人教版 高二化学选修四课件(全部).ppt

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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变焓变 反应热反应热尚贤教育尚贤教育 高二化学备课组高二化学备课组2 2 0 0 1 1 5 5年年7 7 月月1 19 9号号 化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？化化学学反反应应的的实实质质就就是是反反应应物物分分子子中中化化学学键键断断裂裂，形形成成新新的的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。而而一一般般化化学学反反应应中中，旧旧键键的的断断裂裂

2、所所吸吸收收的的总总能能量量与与新新键键形形成成所所放放出出的的总总能能量量是是不不相相等等的的，而而这这个个差差值值就就是是反反应应中中能量的变化。能量的变化。所以化学反应过程中所以化学反应过程中都会有能量的变化都会有能量的变化。思考：思考：1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应燃烧反应、多数化合反应2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？能

3、作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量一、反应热一、反应热 化化学学反反应应过过程程中中所所释释放放或或吸吸收收的的能能量量,都都可可以以用用热热量量(或或换换算算成成相相应应的的热热量量)来来表表述述,叫叫做做反反应应热热,在在恒恒压压条条件件下下又又称称为为焓变焓变。（焓变）（焓变）PS：1、符号：、符号：H单位：单位：kJ/mol或或kJmol-12、反应

4、热描述的是、反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化3、反应热描述的是、反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化4、任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或，表现为吸热反应或者放热反应者放热反应一、反应热一、反应热 化化学学反反应应过过程程中中所所释释放放或或吸吸收收的的能能量量,都都可可以以用用热热量量(或或换换算算成成相相应应的的热热量量)来来表表述述,叫叫做做反反应应热热,在在恒恒压压条条件件下下又又称称为为焓变焓变。（焓变）（焓变）PS：H=生成物能量生成物能量-反应物能量反应物能量放热反应：放热反应：H0或或H为为“+”从从化学键

5、的角度理解反应与能量变化的关系化学键的角度理解反应与能量变化的关系以以H2+Cl2=2HCl为例为例键能键能数据：数据：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol一般用实验数一般用实验数据表示反应热据表示反应热比较：由实验测得的反应热为比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol小试小试一下：一下：上述反应的反应热表示为：上述反应的反应热表示为：H=-184.6kJ/mol，下下面的反应该如何表示它的反应热呢？面的反应该如何表示它的反应热呢？例例1：1molC与与1mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1molCO和和1molH2，需要吸收需要吸收131.5

6、kJ的热量。的热量。H=+131.5kJ/mol 例例 2 2：拆开：拆开 lmollmol H HH H键键、lmollmol N NH H键键、lmolNNlmolNN键键分分别别需要的能量是需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则则1mol 1mol N N2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为。-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol反应热与物质的量的关系：反应热与物质的量的关系：质量守恒质量守恒 能量守恒能量守恒某一反应中

7、，质量和能量某一反应中，质量和能量成正比关系成正比关系热量用热量用Q Q表示表示 体系向环境做正功，体系向环境做正功，Q0Q0，释放能量，释放能量放热反应放热反应体系向环境做负功，体系向环境做负功，Q0Q 0 0为吸热反应为吸热反应 E E1 1不能通过实验测得，不能通过实验测得，没有实际的计算意义没有实际的计算意义：反反应应物物分分子子断断键键时时吸吸收收的的总总能能量量反反与与生生成成物物分分子子形成新化学键时释放的能量形成新化学键时释放的能量生生的相对大小的相对大小 H=H=反反 生生若：若：H H 0 0 则为吸热反应则为吸热反应 H H为为“+”+”，Q0Q0 H H 0Q0：通过实

