《溶质的质量分数》教学设计案例及评析.docx

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1、溶质的质量分数教学设计案例及评析溶质的质量分数（1） 一、-思路： 本课是溶质的质量分数教学的第一课时，以三种组成不同的红糖溶液的试验入手，引导学生视察和思索，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何证明？学生动手试验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简洁的计算、自编习题，熟识上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的相识和应用。 二、教案 课题溶质的质量分数 授课人沈志新 学校江苏海门试验学校 教学目标 1、学问与技能 （1）驾驭溶质的质量分数的概念 （2）能进行溶质质量分数的简洁计算 2、过程与方法 （1）

2、会分析问题，解决问题，提高解题实力 （2）能找准各量的关系 3、情感看法与价值观 （1）学会严谨求实的科学学习方法 （2）培育详细问题详细分析的实力 重点溶质的质量分数的概念及简洁计算 难点溶质的质量分数的有关计算 教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究 仪器、药品投影仪、试管、天平、量筒药匙、红糖、水 老师活动 学生活动 设计意图 创设学习情境展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水 介绍以上三饮料瓶的液体是我们爱好小组的学生自配的红糖水。 设问你视察到了什么？由此你将作出哪些揣测？ 设问对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？ 老师充分张扬学生特性化回答，赐予确定，激励

3、性评价 过渡对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？ 学生视察、思索 学生发言 1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。 2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶肯定是不饱和溶液。 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小 学生探讨沟通，并相互质疑 学生总结发言 1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少 2、没有必要将整瓶糖水 全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可 3、颜色深。 4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。 将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲

4、。 培育学生发散性思维，提高自我解决问题实力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。 培育学生自我评价实力 活动探究（投影展示） 在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5g固体红糖，振荡静置 比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？推断溶液浓稀的依据是什么？ 试管编号 溶剂质量/g 溶液红色比较 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 小结过渡对于有色溶液来说，依据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能精确地表明肯定量的溶液里原委含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较精确地知道肯定量的药液里所

5、含农药的量，假如药液过浓，会毒害农作物，假如药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们须要精确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？ 介绍表明溶液组成的方法许多 初中主要学习溶质量分数 板书 一、溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2、计算式： 溶质的质量分数=100% 探讨在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。 学生探究活动 沟通活动结果 1、填充上表结果（略） 2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 倾听、思索 学生活动学生在课文中划出概念和计算

6、式，并进行领悟和记忆 探讨、沟通 汇报结果 三种溶液中溶质的质量分数为： 1、溶质的质量分数为： 2、溶质的质量分数为： 3、溶质的质量分数为： 培育学生严谨求实的科学学习方法。以及增加学生试验操作实力。 使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增加学生学习的内在动力。 设问1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子 板书 1、溶质质量=溶质质量溶质质量分数 2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量 过渡依据以上所学，完成表格填空 （投影展示） 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 10 200 96 100 150 16% 35.7 100 老师小结溶质的质量分数能精确地表

7、示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用 引导请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？ 投影展示供应数据有 NaCl质量24kg 水质量126kg 溶液质量150kg 溶质质量分数为16% 评价与分析强调解题格式 设问如何将上述计算类型进行归纳？ 小结板书 1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 引入 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往须要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？ 探讨沟通 汇报结果 1、溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数 2、溶液的质

8、量=溶质的质量溶质的质量分数 学生活动 完成表格填空 学生思索，合作探讨 学生发言 1、将24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？ 2、将24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，须要Nacl和水的质量各是多少？ 学生活动（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议） 合作探讨 1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 学生领悟 加强学生的自主学习 巩固强化溶质质量分数概念 培育学生自主学习和小组合作学习的实力 相识溶质或溶剂量的变更对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解

9、探讨在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？ 投影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10g，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？ 2、向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？ 3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？ 小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 课堂练习 在40g溶质的质量分数为15%的硝

