水的电离和溶液的酸碱性学案（3课时）.docx

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1、水的电离和溶液的酸碱性学案（3课时）水的电离和溶液的酸碱性 其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【教学目标】了解溶液的酸碱性和pH的关系驾驭有关溶液值的简洁计算了解常用的酸碱指示剂【教学重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简洁计算【教学难点】值的计算【教学过程】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：

2、C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计

3、算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。 思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合

4、后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点

5、，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。 学校临清一中学科化学编写人于梁森审稿人唐祖华其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)课前预习学案一预习目标了解溶液的酸碱性和pH的关系2.了解常用的酸碱指示剂二，预习内容溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液

6、：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法PH的应用阅读教材P49-50课内探究学案 【学习目标】驾驭有关溶液值的简洁计算 【学习重点】有关溶液值的简洁计算【学习难点】值的计算有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0

7、.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的P

8、H值。 思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4

9、溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系驾驭有关溶液值的简洁计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简洁计算

10、【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚

11、酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，1

12、1：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。 思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍

13、，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 其次节水的电离

14、和溶液的酸碱性(第2课时)学案【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系驾驭有关溶液值的简洁计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简洁计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7

15、溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液

16、等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。 思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合

17、，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将P

18、H=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。 高二化学水的电离和溶液的酸碱性034 化学：3.2水的电离和溶液的酸碱性学案（1）（新人教版选修4）(第1课时)【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】水的离子积溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离思索水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思索：试验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1

19、10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度(H2O)=。2水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)肯定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25时，KW=，100时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度上升，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：变更溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 探讨：变更下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个

20、方向移动？水的离子积常数是否变更？是增大还是减小？上升温度加入NaCl加入NaOH加入HCl练习：在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。小结：（1）上升温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-

21、7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L3溶液的pH：pH=lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)110-6mol/LpH=_；C(H+)110-3mol/LpH=_C(H+)110-mmol/LpH=_；C(OH-)110-6mol/LpH=_C(OH-)110-10mol/LpH=_；C(OH-)110-nmol/LpH=_（2）pH=2C(H+)_；pH=8c(H+)_（3）c(H+)1mol/LpH=_；c(H+)10mol/LpH=_归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性

22、pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【反馈练习】1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的改变（）A、C(H+)和C(OH-)都削减B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值上升B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增加D、OH-离子浓度减小3100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍p

23、H=7 其次节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系驾驭有关溶液值的简洁计算了解常用的酸碱指示剂【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的简洁计算【学习难点】值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH定义：PH=，广泛pH的范围为014。留意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性常温（25）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-

24、7mol/LpH7溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红色10红色（2）试纸法运用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的

25、H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种状况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思索：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1求下列溶液混合后的pH：(1)把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体

26、积混合，其pH。(2)把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。220mL0.01molLKOH溶液的pH为；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（

27、2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。 水的电离和溶液的酸碱性学问点整理 水的电离和溶液的酸碱性学问点整理 水的电离分为两部分：水的离子积和电离平衡的影响因素。可以从水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离引入，接下来对水的离子积进行讲解，包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离平衡的因素，可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的盐的影响及缘由，这个地方可以对比记忆：干脆加氢或氢氧根，抑制水电离;加可水解的盐，促进水电离。 水溶液中H+与OH-的浓度是相等的，但是大多数溶

28、液中二者是不相等的，就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。这一部分的讲解可以从溶液酸碱性推断的依据及酸碱性强弱的表示方法两个方面进行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分，除了讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还应再扩展一部分PH的计算方法。 计算方法分为五种状况：1.单一酸碱溶液，干脆依据公式、已知浓度进行计算。2.稀释，这种状况要留意酸碱无限稀释，PH会无限接近于7但是不会跨越7。讲解后留意跟2022年上半年教资真题相结合。3.酸酸混合，留意混合后氢离子的浓度。4.碱碱混合，留意先计算混合后OH-的浓度，然后依据水的离子积换算出H+的浓度，再

29、进行PH的计算。5.酸碱混合，依据混合后的结果又分为三种状况：中性、酸性、碱性。混合后为酸性的，依据H+浓度的改变进行计算;混合后为碱性的，留意先计算混合后OH-的浓度，然后依据水的离子积换算出H+的浓度，再进行PH的计算。留意结合2022年下半年教资真题。除了理论计算之外我们还可以通过试验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的试验原理、操作及误差分析。为大家供应的高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性学问点，大家细致阅读了吗？最终祝同学们学习进步。 高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性学问点整理 高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性学问点整理 1、水电离平衡：:水的离子积：KW=cH+

30、cOH-25时,H+=OH-=10-7mol/L;KW=H+OH-=1*10-14留意：KW只与温度有关，温度肯定，则KW值肯定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐) 2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW1*10-14温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)易水解的盐：促进水的电离KW1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgcH+(2)pH的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.14.4(橙色)石蕊5.08.0(紫色)酚酞8.210.0(浅红色)pH试纸操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。留意：事先不能用水潮湿PH试纸;广泛pH试纸只能读取整数值或范围 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页