《几种重要的金属化合物》教学设计.docx

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1、几种重要的金属化合物教学设计几种重要的金属化合物教学反思 几种重要的金属化合物教学反思 在教学设计中，我力争让学生多动手。采纳试验、讲解并描述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的相识和记忆物质的性质，并且可以提高学生的学习爱好，同时提高课堂的教学质量。 为了更好的协作教学，我采纳了探究试验、验证明验、趣味试验等多样化的试验形式，其目的是为了培育学生的试验意识、操作实力、视察实力和分析问题的实力，并且激发学生学习化学的主动性，让学生体会科学探究的过程。在教学中，大量学问点都是通过试验视察分析归纳的过程来进行，这样使学生的相识更为深刻。为了达到这一教学目标，我补充了两个趣味试验，先让学生利用之

2、前所学的学问说明“滴水生火”的原理，这样有助于理解“吹气生火”的实质，从而达到相识物质性质的目的。这样设计层次分明、按部就班，有助于学生的理解。另外，我将焰色反应作了一些改动，用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝，这样解除酒精灯黄色火焰的干扰，现象更为明显，操作更加简洁、易行。 在教学过程中，学生始终保持良好的学习主动性，课堂气氛活跃。但是也存在了肯定的不足。首先，由于教学容量较大以及试验的不行限制等因素，时间限制上略有不足。其次，在试验过程中也体现出不同学生对试验技能的驾驭程度不一。因此，在今后的教学中要接着注意培育学生的试验操作实力。 几种重要的金属化合物说课稿 几种重要的金属化合物说课稿

3、各位老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第三章，其次节的其次课时的内容。本节课是金属化学性质学问的延长与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地相识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教

4、材主要学习Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采纳理论推想、试验探究、验证等方法进行教学。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1学问目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，驾驭Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。 2.技能目标：培育学生的试验操作和视察试验现象的实力。 3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的爱好，增加学好化学，服务社会的责任感和使命感。 1.3、重点

5、、难点 重点:Al2O3、Al(OH)3的两性 难点：Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节胜利与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异样重要。 我的教法是：教学过程中拟采纳理论推想、试验探究、学生探讨、老师引导、多媒体协助等方法进行教学。 化学是一门以试验为基础的自然学科。我认为：中学二年级的学生已经具备了肯定的化学基础学问和试验操作实力，在老师的指导下，可以通过推想物质的性质，然后通过试验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是试验操作的精确。在此基础上，学生就不

6、难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究试验； 2、结合多媒体课件进行教学。 通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培育他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习爱好、增大课堂容量，节约教学时间。 三.学法 通过老师的引导，让学生自主探究、动手试验、相互探讨来获得学问，完成学习目标。 依据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以试验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得学问、体验；在探究中培育创新精神、实践实力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。 四、教学过程 课题：铝的主要

7、化合物 教学思路 铝在原素周期表中的位置Al2O3的性质Al(OH)3的性质KAl(SO4)2铝盐的用途拓展小结巩固练习 1、氧化铝的性质（约需9分钟左右） Al2O3的性质主要是通过学生视察实物，回忆以前所学的学问来相识它的物理性质；再通过探究试验即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究试验来进行验证。 最终要求学生得出Al2O3的性质。学生通过视察，加上老师的引导，试验得出Al2O3的性质。 2、氢氧化铝的性质（约需18分钟） 通过探究试验二：Al(OH)3加盐酸；Al(

8、OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3H2O，视察Al(OH)3是否溶解。这样可以培育学生动手试验、合作探究、自主学习的实力，同时也培育了学生的思维推理实力。 Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，许多学生就有点想不通了，那么老师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+马上与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-马上与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就

9、会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生驾驭了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简洁了。（H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3+3OH）,Al(OH)3） 另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生试验的基础上，再做一个补充溢验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，视察试验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32

