盐类的水解讲课讲稿.ppt

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1、盐类的水解（1 1）强碱强碱弱酸弱酸盐盐:阴离子水解阴离子水解,溶液呈溶液呈碱性碱性如：如：NaAc KNaAc K2 2CO3CO33.盐类水解的规律盐类水解的规律:（4 4）弱酸弱碱弱酸弱碱盐盐阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。水解的程度。（3 3）强酸强碱盐强酸强碱盐:不水解不水解,溶液呈溶液呈中性中性如氯化钠、硫酸钾等如氯化钠、硫酸钾等（2 2）强酸强酸弱碱弱碱盐盐:阳离子水解阳离子水解,溶液呈溶液呈酸性酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等两强不水解两强不水解谁弱谁水解，谁强显谁性；谁弱谁水解，谁强显谁性

2、；越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解。都弱都水解。4、水解方程式的书写方法：（1 1）因为水解程度小，要用，无）因为水解程度小，要用，无“”“”、无无“”“”，不稳定物（，不稳定物（NHNH3 3HH2 2O O，H H2 2COCO3 3等）不等）不分解。分解。(2)(2)多元弱酸盐水解分步进行的多元弱酸盐水解分步进行的，酸根离子带，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。几个负电荷写几个方程式。（3 3）多元弱碱盐水解）多元弱碱盐水解:只写一个方程式。只写一个方程式。（4 4）双水解进行到底时用）双水解进行到底时用“=”“=”，气体、难溶，气体、难溶物物 用用“”“”、“”“”。常见的、典型的双

3、水解反应：常见的、典型的双水解反应：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO32Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SNH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO31、写出下列物质水解的离子方程式：、写出下列物质水解的离子方程式：FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2F

4、e3+3H2O Fe(OH)3+3H+NH4+H2O NH3H2O+H+CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-2、下列物质加入水中，能使水的电、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的离程度增大，溶液的pH值减小的是（值减小的是（）A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2OB3、下列各组中比值为下列各组中比值为2:1的是（）的是（）A、pH值均为值均为12的的NaOH溶液与溶液与Ba(OH)2溶溶液的物质的量浓度之比。液的物质的量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中溶液中,c(NH4+)与与c(SO42-)之之比。比。C、

5、相同温度下，、相同温度下，0.2molLCH3COOH溶溶液与液与0.1 mol/L HCl溶液中的溶液中的C(H+)之比。之比。D、200 mL 0.1molL 的的HCl与与100 mL 0.1molL的的HNO3溶液中的溶液中的c(H+)之比。之比。A5.5.酸式盐的水解酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。（1）强酸的酸式盐强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如 NaHSO4 =Na+H+SO4

6、2-（1 1）浓度）浓度盐浓度越盐浓度越小小，水解程度越，水解程度越大大盐浓度越盐浓度越大大，水解程度越，水解程度越小小（3 3）外加酸碱）外加酸碱对对强碱弱酸强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对对强酸弱碱强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2 2）温度）温度水解是水解是吸热吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大过程，所以升高温度盐类水解程度增大6.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素（4 4）盐）盐水解情况水解情况相同相同的离子的水解相互的离子的水解相互抑制抑制，水解情况水解情况相反相反的离子的水解相互的离子的

7、水解相互促进促进（双水解）（双水解）条条 件件移动方向移动方向 H H+数数pHpHFeFe3+3+水解程度水解程度现现 象象升温升温加水稀释加水稀释通通HClHCl加加NaHCONaHCO3 3填表：填表：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐无色无色知识应用：1.1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：例例1.相同温度相同物质的量浓度的几相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：种溶液：NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHC

8、O3 CH3COONa其溶液的其溶液的PH值由小到值由小到大的顺序是大的顺序是_ 2.2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：例：0.1mol/L NH4Cl溶液溶液浓度大小关系：浓度大小关系：Cl-NH4H NH3.H2O OH 电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等负电荷数相等c（NH4）c（H）c（Cl-）c（OH）质子守恒：质子守恒：水电离的水电离的H和和OH相等相等C（H）C（OH）C（NH3.H2O）物料守恒：物料守恒：电解质溶液中，某一组分的起始浓度等

9、于它在溶液中各种存在形电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和式的浓度之和C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（）（N原子守恒）原子守恒）练习练习1.在在0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠溶液中,下列关系式错误的是下列关系式错误的是()A.c(Na+）+c(H+)=c(HCO3-）+c(OH-)+2c(CO32-)B.c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)C盐酸盐酸 抑制抑制FeC

10、lFeCl3 3、SnClSnCl2 2水解水解 5、药品的配置与保存、药品的配置与保存配制配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常将它们溶于溶液时，通常将它们溶于较浓的较浓的 中中,然后再用水稀释到所需浓然后再用水稀释到所需浓度，其作用是度，其作用是 。配制配制FeCl2溶液时，加入溶液时，加入 抑制其水解，抑制其水解，再加入再加入 防止其被氧气氧化。防止其被氧气氧化。铁粉铁粉盐酸盐酸3、明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+4、热碱水洗油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-6 6、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解有些盐会完全水解,如硫化铝遇

11、水发生完全水解,因此不能在湿态下获得硫化铝，只能由单质直接反应制取.又如：又如：AlClAlCl3 3、FeCl FeCl3 3、MgClMgCl2 2直接蒸发不能制得直接蒸发不能制得AlClAlCl3 3和和FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2 固体固体AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl+3HCl蒸发水分时，蒸发水分时，HClHCl挥发，平衡正向移动，最后得到挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)Al(OH)3 3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到AlCl3、FeC

12、l3、MgCl2 固体，可在蒸发水分时不断（）。通入干燥的HCl气体灭灭火火器器原原理理玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。7、泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理内筒内筒（玻璃）（玻璃）装有装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（钢制）（钢制）装有装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3

13、+H2O H2CO3 +OH 混合前混合前混合后混合后草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰草木灰草木灰草木灰的主要成分：的主要成分：的主要成分：的主要成分：KK2 2COCO3 3，水解呈，水解呈，水解呈，水解呈碱性碱性碱性碱性CO32-H2O HCO3-+OH-HCOHCO3 3-HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈铵盐，水解呈铵盐，水解呈铵盐，水解呈酸性酸性酸性酸性。8、化肥能否混合施用 有有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四四 种无色溶液，只用一种试剂就能把种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（能是（）AHCl BBaCl2 CAlCl3 D酚酞酚酞C此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