初三化学第十一单元复习课件含中考真题解析.ppt

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1、第十一单元盐化肥考点一考点一:生活中常生活中常见的的盐1.1.盐的概念的概念:由由_(_(或或_离子离子)和和_离子构成的化合物。离子构成的化合物。2.2.氯化化钠:(1)(1)用途。用途。医医疗上用来配制上用来配制_。农业上用上用氯化化钠溶液来溶液来选种。种。金属离子金属离子铵根根酸根酸根生理生理盐水水工工业上用上用氯化化钠为原料制取碳酸原料制取碳酸钠等。等。生活中的生活中的_,_,可用来腌制蔬菜等。可用来腌制蔬菜等。利用利用氯化化钠可以消除公路上的可以消除公路上的积雪。雪。调味品味品(2)(2)制制备。晾晒海水或煮晾晒海水或煮盐井水、井水、盐湖水等湖水等,蒸蒸发除去水分除去水分,得到粗得到

2、粗盐。粗粗盐盐通通过过溶解、沉淀、溶解、沉淀、过滤过滤、蒸、蒸发发、结结晶等晶等处处理理,可以得到初步提可以得到初步提纯纯。【特特别提醒提醒】日常生活中所日常生活中所说的的盐,通常指食通常指食盐(主要成分是主要成分是NaClNaCl),),而而化学中的化学中的盐,不不仅仅是指食是指食盐,而是指一而是指一类组成里含有金属离子成里含有金属离子(或或铵根根离子离子)和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物,如硫酸如硫酸铜、碳酸、碳酸钙等。等。3.3.碳酸碳酸钠、碳酸、碳酸氢钠和碳酸和碳酸钙:(1)(1)物理性物理性质与用途。与用途。碳酸碳酸钠碳酸碳酸氢钠碳酸碳酸钙化学式化学式_俗称俗称_、_的主要成分的

3、主要成分用途用途用于玻璃、造用于玻璃、造纸、纺织和洗和洗涤剂的的生生产发酵粉的主要成酵粉的主要成分之一分之一;医医疗上可上可治治疗胃酸胃酸过多症多症重要的建筑材料重要的建筑材料;还可用作可用作补钙剂NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3纯碱、碱、苏打打小小苏打打大理石大理石石灰石石灰石(2)(2)化学性化学性质。与与盐酸反酸反应,都会有都会有_产生生,反反应的化学方程式分的化学方程式分别为a.a.碳酸碳酸钙:_:_。b.b.碳酸碳酸氢钠:_:_。c.c.碳酸碳酸钠:_:_。碳酸碳酸钠与与氢氧化氧化钙反反应:反反应的化学方程式的化学方程式为_,_,工工业上用

4、上用该反反应制取制取烧碱。碱。气泡气泡CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO2NaOH+CaCO3 3 和和 的的检验。常用常用药品品(试剂):):稀稀盐酸、澄清石灰水。酸、澄清石灰水。气泡气泡白白色沉淀色沉淀(或浑浊或浑浊)【特特别提醒提醒】

5、碳酸碳酸氢钠是治是治疗胃酸胃酸过多症的一种多症的一种药剂,但胃但胃溃疡患者患者不能服用碳酸不能服用碳酸氢钠,因因为碳酸碳酸氢钠与胃酸反与胃酸反应产生二氧化碳气体生二氧化碳气体,会使会使胃膨大而加重病情。胃膨大而加重病情。考点二考点二:盐的化学性的化学性质1.1.与某些金属与某些金属发生置生置换反反应生成另一种金属和另一种生成另一种金属和另一种盐。如如铁与硫酸与硫酸铜溶液、溶液、铜与硝酸与硝酸银溶液反溶液反应的化学方程式分的化学方程式分别为_;_;_。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(

6、NO3 3)2 22.2.与某些酸与某些酸发生复分解反生复分解反应生成另一种生成另一种盐和酸。和酸。如碳酸如碳酸钠与硫酸反与硫酸反应的化学方程式的化学方程式为_。3.3.与某些碱与某些碱发生复分解反生复分解反应生成另一种生成另一种盐和碱。和碱。如碳酸如碳酸钠与与氢氧化氧化钡反反应的化学方程式的化学方程式为_。NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=2NaOH+BaCO=2NaOH+BaCO3 34.4.与某些与某些盐发生复分解反生复分解反应生成另两

7、种生成另两种盐。如碳酸如碳酸钠与与氯化化钙溶液反溶液反应的化学方程式的化学方程式为_。NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=2NaCl+CaCO=2NaCl+CaCO3 3考点三考点三:复分解反复分解反应1.1.概念概念:由两种化合物互相由两种化合物互相_,_,生成另外生成另外_的反的反应。2.2.发生的条件生的条件:生成物中有生成物中有_或有或有_或有或有_生成。生成。3.3.形式形式:AB+CD=CB+AD:AB+CD=CB+AD。交交换成分成分两种化合物两种化合物沉淀沉淀气体气体水水考点四考点四:化学肥料化学肥料1.1.化肥的种化肥的种类及作用及作用:化肥化肥用途用途氮

