九年级化学第一课时教案.docx

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1、九年级化学第一课时教案盐类的水解（第一课时）教学目标 1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2培育学生分析问题的实力，使学生会透过现象看本质。 3培育学生的试验技能，对学生进行科学看法和科学方法教化。 教学重点 盐类水解的本质教学难点 盐类水解方程式的书写和分析试验打算 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。教学方法 启发式试验引导法教学过程（）提问引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？演示1用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。 2用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通

2、过示范说明操作要领，并强调留意事项） 学生试验用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。探讨由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。学生小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 讲解并描述下面我们分别探讨不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。板书一、盐类的水解 1强碱弱酸盐的水解 探讨（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ 播放课件结合学生的探讨，利用电脑动

3、画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。讲解CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时，c（OH）>c（H+），从而使溶液显碱性。板书（1）CH3COONa的水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 或 CH3COO+H2O CH3COOH+OH 小结（投影） （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子

4、才能与H+或OH结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。 探讨分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。板书（2）Na2CO3的水解 第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要） 其次步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要） 强调（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书 写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。板书2强酸弱碱盐的水解探讨应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘由，并写出有关的离子方程式。学生小结NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH），从而使溶液显酸性。探讨以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。学生小结由于 NaCl电离出的 Na+和Cl 都不能与水电离出的OH或 H+结合生成弱电12下一页