氧族元素.docx

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1、氧族元素一、素养教化目标（一）学问教学点1.驾驭性质的相像性和递变规律。2.驾驭性质递变与原子结构的关系。3.驾驭与卤族元素相像性、差异性及其缘由。（二）实力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培育学生分析、总结、归纳学问的实力，进一步发展学生的思维实力。（三）德育渗透点1. 使学生初步了解爱护臭氧层的意义，加强环保意识。2.对学生进行由量变到质变，透过现象看本质等辩证唯物主义教化。二、教学重点、难点、疑点1.重点 质递变规律及其与原子结构的关系。2.难点 与卤族元素性质的比较。3.疑点 （1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱改变规律为何不同？（2）“元素的非金属就是氧化性，氧化性就是非金属性”，这种

2、说法是否正确？三、课时支配 1课时。四、学生活动设计1.画出的原子结构示意图，比较其相同点、不同点，并预料其它性质。2.阅读课本第126页表61，并对的性质改变规律与原子结构关系进行分析、探讨，最终由学生归纳总结。五、教学步骤引入 和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为。今日我们就来相识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？板书第六节一、的原子结构板书元素名称：氧 硫 硒 碲元素符号： O S Se Te核电荷数： 8 16 34 52原子结构示意图： 设问的原子结构有什么相同与不同？回答1、

3、相同点：原子最外层都有 6个电子2、不同点：1）核电荷数不同； 2）电子层数不同；3）原子半径不同。设问元素化学性质主要由原子结构的哪些方面确定？回答由原子的最外层电子和原子半径确定。设问最外层电子和原子半径怎样确定元素的化学性质？回答最外层电子越多，得电子实力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子实力越强，氧化性越强。设问从结构的相同与不同，预料其化学性质有何相像与差异？回答相像：原子最外层都有 6个电子，易得 2个电子而表现氧化性。差异：从OTe，随核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，得电子实力依次减弱，因而氧化性依次减弱。总结并板书1.原子结构的相同点：原子最外层都有6

4、个电子，反应中易得2个电子，表现氧化性。2.原子结构不同点：1）核电荷依次增大。2）电子层数依次增多。3）原子半径依次增大，得电子实力依次减弱，氧化性依次减弱。过渡下面我们探讨单质的物理性质。板书二、单质的物理性质。指导阅读课本第126页，表6-1，由学生对物理性质进行归纳总结。板书单质物理性质的改变规律。单质：O2 S Se Te颜色：无色 淡黄色 灰色 银白色状态：由气 固密度：由小 大熔沸点：由弱 强设问单质物理质的改变规律与其相对分子质量有何关系？体现了自然界的什么规律。回答随着相对分子质量的增加，单质的颜色由浅到深，密度、熔沸点都渐渐上升，从而体现了自然界由量变到质变的改变规律。过渡

5、前面我们从原构结构的相同与不同预料出它们的化学性质既有相像性，又有差异性，首先探讨相像性。板书三、单质的化学性质1.相像性：思索硫有哪些化学性质？回答能与大多数金属反应，可与氢气化合，有可燃性。板书（1）与大多数金属反应。（2）均能与氢气化合生成气态氢化物（H2R）。（3）均能在氧气中燃烧。（4）氧化物对应的水化物都为酸。SO2H2SO3 SO3H2SO4SeO2H2SeO3 SeO3H2SeO4TeO2H2eO3 TeO3H2eO4RO2H2RO3 RO3H2RO4（5）都具有非金属性。过渡原子结构的不同和递变确定了单质化学性质的差异性和递变性。板书2.递变性（从OTe）指导阅读第126页，

6、表61，“氢化物”一栏探讨怎样推断气态氢化物稳定性强弱？回答可通过反应条件和反应的难易程度来推断气态氢化物稳定性强弱，反应条件越简单，反应的程度越猛烈，生成的氢化物越稳定。讲解并描述由课本127页可看出单质与H2化合的条件由易到难，所以生成气态氢化物的稳定性应由强到弱。板书（1）气态氢化物的稳定性渐渐减弱。探讨氢化物的还原性如何改变？回答氢化物（H2R）中，-2价R元素处于最低价态，只具有还原性，随着电子层数的增多，原子半径渐渐增大，失电子实力依次增加，因而氢化物的还原性渐渐增加。板书（2）气态氢化物的还原性渐渐增加探讨气态氢化物水溶液的酸性有何改变规律？分析影响酸性大小的因素许多，但归根究竟

