人教版九年级化学第十单元课题.ppt

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1、课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应-无色的NaOH 溶液-无色溶液实验一1.实验无现象?无色的稀HCl是否反应?不能判断!（1）加酚酞目的：帮助判断是否发生了反应 帮助判断反应是否结束（2）搅拌目的：使两种溶液充分混合（3）稀盐酸逐滴加入（或红色刚褪去，停止加稀盐酸）目的：防止稀盐酸过量。（4）反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）把反应后的溶液蒸发，得到的晶体是NaCl。2、定义：P60(不是反应的基本类型)特 点：反应物是酸酸和碱；碱；生成物是盐盐和水水表达式：酸+碱 =盐+水注：生成盐和水的反应不一定是中和反应如，Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O(除锈

2、原理)氧化铁 氯化铁 酸中的氢离子氢离子和碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合成水。H+OH-=H2O实质：HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-3.盐：由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物叫做盐。金属离子+酸根离子=盐 或 NH4+酸根离子=盐金属离子：金属离子：CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+等等 铵根离子：铵根离子：NHNH4 4+酸根离子：酸根离子：NONO3 3-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、Cl Cl-等等Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NH4NO3.CuSO4、FeSO4 、Fe2(SO4)3、(NH4)

3、2SO4.CuCO3 、FeCO3、Fe2(CO3)3、(NH4)2CO3.CuCl2、FeCl2、FeCl3、NH4Cl.注：化学上所说的盐与平常所说的盐不同。名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl E NH4ClF KMnO42.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一、E、F1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应

4、，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2课堂练习二课堂练习二C 在下列反应中，在下列反应中，哪些属于中和反应？哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O三、中和反应在实际中的应用三、中和反应在实际中的应用1 1 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 酸性土壤中通常加碱性物质酸性土壤中通常加碱性物质如用熟石灰改良酸性土壤如用

5、熟石灰改良酸性土壤碱性土壤中通常加酸性物质碱性土壤中通常加酸性物质如用碳酸水浇树如用碳酸水浇树改良土壤的碱性改良土壤的碱性促进植物的光合作用促进植物的光合作用H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 能否用能否用NaOH?碱性太强，价格太贵碱性太强，价格太贵2处理工厂的废水处理工厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。酸性废水加碱性物质酸性废水加碱性物质碱性废水加酸性物质（稀盐酸或稀硫酸）碱性废水加酸性物质（稀盐酸或稀硫酸）如造纸厂的废水如造纸厂的废水（呈碱性）（呈碱性）3.用于医药(1)用Al

6、(OH)3、NaHCO3(碳酸氢钠)鱼骨粉（CaCO3）除去胃酸过多。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2OHClNaHH+HCO3=H2CO3H2CO3=H2O+CO2H+OH-=H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO3Cl2H+HCO3-=H2CO3H2CO3=H2O+CO2(2).用氨水、牙膏、肥皂水等碱性物质中和蚁酸。1 1有有些些胃胃药药中中含含有有氢氢氧氧化化铝铝 Al(OH)3，它它在在人人的的胃胃内内起起什什么么作作用用？试试写写出出反反应应的的化化学学方方程式。程式。Al(OH)3+3HCl=AlC

7、l3+3H2OAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸一、盐一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物子构成的化合物.二、中和反应二、中和反应 1、概念：、概念：酸酸和碱碱作用生成盐盐和水水的反应叫做中和反应中和反应。2、特点、特点:A.反应物是酸酸和碱碱 B.生成物是盐盐和水水 3、表达式、表达式:酸+碱盐+水 4、本质、本质：酸中的氢离子氢离子和碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合成水。H+OH-=H2O三、中和反应的应用三、中和反应的应用1 1、改良土壤酸碱性、改良土壤酸碱性2处理工厂的废水处理工厂的废水 3用于医药用于医药 H2SO4+

8、Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 中和胃酸中和胃酸1.酸碱性与酸碱度的不同酸碱性：粗略表示溶液的酸性或碱性。酸碱度：准确表示溶液的酸碱性（准确表示溶液的酸碱性强弱程度）。2.酸性溶液与酸溶液的不同酸性溶液包括酸溶液和某些非金属氧化物（CO2、SO2）的溶液。酸性溶液不一定是酸溶液，酸溶液一定是酸性溶液。酸性溶液酸溶液p值值 7，溶液呈碱性；如，溶液呈碱性；如NaOH、Ca(OH)2等碱溶液。等碱溶液。p值值=7，溶液呈中性，溶液呈中性；如蒸馏水；如蒸馏水NaCl、KNO3溶液等。溶液等。p值值 7，溶液呈酸性；如，溶液呈酸性；如HCl、H2S

9、O4等酸溶液。等酸溶液。2.酸碱度的表示方法（用PH表示）（1）PH的范围：0 14之间。（2）酸碱度与PH的关系:P62 图1017 在点滴板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒在点滴板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸（胶头滴管吸）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色蘸（胶头滴管吸）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（整数）。（整数）。3.溶液酸碱度的测定（用PH试纸）注：溶液酸碱性测定用酸碱指示剂用酸碱指示剂石蕊试液石蕊试液 酸酸红红碱碱蓝蓝酚酞酚酞 酸无碱酸无碱红红用PH试纸溶液酸碱度只能用PH试纸测定，不能用酸

10、碱酸碱指示剂测定。指示剂测定。使酚酞不变色，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。4.了解溶液酸碱度的实际意义了解溶液酸碱度的实际意义 P63P64 （1 1）化工生产中许多反应必须在）化工生产中许多反应必须在一定的一定的_ _ _里才能进行里才能进行;(2)(2)农业生产中农作物一般适宜在农业生产中农作物一般适宜在pHpH为为_或者或者_的土壤中生长的土壤中生长;(3)(3)测定雨水的测定雨水的pH(pH(酸雨的酸雨的PHPH小于小于5.6),5.6),可以了解空气的可以了解空气的_情况情况;(4)(4)测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH,pH,可以了解人体的可以了解人体的_状

11、况状况.PHPH溶液溶液7 7 接近接近7 7污染污染健康健康1.1.下列实验记录合理的是下列实验记录合理的是()()A.A.用用PHPH试纸测得某碱溶液的试纸测得某碱溶液的PHPH为为1212B.B.用用PHPH试纸测得某碱溶液的试纸测得某碱溶液的PHPH为为8.1 8.1 C.C.用用100ml100ml烧杯量取烧杯量取7.5ml7.5ml蒸馏水蒸馏水D.D.用托盘天平称取用托盘天平称取10.15g NaCl10.15g NaCl A课堂练习：课堂练习：2.2.常温时测得鸡蛋清的近似常温时测得鸡蛋清的近似PHPH为为7.6 7.6 8.0,8.0,对它酸碱性的对它酸碱性的判断正确的是判断正确的是()()A.A.呈酸性呈酸性 B.B.呈碱性呈碱性C.C.呈中性呈中性 D.D.无法判断无法判断B12.设计实验测出某土壤的酸碱度实验用品：实验步骤：向烧杯中加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。静置。用玻璃棒蘸取上层清液，滴在PH试纸上（PH试纸放在玻璃片上），即可测出溶液的PH。药匙、烧杯、玻璃棒、PH试纸（带比色卡）、玻璃片土壤、蒸馏水。用药匙取适量的土壤放入烧杯中。