盐类的水解规律（第一课时）导学案.docx

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1、盐类的水解规律（第一课时）导学案盐类的水解第一课时 教学目标 学问目标理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其改变规律；正确书写盐类水解的离子方程式；对盐类水解的应用有大致的印象。 实力目标培育学生对学问的综合应用实力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等学问的综合应用实力；培育学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维实力。 情感目标使学生建立起“事物改变，内因是确定因素，外部因素是改变的条件”的对立统一的自然辩证观。 ;教学建议 教材分析 本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等学问的综合应用。也

2、是本章的教学重点和难点。学生对前面所学学问的理解程度将干脆影响对本节内容的学习。教材亲密联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过试验31来回答这个问题，并引导学生依据试验结果探讨，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类探讨盐类的水解奠定了基础。在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简洁说明其溶液呈中性的缘由。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要

3、求。关于教材其次部分内容盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在详细探讨盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等学问，通过分析，使学生巩固并加深对相关学问的理解。 教法建议 关于盐类水解 本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等学问的综合运用，教学中留意引导启发学生运用所学学问来解决本节的有关问题。1关于盐类水解的引入，可实行探究探讨的形式。结合上一节学问，提出问题。将课本中的试验改为探究试验，在老师指导下，由学生操作。由试验结果绽开探讨： （1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？ 从而使学生相识

4、盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。 2盐类水解的本质 以的水解为例，引导学生思索并探讨强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。 （1）提出问题：在溶液中存在几种电离？ 对水的电离平衡有何影响？ 为什么溶液显酸性？ （2）分析探讨：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理绽开探讨，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。 并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。 与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，渐渐增大，直至建立新的平衡，结果，因而溶液显碱性。写出反应的

5、方程式。 分析时可利用图310帮助学生理解，或利用计算机协助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。 通过分析，总结出盐类水解的一般规律： 谁弱谁水解：水解离子肯定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。 谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。 都强不水解。 都弱都水解（了解就可） 3关于正确书写盐类水解的离子方程式 （l）找出盐类组成中发生水解的离子，干脆写出盐类水解的离子方程式。 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”。为使学生明确这一点，可让学生细致视察、溶于水时的现象。 （3）盐

6、类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。 （4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较简单发生，其次步比第一步难，水解时以第一步为主。 （5）支配适当的课内外练习，使学生能够正确娴熟地书写盐类水解的离子方程式。 关于盐类水解的利用 包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是探讨盐为水解学问的应用。 分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 盐类水解学问的应用，通过对一系列分类实例的探讨分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生敏捷运用学问的实力。 -方案一 课题：盐类的水解 重点：理解盐类水解的本质 难点：盐类水

7、解方程式的书写和分析 第一课时 - 1采纳试验手段启发学生思索，激发学生学习爱好，调动学生学习主动性。（此试验可在老师指导下由学生完成） （1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。 （2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录： ： 老师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？ （2）同呈中性的和其实质是否相同呢？ 2盐类水解实质 老师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思索并探讨强酸和弱碱所生成盐的水解。 老师引导学生进行归纳： 盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ 盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ 3引导归纳盐组成与其水解

8、和溶液酸碱性的内在联系。 教学步骤 （一）学问打算 酸碱盐水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成） （二）引入新课 1打算四种盐溶液。分别测定它们。并作记录： 溶液酸碱性分析 （1）溶液。 （2）溶液。 （3）溶液。 （4）溶液。 2依据现象引导思索： （1）盐溶液是否肯定都呈中性？从试验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？ （2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？ （3）同呈中性的和其实质是否相同呢？ 1234下一页 教学教案录入：admin责任编辑：admin;盐类的水解（第一课时） 提问引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 演示1用酚酞试液检验Na2CO3溶液的

9、酸碱性。 2用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调留意事项） 学生试验用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 探讨由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 学生小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 讲解并描述下面我们分别探讨不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。 板书一、盐类的水解 1强碱弱酸盐的水解 探讨（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么

10、CH3COONa溶液显碱性？ 播放课件结合学生的探讨，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水 解原理。 讲解CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH， 消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时， c（OH）c（H+），从而使溶液显碱性。 板书（1）CH3COONa的水解 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH 或CH3COO+H2OCH3COOH+OH 小结（投影） （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反

11、应，叫做 盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 探讨分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 板书（2）Na2CO3的水解 第一步：CO32+H2OHCO3+OH（主要） 其次步：HCO3+H2OH2CO3+OH（次要） 强调（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书 写离子方程式时一般不标

12、“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的 形式。 板书2强酸弱碱盐的水解 探讨应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘由，并写出有关的离子方程式。 学生小结NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的 OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH），从而使溶液显 酸性。 探讨以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。 学生小结由于NaCl电离出的Na+和Cl都不能与水电离出的OH或H+结合生成弱电解质，所以强 酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 总结各