8、验直接测得：通过实验直接测得掌握中和热的测定掌握中和热的测定阅读阅读P3P3资料资料体系与环境体系与环境键能键能:破坏破坏1 mol 1 mol 共价键共价键吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共价键放出的能量共价键放出的能量键能恒键能恒取正值取正值放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H 0或或H为为“”H 0或或H为为“+”形形 成成 原原因因与化学与化学键强弱键强弱的关系的关系联系联系键键能能越越大大，物物质质能能量量越越低低，越越稳稳定定，反反之之键键能能越越小小，物物质质能能量量越越高高，越越不稳定不稳定。反应物具有的总能量大于反应物具有的总能量大于生成

9、物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量小反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量于生成物具有的总能量生成物释放的总能量大生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总小于反应物吸收的总能量能量1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量2 2、已已知知：H H+H H H H

10、2 2；H=H=436KJ/mol436KJ/mol，则则下下列列叙述正确的是叙述正确的是 （）A.2A.2个个H H原子的能量高于原子的能量高于1 1个个H H2 2的能量的能量 B.2B.2个个H H原子的能量低于原子的能量低于1 1个个H H2 2的能量的能量C.HC.H原子比原子比H H2 2分子稳定分子稳定 D.HD.H2 2分子比分子比H H原子稳定原子稳定ACAD课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习3 3、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过程中会放出热量的是 （）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于水苛性钠溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电

11、离A A仅仅 B B仅仅 C C仅仅 D DD4 4、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是 （）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 B.B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B小 结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热

12、反应：H0或或H为为“”H0或或H为为“”第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式热化学方程式实验中学实验中学 高二化学备课组高二化学备课组1 11 1/2 21 1/2 20 02 22 2H HE E（生成物生成物的总能量）的总能量）E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量）E E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确

13、反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g

14、)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并并用用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/

15、mol或或J/molJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa 25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(

16、g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开,H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热

17、的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开，H

18、 H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可

19、为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读P4资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变书写热化学方程

20、式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子

21、数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则HH的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则HH改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。问题：

22、问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数，表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所吸收或放表示每摩尔反应所吸收或放出的热量出的热量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有与方程式中的计量系数有关关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其其H H不同。不

23、同。1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！（练习与巩固）（练习与巩固）依据事实，写出下列依据事实，写出下列反应的热化学方程式反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出39

24、3.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；（）1mol1mol氯氯气气和和水水蒸蒸气气通通过过灼灼热热的的炭炭层层反反应应，生生成成氯氯化化氢氢和和二二氧化碳放出氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1 1）1molC(1molC(固固态态)与与适适量量H H2 2O(O(气气态态)反反应应,生生成成CO(CO(气气态态)和和H H2 2(气态气态),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的热量的热量（2 2）0.5m

25、olCu(0.5molCu(固固态态)与与适适量量O O2 2(气气态态)反反应应,生生成成CuO(CuO(固固态态),),放出放出78.5 kJ78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol 2.00gC2.00gC2 2H H2 2完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水和和COCO2 2放放出出的的热热量为量为99.6KJ99.6KJ，写出，写出C C2 2H H2 2燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=25

26、89.6KJ/molA.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJO(l)H=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJ/molO(l)H=-4b kJ/molC.C.C.CC.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)H=-4b kJ/molO(g)H=-4b kJ/molD.D.D.

27、2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=+4b kJ/molO(l)H=+4b kJ/molE.E.E.2CE.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-2b kJ/molO(l)H=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

28、燃烧的热化学方程式正确的是B B点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状聚集状态、态、HH的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面等主要方面入手入手3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445kJ的热量。的热量。则下列热化学方程式中正确的是则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890kJ/molB、CH42O2CO2H2OH=890kJ/molC、CH4

29、(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=890kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890kJ/molC4 4、已已知知在在1105Pa1105Pa，298K298K条条件件下下，2mol2mol氢氢气气燃燃烧烧生生成成水水蒸蒸气气放放出出484kJ484kJ热热量量，下下列列热热化化学学方方程程式式正正确确的的是是 ()()A.HA.H2 2O O（g g）H H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）HH242kJmol242kJmol1 1B.2HB.2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O HH484kJm