7、反映在与H原子干脆相连的原子，对它的束缚力的强弱上，对H原子的束缚力越弱，释放H+就越简单，因而酸性就越强。氢化物中原子间结合方式可用下式表示：HR，随着R原子电子层数的增多，原子半径依次增大，得电子实力依次减小，对H原子的束缚力渐渐减弱，释放H+的实力渐渐增加，因而氢化物水溶液的酸性渐渐增加。板书（3）气态氢化物水溶液的酸性渐渐增加。探讨最高价氧化物对应水化物的酸性如何改变呢？分析最高价氧化物对应的水化物可表示为H2RO4，原子间的结合方式可用下式表示：HOR，可见含氧酸的强弱应主要取决于O原子对H原束缚力的强弱。随着R原子半径依次增大，R对O原子的束缚力依次减为，使得O原子对H原子的束缚力

8、依次增加，释放H+程度由易到难，因而H2RO4的酸性依次减弱。所以同族中，同种类型的含氧酸的酸性随着原子序数的增加而减弱。如：H2SO4H2SeO4H2TeO4；H2SO3H2SeO3H2TeO3。板书（4）最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐减弱。（5）非金属性渐渐减弱。设问可通过哪两个反应事实来说明氧的非金属性强于硫？回答1）SO2 SO22）2H2S+O2 2S+2H2O过渡和卤族元素的性质有哪些相像点和不同点？板书四、与相应的卤族元素的比较讲解并描述以硫、氯两种元素为例，首先对它们的原子结构进行比较。板书一、原子结构的比较提问画出硫元素和氯元素的原子结构示意图提问二者在结构上有哪些相同与不

9、同？回答电子层数相同，最外层电子数不同。追问它们的原子半径相同吗？为什么？回答原子半径除受电子层数影响外，还受核电荷数影响，核电荷数越大，原子核对外层电子的引力越大，则其半径越小。因硫的核电荷数比氯小，所以硫的原子半径比氯大。总结并板书1.原子结构的相同点：1）电子层数相同。2）最外层电子较多，均易得电子表现氧化性。2.原结构的不同点：1）核电荷数：氧族卤族。2）原子半径：氧族卤族。3）最外层电子数：氧族卤族。4）得电子实力：氧族卤族。5）氧化性：氧族卤族。过渡卤族与氧族结构的相像与不同也必定确定它们性质上的相像与不同，下面比较它们的化学性质。板书 二.化学性质的比较提问二者有哪些相像的化学性

10、质？回答并板书 1、相像性1）都与绝大多数金属化合。2）都能形成气态氢化物。3）最高价氧化物对应水化物均为酸。4）均具有非金属性。提问 二者有哪些不同的化学性质，举例说明二者气态氢化物的稳定性有何不同？回答H2与Cl2经点燃生成HCl，而S与H2必需加热到肯定温度后才可生成H2S，生成的H2S在300时又发生分解，所以HCl稳定性强于H2S。板书 2、差异性 1）气态氢化物稳定性：氧族（H2R）卤族（HR）提问本例说明二者最高价氧化物对应水化物的酸性有何不同？回答H2SO4是强酸，而HClO4是最强酸（含氧酸中）。所以HClO4强于H2SO4板书 2）最高价氧化物对应水化合物酸性：氧族（H2R

11、O4）卤族（HRO4）。3）非金属性：氧族卤族探讨怎样从反应事实上证明氟的非金属性强于氧？回答2F2+2H2O=4HF+O2探讨怎样从反应事实上证明氯的非金属性强于硫？回答H2S+Cl2=2HClS板书课堂练习1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是（D）。A.最外层电子数相等 B.原子半径依次增大 C.阴离子的还原性依次增大D. 由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大2.下列关于硒的叙述中，不正确的是（B）。A.硒可以跟钠组成化合物Na2Se B.硒化氢的水溶液呈强酸性C.亚硒酸是一种中强酸 D.硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒3.下列氢化物的还原性由强到弱排列依次中，正确的是（A）。A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHIHBr HClC.HIHBr HClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI4.钋是原子序数最大的，推想钋及钋的化合物最不行能具有的性质是（D）。A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物的水化物至少有两种C.钋与氢气不能干脆化合 D.钋的氢化物很稳定