8、肥氮肥促促进植物茎、叶生植物茎、叶生长茂盛茂盛,叶色叶色浓绿,提高植物提高植物蛋白蛋白质含量含量磷肥磷肥促促进植物生植物生长,增增强植物的抗寒、抗旱能力植物的抗寒、抗旱能力钾肥肥促促进植物茎植物茎秆粗壮粗壮,增增强抗病虫害和抗倒伏能抗病虫害和抗倒伏能力力复合肥料复合肥料同同时为作物提供多种养分作物提供多种养分2.2.不合理使用化肥、不合理使用化肥、农药对环境的境的污染染:(1)(1)化肥化肥:使用不当会使用不当会污染土壤染土壤,使土壤退化和使土壤退化和对水、大气水、大气环境造成境造成污染。染。(2)(2)农药:使用不当会使用不当会对自然自然环境造成境造成污染和染和对人体健康造成危害。人体健康造

9、成危害。3.3.化肥的化肥的简易易鉴别:鉴别方法方法钾肥肥氮肥氮肥磷肥磷肥氯化化钾硫酸硫酸钾碳酸碳酸氢铵氯化化铵磷磷矿粉粉过磷酸磷酸钙看外看外观_晶体晶体_粉末粉末闻气味气味无味无味_气味气味无味无味无味无味溶解性溶解性_于水于水不溶于水或不溶于水或部分溶于水部分溶于水加熟石加熟石灰研磨灰研磨_有刺激性气味有刺激性气味白色白色灰白色灰白色刺激性刺激性易溶易溶无刺激性气味无刺激性气味【特特别提醒提醒】并不是所有的化肥都可混合施用并不是所有的化肥都可混合施用,如当氮肥如当氮肥(含含 )和和草木灰等碱性物草木灰等碱性物质混合施用混合施用时,不但不会增加肥效不但不会增加肥效,反而会使肥效降低。反而会使

10、肥效降低。考点一考点一:盐的化学性的化学性质1.1.盐的化学性的化学性质:化学性化学性质反反应发生的条件生的条件盐+金属金属新新盐+新金属新金属金属的活金属的活动性排在性排在盐溶液中金属的前面溶液中金属的前面;盐要溶于要溶于水水;K;K、CaCa、NaNa除外除外盐+酸酸新新盐+新酸新酸符合复分解反符合复分解反应发生的条件生的条件化学性化学性质反反应发生的条件生的条件盐+碱碱新新盐+新碱新碱反反应物都溶于水物都溶于水;符合复分解反符合复分解反应发生的条件生的条件盐+盐新新盐+新新盐反反应物都溶于水物都溶于水;符合复分解反符合复分解反应发生的条件生的条件2.2.盐的的鉴别:(1)(1)碳酸碳酸盐

11、():():一般是先加稀一般是先加稀盐酸酸,产生气体后再通入澄清的石生气体后再通入澄清的石灰水灰水,看是否看是否变浑浊。(2)(2)硫酸硫酸盐():):一般先加稀一般先加稀盐盐酸酸,再加再加Ba(NOBa(NO3 3)2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液,产生生白色沉淀白色沉淀,再加稀硝酸再加稀硝酸,若沉淀不溶解若沉淀不溶解说明含明含 。(3)(3)盐酸酸盐(ClCl-):):先加先加AgNOAgNO3 3溶液溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀若沉淀不溶解不溶解,说明含明含ClCl-。考向考向1 1有关有关盐的化学性的化学性质的推断的推断【典例典例1 1】(201

12、5(2015德阳中考德阳中考)有一包粉末有一包粉末,已知由已知由CaCOCaCO3 3、FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaNONaNO3 3中的几种中的几种组成。成。为确定其确定其组成成,现进行以下行以下实验,各步各步骤均已充分反均已充分反应。取一定取一定质量的粉末量的粉末,加水加水搅拌后拌后过滤,得到沉淀和无色溶液得到沉淀和无色溶液A;A;向向步得到的沉淀中加入足量稀步得到的沉淀中加入足量稀盐酸酸,得到无色气体和黄色溶液得到无色气体和黄色溶液;将将步得到的无色溶液步得到的无色溶液A A进行如行如图所示的所示的实验。请回答下列回

13、答下列问题:(1)B(1)B的化学式是的化学式是。(2)A(2)A中一定存在的溶中一定存在的溶质的化学式是的化学式是 。(3)(3)生成白色沉淀生成白色沉淀D D的化学方程式是的化学方程式是 。(4)(4)这包粉末中可能含有物包粉末中可能含有物质的化学式是的化学式是 。【解析解析】取一定质量的粉末取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液得到沉淀和无色溶液A,A,具体无法确定含有哪种物质。具体无法确定含有哪种物质。向向步得到的沉淀中加入足量稀盐步得到的沉淀中加入足量稀盐酸酸,得到无色气体和黄色溶液得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化证明一定含有碳酸