10、- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 3、硫酸铝钾（约3分钟） 学生通过阅读教材，探讨学习 KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离状况即可。 4、学问拓展（约3分钟） 5、老师小结（约3分钟） 老师在学习完本节教学内容后进行简洁的小结 6、巩固练习（约9分钟） 通过2道练习题来巩固本节所学的学问。 板书设计 三、铝的重要化合物 1、氧化铝Al2O3 （1）物理性质 （2）化学性质两性氧化物 2、氢氧化铝Al(OH)3 （1）物理性质 （2）化学性质： H

11、2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3+3OH- 酸式电离碱式电离 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 明矾KAl(SO4)212H2O 高一化学几种重要的金属化合物28 其次节几种重要的金属化合物教学目标：1以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性

12、质和主要用途。巩固药品取用等基础试验操作。2以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管试验等基础试验操作及Fe(OH)制备的特别操作。3以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。驾驭检验金属离子的试验方法试剂法和焰色反应。4以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生驾驭复盐的组成特点。5通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时驾驭学习元素化合物的方法比较法。6通过对几个试验的探究，体会试验方法在化学探讨中的作用，并相识到试验过程中限制试验条件的重要性。7通过试验、图表分析

13、、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的爱好，乐于探究物质改变的奇妙。重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。教学过程：第一课时【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列改变的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中；金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有很多特别的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。【板书】其次节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：几组物质分类概念判析概念含义化合物氧化物氢氧化物盐金属化合物含有金属元素的

14、化合物就是金属化合物【板书】一.氧化物1金属氧化物的水溶性【试验】CaO、MgO、CuO和水作用试验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较颜色状态和冷水作用和热水作用CaOMgOCuO【探讨总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。【练习】写出下列反应的化学方程式。Na2O+H2OK2O+H2OBaO+H2OCaO+H2OMgO+H2O【板书】2.和酸的作用【试验】书本试验35【投影】几种金属氧化物和盐酸反应试验反应物颜色状态溶液的颜色化学反应方程式MgOFe2O3CuO【研讨

15、】金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？完成下列反应的化学方程式。Al2O3+H2SO4Fe2O3+HNO3CuO+HNO3【板书】3.两性氧化物【试验】Al2O3溶于碱的试验Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个准确的定义吗？【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。【板书】4.常见金属氧化物的颜用途氧化物化学式颜色状态主要用途氧化铝氧化铁氧化铜氧化亚铜【学与问】钠表面的氧化物

16、和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的爱护作用一样吗？铁制品表面常需油漆而铝制品一般都袒露于空气中，这是为什么？一段光亮的铁丝插入盐酸中马上有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？ 【课外作业】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属4.按示

17、例完成下列反应方程式KOHH2SO4HNO3MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2OFe2O3Al2O3CuO 5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是闻名的“毛刷试验”，你能用已有的学问对此作个说明吗？你设想的丝状物质是什么？试设计试验证明之。 3.2几种重要的金属化合-铝的化合物学案1 几种重要的金属化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝物理性质：化学性质（离子方程式） Al2O3与盐酸： Al2O3与NaOH：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物存在：矾土（铝土矿）铝土矿主要成分：Al2O3H2O、Al2

18、O33H2O、少量的氧化铁和石英。Al2O3是宝石的主要成分，自然无色晶体称为。硬度仅次于金刚石用途：、耐火材料2、氢氧化铝制备试剂：原理（离子方程式）：物理性质：化学性质（离子方程式）两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱生成盐和水的氢氧化物 Al(OH)3的两性电离： Al(OH)3与盐酸： Al(OH)3与NaOH： 不稳定性： 用途：；中和胃酸，用于治疗胃酸过多 3、明矾（纯净物）化学式：物理性质：复盐:两种阳离子和一种酸根离子形成的盐 电离方程式：用途：净水剂净水原理（文字结合方程式说明）：练习：1、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）NaHCO3AlAl2O3A

19、l(OH)3Na2CO3ABCD2、下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是()。AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液3、要从含Al3、Fe3、Ba2、Ag的溶液中分别沉淀出Ag、Ba2和Fe3,加入试剂的依次正确的是（）A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水D盐酸、氨水、稀硫酸4、某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2生成，则原溶液肯定含有的大量的物质是_(填化学式)，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是_。(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成，则原溶液中肯定不能大量存在的离子是_。 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页