出热热量量，会会使使测测得得的的中中和和热热数数值值偏偏高。高。3导致测定误差的因素导致测定误差的因素求求算算出出的的中中和和热热是是否否接接近近57.3 kJmol1，取取决决于于溶溶液液的

43、的浓浓度度、溶溶液液的的体体积积及及温温度度的的变变化化。引引起起中中和和热热测测定定有有较较大大误误差差的的因因素素主主要要有有：溶溶液液浓浓度度不不准准确确；溶溶液液量量取取不不准准确确；隔热较差；隔热较差；室温太低；室温太低；温度未读取到最高点等。温度未读取到最高点等。【提问】我们测得中和热为52.5kJ，小于57.3kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？【交流与讨论】学生汇报讨论的结果。【投影】产生误差的原因有：（1）量取溶液的体积有误差 （2）药品的选用不当引起的误差（3）实验过程中有液体洒在外面 （4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误

44、差（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。【提问】（1）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？（2）酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？（4）有人建议用50mL1.1mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？【答案】（1）减少热量损失 （2）减少热量损失（3）不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大（4）可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。跟跟踪踪练练习习1下下列列各各组组热热化化学学方方程程式式中中，化化学学

45、反反应应的的H前者大于后者的是前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)H1，C(s)O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(g)H3，S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g)O2(g)H2O(l)H5，2H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7，CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A B C D答案答案C跟跟踪踪练练习习2含含20.0 g NaOH的的稀稀溶溶液液与与稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应，放放出出28.7 kJ热热量量，下下列列表表示示该该反反应应中中和和热热的的热热化化学学方方程式正确的是程式正确的

46、是()A NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJmol1B NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1答案答案D【典例典例2 2】工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是反应的热化学方程式是A.NA.N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(l)(l)H2(a2(ab b

47、c)kJmolc)kJmol1 1 B.NB.N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)H2(b2(ba)kJmola)kJmol1 1 C.NC.N2 2(g)(g)H H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(l)(l)H(b(bc ca)kJmola)kJmol1 1 D.ND.N2 2(g)(g)H H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(g)(g)H(a(ab)kJmolb)kJmol1 1【思路点拨思路点拨】(1)(1)生成物的聚集状态；生成物的聚集状态；(2)(2)根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小根据反应物的总能量与生成物的总能量的

48、相对大小确定确定H的的“+”+”或或“-”-”。【自主解答自主解答】选选A A。由图可知，。由图可知，mol Nmol N2 2(g)(g)mol Hmol H2 2(g)(g)的总能量比的总能量比1 mol NH1 mol NH3 3(g)(g)的总能量高的总能量高(b(ba)kJa)kJ，故，故 N N2 2(g)(g)H H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(g)(g)的的H(b(ba)kJmola)kJmol-1-1(a(ab)kJmolb)kJmol-1-1，D D错误；错误；N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)H2(a2(ab)kJ

49、molb)kJmol-1-1，B B错误；错误；mol Nmol N2 2(g)(g)molmolH H2 2(g)(g)的总能量比的总能量比1 mol NH1 mol NH3 3(l)(l)的总能量高的总能量高(b(bc ca)kJa)kJ，故故 N N2 2(g)(g)H H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(l)(l)的的 H(b(bc ca)kJmola)kJmol1 1(a(ab bc)kJmolc)kJmol1 1，C C错误；错误；N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(l)(l)H2(a2(ab bc)kJmolc)kJmol1 1，A A正

50、确。正确。例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的，求下列中和反应中放出的热量。热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.7此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支