14、钙、氯化铁和氢氧化钠。由钠。由的操作可知的操作可知,无色溶液无色溶液A A中一定含有硫酸钠和氯化钠中一定含有硫酸钠和氯化钠,生成白色生成白色沉淀沉淀D D的反应是氯化钠与硝酸银溶液反应的反应是氯化钠与硝酸银溶液反应,可能含有的物质是氯化镁和可能含有的物质是氯化镁和硝酸钠。硝酸钠。答案答案:(1)BaSO(1)BaSO4 4(2)NaCl(2)NaCl、NaNa2 2SOSO4 4(3)NaCl+AgNO(3)NaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3(4)NaNO(4)NaNO3 3和和MgClMgCl2 2【备选习题】如如图几种物几种物质是常是常见的的盐,请回答下

15、列回答下列问题。(1)(1)在碳酸在碳酸钠溶液中滴入溶液中滴入氯化化钙溶液溶液,现象是象是_ 。(2)(2)碳酸碳酸钙、碳酸、碳酸钠均能与稀均能与稀盐酸反酸反应生成生成COCO2 2,是因是因为碳酸碳酸钙、碳酸、碳酸钠中均含有中均含有(写离子符号写离子符号)。(3)(3)硫酸硫酸铜溶液与溶液与氢氧化氧化钠溶液能溶液能发生反生反应,该反反应的化学方程式的化学方程式为;硫酸硫酸铜溶液与溶液与氯化化钠溶液不能反溶液不能反应,其理由是其理由是。【解析解析】碳酸钠与氯化钙在溶液中发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钠与氯化钙在溶液中发生复分解反应生成白色沉淀;由由于碳酸钙、碳酸钠中均含有于碳酸钙、碳酸钠中均含

16、有 ,因此均能与稀盐酸反应生成因此均能与稀盐酸反应生成COCO2 2;由由于硫酸铜溶液与氯化钠溶液不符合复分解反应发生的条件于硫酸铜溶液与氯化钠溶液不符合复分解反应发生的条件,所以不能所以不能反应。反应。答案答案:(1)(1)产生白色沉淀产生白色沉淀(2)(2)(3)CuSO(3)CuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2不符合复分解反应发生的条件不符合复分解反应发生的条件考向考向2 2有关有关盐的化学性的化学性质的探究的探究【典例典例2 2】(2015(2015兰州中考州中考)化学化学兴趣小趣小组的同学的同学发现实验台上一瓶台上一

17、瓶标签破破损的无色溶液的无色溶液(标签如如图)。他。他们提出可能是提出可能是NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3溶液中的一种溶液中的一种,于是决定于是决定对这瓶溶瓶溶液液进行行实验探究。探究。查阅资料料:三种物三种物质溶液在常温下的溶液在常温下的pHpH如下表如下表溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3pHpHpH=7pH=7pH7pH7pH7pH7(1)(1)小新同学小新同学认为该溶液不可能的是溶液不可能的是,理由是理由是_ 。(2)(2)标签破破损的原因的原因 。(3)(3)为确定其成分确

18、定其成分,小新同学小新同学设计如下方案如下方案进行探究。行探究。实验步步骤现象象结论取取该溶液少溶液少许于于试管中管中,滴加滴加过量量的的BaClBaCl2 2溶液、振溶液、振荡 则该溶液是溶液是NaNa2 2COCO3 3溶液溶液过滤,向向滤渣滴加稀渣滴加稀盐酸酸(4)(4)小芳小芳认为可以可以设计更更简单的的实验方案方案,该方案是方案是_ (写出写出实验步步骤、现象及象及结论)。【解析解析】本题考查物质的推断和鉴别。本题考查物质的推断和鉴别。(1)(1)根据图示化学式可以判断一根据图示化学式可以判断一定不是碳酸氢钠定不是碳酸氢钠,因为其化学式右下角没有数字因为其化学式右下角没有数字2 2。

19、(2)(2)标签破损的原因标签破损的原因可能是被腐蚀或撕破。可能是被腐蚀或撕破。(3)(3)如果溶液为碳酸钠如果溶液为碳酸钠,滴加氯化钡时滴加氯化钡时,现象为产现象为产生白色沉淀生白色沉淀,过滤后向滤渣里加稀盐酸时会产生气泡。过滤后向滤渣里加稀盐酸时会产生气泡。(4)(4)因为硫酸钠因为硫酸钠溶液显中性溶液显中性,碳酸钠溶液显碱性碳酸钠溶液显碱性,可以通过测定溶液的酸碱性来确定是可以通过测定溶液的酸碱性来确定是否为碳酸钠。否为碳酸钠。答案答案:(1)NaHCO(1)NaHCO3 3化学式中化学式中NaNa的右下方没有的右下方没有2 2(2)(2)倾倒液体时倾倒液体时,标签没有向着手心标签没有向