10、酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质质量分数。并能进行两简洁的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的变更状况并会计算。 作业 习题1、4、7，并完成P42试验9-6 探讨回答 1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小 学生活动请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议 学生活动 当堂反馈，了解学生对本节内容，驾驭状况，目标达成度。 板书设计： 课题3溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2、计算式：溶质的

11、质量分数=100% 二、溶液中溶质质量分数的计算 1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶质质量=溶质质量+溶剂质量 溶质的质量分数（2） -思路 本课通过学生深化生活和经验市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过视察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活阅历迁移到所学学问上来。让学生从三种不同的经验，即市场调查、试验操作、生活阅历，来相识溶液组成的表示方法。随后我为学生供应了一个能充分展示自我、张扬特性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶

12、液组成表示方法的标签。学生发觉在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简洁，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。充分敬重学生自身的相识规律，体现以人为本的教学理念。接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使学问得以巩固和提高。最终通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学学问的重要性，使其充分相识到学问来源于生活，更要应用于生活。 教案 课题 溶液中溶质的质量分数 授课人 何晓艳 学校 山西太钢六中 教学目标 学问与技能进一步辨别溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的运用技能。 过程与方法经验配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简洁方法及会用12种溶液中溶质组

13、成的表示方法。 情感看法价值观了解溶液组成在生活中的应用；经验市场调查、试验、设计标签、探讨等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。 重点 溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简洁溶液的方法。 难点 多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。 教学方法 调查探讨、试验操作、思索探讨式探究学习 仪器、药品 天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。 老师活动 学生活动 设计意图 展示溶液引出课题出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。这些我们并不生疏的溶液，但对它们的组成却并不熟识。这节课我们就来探讨溶液组成的表示方法。 提出要求以

14、小组为单位视察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清晰，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。 溶液名称 溶液组成的表示方法 溶液组成表示方法的含义 组织沟通请小组汇报调查结果：商家常用的溶液组成的表示方法有哪几种？（多媒体课件展示） 配制溶液现在同学们亲自来配置溶液。 要求将0.5g、1.5g、2g的硫酸铜分别放入三只装有10ml水的试管中。 思索所需的试验步骤和试验仪器。 试验进行配制。 提出问题通过视察你知道这三只试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法推断溶液的浓稀？ 设计标签通过视察颜色、尝味道等方法来推断溶液的浓稀，仅仅是推断溶液浓稀粗略的方法。我们应当学习商家向消费者

15、介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液设计标签，要求必需有溶液组成的表示方法。 进行评比以小组为单位简洁介绍所设计标签的内容，着重说明溶液组成的表示方法。 提出问题那种溶液组成的表示方法最简洁？写出它的计算式并给它起个名字。 归纳总结溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100% 用这种方法表示出上述三个硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 扩展应用 1、某果汁饮料中果蔬汁含量是20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？ 2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是 每100g的溶液里有硫酸钠38g。 每100ml的

16、溶液里有硫酸钠38ml。 3、计算下列溶液中溶质的质量分数。 把10g的硫酸钠全部溶于100g的水中。 45g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5g。 4、小明经医生确定食言的摄入量不足，他到某诊所去注射。但他发觉生理盐水的瓶上没有任何标识，你若是小明会怎么办呢？ 本课小结本节课我们学习了溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数，以及它在生活中的一些应用。有关溶质的质量分数还有许多作用，同学们课后以组为单位，自己设计调查表进行调查。 视察 组内同学视察标签，沟通探讨，填写调查表。 以组为单位展示调查结果,进行沟通汇报。 大致有四种：一、100ml中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）；二、酒精度为4%（V/

17、V）（多见于饮用酒）；三、某物质含量为6mg/100ml（见于某酱油商标）；四、某物质含量为20%。 学生形成共识后，进行分组试验。 学生思索，回答可以通过视察颜色、尝味道等方法来推断溶液的浓稀。 任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。 组内举荐一名同学展示标签并进行介绍。 学生沟通：x%的表示方法最简洁，它是通过溶质质量/溶液质量100%计算得来的，应当称作溶液中溶质的质量分数。 学生记忆并练习用这种方法来表示溶液的组成。 沟通探讨 沟通探讨 分组计算，相互发觉问题，进行订正。总结简单出错之处。 学生发言，沟通解决问题的方法。 课后学生分组进行活动。 引入课题，激发学习爱好，提示学生多视察，多思