30、ol484kJmol1 1C.HC.H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H2 2O O（g g）HH242kJmol242kJmol1 1D.2HD.2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g）HH484kJmol484kJmol1 1 A5 5、在、在200200、101kP101kP时，时，1molH21molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HIHI反应，科学文献表示为：反应，科学文献表示为：H H2 2（g g）I I2 2（g g）2HI 2HI（g g）H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol以以上上化化学学方方程程式式指指出

31、出了了反反应应时时的的 和和 ；括括号号中中的的符符号号表表示示反反应应物或生成物的物或生成物的 。6 6、在在2525、101kPa101kPa时时，有有两两个个由由H H2 2和和 O O2 2 化化合合成成1mol 1mol H H2 2O O的的反反应应，一一个个生生成成气气态水，一个液态水，化学方程式如下：态水，一个液态水，化学方程式如下：H H2 2（g g）1/2 O1/2 O2 2（g g）=H=H2 2O O（g g）H=H=241.8Kj/mol241.8Kj/mol H H2 2（g g）1/2 O1/2 O2 2（g g）=H=H2 2O O（I I）H=H=285.8

32、kJ/285.8kJ/molmol以上两个反应，产物都是以上两个反应，产物都是 ，但产物的，但产物的 不同，不同，温度温度压强压强状态状态水水状态状态8 8、热化学方程式：、热化学方程式：S(g)+O S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=(g)H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)H29

33、7.3KJ/mol C C1molSO1molSO2 2的键能总和大于的键能总和大于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之和键能之和D D1molSO1molSO2 2的键能总和小于的键能总和小于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之和键能之和B DB D第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量实验中学实验中学 高二化学备课组高二化学备课组1 11 1/2 21 1/2 20 02 22 2中和热 燃烧热 能源一、燃烧热一、燃烧热例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H

34、2O(l)H=285.8 kJ/mol例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念:在在2525、101kPa101kPa时时,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳稳定的化合物定的化合物时所时所放出放出的的热量热量。为什么指定温为什么指定温度和压强度和压强?生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C-COC-CO2 2（g g）S S SO SO2 2（g g）H H H H2 2O O（l l）单位单位:kJ/mol

35、kJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量2C2C8 8HH1818（l l）+25O+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2+18H+18H2 2O(l)O(l)H=H=11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考:C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少?H=H=5518KJ/mol5518KJ/mol 1mol 1mol C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热?5518KJ5518KJ一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念:在在2525、101kPa101kPa时时,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全

36、燃烧生成生成稳定稳定的的化合化合物物时所时所放出放出的的热量热量。PS：、在、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物时，完全燃烧生成稳定的氧化物如如:CC02，HH20(l)，SS02等等、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得、可燃物以、可燃物以1mol为标准进行测量为标准进行测量、系数常用分数表示、系数常用分数表示2.2.表示的意义：表示的意义：如如:CH:CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含含义义:在在101KPa101KPa时时,1molCH1molCH4 4完完全全燃燃烧烧时时,放放出出890.3KJ890.3KJ的热量的热量.3.

37、3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写：应应应应以以以以1mol1mol1mol1mol物物物物质质质质的的的的标标标标准准准准来来来来配配配配平平平平其其其其余余余余物物物物质质质质的的的的化化化化学学学学计计计计量量量量数数数数(常常常常出出出出现分数现分数现分数现分数)4.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n(可燃物可燃物)H HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.31KJ/mol【例【例1】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量

38、，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解解】根根据据题题意意，在在 101 101 kPakPa时时，1mol 1mol CHCH4 4 完完全全燃燃烧烧的的热化学方程式为：热化学方程式为：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=(g)=COCO2 2(g)(g)2H 2H2 2O(l)H=O(l)H=890 kJ890 kJmolmol 即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ 890 kJmolmol。1000 L CH 1000 L CH4 4(标准状况标准状况)的物质的量为：的物质的量为：n(CH n(CH4 4)=V