20、着手心(或标签腐蚀或标签腐蚀,撕破等合理即可撕破等合理即可)(3)(3)产生白色沉淀产生白色沉淀有气泡产生有气泡产生(4)(4)用试管取少量无色溶液用试管取少量无色溶液,加入无色酚酞。若溶液变红加入无色酚酞。若溶液变红,则原溶液是则原溶液是碳酸钠溶液碳酸钠溶液(用用pHpH试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验,答案合理即可答案合理即可)考点二考点二:复分解反复分解反应及其及其应用用1.1.常常见酸、碱、酸、碱、盐之之间的复分解反的复分解反应及反及反应发生的条件生的条件:反反应规律律发生的条件生的条件酸酸+金属氧化物金属氧化物盐+水水酸溶于水即可酸溶于水即可酸酸+碱碱

21、盐+水水反反应物酸、碱至少有一种溶于水即可物酸、碱至少有一种溶于水即可酸酸+盐新新盐+新酸新酸(1)(1)反反应物物盐可溶也可不溶可溶也可不溶,BaSO,BaSO4 4、AgClAgCl除外除外(2)(2)符合复分解反符合复分解反应发生的条件生的条件反反应规律律发生的条件生的条件碱碱+盐新新盐+新碱新碱(1)(1)两反两反应物物须都溶于水都溶于水(2)(2)符合复分解反符合复分解反应发生的条件生的条件盐+盐另两种另两种盐(1)(1)两反两反应物物须都溶于水都溶于水(2)(2)符合复分解反符合复分解反应发生的条件生的条件2.2.应用反用反应条件解决离子共存条件解决离子共存问题:(1)(1)强酸性

22、溶液酸性溶液(H(H+)中不能大量存在中不能大量存在OHOH-、等。等。(2)(2)强碱性溶液碱性溶液(OH(OH-)不能和不能和 、MgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+、CuCu2+2+等大量共等大量共存。存。(3)(3)能相互能相互结合生成合生成难溶性物溶性物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存:Ba:Ba2+2+与与 、AgAg+与与ClCl-、CaCa2+2+与与 、BaBa2+2+与与 等。等。考向考向1 1复分解反复分解反应发生的条件生的条件【典例典例1 1】(2014(2014雅安中考雅安中考)镧(La)(La)是一种活是一种活动性比性比锌更更强的元素的元素,它

23、的它的氧化物的化学式氧化物的化学式为LaLa2 2O O3 3,La(OH),La(OH)3 3是不溶于水的碱是不溶于水的碱,而而LaClLaCl3 3、La(NOLa(NO3 3)3 3都都可溶于水可溶于水,由此判断下列几由此判断下列几组物物质,不能直接反不能直接反应制取制取LaClLaCl3 3的是的是()A.La(OH)A.La(OH)3 3和和HClHClB.LaB.La2 2O O3 3和和HClHClC.LaC.La和和HClHCl D.NaClD.NaCl和和La(OH)La(OH)3 3【解析解析】选选D D。本题主要考查对复分解反应条件的理解。本题主要考查对复分解反应条件的理

24、解。La(OH)La(OH)3 3和和HClHCl能直接反应生成能直接反应生成LaClLaCl3 3和水和水,故故A A正确正确;La;La2 2O O3 3和和HClHCl能直接反应生成能直接反应生成LaClLaCl3 3和水和水,故故B B正确正确;La;La和和HClHCl能直接反应生成能直接反应生成LaClLaCl3 3和氢气和氢气,故故C C正确正确;La(OH);La(OH)3 3是不溶于水的物质是不溶于水的物质,不能与氯化钠反应不能与氯化钠反应,故故D D错误。错误。巧思妙巧思妙记:复分解复分解,两两头顾,先先顾头,后后顾尾。尾。顾头要看溶解性要看溶解性,顾尾气体尾气体沉淀水。有

25、酸参加可不溶沉淀水。有酸参加可不溶,无酸参加无酸参加须都溶。都溶。【备选习题】(2013(2013重重庆中考中考B B卷卷)某小某小组为了了验证复分解反复分解反应发生生的条件的条件,选用了下列部分用了下列部分药品品进行行实验。氢氧化氧化钠溶液溶液硫酸硫酸铜溶液溶液稀稀盐酸酸硝酸硝酸钾溶液溶液(1)(1)为了了验证有水生成的复分解反有水生成的复分解反应能能发生生,某同学某同学选择了了和和。你。你认为除上述除上述4 4种种药品外品外,还需增加的一种需增加的一种试剂是是_ 。(2)(2)选择(填序号填序号)两种物两种物质进行行实验,能能验证有沉淀生成的复分有沉淀生成的复分解反解反应能能发生生,其化学

26、方程式其化学方程式为 。(3)(3)下列反下列反应中中,能能验证有气体生成的复分解反有气体生成的复分解反应能能发生的是生的是_(填序号填序号)。A.A.锌与稀硫酸反与稀硫酸反应 B.B.天然气燃天然气燃烧C.C.石灰石与稀石灰石与稀盐酸反酸反应 D.D.过氧化氧化氢分解分解【解析解析】本题考查复分解反应的条件和应用。本题考查复分解反应的条件和应用。(1)(1)和和之间能发生之间能发生复分解反应复分解反应,但由于反应无明显现象但由于反应无明显现象,故无法判断反应是否发生故无法判断反应是否发生,可借助可借助反应中溶液反应中溶液pHpH的变化引起的指示剂颜色的变化的变化引起的指示剂颜色的变化,判断该

