中考卷：湖北省黄冈市19届化学真题试题（含解析）.docx

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1、中考卷：湖北省黄冈市19届化学真题试题（含解析）2019年黄冈市初中毕业生学业水平考试化学试题 （化学满分：40分 考试时间：与物理共120分钟） 可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 Fe56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共l6分） 1下述过程肯定发生了化学改变的是（ ） A胆矾研碎 B品红在水中扩散 C比较合金的硬度 D钟乳石的形成 D 胆矾研碎、品红在水中扩散、比较合金的硬度发生改变时只是物质的状态、大小和形态的改变，没有生成新的物质，属于物理改变；钟乳石的形成反应方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，属于化学改变。故选D。2下列

2、试验操作不正确的是（ ） 木条复燃 A过滤食盐水 B氧气的验满 C试管的洗涤 D液体的加热 B 验满氧气时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，否则未集满。故选B。3下列物质分类不正确的是（ ） A醋酸属于酸 B纯碱属于碱 C小苏打属于盐 D冰水混合物是纯净物 B 纯碱Na2CO3属于盐，而不是碱。故选B。4下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（ ） Fe3+ 3C60 NaO2 +13 2 8 3 A表示核外电子数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示分子个数的是 D表示元素化合价的是 C Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷，3C60 表示3个C60分子， N

3、aO2表示氮元素的化合价为+3，+13 2 8 3 表示铝元素最外层电子数为3。故选C。5下列化学反应属于置换反应的是（ ） AZn+H2SO4= ZnSO4+H2 BBa(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D2HgO=()2Hg+O2 A Zn+H2SO4= ZnSO4+H2属于置换反应；Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O属于复分解反应； 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3属于化合反应；2HgO=()2Hg+O2属于分解反应。故选A。6下列说法中不正确的是（ ） A通过燃烧法区分羊毛织物和棉

4、织物 B生成盐和水的反应不肯定是中和反应 C用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D垃圾通过集中无害化发电处理，可削减环境污染 C 通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物，烧焦的羽毛味是羊毛织物，烧纸的味道是棉织物；生成盐和水的反应不肯定是中和反应，也可能是分解反应；用水灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下；垃圾通过集中无害化发电处理，可削减环境污染。故选C。7如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） Aa的溶解度大于b的溶解度 BP点表示t1时a、c两物质溶解度相等 C将t1饱和的c溶液升温到t2，得到的是不饱和溶液 D将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温

5、到t1时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的依次为：b>a=c B 依据溶解度曲线推断t1时，a的溶解度小于b的溶解度，t2时，a的溶解度大于b的溶解度；P点表示t1时a、c两物质溶解度相等；c的溶解度随温度上升而减小，将t1饱和的c溶液升温到t2，得到的是饱和溶液；将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的依次为：b>a>c。故选B。8已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后复原到原来状态，体积削减了2mL，再

6、通过足量NaOH溶液后又削减10mL，最终剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（ ） A1:6:3 B3:5:2 C3: 1:6 D5:2:3 D 混合气体在密闭容器中点燃，发生的反应为2CO+O22CO2。点燃后体积减小2mL，再通过NaOH溶液后又削减10mL，最终剩余气体的体积为20mL2mL10mL=8mL，由于生成的CO2和原来混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH汲取，且最终剩余气体能使带火星的木条复燃，说明剩余气体全部为氧气。由相同条件下，气体间的分子个数比等于其体积比可知，化学方程式中的化学计量数之比即为参与反应的气体的体积比。设点燃

7、时参与反应的O2的体积为x，依据2CO+O22CO2可知，参与反应的CO的体积为2x，生成的CO2的体积为2x，则原混合物中CO2的体积为102x。原混合物中CO2的体积、参与反应的O2和CO的体积、剩余气体的体积三者之和即为原混合气体的体积，即（10mL2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反应后剩余气体为O2，则原混合物中O2的体积为2mL+8mL=10mL，CO的体积为4mL，CO2的体积为6mL。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是5:2:3。故选D。二、简答与计算题（本题包括3小题，共15分） 9（4分）化学基础与常识 （1）保持水的化学性质的最小粒子是 （用符号

8、表示，下同）； （2）NH4NO3水溶液巾大量存在的阳离子是 ； （3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的 性； （4）CuCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入 （多选，填序号）。ACu BCuO CCu(OH)2 DNaOH （1）H2O （2）NH4+ （3）还原（填“还原性、可燃性”给分，只填“可燃”不得分） （4）BC（多选少选均不给分） （1）水分子是保持水的化学性质的最小粒子；（2）NH4NO3水溶液巾大量存在的阳离子是NH4+ ，阴离子是NO3-；（3）碳具有还原性，可用于冶金金属；（4）结合物质除杂原则，CuCl2溶液中含有少量HCl 选择试剂只能与HCl 且不能

