第4章-化学热力学基础习题.doc

《第4章-化学热力学基础习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第4章-化学热力学基础习题.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第4章 化学热力学基础习题1选择题4-1下列物质中不等于零的是 （ ）(A) Cl2(g) (B) O2(g) (C) C(金刚石) (D) Ne(g)4-2下列说法中正确的是（ ）(A) 稳定单质的、都为零(B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的 (D) CO2(g)的也就是CO(g)的标准燃烧热4-3 下列反应中释放能量最大的是（ ）(A) CH4(l) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)(B) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) (C) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2

2、H2O(l) (D) CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2 H2O(l) 4-4 下列叙述正确的是（ ）(A) (生成物)(反应物) (B) 一个自发进行的反应，体系自由能减少等于体系对环境所做最大功(C) 某气相反应是指反应物与产物都处于298 K且气体总压为101.3 kPa时，该反应的自由能变。 (D) 同类型的二元化合物可用它们的值直接比较其热力学稳定性。4-5 已知2 PbS(s) + 3O2(g) = 2 PbO(s) + 2 SO2(g) = - 843.4 kJ mol-1则该反应的Qv值为（ ）(A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -

3、840.94-6下列物质中，摩尔熵最大的是（ ）(A) CaF2 (B) CaO (C) CaSO4 (D) CaCO34-7下列反应中最大的是（ ）(A) C(s) + O2(g) CO2(g) (B) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)(C) 3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g) (D) CuSO4(s) + 5H2O(l) CuSO4 5H20(s)4-8下列反应中等于产物的是（ ）(A) CO2(g) + CaO(s) CaCO3(s) (B) H2(g)+ I2(g) HI(g)(C) H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) (D) H2(g)+

4、O2(g) H2O(g)4-9下列反应中等于产物的是（ ） (A) Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s) (B) 2Ag(s)+Cl2(g) 2AgCl(s) (C) Ag(s)+ Cl2(g) AgCl(s) (D) Ag(s)+ Cl2(l) AgCl(s)4-10对反应CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)的，下列说法中正确的是（ ） A 是CO2(g) 生成焓 B 是CH4(g)的燃烧焓C是正值 D是正值2填空题4-11 对某体系做功165 J，该体系应 热量 J，才能使内能增加100 J。4-12 把100 、101.3 kPa下的1 mol水

5、向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸汽，已知水的气化热为40.68 kJmol-1。则该过程中的 Q =_， H = _，S =_，G 。4-13 反应C(s) + O2(g) CO2(g) (298K) 0的反应都能自发进行。（6） 0。（10）虽然气、液、固态物质的标准生成焓与水溶液中离子的标准生成焓所用的参考态不同，但是可一起用于计算有气、液、固态物质和离子同时参加的反应焓变。4-22 有人设想用焦炭还原Al2O3方法来炼制铝，试用热力学原理分析该方法是否可行？已知Al2O3AlCCOCO2 /(kJ mol-1)-167600-110.5-393.5/( J K-1 mol-1)50.92

6、8.35.7197.5213.64-23 CO和NO是汽车尾气中排出的有毒气体。试用热力学原理讨论利用如下反应减少汽车尾气污染的可能性。CO(g) + NO(g) CO2 + N2(g) 已知：COCO2NON2 /(kJ mol-1)-110.5-393.590.40/( J K-1 mol-1)197.6213.6210.7192.34计算题 4-24 36 g水在某沸点100 下气化热为2.26 kJ g-1，求该过程的Q、W、和。4-25 298 K时，1 kg CaO按下列反应进行能放出多少热。CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)4-26 已知298 K时丙烯加氢

7、生成丙烷的反应焓变rHm-123.9 kJ mol-1，丙烷定容燃烧热Qv = 2213.0kJ mol-1，（CO2，g）-393.5 kJ mol-1， (H2O，l) = -285.8 kJ mol-1。计算（1）丙酮的燃烧热；（2）丙烯的生成焓。4-27 已知298 K，下列热化学方程式(1) 2 NH3(g) + 3N2O(g) = 4 N2(g) + 3 H2O (1) = -1010 kJ mol-1(2) N2O(g) + 3 H2(g) = N2H4(l) + H2O(l) (2) = -317 kJ mol-1(3) 2 NH3(g) + O2(g) = N2H4(l) +

8、 H2O(l) (3) = -143kJ mol-1(4) H2(g) + O2(g) = H2O(l) (4) = -286 kJ mol-1仅由上述热化学方程式求算298 K下(N2H4，g)和cHm（N2H4，g）。4-28 银在H2S气体中会发生如下反应被腐蚀： 2 Ag(s) + H2S(g) AgS(s) + H2(g) 在298 K和100 kPa下，（1）把银放在VH：VHS = 10 ：1的混和气体中是否被腐蚀？（2）在混合气体中H2和H2S的体积比为多少时银才不会被腐蚀？（已知fGm（Ag2S,S）= - 40.26 kJ mol-1, fGm（H2S,S）= -33.02 kJ mol-1）4-29 Apolle登月火箭用N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和H2O(l)。计算1.0 kg联氨所放出的热量，在300 K，101.3 kPa时，需N2O4(g)多少升？已知 N2H4(l) N2O4(g) H2O(l)fHm /(kJ mol-1) 50.6 9.16 -285.84-30 在一密闭的量热计中2.840 g正癸烷（C10H22，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51 K。已知量热计的热容为16.24 kJ K-1，求正癸烷的燃烧热。