27、反应是否发生判断该反应是否发生;(2);(2)和和反应生成的氢氧化铜不溶于水反应生成的氢氧化铜不溶于水,故有沉淀生成故有沉淀生成;(3);(3)复分解反复分解反应的反应物是两种化合物应的反应物是两种化合物,锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质有一种是单质,过氧化氢分解的反应物只有一种过氧化氢分解的反应物只有一种,故故A A、B B、D D不属于复分不属于复分解反应。解反应。答案答案:(1)(1)酚酞溶液酚酞溶液(或石蕊溶液或石蕊溶液)(2)(2)2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SO

28、SO4 4(3)C(3)C考向考向2 2判断溶液中离子判断溶液中离子(或物或物质)共存共存【典例典例2 2】(2015(2015广安中考广安中考)下列各下列各组物物质在在pH=2pH=2的溶液中能共存且溶的溶液中能共存且溶液无色的是液无色的是()A.KNOA.KNO3 3HClHClCuSOCuSO4 4B.NaB.Na2 2SOSO4 4Zn(NOZn(NO3 3)2 2H H2 2SOSO4 4C.MgClC.MgCl2 2NaOHNaOHFeSOFeSO4 4D.NaD.Na2 2COCO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2K K2 2SOSO4 4【解析解析】选选B B。本题考查学生判

29、断物质能否反应的能力。本题考查学生判断物质能否反应的能力。A A选项中各物选项中各物质之间不反应质之间不反应,但是溶液是蓝色的但是溶液是蓝色的;B;B选项中各物质之间不反应选项中各物质之间不反应,溶液是溶液是无色的无色的;C;C选项中在酸性溶液中氢氧根离子会反应选项中在酸性溶液中氢氧根离子会反应,亚铁离子的溶液显浅亚铁离子的溶液显浅绿色绿色;D;D选项中在酸性溶液中碳酸根离子、氢氧根离子会反应选项中在酸性溶液中碳酸根离子、氢氧根离子会反应,钡离子与钡离子与硫酸根离子生成沉淀。硫酸根离子生成沉淀。【备选习题】(2014(2014烟台中考烟台中考)分分别将下列各将下列各组物物质的稀溶液混合的稀溶液

30、混合,能共能共存且形成无色溶液的是存且形成无色溶液的是()A.NaA.Na2 2COCO3 3、KClKCl、Ca(OH)Ca(OH)2 2B.FeClB.FeCl3 3、HClHCl、MgSOMgSO4 4C.HC.H2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、KNOKNO3 3D.AgNOD.AgNO3 3、HClHCl、HNOHNO3 3【解析解析】选选C C。A A选项中碳酸钠和氢氧化钙能发生反应生成碳酸钙沉淀选项中碳酸钠和氢氧化钙能发生反应生成碳酸钙沉淀;B;B选项中氯化铁溶液是棕黄色的选项中氯化铁溶液是棕黄色的;D;D选项中硝酸银和盐酸能发生反应生选项中硝酸银和盐酸能发生反应生成

31、氯化银沉淀成氯化银沉淀;只有只有C C选项中的各物质相互之间不反应且形成无色溶液。选项中的各物质相互之间不反应且形成无色溶液。【中考警示中考警示】1.1.中考地位及考中考地位及考查角度角度:复分解反复分解反应发生的条件是中考的常考点生的条件是中考的常考点,考考查角度包括反角度包括反应类型的判断型的判断;应用复分解反用复分解反应发生的条件生的条件,判断物判断物质或离或离子能否共存子能否共存,常常见物物质成分的成分的检验、推断等。中考中常以、推断等。中考中常以选择题、简答答题或或实验探究探究题等形式出等形式出现。2.2.失分点及失分点及应对策略策略:应用复分解反用复分解反应发生的条件生的条件,判断

32、物判断物质或离子能或离子能否共存、物否共存、物质的的检验与推断等是与推断等是难点和失分点点和失分点,解答此解答此类题目目时要明要明确确:(1)(1)常常见酸、碱、酸、碱、盐的溶解性的溶解性,可以引可以引导学生在学学生在学习时注意与化学注意与化学实验现象相象相联系系,并并结合酸、碱、合酸、碱、盐的溶解性口的溶解性口诀帮助帮助记忆;(2);(2)复分解反复分解反应发生的条件是生的条件是对生成物的要求生成物的要求,还应提醒学生注意提醒学生注意对某些反某些反应物的要物的要求求,如碱与如碱与盐、盐与与盐的反的反应中两反中两反应物必物必须都溶于水等都溶于水等;(3);(3)明确常明确常见的不能共存的离子的

