物质的量浓度-(计算)讲课教案.ppt
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1、物物质的量的量浓度度-(-(计算算)V 是指是指溶液溶液的体积,单位:的体积,单位:L n 是指是指溶质溶质的物质的量,单位:的物质的量,单位:mol c 为溶质的物质的量浓度单位:为溶质的物质的量浓度单位:mol/L从一定物质的量浓度的溶液中取出任意从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变。但随体体积的溶液,物质的量浓度不变。但随体积变化,其中溶质的物质的量发生变化。积变化,其中溶质的物质的量发生变化。适用范围:适用于溶液中的溶质和密闭适用范围:适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体容器中的气体注意:注意:某些物质溶于水后与水发生反应生成某些物质溶于水后与水发生反应生成了
2、另一种物质,此时溶质为反应后的生成物。了另一种物质,此时溶质为反应后的生成物。例:例:CaO 溶于水后溶溶于水后溶质质是是Ca(OH)2。Na2O 溶于水后溶溶于水后溶质质是是NaOH。带有结晶水的物质作为溶质时,其带有结晶水的物质作为溶质时,其“物质物质的量的量”的计算,用带有结晶水的物质的质的计算,用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如:例如:a克克 CuSO45H2O 作作为为溶溶质质,则则溶溶质质“物物质质的量的量”的求法的求法为为:1、将40 g NaOH溶解在 1L水中,其物质的量浓度是1 mol/L吗?不是不是0.0
3、52、25.0 g 的CuSO4 5H2O 溶于水配成 2 L溶液,则溶质的物质的量浓度为_mol/L.练习:二、物质的量浓度的计算:(1)已知溶液的体积和溶质的质量,计算)已知溶液的体积和溶质的质量,计算溶质的物质的量浓度:溶质的物质的量浓度:若已知溶质质量若已知溶质质量mnc 若已知溶液中某粒子的个数若已知溶液中某粒子的个数 Nnc(2)物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度)物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。的换算。物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。换算公式:换算公式:M:溶质:溶质B的摩尔质量;的摩尔质量;:溶液密度(:溶液密度(gmL-1
4、)例例.一定温度下,一定温度下,NaOH溶液体积为溶液体积为 V mL,溶液,溶液密度为密度为 d gcm-3,质量分数为,质量分数为,物质的量浓度,物质的量浓度为为 c molL-1,该溶液中含有,该溶液中含有NaOH的质量为的质量为 m g。(1)用)用m、V表示表示NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度_。(2)用)用、d表示表示NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度_。25d molL-1 物质的量浓度与溶解度的换算。物质的量浓度与溶解度的换算。注意注意:用溶解度与质量分数换算时,必须是饱和溶液。用溶解度与质量分数换算时,必须是饱和溶液。例例.一定温度下,一定温度下,NaCl饱和溶液体积为
5、饱和溶液体积为 V mL,溶液密度为,溶液密度为 d gcm-3,溶解度为,溶解度为 S。(1)用用 S 表示表示NaCl的质量分数的质量分数_。(2)用用S、d表示表示NaCl的物质的量浓度的物质的量浓度_。(3)标准状况下,一定体积的气体溶于水形成)标准状况下,一定体积的气体溶于水形成溶液,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。溶液,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。V(气体气体)nc 若已知气体的体积和溶液的体积若已知气体的体积和溶液的体积注意:注意:当气体溶于一定体积的水后,溶当气体溶于一定体积的水后,溶液的液的 体积不再是原来水的体体积不再是原来水的体积。积。若已知溶液的密度若已知溶液的密度
6、 在标准状况下,在标准状况下,a L气体(摩尔质量为气体(摩尔质量为 M g/mol)完全溶完全溶 于于 b mL水中,所得溶液的密度为水中,所得溶液的密度为 g/cm3,求其物质的,求其物质的量浓度量浓度 c。(4)溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理定组成定律定组成定律:在溶液中,:在溶液中,溶质发生电离,溶质发生电离,阳离子与阴离子的物质的量浓度之比阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 =化化学组成中离子个数之比学组成中离子个数之比。若若溶质不发生电离溶质不发生电离(如:(如:蔗糖、酒精蔗糖、酒精等),等),则则溶质溶质在溶液中在溶液中以分子形式存在以
7、分子形式存在,溶质的溶质的 浓度就是分子的浓度浓度就是分子的浓度;b、在、在c(OH-)均为均为0.1 mol/L的的NaOH、Ba(OH)2溶液溶液c(OH-)=2c(Ba2+)=0.1 mol/Lc(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)=0.1 mol/L a、在、在0.1 mol/L 的的H2SO4 中中 c(SO42-)=c(H2SO4)=0.1 mol/L H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-c(H+)=0.2 mol/LcBa(OH)2=c(Ba2+)=0.05 mol/L c、在、在Al2(SO4)3溶液中溶液中在同一溶液中,不同粒
8、子(分子、离子等)的物质在同一溶液中,不同粒子(分子、离子等)的物质的量浓度之比等于其粒子数目之比。的量浓度之比等于其粒子数目之比。Al2(SO4)3 的电离方程的电离方程 Al2(SO4)3 =2Al3+3SO42-例例1.下列溶液中下列溶液中c(Cl-)与与50 mL 1mol/L的的AlCl3溶溶液中液中氯离子浓度氯离子浓度相等相等的是的是()。A.150mL 1mol/L NaCl溶液溶液 B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液溶液 C.75mL 1mol/L FeCl3溶液溶液 D.150mL 2mol/L MgCl2溶液溶液C 例例2.1L Al2(SO4)3溶液中,含溶液中,
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