39、(CH)=V(CH4 4)/Vm=1000L/22.4Lmol)/Vm=1000L/22.4Lmol-1-1=44.6mol=44.6mol 1mol 1mol CHCH4 4 完完全全燃燃烧烧放放出出890kJ890kJ的的热热量量，44.6 44.6 molCHmolCH4 4 完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890 kJ44.6 mol890 kJmolmol3.97103.97104 4kJkJ 答答：CHCH4 4的的燃燃烧烧热热为为 890 890 kJkJmolmol，1000 1000 L L CHCH4 4(标标准准状况状况)完全燃烧产生的热量为完

40、全燃烧产生的热量为 3.9710 3.97104 4kJkJ。【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol

41、 C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。二、中和热二、中和热 1 1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1mol1L1molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H

42、H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如如果果用用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液，也能放出液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 二、中和热二、中和热1 1定定义义：在在稀稀溶溶液液中中，酸酸跟跟碱碱发发生生中中和和反反应应，生生 成成1mol1mol水水时时的的反应

43、热叫做中和热。反应热叫做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的表示：H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(1)H=-57.3kJO(1)H=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子稀溶液是指溶于大量水的离子 、反反应应物物：（强强）酸酸与与（强强）碱碱。中中和和热热不不包包括括离离子子在在水水溶溶液液中中的的生生成成热热、电电解解质质电电离离的的吸吸热热所所伴伴随随的的热热效应效应 、生生成成1mol1mol水水。中中和和反反应应的的实实质质是是H H+和和OHOH-化化合合生生成成H H2 20 0

44、，若若反反应应过过程程中中有有其其他他物物质质生生成成，这这部部分分反反应应热热也也不在中和热之内不在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。，求下列中和反应中放出的热量。（1 1）用用20gNaOH20gNaOH配配稀稀溶溶液液跟跟足足量量稀稀盐盐酸酸反反应应放放出出_ _ kJkJ的热量。的热量。（2 2）用用28gKOH28gKOH配配稀稀溶溶液液跟跟足足量量稀稀硝

45、硝酸酸反反应应，放放出出_kJ_kJ的的热量。热量。28.728.728.728.7燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化放热反应放热反应HHH0,H 0 0HH1 1 0 温温度度 浓浓度度=压压强强(体体积积变变化化引引起起的的)。各各种种影影响响都都有有其其局局限限性性，要要针针对对具体反应具体分析。具体反应具体分析。总结:外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素影响因素分子总分子总数数活化分子活化分子百分数百分数活化分活化分子总数子总数活化分子浓度活化分子浓度（单位体积活（单位体

46、积活化分子数）化分子数）增大浓度增大浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变练习练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（）A、温度温度B、浓度浓度C、压强压强D、催化剂催化剂练习练习2：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分子百分数致使反应速率加快的是（）

47、A、增大浓度增大浓度B、增大压强增大压强C、升高温度升高温度D、使用催化剂使用催化剂练习练习3：设设NO+CO22CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应正反应放热放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温对于前述反应，当温度升高时，度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大同时增大B、同时减小同时减小C、v1减少，减少，v2增大增大D、v1增大，增大，v2减小减小练习练习4：在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入xmolH2和和ymol2()，改变下列条件，改变下列条件，反应速率将如何改变反应速率将如何改变?(1)升高温度升高

48、温度；(2)加入催化剂加入催化剂；(3)充入更多的充入更多的H2；(4)扩大容器的体积扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气。练习练习5：KClO3和和NaHSO3间的反应生成间的反应生成Cl-和和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，的增加而加快，试说明：试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率为什么反应开始时，反应速率增大？增大？(2)反应后期速率降低的主要原因反应后期速率降低的主要原因是什么？是什么？反反应应速速率率时间时间增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的

49、主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百

50、分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD练习练习6：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入加入CaCl2溶液溶液F、加入加