33、不能共存的离子对,对于典型物于典型物质的判断能起到事半功倍的效果的判断能起到事半功倍的效果;(4);(4)熟熟练掌握常掌握常见酸、碱、酸、碱、盐的基本性的基本性质,在在强化化练习中巩固与提高。中巩固与提高。考点三考点三:化学肥料化学肥料1.1.区分氮肥、磷肥和区分氮肥、磷肥和钾肥的步肥的步骤和方法。和方法。“一看一看”:看外看外观,氮肥与氮肥与钾肥是白色晶体肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末状固体。磷肥是灰白色粉末状固体。“二溶二溶”:加水溶解加水溶解,氮肥与氮肥与钾肥全部溶于水肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶磷肥大多不溶于水或部分溶于水。于水。“三加碱三加碱”:加熟石灰加熟石灰,氮肥氮肥(

34、除尿素外除尿素外)有刺激性气味气体放出有刺激性气味气体放出,钾肥没有肥没有刺激性气味气体放出。刺激性气味气体放出。2.2.不同氮肥的区分不同氮肥的区分:考向考向1 1常常见化肥的种化肥的种类及作用及作用【典例典例1 1】(2015(2015广广东中考中考)某化肥某化肥说明明书的一部分如的一部分如图所示所示(1)(1)此化肥中含氮的此化肥中含氮的质量量为kgkg。(2)(2)该化肥的化学性化肥的化学性质:与碱性物与碱性物质混用会因放出混用会因放出气而气而损失肥效失肥效;。(3)(3)该化肥的物理性化肥的物理性质为 。【解析解析】本题主要考查化学式的意义及其相关计算。物质中含有氮元本题主要考查化学

35、式的意义及其相关计算。物质中含有氮元素的质量素的质量=m(=m(碳酸氢铵碳酸氢铵)含氮量含氮量=50 kg=50 kg16.0%=8 kg;16.0%=8 kg;该物质属于铵该物质属于铵态氮肥态氮肥,铵态氮肥与碱性物质混用会放出氨气而降低肥效铵态氮肥与碱性物质混用会放出氨气而降低肥效;由化肥的施由化肥的施用注意事项可知用注意事项可知,在高温条件下易分解在高温条件下易分解,其方程式为其方程式为NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O,O,避免雨天施用避免雨天施用,说明该物质极易溶于水而流失。说明该物质极易溶于水而流失。答案答案:(1)8(1)8(2)(2

36、)氨氨受热易分解受热易分解(3)(3)易溶于水易溶于水=【备选习题】(2014(2014烟台中考烟台中考)“庄稼一枝花庄稼一枝花,全靠肥当家。全靠肥当家。”下列关于下列关于农作物和化肥的作物和化肥的说法正确的是法正确的是()A.(NHA.(NH4 4)2 2SOSO4 4属于复合肥料属于复合肥料B.B.农作物所必需的作物所必需的营养元素只有氮、磷和养元素只有氮、磷和钾三种三种C.C.磷肥能使作物根系磷肥能使作物根系发达达,耐寒耐旱耐寒耐旱D.D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效提高肥效【解析解析】选选C C。A A项中项中(NH(NH4 4)2 2SOSO4

37、4属于氮肥属于氮肥,故错故错;B;B项中农作物所必需的营项中农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种养元素主要有氮、磷和钾三种,还有其他的营养元素还有其他的营养元素,故错故错;D;D项中铵态项中铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效,故错故错;只有只有C C的说法是正确的。的说法是正确的。【拓展延伸拓展延伸】化肥与化肥与农家肥的比家肥的比较化学肥料化学肥料农家肥料家肥料所含所含营养元素的种养元素的种类少少,但但营养元素的含量大养元素的含量大常含多种常含多种营养元素养元素,但但营养元素的含养元素的含量量较小小一般易溶于水一般易溶于水,易被易被农作物吸作物吸收收,肥效肥

38、效较快快一般一般较难溶于水溶于水,经腐熟后逐步腐熟后逐步转化化为可溶于水、能被可溶于水、能被农作物吸收的物作物吸收的物质,肥效肥效较慢但慢但长久久便于工便于工业生生产,成本成本较高高便于就地取材便于就地取材,成本低廉成本低廉有些化肥若有些化肥若长期大量施用会期大量施用会使土壤酸化板使土壤酸化板结能改良土壤能改良土壤结构构考向考向2 2常常见化肥的化肥的鉴别【典例典例2 2】实验室有失去室有失去标签的下列化肥的下列化肥:碳酸碳酸氢铵、硫酸、硫酸铵、磷、磷矿粉、粉、氯化化钾。现要要对这四种化肥四种化肥进行行鉴别。(1)(1)请填写下列填写下列实验报告告:实验操作操作实验现象象实验结论观察察样品的品

