原子的结构第一课时..ppt

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1、 课题课题2 2 原子的结构原子的结构原子和分子的区别原子和分子的区别分子分子原子原子定义定义不同不同点点相同相同点点联系联系保持物质化学性质的保持物质化学性质的最小粒子最小粒子化学变化中的最化学变化中的最小粒子小粒子在化学变化中可分在化学变化中可分在化学变化中不可分在化学变化中不可分1 1、具有一定大小、具有一定大小 2 2、它们之间有间隔、它们之间有间隔 3 3、在不断运动、在不断运动 4 4、是构成物质的粒子、是构成物质的粒子原子原子分子分子结合结合分裂分裂 通过上一课题的学习，我们知道物质是通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。且由分子、原子等微小粒子构成的。

2、且在化学在化学变化中，分子可以再分而原子却不能再分。变化中，分子可以再分而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？究竟原子能不能再分？如果能再分，如果能再分，原子又是由那些微粒构成的？原子又是由那些微粒构成的？公元前公元前5 5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。成的，即原子。1919世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是组成物质的基本粒子学说，他认为原子是组成物质的基本粒子，原子是微小不可分割的实心球体。子，原子是微小不可分割的实心球体

3、。18971897年汤姆生发现电子，提出了原子年汤姆生发现电子，提出了原子的（枣糕）模型的（枣糕）模型卢瑟福原子模型（空心球）19061906年卢瑟福做了著名的年卢瑟福做了著名的粒子散射实验，即粒子散射实验，即让一束平行的让一束平行的射线穿过极薄的金箔时，他发射线穿过极薄的金箔时，他发现穿过金箔的现穿过金箔的粒子，有一部分改变了原来的粒子，有一部分改变了原来的直线射程，而发生不同程度的偏转，还有极少直线射程，而发生不同程度的偏转，还有极少数的被折回。数的被折回。1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的中的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转心有一个极小的核，电

4、子绕核高速旋转。+原子奇特的内部结构电子电子原原子子核核原子的构成示意图原子的构成示意图 图图3-9 3-9 原子的构成示意图原子的构成示意图原子可以再分原子可以再分 原子原子是是由居于由居于原原子子中心带正电的原中心带正电的原子核和核外带负电子核和核外带负电的电子构成的的电子构成的。或或者者说说原子由原子核原子由原子核和核外电子两部分和核外电子两部分构成。构成。而原子核居于原子中心，比原子小得多，而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相

5、当于一只蚂蚁，相当于一只蚂蚁，因此，原子里有因此，原子里有很大的空间，电很大的空间，电子就在这个空间子就在这个空间做高速运动。做高速运动。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。比，相当于乒乓球跟地球体积之比。质子质子中子中子电子电子1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子1个质子带一个个质子带一个单位单位正正电荷电荷不带电不带电一个电子带一个单位一个电子带一个单位负负电荷电荷一、原子的构成一、原子的构成位于原子的中心位于原子的中心在核外作高速的无规则的运动在核外作高速的无规则的运动 （带（带正正电）电）粒子种类

6、粒子种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18362 2、原子的质量主要集中在、原子的质量主要集中在原子核原子核上上(一个电一个电子的质量很小，可以忽略子的质量很小，可以忽略)观察表格观察表格 ，思考下列问题，思考下列问题原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯1718171 1、不同种原子之间有哪些区别

7、？、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。3 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4 4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电，所以原子

8、不带电原子一般来说是由质子、中子、电子构成，原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢）。但并不是所有原子核内都有中子（氢）。核外电子数核外电子数=核内质子数核内质子数=核电荷数核电荷数质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数不同种类的原子，核内的质子数不同，核不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。外的电子数也不同。a.a.原子核所带的正电荷数又称为原子核所带的正电荷数又称为核电荷数核电荷数 b.b.原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，故故整个原子不显电性整个原子不显电性 练习练习 以以碳碳原子

9、为例，原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个、为什么整个碳碳原子不显电性？原子不显电性？三种三种。质子、中子和核外电子。质子、中子和核外电子。6个个质质子和子和6个个中子构成原子核居于原子中中子构成原子核居于原子中心，核外心，核外6个个电电子围绕原子核，构成原子。子围绕原子核，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。不显电性。【典例典例】19111911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内