13、类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 （投影显示空表，详细内容由学生填） 巩固练习 1推断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4 2在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。 Ac（Na+）2c（CO32）Bc（H+）c（OH） Cc（CO32）c（HCO3）Dc（HCO3）c（

14、OH） 作业布置课本习题一、二、三 盐类水解的应用（第三课时）导学案 第三单元盐类的水解盐类水解的应用（第三课时）【学习目标】盐类水解的应用。三、盐类水解的应用1.酸式盐溶液酸碱性的推断2.推断溶液中离子种类、浓度大小3.推断离子是否共存4.配制易水解的盐的溶液5.金属与盐溶液反应6.加热盐溶液 双水解问题某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”、“”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，马上产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al33HCO

15、3=Al(OH)33CO2能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3与CO23、HCO3等，Al3与AlO2、CO23、HCO3、S2、HS等。 离子浓度大小比较规律1大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中CO23H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH，所以c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，c(NH4)由大到小的依次是。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：c(H

16、)c(HS)c(S2)c(OH)Na2CO3溶液：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)。(4)混合溶液混合溶液中离子浓度的比较，要留意能发生反应的先反应后再比较，同时要留意混合后溶液体积的改变，一般状况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，经常涉及以下两组混合溶液：NH4ClNH3H2O(11)；CH3COOHCH3COONa(11)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。如：NH4Cl和NH3H2O(等浓度)的混合溶液中，c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，c(CH3COO)c(Na

17、)c(H)c(OH)。2电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系微粒数守恒关系电荷数平衡关系水电离的离子数平衡关系(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(Na)2c(CO23)未改变2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na)c(H2PO4)未改变c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)c(H3PO4)。(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)；Na2HPO4溶液中，c(Na)c(H)c(H2PO4)2c(HPO24)3c(PO34)c(OH)注1molCO23带有2m

18、ol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO23)，同理PO34电荷浓度等于3c(PO34)。(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(H)水c(OH)水；c(H)水c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)，即c(OH)水c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)。质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。 1、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，对该混合溶液的下列推断正确的是【】A.H+OH-B.CH3COOHCH3COO-0.2mol/LC.CH3COOHCH3COO-D.CH3COO-OH-0.2mol

19、/L2、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 盐类水解的应用导学案 盐类水解的应用导学案教学基本信息课题盐类水解的应用所属模块及章节人教版中学化学选修4第三章第三节一、指导思想与理论依据本节内容将化学平衡理论和微粒观作为指导思想和理论依据，主要表现为：物质在水溶液中是以分子、离子等微粒的形式存在

20、的；这些微粒之间存在相互作用，这些相互作用有强弱、主次之分；当微粒间的这些相互作用过程可逆时会达到平衡状态，这时微粒的数目保持不变；外界条件变更会引起平衡的移动，使微粒种类、微粒数量及宏观性质或现象发生变更。盐类水解的应用使学生能够真正意识到化学平衡移动原理对反应的调控功能，真实感受到原理对实际生产生活的指导作用。基于此，本节课的核心目标是促进学生借助“从微观视角分析水溶液”思维方法，应用盐类水解的学问解决物质制备、保存、溶液配制等实际问题的实力。设置核心问题是“通过变更影响因素，如何达到促进或抑制盐类水解的目的？”二、教学背景分析1.学习内容分析本节课是盐类水解第三课时，在此之前已经学习了盐

21、类水解的实质、规律和影响盐类水解的因素。依据平衡移动原理，溶液中反应物和生成物浓度的大小及温度的改变都会引起水解平衡的移动。通过本节课的学习，能够实现对盐类水解程度的调控，从而达到生产生活及化学试验中的须要，即实现物质的制备、物质保存及物质配制。详细地说，通过变更影响因素来抑制盐类的水解，实现物质保存、配制和无水氯化物的制备；通过促进盐类水解，实现胶体和TiO2的制备。同时盐类水解的应用为第四节“沉淀反应”的应用供应了思路和方法，因此，本小节内容在选修4教材中起到了承上启下的作用。2.学生状况分析已有基础（1）通过“盐类水解前两课时的学习，初步驾驭了盐类水解的实质和规律及影响盐类水解的因素，能

22、够书写简洁的盐类水解离子反应方程式；（2）从已有方法上看，显性方法：初步驾驭了“从微观视角分析水溶液”思路和方法；隐性方法：解决化学平衡移动问题的思路和方法。发展点（1）能够依据须要，通过试验条件或操作的调控，抑制或促进水解；（2）通过胶体的制备，深化对微粒间相互作用程度的相识，即反应主要，水解次要；（3）能够依据性质或宏观现象，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。达成目标借助“从微观视角分析水溶液”思维方法，应用盐类水解的学问解决物质制备、保存、溶液配制等实际问题。 3.教学方式及教学手段说明本节课采纳“分析说明、简洁设计”的任务方式，通过限制探究环节的难度和开放度，层层递进，力争让不同层次的学

