水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1.pdf

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1、人不知而不愠，不亦君子乎？论语良辰美景奈何天，便赏心乐事谁家院。则为你如花美眷，似水流年。汤显祖水的电离和溶液的酸碱性配套习题 1下列溶液肯定是酸性的是（）A.含 H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH7 的溶液 D.c(OH-)c(H+)的溶液 2将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 pH，该溶液的 pH 将会 A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能 3pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X 倍、Y 倍、Z倍，稀释后三种溶液的 pH 同，则 X、Y、Z 的关系是 A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ 4pH2 的溶液，其

2、 H浓度为 L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有 A.B.C.D.5有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中 c(H)与乙溶液中 c(H)的关系 A.21 B.1001 C.1100 D.无法确定 6有两瓶 pH 值都等于 2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是 A.石蕊试液和水 B.pH 试纸和水 C.酚酞试液和水 D.酚酞试液和苛性钠溶液 7一元碱 A 与 L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的 pH 为 7。以下说法中正确的是（）若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于 L 若 A 为弱碱，其溶

3、液的物质的量浓度大于 L 反应前，A 溶液中 c(OH)-一定是 L 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度 A B C D 8下列叙述正确的是（）ApH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH=B溶液中 c(H+)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 9在室温下，某溶液中由水电离出的 H浓度为1013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Fe3、NO3-、Cl、Na B.Ca2、HCO3-、Cl、K C.NH4+

4、、Fe2、SO42-、NO3-D.Cl、SO42-、K、Na 10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg)OH()H(cc，则下列叙述正确的是()A.中性溶液的 AG=0 B.酸性溶液 AG0 C.常温下 molL1氢氧化钠溶液的 AG=12 D.常温下 molL1盐酸溶液的 AG=12 11在 25时，分别用 pH=9、pH=10 的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为 V1和 V2，则 V1和 V2的关系是()人不知而不愠，不亦君子乎？论语万两黄金容易得，知心一个也难求。曹雪芹A.V1=10V2 B.V110V2 C.V110V2 D.V21

5、0V1 12在 25 时向 V mL pH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH(aq)10V mL 时，溶液中 Cl的物质的量恰好等于 Na的物质的量，则 a+b 的值是 A.13 B.14 C.15 D.不能确定 13在一定温度下，相同 pH 的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H)分别是10amolL1和10bmolL1，此温度下，水的离子积常数 KW为 A.1014 B.102a C.10(7a)D.10(ab)14能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到 99，使水的 pH=B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体

6、15pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 16将钠投入到 100mL 水中，充分反应后所得溶液的密度为 1g/cm3，则该溶液的 pH 为（温度为 25）（）A.1 B.10 C.12 D.13 17在 10mLpH=12 的 NaOH 溶液中，加入 10mL 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2 的硫酸 B.pH=2 的醋酸 C.L 的甲酸 D.L 的硝酸 18下列溶液：pH=0 的盐酸，L-1的盐酸溶液，L-1的氯化铵溶液，L-1的氢氧

7、化钠溶液，L-1的氟化钠溶液，由水电离的 H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.B.C.D.19 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)=10-amolL-1，下列说法正确的是（）A.a7 时，水的电离一定受到促进 C.a7 时，溶液的 pH 可能为 a 20室温下，把 L 的 H2SO4加水稀释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H+，其浓度接近于（）A.110-4 mol/L B.110-8 mol/L C.110-11 mol/L D.110-10 mol/L 21将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液

8、的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab D.ab 22 L 的盐酸和 L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的 c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。A.0.5（10-8+10-10）mol/L B.（10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D.110-11 mol/L 23用 LH2SO4滴定 LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加宠辱不惊，看庭前花开花落；去留无意，望天上云卷云舒。洪应明天行健，君子以自强不息。地势坤，君子以厚德载物。易经了 1 滴 H2SO

9、4；少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为。则和c(H+)之比为（）A.10 B.50 C.5103 D.104 24常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的 c(H+)升温到 100 通氯化氢 10-2 mol/L 加氢氧化钠固体 10-4 mol/L 加氯化钠固体 10-7 mol/L 25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后

10、尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）指示剂用量过多。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）26(1)将 pH10 和 pH12 的 NaOH 溶液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的 pH约为 。(2)molL1 NaHSO4和 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的 pH 等于 。(3)用 pH4 和 pH11 的强酸和强碱混合后，使 pH10，则两溶液的体积比为 。27温度 t 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知 ab12，请回答下列

11、问题：(1)该温度下水的离子积常数 KW 。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ，该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH)为 。(3)给该 NaOH 溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。28(1)某温度时，测得 molL1的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 KW 。(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaVb 。（写出计算过程）丈夫志四方，有事先悬弧，焉能钧三江，终年守菰蒲。顾炎武我尽一杯，与君发三愿：一愿世清平，二愿身强健，

