解离平衡与缓冲溶液.pdf

《解离平衡与缓冲溶液.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解离平衡与缓冲溶液.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人之为学，不日进则日退，独学无友，则孤陋而难成；久处一方，则习染而不自觉。顾炎武百川东到海，何时复西归？少壮不尽力，老大徒伤悲。汉乐府长歌行解离平衡与缓冲溶液 一.实验目的 1,理解和巩固解离平衡，同离子效应，盐类水解等概念和原理。2,学习试管实验的一些基本操作 3,学习缓冲溶液的配制及 PH 的测定，了解缓冲溶液的性能 4,掌握酸度计的使用方法 二.实验内容 1.同离子效应 步骤 现象 解释和方程式(1)1mL L NH3H2O+1d 酚酞+NH4Ac（饱和）溶液变为红色 溶液由红色变为浅红 NH3H2O NH4+OH-为碱性，加入 NH4Ac 后NH4+增加使平衡向逆反应方向移动，碱性下降

2、（2）1mL L HAc+甲基橙 溶液变红色变 HAcH+Ac-为酸性 加入NH4Ac后Ac-增加，好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。中庸勿以恶小而为之，勿以善小而不为。刘备+NH4Ac(饱和)溶液由红色变为橙黄色 使平衡向逆反应方向移动，酸性下降 2.盐类的水解(1)试剂 pH(试纸测定)解释和方程式 LNaAc(aq)8 Ac-(aq)+H2O(l)HAc(aq)+OH-(aq)Ac-水解使溶液中 C(OH-)C(H+)，pH7 LNH4Cl(aq)6 NH4+(aq)+H2O(l)(aq)+H+(aq)pH7 LNaCl(aq)7 NaCl(aq)=Na+(aq)+Cl-(aq)Na+

3、和 Cl-对 C(OH-)和 C(H+)无影响 去离子水 7 H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)宠辱不惊，看庭前花开花落；去留无意，望天上云卷云舒。洪应明以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。管子牧民 C(OH-)=C(H+)，pH=7 步骤 现象 解释和方程式(2)L 1mol/LNaAc +1d 酚酞 加热至沸 溶液先变红，后红色加深 Ac-+H2OHAc+OH-OH-遇酚酞变红，水解反应是吸热反应，升高温度平衡右移(3)观 察 mol/L Fe(NO3)3加入几滴6M 硝酸及加热后的颜色 常温下为微黄色 加热后溶液快速变为黄色，加硝酸则黄色褪去 Fe3+3H2O3H+Fe(O

4、H)3 加热后黄色快速加深说明加热有利于盐类水解，加入硝酸后平衡左移，颜色变浅（4）试管中加入 3 滴 L BiCl3加入 2mL 水，再加入L 的 HCl 有大量白色浑浊产生 加入 HCl 后浑浊逐渐消失 BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 产生白色沉淀 加入 HCl 平衡左移，沉淀溶解（5）在一支装有1mL L CrCl3的溶液 中 加 入1mL 产 生 蓝 灰 色 浑浊，同时有大量3H2O+2Cr3+3CO32-_=3CO2+2Cr(OH)3，Cr3+和 CO32-发生了穷则独善其身，达则兼善天下。孟子好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。中庸LNa2CO3 气泡产生 双水解（6）在一

5、支装有1mL L Al2(SO4)3的 溶 液 中 加 入1mL LNaHCO3，验 证 产 物 是Al(OH)3 而不是 Al(HCO3)3 产生白色沉淀，并有大量的气泡产生 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 Al3+与 HCO3-发生双水解，Al(OH)3与HCl反应无气泡，而Al(HCO3)3与 HCl 反应有气泡，把沉淀与HCl 反应没有气泡，证明是Al(OH)3（7）在一支装有 1mL LNH4Cl 的溶液中加入 1mL LNa2CO3,把红色石蕊试纸放在试管口 红色试纸变蓝，产生大量气泡 2NH4+CO32-=2NH3+H2O+CO2 NH4+和 CO32-发生了双水解反应，产生氨气和二氧化碳 3.缓冲溶液 编配制缓冲溶液（用量筒各量取）pH 测定 pH 计算其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。论语谋事在人，成事在天！增广贤文号 值 值 1 L)+NH4ClL）10 2 HAcL)+NaAcL）6 3 HAcL)+NaAcL）4 编号 配制缓冲溶液（用对号量筒量取）pH(酸度计）pH 计算值 4 HAcL)+NaAcL）加溶液 L）约 10 滴 加溶液 L）约 20 滴 5 量取 50mL 的去离子水 加溶液 L）约 10 滴 加溶液 L）约 20 滴 丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。杜甫古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。苏轼