10、部结构进行了实验。年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时粒子轰击金箔时发现：发现：(1)(1)大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；(3)(3)有极少部分有极少部分粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（下列对原子结构的认识错误的是（）A.A.原子核体积很小原子核体积很小 B.B.原子核带正电原子核带正电C.C.原子内部有很大

11、的空间原子内部有很大的空间 D.D.原子是实心的球体原子是实心的球体D D知知识点识点:原原子的构成子的构成1.1.原子（普通的氢除外）的原子核是原子（普通的氢除外）的原子核是()()A.A.由电子和质子构成由电子和质子构成 B.B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.C.由电子和中子构成由电子和中子构成 D.D.不能再分不能再分2.2.已知原子的核电荷数，可以确定它的已知原子的核电荷数，可以确定它的()()A.A.相对原子质量相对原子质量 B.B.质子数质子数 C.C.中子数中子数 D.D.电子数电子数B BBDBD3.3.将将分子分子 原子原子 质子质子 中子中子 电子等粒子电子等粒子用序

12、号分别填入下列适当空格中：用序号分别填入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒）参加化学反应一定发生变化的粒子是子是-（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 三、相对原子质量三、相对原子质量几种原子质量几种原子质量原子种类原子种类1个个原子的质量原子的质量/Kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氧氧2.65710-26铁铁9.288 10-

13、261 1、相对原子质量、相对原子质量:以一种以一种碳原子碳原子质量的质量的1/121/12为标准为标准,其他原子的质量跟它相比较其他原子的质量跟它相比较所得到的所得到的比比。符号为。符号为Ar。2 2、注意、注意:相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,是是一个比值。一个比值。原子核中有原子核中有6 6个质子和个质子和6 6个中子个中子1个碳原子的实际质量个碳原子的实际质量1/12相对原相对原子质量子质量=1个原子的实际质量个原子的实际质量相对原子质量的计算公式相对原子质量的计算公式图图3-15 3-15 张青莲张青莲（1908-2006）我国科学院院士我国科学院院士张

14、青莲教授为相对张青莲教授为相对原子质量的测定做原子质量的测定做出了卓越贡献。他出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。采用为国际新标准。3、原子质量和相对原子质量比较、原子质量和相对原子质量比较原子质量原子质量相对原子质量相对原子质量得出与性质得出与性质 测定出来测定出来,绝对绝对的的比较得出比较得出,相对的相对的数值与单位数值与单位 小小,千克千克大于大于1,单位为一单位为一联系联系相对原子质相对原子质量量=1个原子的实际质量个

15、原子的实际质量1个碳原子的实际质量个碳原子的实际质量1/12相对原子质量的应用：找规律相对原子质量的应用：找规律:相对原子质量相对原子质量的近似值与该原子的质子数的近似值与该原子的质子数,中子数的关系中子数的关系原子种原子种类类质子数质子数中子中子数数核外电子核外电子数数相对原子质量相对原子质量氢氢 1 1 0 0 1 11 1氧氧 8 8 8 8 8 81616碳碳 6 6 6 6 6 6 1212钠钠 1111 1212 1111 2323铝铝1313 14 14 13 132727铁铁 2626 3030 2626 规律规律:相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数5656AB

16、2一种花一种花岗岗岩石材中含有放射性元素岩石材中含有放射性元素氡氡。已知已知氡氡原子的原子的质质子数子数为为86，中子数，中子数为为136,则氡则氡原子核外原子核外电电子数子数为为 （）A.50 B.86 C.136 D.2221原子核由（原子核由（）构成。）构成。A质质子和中子子和中子 B电电子和中子子和中子 C质质子和子和电电子子 D质质子、中子和子、中子和电电子子3、铁铁原子的相原子的相对对原子原子质质量是量是()A、56 g B、56 C、9.28810-26 kg D、1/56 g4、组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是 ()A A、质子、质子 B B、质子、质子 电子电子 C C、质子、质子 中子中子 电子电子 D D、质子、质子 中子中子BB5、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反6 6、一个一个铝铝原子中共有原子中共有4040个粒子，其中个粒子，其中1414个个粒子不粒子不带电带电，则铝则铝的相的相对对原子原子质质量量为为（）A A、4040 B B、2727 C C、2626 D D、2828B B