18、索身边的事物。 个体学习与小组协作学习相结合，充分感受到溶液组成表示方法的多样化。（语言激励） 为学生创设勇于表达自己不同看法的情境，搭建施展自我的平台（表扬发言描述最清楚的小组） 让学生亲自经验配置溶液的过程和乐趣，了解科学探讨的常用方法。 引导学生与实际生活相联系，拉近生活阅历与学问的距离。 引导学生初步表示溶液组成，供应一个展示自我多项技能的平台。 为学生搭建一个张扬特性的舞台，赏识每一位学生，诱发其主动性。（表扬有创意，与重不同的思维。） 让学生以自己的思维方式相识溶质的质量分数。体验探求学问的乐趣，增加对学习的信念。 让学生在练习中对学问有更深刻的理解和相识。 增加对社会现实的了解，

19、体会化学学问的重要性，培育作为公民的责任感和正义感。 使学问在课后能得到巩固和连续。 板书设计 溶质的质量分数课堂实录 一、教学目的 1、学生通过动手试验、视察现象以及思索问题得出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。 2、初步驾驭依据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。 3、进一步熟识基本试验技能，培育视察分析实力。 4、培育合作精神。 二、教学重点 溶质质量分数及其计算 三、学生试验打算 1、老师为学生配发：两个一次性胶杯，两只小木棍（烧烤用的），一个10ml的量筒，一只滴管，5支试管（已贴好1、2、3等数字），玻璃棒，三包已称好的CuSO4粉末，两个200ml的烧杯，火柴，酒精灯

20、，试管夹。 2、学生自备：适量白糖，一支纯净水，一个纸槽，计算器 四、教学过程 引入展示两杯白糖水。 问：“这是两杯白糖水，有什么方法可以推断那杯白糖水溶解的白糖多？” 学生：喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。 学生试验每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水，倒成两杯，一杯留着，另一杯与其他小组交换，分别尝一尝，感觉哪杯甜。并且让学生表达他的感觉。 老师提问你觉得自己的糖水甜，还是别人的甜？为什么会这样？ 几位同学发表了自己的看法，通过同学的充分探讨，大家对糖水的浓度与溶剂溶质的关系有了肯定的相识。 展示2只不同颜色的硫酸铜溶液。 问：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。

21、那么，有什么方法推断哪只硫酸铜溶液浓呢？ 学生揣测：颜色深的那只比较浓。 问：颜色深的就肯定浓吗？下面我们来做个试验看看。 学生试验分别在3支试管中加入约0.5g、1g、1.5g的固体硫酸铜，再分别倒入10ml水，振荡溶解后，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 （先让学生叙述一次试验的内容，并叙述试验的留意事项，以让学生明的确验操作。） 学生依据试验内容填写表格（见附1）的前3行（除质量分数） 老师提问大家认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？ 学生溶了1.5克硫酸铜的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。 老师刚才的试验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。分别从学生配的溶液中取出两

22、只颜色最浅的硫酸铜溶液，往一支试管中加入十滴水，另一只作对比，让大家视察颜色是否有改变。（学生觉得无改变） 学生试验把其中一支已配好的CuSO4溶液的一半倒入另一支空试管，视察两支试管的颜色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，视察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再视察颜色是否有所区分。 学生仅凭颜色来推断浓度是不能辨别较小的区分的。 学生试验3位学生上讲台。分别在三支试管中加入1g、2g、3g的硫酸铜粉末，然后注入20ml水，振荡溶解，让全班同学视察颜色，再让他们在其他同学中找出颜色相近的溶液，分别展示给同学们。 老师刚才的试验可以证明在溶剂相同的状况下哪些因素可以影响溶液的浓度？ 学生