23、生都能够参加到探究活动中，重在突出课堂教学的实效性。三、教学目标设计教学目标学问与技能（1）驾驭强酸弱碱盐的配制和保存、制备胶体、无水氯化物和二氧化钛的基本原理和详细操作；（2）会找寻不同水解反应之间的联系，驾驭泡沫灭火器的基本原理；（3）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。过程与方法（1）巩固“从微观视角分析水溶液”的思路和方法；（2）建立强酸弱碱盐配制和保存、无水氯化物的制备方法。情感看法与价值观（1）用化学学问分析生产生活中见到的现象，有学以致用的成就感，激发学习的爱好；（2）让学生自己进行简洁的设计，培育学生严谨求实的科学品质；（3）通过对试验现象的分析说明，加强学

24、生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用宏观现象去探究微观粒子间的相互作用。教学重点（1）驾驭强酸弱碱盐的配制和保存、制备胶体、无水氯化物和二氧化钛的基本原理和详细操作；（2）会找寻不同水解反应之间的联系，驾驭泡沫灭火器的基本原理；（3）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱；（4）建立强酸弱碱盐配制和保存、无水氯化物的制备方法。教学难点（1）无水氯化物和无水硫酸铜的制备原理分析；（2）能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次或强弱。（3）会找寻不同水解反应之间的联系，驾驭泡沫灭火器的基本原理。教学方法任务驱动、科学探究、试验法。四、教学流程 教学环节活动线索认知发

25、展线索 五、教学过程设计教学环节老师活动学生活动设计意图教学环节1应用盐类水解学问，解决物质配制和保存问题。【引入】上节课我们学习了影响盐类水解的因素。我们知道通过变更浓度或温度，就能引起水解平衡的移动。在实际应用中，就是通过调控盐类的水解程度，从而满意我们的需求。今日我们学习盐类水解的应用。【展示并提问】这是一瓶配制已久的FeCl3溶液，出现了混浊物，请同学们根据分析水溶液的思路分析下，这个混浊物是怎么产生的？ 【要求同学赐予评价】大家对这名同学的表述是否有疑问？【追问】Fe(OH)3中的OH-来自水的电离，很少，为什么看到了宏观的浑浊现象？【小结】产生Fe(OH)3混浊物这个现象，不仅反映

26、出Fe3+与水中OH-的结合，而且是动态的，不断促进水的电离。 【提问】在配制FeCl3溶液过程中如何避开这种现象呢？ 【提问】氯化铁是这么配制，那配制Fe2(SO4)3溶液、配制CuCl2溶液呢？【提炼规律】有些盐在配制（或保存）中水解程度比较大，为了抑制水解，常加少量相应的酸。【补充】详细操作时一种是将盐溶解在蒸馏水中，再加少量浓酸抑制水解。还有一种水解程度大的盐先溶解在酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。 【思索】【黑板书写并用语言描述微观的过程】 【回答】Fe3+不断地结合了水中的OH-，就促进了水的不断电离，从而有越来越多的Fe(OH)3生成，就变成混浊物了。 【回答】加盐酸，增大氢离子

27、浓度，抑制了铁离子的水解。【回答】配制Fe2(SO4)3溶液滴加硫酸，配制CuCl2溶液滴加盐酸。 通过借助分析水溶液的思路和方法，促使学生感受到生成Fe(OH)3混浊物，不只是Fe3+和水中的OH-的简洁结合，更重要是不断地促进了水的电离，是个动态过程。通过调控pH值，抑制盐类的水解，归纳某些易水解盐配制和保存方法。 环节2应用盐类水解学问，解决物质制备问题。 【过渡】在配制和保存盐溶液时，是要抑制水解，有没有利用盐类水解的呢？【提问】还可以用氢氧化铁胶体作净水剂，回顾下必修阶段制备氢氧化铁胶体时，为什么向沸腾蒸馏水中加溶液并煮沸呢？ 【追问】为什么要向蒸馏水中逐滴加入氯化铁溶液？而不用饱和

28、氯化铁溶液干脆加热制备呢？ 【接着追问】为什么不用氢氧化钠溶液呢？【提升】碱中氢氧根的浓度比较大，而且铁离子和碱反应的程度很强，因此，当反应出现时优先考虑反应，若没有发生反应，再考虑水解。而胶体的制备是利用了盐类水解是个缓慢释放的过程，释放出的氢氧根浓度相对较小，能保证生成的物质颗粒度很小，最终生成胶体。 【提问】请你根据“分析水溶液”的思维路径分析说明，为什么加热FeCl36H2O，生成Fe(OH)3，而加热CuSO45H2O，就能制备无水CuSO4呢？ 【引导】两个水解反应产物性质不同。 【强调】这与之前在讲化学平衡时不太一样，当水量比较大时，水的一点点变更对他影响不大，浓度视为常数。 【