9、引入新的杂质。10（4分）化学学问与应用 （1）铝制品耐腐蚀的缘由是 （用化学方程式表示）； （2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后 加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理： ； ； 。（1）4Al+3O2=2A12O3 （注明“点燃”、“加热”不给分）（2）CaCO3=(高温)CaO+CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O （1）铝在常温下与氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，阻挡进一步氧化，反应方程式：4Al+3O2=2A12O3；（2

10、）煅烧石灰石：CaCO3=(高温)CaO+CO2，生石灰与水反应：CaO+H2O = Ca(OH)2；汲取、净化二氧化碳：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O。11A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。 问题一（4分）： （1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为： ； （2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应的化学方程式为： ； （3）在（1）、（2）中，D的物质类别是 ，上述过程中没有涉及到的基

11、本反应类型是 。 问题二（3分）：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，须要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。） 问题一 （1）3Fe +2O2=(点燃)Fe3O4 （2）Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH （3）酸，分解反应（填“分解”也给分） 问题二（共3分） 解：设须要磁铁矿的质量为x。 Fe3O4 + 4CO =(高温) 4CO2 + 3Fe 232 168 x(1-10%) 1732t97% = x=2577.8t 答：须要磁铁矿的质量为2577.8t。 问题一（1）A是磁铁矿的主要成分是Fe3O4，铁在氧气中燃烧：3Fe +

12、2O2=(点燃)Fe3O4；（2）B的俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH；（3）D为酸，该反应过程中推断置换反应，化合反应，、复分解反应，没有分解反应。 问题二解：设须要磁铁矿的质量为x。 Fe3O4 + 4CO =(高温) 4CO2 + 3Fe 232 168 x(1-10%) 1732t97% = x=2577.8t 答：须要磁铁矿的质量为2577.8t。 三、试验与探究题（本题包括2小题，共9分） 12（4分）试验室用高锰酸钾制取氧气，请结合下列装置，回答问题： X 水 玻璃片 A B C D E

13、（1）写出仪器X的名称： ； （2）要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填序号），该反应的化学方程式为 ； （3）该试验的主要步骤有：将导气管移出水槽；加热；装药品、棉花；收集；熄灭酒精灯； 检查装置气密性。正确的操作依次为 。（1）酒精灯 （2）BC 2KMnO4 =() K2MnO4 + MnO2+O2 （3） （1）X仪器是酒精灯；（2）试验室用高锰酸钾加热制取氧气选用B装置，用排水法收集较纯净的氧气，选用C装置，反应方程式：2KMnO4=() K2MnO4+MnO2+O2；（3）试验室制取氧气的试验步骤：查装置气密性装药品加热收集气体移导管熄灭酒精灯。13.（5分）获

14、悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校爱好小组恳求该矿井平安监测人员供应了少量气体样品，进行成分探究。爱好小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下试验方案供大家探讨： （已知：CH4+4CuO =() 4Cu +CO2+2H2O） （1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对试验造成干扰，小组成员一样同意； （2）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是 （用化学方程式表示）； （3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因汲取水分而增重， 说明混

15、合气体中含有CH4的思路不严密，认为须要在 （填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH4； （4）同学丁认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由： ； （5）同学戊认为，该装置存在着 重大平安隐患，小组成员一样同意。 综合上述探讨，爱好小组将经过平安处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了试验探究，请依据试验现象和数据填写结论： 装置 试验现象数据 试验结论 A 石灰水变浑浊 通过试验现象和数据，小组成员一样认为该气体样品中含有 。 B 无明显现象 C 黑色粉末变成红色 D 装置D增重3.6g E 装置E增重4.4g （2）CO+CuO=()Cu+CO2 （3）BC（多选少选均不给分） （4）装置B必需有。Ca(OH)2微溶，装置A不能保证CO2汲取完全。 （5）可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸（合理的答案均给分） 试验结论：CO2、CH4 （2）一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜，反应方程式：CO+CuO=()Cu+CO2；（3）BC之间浓硫酸可以验证CH4的存在；（4）Ca(OH)2微溶，装置A不能保证CO2汲取完全。装置B必需有。（5）可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸，存在平安隐患；试验结论：依据试验现象推断该气体样品中含有CO2、CH4 。