23、溶质的质量。 老师取其中一支硫酸铜溶液一分为二导入另外一支空试管中，往其中一支加入适量的水，搅拌，颜色明显变浅。 老师除了溶质的质量会影响浓度，还有什么因素也会影响浓度？ 学生溶剂的质量 老师试验拿出两支颜色最浅的硫酸铜溶液（一支是0.5g的CuSO4溶于10ml水，另一支是1g的CuSO4溶于20ml水）。 老师两支试管中溶液的浓度是否一样呢？ 学生1一样（一部分学生）； 学生2不一样（另一部分学生）。 老师提问学生1，你为什么认为它们的浓度一样呢？ 学生1因为它们的颜色一样。 老师提问学生2，你为什么认为它们的浓度不一样呢？ 学生2因为肉眼很难看清晰它们的颜色有没有区分。 老师那我们应当用

24、什么方法来精确的推断溶液的浓度呢？举一个例子：同学们在跑步时，假如同时起跑，跑在最前面的同学肯定是跑得最快的，但是，假如是分两批跑，第一批的第一名就肯定比其次批跑其次名的同学快吗？ 学生不肯定。 老师为什么？应当用什么来推断他们的快慢呢？ 学生时间。 老师对，用时短的同学速度快，时间就是衡量速度的一个数据，我们利用数据来衡量事物是比较科学的。现在我们也要找个数据来衡量溶液的浓度。请同学们随意发挥动脑筋找出你认为合适的数据去比较刚才两支试管中溶液的浓度。 学生思索并探讨三分钟，并写出结果。 学生3我是用溶质的质量除以溶液的质量算出两支溶液的比值都是1:20，证明它们的浓度是一样的。 老师板书1：

25、溶质的质量/溶液的质量 老师你和你四周的同学还有其他的方法吗？ 学生3或者用溶剂的质量除以溶液的质量，两只溶液比值都是19：20，还没想到其他方法。 老师板书2：溶剂的质量/溶液的质量 老师哪位同学有不同的方法?请起来讲一下，错了也没关系。 学生4我是用溶质除以溶剂。 老师板书3：溶质的质量/溶剂的质量 学生5我用溶剂除以溶质，或溶液的质量除以溶质的质量，或溶剂的质量除以溶液的质量，算到两溶液的这些比值都一样。 老师板书4：溶剂的质量/溶质的质量 5：溶液的质量/溶质的质量 6：溶剂的质量/溶液的质量 老师刚才几位同学讲的方法都对吗？（停顿一下）他们讲的全对！这些都是好方法，但是假如不统一运用

26、同一方法，就会出现一种溶液的浓度运用6种方法计算就会有6个结果，这样会产生混乱，所以全世界统一采纳了同学们推出的第一个方法来计算溶液的浓度。我们把这个结果叫质量分数。 投影 课题3溶质的质量分数 一、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 二、计算公式： 三、学生自己体会、理解公式，在课本42页划出重点，通过计算填写下面表格前3项： 硫酸铜溶液（溶质是，溶剂是）（填名称） 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 2 3 4 5 6 提问在黑板上写出3中溶液质量分数的计算过程，其他学生视察并计算。 学生接着计算并填写表格。 让学生视察结果，

27、发觉3个结果与前面3个质量分数分别依次相同，把其中一支溶液与学生上次配好的相同浓度的溶液比较颜色，让学生视察。 小结提问不同的溶质、溶液质量，也能有相同的质量分数，为什么？ 学生总结因为它们的溶质与溶液的质量比例相等。 学生小结：溶质的质量分数可以科学和精确的表示溶液的浓度 作业 氯化钠溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 A 5 5 B 10 20 C 30 60 D 50 20% E 5 10% F 49 2% 小结：1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。杯浓度一样。 2、溶液的质量的质量的质量。 3、溶质的质量的质量。 4、溶液的质量的质量。 第24页 共24页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页