初中化学中考总复习PPT——工艺流程题.ppt

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1、专题四工艺流程题一、生产流程题工艺流程题与化工生产密切相关，它反映了在工业生产中，生产或提取某物质的反应原理和操作原理。解答此类题目的关键是要分析每一步反应中的反应物和生成物，以及每步操作中物质的分离方法，然后依据整个流程图对问题进行综合分析，解答。二、提纯除杂流程题此题型是全国中考的高频考点，主要考查内容有：除去气体杂质；除去金属杂质；除去酸、碱、盐杂质；除去金属氧化物杂质；从海水中提取NaCl或MgCl2等；从废液中提取金属或盐等，一般在填空题中出现，少量出现在选择题中。生产流程题【例1】(2017内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发

2、明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。过滤 CaOH2O=Ca(OH)2 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 食品加工 利于更多的二氧化碳参与反应 氯化铵 提纯除杂流程题【例2】(2016兰州)粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上_。(2)步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是_。(3)操作a的名称是_。(4)步 骤 中，要 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌，其 目 的 是_。硼酸溶液

3、完全除去Ca2过滤防止液体受热不均，使液体飞溅【解析】在解此类题时，首先分析杂质和所提纯物质的性质，然后选择适当的试剂，要求只与杂质反应，不与所需物质反应，且不会生成新的杂质。除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的过量试剂。1(2017重庆)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)操作的名称是_。(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_、_。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶

4、质是否反应完全，可取上层清液加入 _(填字母)进行检验。A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞蒸发(结晶)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHA2(2017株洲)目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：(导学号68024203)已知：上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na2

5、H2O=2NaOHH2，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。N2 NO 4 3(2017雅安)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：(导学号68024204)【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)写 出 工 艺 流 程 中 生 成 硫 酸 铁 的 化 学 方 程 式_，该 反 应 的 基 本 类 型 是_反应。(2)操作2的名称是_。(3)工艺流程中，

6、水解属于_变化。Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O复分解过滤化学防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 4(2017湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(导学号68024205)【小资料】、贝壳的主要成分是CaCO3；、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 _(填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_。(2)过程中主要操作的

7、名称是_。混合物78%过滤CaCO3CaOCO2 分解反应 NH3 氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生成较多的NaHCO3 CO2、NH3 FeOH2SO4=FeSO4H2O Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)为 提 高“浸 取”步 骤 的 反 应 速 率，可 采 取 的 具 体 措 施 有 _(写 2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe3转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe。若 试 剂 X是 SO2，转 化 原 理 为 SO2 Fe2(SO4)3 2Y=2FeSO42H2SO4，则Y的化学式是_。若试剂X是Fe，

8、转化原理为FeFe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_。增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎)H2O铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱6(2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：(导学号68024206)(1)“滤液1”中除了Na、SO42外，还存在较多的离子是：_、_。(写离子符号)(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2Na2SO3=2CuCl2NaClSO3，产生 的 SO3迅 速 与 水 化 合 生 成 一 种 酸，该 反 应 的 化 学 方 程

9、式 为_。(3)“操作a”的名称是_。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 _(写化学式)。(4)可 用“水 洗”的 原 因 是 _，“醇 洗”的 目 的 是_。(5)160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_g。Cu2ClSO3H2O=H2SO4过滤NaClCuCl难溶于水除去CuCl表面的水分(防止CuCl处于潮湿状态)99.57(2016德阳)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：置换反应 AD A提供二氧化碳 B提供氧气C提供一氧化碳 D提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳 酸 氢 铵，其 生 成

10、碳 酸 氢 铵 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。NH3H2OCO2=NH4HCO38(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：(1)石 灰 浆 吸 收 SO2(性 质 与 CO2相 似)的 化 学 反 应 方 程 式 为_。Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O(2)溶 解 步 骤 中 同 时 发 生 的 三 个 化 学 反 应 方 程 式 为 FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_、_。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到

11、FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是：_(写一点)。FeH2SO4=FeSO4H2Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O降温结晶隔绝空气，防止FeSO4被氧化利于回收利用(或有利于环境保护等)9(2017呼和浩特)某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。(导学号68024207)【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；Ba的金属活动性比Fe强。(1)取少量废水，加入过

12、量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为_；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为_；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH反应的离子有 _(写离子符号)。AgClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3Cu2、H(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：废水中含有的物质为 _(写化学式)，溶液C中的溶质为 _(写化学式)。此流程中涉及_种基本反应类型。AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2310(2016长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有

13、MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。(2)步骤中操作b的名称是_。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_。引流蒸发氯化钙11某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。(1)步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。(2)步骤中反应的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤b溶液D和溶液F中ZnSO4的

14、质量相等c溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低二氧化硫ZnH2SO4=ZnSO4H2，ZnCuSO4=ZnSO4Cuad12(2016咸宁)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体，其设计方案如图1所示。(导学号68024208)查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。(1)步骤1中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_。(2)蓝色溶液B中的溶质是_(填化学式)。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式_。过滤CuSO4、H2SO4FeH2SO4=FeSO4H2(4)硫酸亚铁可用作治疗_(填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。(5)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的_(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成_(填字母)两个实验即可达到实验目的。贫血症H2O、CO2BD