39、的颜色色有一瓶呈灰色有一瓶呈灰色该化肥是化肥是打开三瓶打开三瓶颜色色为白色的化白色的化肥的瓶盖肥的瓶盖,闻气味气味有一瓶有有一瓶有强烈的烈的刺激性气味刺激性气味该化肥是化肥是实验操作操作实验现象象实验结论取少取少许剩余的两种化肥剩余的两种化肥,分分别加入少量熟石灰加入少量熟石灰,混合混合研磨研磨,闻气味气味有刺激性气味有刺激性气味该化肥是化肥是_(填化学式填化学式)无刺激性气味无刺激性气味该化肥是化肥是_(2)(2)实验不用熟石灰也可以不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥两种化肥,鉴别方法是方法是_。(3)(3)反思反思:由由实验可知可知,该化肥要保存在化肥要保存在处;由由实验可以可以发现,在在农业

40、生生产中中,(“钾肥肥”“”“磷肥磷肥”或或“铵态氮肥氮肥”)不能不能与碱性肥料一起施用。与碱性肥料一起施用。【解析解析】(1)(1)磷矿粉为灰色固体磷矿粉为灰色固体,所以呈灰色的为磷矿粉所以呈灰色的为磷矿粉;碳酸氢铵易分碳酸氢铵易分解解,分解的产物有刺激性气味分解的产物有刺激性气味,所以有刺激性气味的为碳酸氢铵所以有刺激性气味的为碳酸氢铵;铵态氮铵态氮肥可以和熟石灰反应生成氨气肥可以和熟石灰反应生成氨气,所以有刺激性气味产生的为硫酸铵所以有刺激性气味产生的为硫酸铵;(2);(2)硫酸铵可以和氯化钡硫酸铵可以和氯化钡(或硝酸钡或硝酸钡)溶液反应生成白色沉淀溶液反应生成白色沉淀,所以可以用氯所以

41、可以用氯化钡化钡(或硝酸钡或硝酸钡)溶液来区分硫酸铵和氯化钾溶液来区分硫酸铵和氯化钾,具体操作为取样品分别于具体操作为取样品分别于试管中加水溶解试管中加水溶解,滴入氯化钡滴入氯化钡(或硝酸钡或硝酸钡)溶液溶液,有白色沉淀产生的是硫酸有白色沉淀产生的是硫酸铵铵,无明显现象的是氯化钾无明显现象的是氯化钾;(3);(3)根据实验根据实验可以知道该化肥容易分解可以知道该化肥容易分解,所所以应该保存在阴凉干燥处以应该保存在阴凉干燥处,而铵态氮肥容易和碱性物质反应而铵态氮肥容易和碱性物质反应,所以不能所以不能和碱性肥料一起施用。和碱性肥料一起施用。答案答案:(1)(1)磷矿粉碳酸氢铵磷矿粉碳酸氢铵(或或N

42、HNH4 4HCOHCO3 3)(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4氯化钾氯化钾(或或KClKCl)(2)(2)取样品分别于试管中加水溶解取样品分别于试管中加水溶解,滴入氯化钡滴入氯化钡(或硝酸钡或硝酸钡)溶液溶液,有白有白色沉淀产生的是硫酸铵色沉淀产生的是硫酸铵,无明显现象的是氯化钾无明显现象的是氯化钾(3)(3)阴凉干燥铵态氮肥阴凉干燥铵态氮肥实验:粗粗盐中中难溶性溶性杂质的去除的去除1.1.必必记基基础知知识:(1)(1)原理原理:依据依据物物质的的_不同不同,利用利用过滤的方法除去食的方法除去食盐中的泥中的泥沙等不溶性沙等不溶性杂质,然后蒸然后蒸发水得到水得到较纯的精的精盐。溶解性

43、溶解性(2)(2)实验装置。装置。(3)(3)实验步步骤和方法。和方法。溶解溶解:称量粗称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断加水溶解并用玻璃棒不断搅拌拌,直到粗直到粗盐_为止。止。过滤:将食将食盐水用玻璃棒引入水用玻璃棒引入过滤器器,如如滤液液浑浊应_。蒸蒸发:将将过滤后的澄清后的澄清滤液倒入蒸液倒入蒸发皿中皿中,边加加热边用玻璃棒用玻璃棒搅拌拌,当有当有_出出现时停止加停止加热,利用利用_将其蒸干。将其蒸干。不再溶解不再溶解再再过滤一次一次较多固体多固体余余热计算算产率率:用用_把蒸把蒸发皿中的晶体皿中的晶体转移到移到纸上称量上称量,将提将提纯的的精精盐放到指定的容器中。放到指定的容器中。产率率

44、=_=_100%100%玻璃棒玻璃棒精精盐质量量/粗粗盐质量量2.2.实验成功的关成功的关键:(1)(1)称量称量时,托托盘天平使用天平使用时要要调节平衡平衡,读数要准确数要准确;取用取用药品品时要要规范范,不撒落。不撒落。(2)(2)溶解溶解时,玻璃棒玻璃棒搅拌要匀速拌要匀速,不能不能过快快,防止有液体防止有液体溅出。出。(3)(3)过滤时,要要规范装置和操作范装置和操作,做到做到“一一贴二低三靠二低三靠”。(4)(4)蒸蒸发时,要用玻璃棒不断要用玻璃棒不断搅拌拌,以防局部温度以防局部温度过高高,引起液滴引起液滴飞溅。(5)(5)转移精移精盐产品品时,要全部要全部转移移进行准确称量。行准确称