12、三愿临老头，数与君相见。白居易若所得混合液的 pH10，且 a12，b2，则 VaVb 。（写出计算过程）29有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。(2)请分析上述操作是否一定有误差说明理由。(3)若用此法分别测定 c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ，原因是 。30水的电离可表示为 2H2O H3O+OH-。已知，乙醇 CH3CH2OH 也能发生类似电离，写出该电离方程式 ；又知乙醇的离子积常数为 KS=1，在乙醇中的 Ks 相当于水中的

13、 ，与pH相当的是 ，其值是 。31（1）有两瓶 pH 都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和 pH 试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：_ _。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着 CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。百学须先立志。朱熹人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。刘鹗水的电离和溶液的酸碱性参考答案 1D 7A 8D 9BC c水(H)=1013 molL1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性

14、和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选 D。若去掉题干中的“一定不”，则选 AD。10AD 11B 因为pH1=9，所以c1(OH)=105 molL1；因为pH2=10，所以c2(OH)=104 molL1 根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2 由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则)OHNH()OHNH(23123221ccVV10，即 V110V2。12A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于 c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的 n(H)等于碱所提供的 n(OH)：10a m

15、olL1V mL=10b14 molL110V mL 解得：ab=13。13D 14D 15【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为 1 升，加入的强碱的体积为 x，则混合前含氢离子摩尔，由：H+OH-=H2O，知：x =(1+x)，得 x=1/9。【答案】D 16D 17解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则 pH。答案 B、C。18解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着 c(H+)与 c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的 c(H+)=10-7molL-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的 c(H+)都小

16、于 10-7molL-1，酸（或碱）电离出的 c(H+)或 c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0 的盐酸溶液中，水电离出的 c(H+)=10-14molL-1，L-1的盐酸溶液中，水电离出来的 c(H+)=210-14molL-1，L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出 c(H+)=10-13molL-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于 NH3H2O 电离度小于 HF，NH4+水解程度大于 F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的 c(H+)由大到小的顺序为。答案B 19解析围绕水电离出的 c(H+)=10-amolL-1考查

17、水的电离知识点的掌握程度。当 a10-7molL-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此 pH 可能为 a 或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH 可能为 a 或 14-a。答案AD 20【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释

18、后 c(H+)=（110-3LL）/2L=110-4mol/L c(OH-)=110-14/110-4=110-10 mol/L 【答案】D 古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。苏轼非淡泊无以明志，非宁静无以致远。诸葛亮21【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的 H+离子的物质的量不会增加。溶液中 c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中 H+离子的物质的量增加，而 c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中 c(H+)受到n(H+)

19、的增加和溶液体积 V 增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为 a，则盐酸的 c(H+)比醋酸的 c(H+)小。若要稀释到两溶液的 c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有 ba。【答案】C 22把 101mL 的 Ba(OH)2分差成 99mL 和 2mL，其中 99mLBa(OH)2溶液和 99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将 L 的 Ba(OH)2加水稀释至 200mL，先求溶液中的OH-，然后再化成H+，故应选 D。答案D 23.多加 1 滴 H2SO4，则酸过量，相当于将这 1 滴硫酸由稀释至 100mL。少加 1 滴 H2SO4，相当 NaOH 溶液

20、过量 2 滴，即将这部分 NaOH 溶液稀释至 100mL。现计算如下：多加 1 滴硫酸时，c(H+)=100201.005.0=10-5(mol/L)，少加1滴硫酸时，c(OH-)100201.005.0=10-5(mol/L)，c(H+)=5141010)(OHcKW=10-9(mol/L)，故二者比值为 104。【答案】D 24【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为 10-14。在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为 1:1。【答案】改变条件 水的电离平衡移动方向 Kw c(

21、H+)总 c(OH-)总 水电离出的 c(H+)升温到 100 正向 增大 增大 增大 增大 通氯化氢 逆向 不变 10-12 mol/L 10-12 mol/L 加氢氧化钠固体 逆向 不变 10-10 mol/L 10-10 mol/L 加氯化钠固体 不动 不变 10-7 mol/L 10-7 mol/L 25【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会

22、消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（7）无影响。（8）偏小。26(1)(2)1 (3)92 27(1)110-12 (2)10b molL1；10a molL1 (3)变小 28(1)110-13 (2)110 19 29有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。(2)不一定有误差，如果待

23、测溶液为酸性，会使测得的 PH 偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的 PH 偏小。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。旧唐书魏征列传丈夫志四方，有事先悬弧，焉能钧三江，终年守菰蒲。顾炎武(3)盐酸；原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时 PH 比盐酸变化小。302CH3CH2OH CH3CH2OH2+CH3CH2O-Kw pCH3CH2OH2 31（1）等倍数（如 1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中 pH 变化大的是强酸，pH 变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出 H+；在上述溶液中加入少量的 CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明 c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用 CH3COONH4晶体而不用 CH3COONa晶体，是因为 CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）