29、追问】从另一个角度分析，当生成Cu(OH)2和硫酸到达肯定量时，能否共存呢？【提炼主题】硫酸难挥发，生成Cu(OH)2和硫酸到达肯定量时，不能共存，同时水分不断蒸发，都抑制了水解。【提问】实行什么措施就能制备无水FeCl3呢？ 【提炼规律】加热制备无水氯化物时，要抑制水解，须要在干燥氯化氢的氛围中加热制备。【过渡】TiO2是一种白色颜料，广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，工业常用TiCl4和水反应制备TiO2，中间反应是TiCl4+4H2OTi(OH)4+4HCl制备TiO2，请思索：1.这个反应依据的原理是什么？ 2.请你设计，制备TiO2的试验条件是什么？应当实行什么操作？ 【过渡】

30、通过抑制水解可以制备无水氯化物，通过促进水解能制备TiO2。【回答】氢氧化铝胶体作净水剂。 【回顾思索】必修阶段制备氢氧化铁胶体的操作。【回答】加热是为了促进铁离子的水解。【回答】加入到大量水里，目的是促进水解。若用饱和氯化铁溶液干脆加热，水解程度更大，生成沉淀。【回答】用氢氧化钠会生成沉淀。 深刻感受到胶体制备的思路方法，即胶体的制备是利用了盐类水解是个缓慢释放的过程，释放出的氢氧根浓度相对较小，能保证生成的物质颗粒度很小，最终生成胶体。【小组探讨】【黑板书写并用语言描述微观的过程】学生1：加热FeCl36H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热，使平衡不断向水解反应方向进行

31、，生成Fe(OH)3。同理加热CuSO45H2O时，会生成Cu(OH)2。学生2：FeCl3水解生成的盐酸挥发，而硫酸难挥发，水解程度应当不同。学生3：在硫酸铜晶体这个体系持续加热，水分被带走了，这个体系水分本身比较少，水分的变更，对平衡影响比较大，平衡就向左移动了。最终制备无水硫酸铜。【回答】不能，酸和碱中和。 【回答】要抑制Fe3+的水解，就要增加氢离子浓度，加盐酸。学生2：盐酸本身含有水分，因此须要干燥的氯化氢抑制氯化铁的水解，制取无水FeCl3。 【小组探讨】【回答】TiCl4和水反应，是水解反应。【回答】Ti4+结合了水电离的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，因此产生浓度大的氢离子

32、。【回答】要生成TiO2xH2O，就要促进盐类水解，因此须要加热条件，在操作时须要在大量水中滴加TiCl4。 通过调控，适度水解，制备胶体，并深化对微粒间相互作用程度的相识，即反应是强作用，水解微弱的。 深刻感受到盐类水解的程度和动态的过程。 通过试验事实的对比，找寻FeCl3和CuSO4水解的不同，从而促进对无水氯化物制备的相识。 从微粒来源和数量及种类变更角度分析反应，发觉是Ti4+结合了水中的氢氧根，破坏了水的电离平衡，即发生了水解反应。 通过调控，促进水解，实现TiO2的制备。 环节3应用盐类水解学问，解决泡沫灭火器原理。【演示试验】将饱和氯化铁溶液和饱和碳酸氢钠溶液混合。 【提问】依

33、据现象，你来分析，Fe(OH)3沉淀和CO2是如何产生的？ 【追问】HCO3-除了水解，还电离，为什么不考虑HCO3-的电离呢？【提升】碳酸氢钠溶液因为显碱性，所以HCO3-的水解大于电离。将氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液混合Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，这两个水解反应发生了关联，促进水解，因此仍旧是HCO3-的水解为主，电离是次要的。【课后作业】泡沫灭火器就是依据互促水解原理制备的，所用试剂是饱和硫酸铝溶液和饱和碳酸氢钠溶液，请完成以下问题：1.请依据“分析水溶液”的思维路径，分析它的工作原理，并写出相应方程式。2.试剂分别装在玻璃筒和钢制筒两个不同

34、容器内，硫酸铝溶液装在哪个容器呢？【视察现象】【小组探讨】【回答】Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，两个水解反应相互促进，水解趋于完全，生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体。【回答】现象是生成Fe(OH)3沉淀，不是CO32-和Fe3+的结合。产物指引着HCO3-的水解程度大于电离程度。 能够依据宏观现象或性质，诊断微粒间相互作用的主次以及找寻不同水解反应之间的联系，解决互促水解问题。 六、板书设计盐类水解的应用 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页