45、量。3.3.问题探究探究:(1)(1)粗粗盐提提纯的三步操作中都用到了玻璃棒的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同其作用是否相同?提示提示:不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解加速溶解;过滤时玻璃棒的过滤时玻璃棒的作用是引流作用是引流,防止液体冲破滤纸防止液体冲破滤纸;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体防止液体因受热不均匀而溅出。因受热不均匀而溅出。(2)(2)在粗在粗盐提提纯实验中中,经溶解、溶解、过滤和蒸和蒸发能使哪些能使哪些杂质从混合物中从混合物中分离分离?这样得到的食得到的食盐就是就是纯净物了物了吗?提示提示:经溶解、过

46、滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分然后蒸发水分得到较纯净的精盐得到较纯净的精盐,而其中的可溶性杂质如而其中的可溶性杂质如CaCa2+2+、MgMg2+2+、等无法分等无法分离离,因而得到的食盐不是纯净物。因而得到的食盐不是纯净物。(3)(3)实验中中,产品的品的产率往往比理率往往比理论值偏小偏小,你你认为可能的原因有哪些可能的原因有哪些?提示提示:造成产率偏低的原因可能有造成产率偏低的原因可能有溶解过程中食盐未完全溶解溶解过程中食盐未完全溶解;过滤时液体溅出过滤时液体溅出;蒸发时造成液体或固体飞溅蒸发时造成液体或固体飞溅;器皿上沾有的精盐没

47、全部转移到称量纸上器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可合理答案均可)。(4)(4)实验中中,产品的品的产率有率有时偏高偏高,你你认为可能的原因是什么可能的原因是什么?提示提示:精盐产品的产率偏高的可能原因是蒸发时未完全蒸干就停止加精盐产品的产率偏高的可能原因是蒸发时未完全蒸干就停止加热。热。【典例典例】(2015(2015兰州中考州中考)某同学某同学对含有泥沙的粗含有泥沙的粗盐进行提行提纯,并用提并用提纯后的后的氯化化钠配制配制100 g100 g质量分数量分数为5%5%的的氯化化钠溶液。溶液。请回答有关回答有关问题:(1)(1)按下面步按下面步骤提提纯粗粗盐:取一定取一定质量的

48、粗量的粗盐样品品,加水溶解加水溶解;通通过操作将泥沙除去操作将泥沙除去;将将滤液移入蒸液移入蒸发皿皿,蒸蒸发结晶晶,得到得到氯化化钠晶体。晶体。(2)(2)在上述在上述实验步步骤中中,都使用了同一都使用了同一仪器器(填名称填名称),),它在步它在步骤和和中的操作方法相同中的操作方法相同,但目的不同但目的不同,步步骤的目的是的目的是 ,步步骤的目的是的目的是 。(3)(3)利用上述利用上述实验得到的得到的氯化化钠晶体晶体,配制配制100 g100 g质量分数量分数为5%5%的的氯化化钠溶液溶液:配制溶液的步配制溶液的步骤:计算、算、溶解、装瓶、溶解、装瓶;量取所需的水量取所需的水应选用用mLmL

49、的量筒。的量筒。【解析解析】(1)(1)过滤可以除去溶液中的不溶性固体杂质过滤可以除去溶液中的不溶性固体杂质;(2);(2)溶解、过滤溶解、过滤与蒸发操作中都用到玻璃棒与蒸发操作中都用到玻璃棒,溶解中玻璃棒的作用是搅拌溶解中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解加速溶解,蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌散热蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌散热,防止液体飞溅防止液体飞溅;(3);(3)配制溶液的配制溶液的步骤主要有计算、称量、溶解、装瓶步骤主要有计算、称量、溶解、装瓶,量取量取95 95 mLmL水水,应该用应该用100 100 mLmL的的量筒。量筒。答案答案:(1)(1)过滤过滤(2)(2)玻璃棒搅拌玻璃棒搅

50、拌,加快溶解搅拌散热加快溶解搅拌散热,防止液体飞溅防止液体飞溅(3)(3)称量称量100100【拓展延伸拓展延伸】除去粗除去粗盐中可溶性中可溶性杂质的方法的方法(1)(1)操作中加入操作中加入过量量药品的目的是将品的目的是将杂质除除净。(2)(2)过量的碳酸量的碳酸钠溶液既除去粗溶液既除去粗盐中的中的钙离子离子,也除去也除去过量的量的钡离子离子,因因此此,加入加入药品品时,碳酸碳酸钠溶液必溶液必须加在加在氯化化钡溶液之后。溶液之后。(3)(3)过滤操作必操作必须在加入在加入盐酸之前。酸之前。(4)(4)加入加入盐酸的作用是除去食酸的作用是除去食盐溶液中溶液中过量的碳酸根离子和量的碳酸根离子和氢