2010高考二轮复习化学学案：专题十五《物质的检验、分离与提纯》.doc

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1、专题十五 物质的检验、分离与提纯【学法导航】一 解答易错点1. 文字表达不到位，如鉴别或检验时，少“取少量样品”等；2. 试剂的滴加顺序不对；3. 除杂试剂一般都过量，易忽视过量试剂的除杂。4忽视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂（范围或种类），有的限方法（物理方法或化学方法或操作方法），有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。二答题技巧1物质检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。 物质检验的实验步骤：（1）取少量试样放入容器（通常用试

2、管），如试样是固体的通常要先配制成溶液。（2）根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析判断，得出结论（实验时，要注意排除杂质的干扰）。2物质鉴别题在答题时要掌握以下要领：选取试剂最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。不许“指名道胜”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。【典例精析】1(2009天津卷3)下列实验设计和结论

3、相等的是A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液【解析】A项乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂，C选项涉及的是检验，方法是先加稀盐酸，再加Ba(NO2)2溶液。D选项加热会使得FeCl3溶液发生水解，有Fe(OH)3而变浑浊。对于C选项是一个常识，湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在，湿润的蓝色

4、石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。【答案】B【考点分析】本题考查的都是基本的实验问题，主要涉及物质的分离提纯和物质的检验。难度不大，较为基础。2. （09江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )A向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验-萃取实验；B项的叙述是错

5、误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。【答案】AD【考点分析】本题必修一的实验萃取、物质的制备原理、难溶电解质的相互转化等知识点，重点突出考查学生对原理的理解和应用能力。3（2008年江苏卷9）以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】苯与溴水分层且苯在上层，乙醇

6、与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。【答案】B、C【考点分析】本题主要从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯以及物质的检验四个方面进行考查学生的实验基础知识。4（09浙江卷13）下列说法正确的是 ( )A仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液

7、滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。【答案】B【考点分析】本题主要考查物质的鉴别、物质的分离方法结晶和分液和滴定实验的误差分析。5（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是 ( )A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、

8、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。【答案】C 【考点分析】本题着重考查了常见的几组物质的提纯，主要考查学生对基本化学反应和除杂原理的掌握情况。6（2009江苏卷6）.下列有关实验操作的叙述正确的是：A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取

9、25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取5.00mL1.00molL1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【解析】A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误； 量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；【答案】B【考点分析】本题考查实验装置的安全性、滴定管的使用、溶液的配制、萃取操作等方面。7（2008年广东卷4）下列实验能达到预期目的的是A向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B用氢氧化

10、铜粉末检验尿糖C称取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸【解析】配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。【答案】D【考点分析】本题考查胶体的制备、葡萄糖的检验、溶液的配制、物质的分离。8.（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验

11、结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【解析】A中还可能是氯离子，C中使品红褪色可能是具有强氧化性的物质，如氯气；D中有银镜生成说明该物质含有醛基，但不能说明是醛类。【答案】B【考点分析】本题主要以表格的形式考查物质的检验。9（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( )【解析】A适用于互不相溶物质的分离；B是利用升

12、华分离；D中温度计水银球位置放错。【答案】D【考点分析】本题主要考查物质分离的多种装置。10（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ( )用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D【解析】中利用溶解性和密度大小进行鉴别；无论滴加顺序如何，均有白色沉淀；中可以根据燃烧现象判断。【答案】B【考点分析】本题主要考查物质的鉴别方法。11（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 （ )【答案】A【考点分析】本题主要考查物质的溶解性和密度差异。12（2008年山东理综30）食盐是日常生活的必需品，也是重

13、要的化工原料。（1） 粗食盐常含有少量 K 、Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO42 等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 I 中的Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 离子，选出 a 所代 表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ,选用的试剂为 。（2）用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。 （3）电解饱和

14、食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“ ”、“ = ”或“ EC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 ;（2）E溶液是 ,判断依据是 ;（3）写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水

15、解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无，则F中的阴离子为，D中的阴离子为。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。【答案】【考点分析】本题以离子共存的形式考查物质的鉴别。14（2009宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下

16、列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。【解析】（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于

17、氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3yCu(OH) 2zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。【答案】(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行

18、 根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。【考点分析】本题以物质化学式的测定考查仪器组装。15（2009广东卷21）三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、

19、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设1： ； 假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预

20、期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1步骤2步骤3【解析】（1）由A中澄清石灰水都变浑浊，可知K3 Fe(C2O4 )33H2O分解的产物中有CO2；由B中有红色固体生成，C中澄清石灰水变浑浊，可知K3 Fe(C2O4 )33H2O分解的产物中有CO。（2）因为所有的钾盐、钠盐和铵盐都可溶，所以验证钠、钾元素一般是用颜色反应。（3）由于草酸根中C为+3价，而产物中二氧化碳、碳酸钾中碳为+4价，一氧化碳中碳为+2价，存在着化合价的变化。由题意铁元素不可能以三价形式存在，说明铁的化合价一定发生变化，由铁的常见化合价不难得出，其一定会降低，可能为0价或+2价。由此不难得出三种假设。设计实验步骤时

21、要注意铁和氧化亚铁均与盐酸反应生成亚铁离子，均与硝酸反应生成铁离子，也就是说铁的存在会干扰氧化亚铁的检验，所以要利用两者性质的差异性先检验出铁，排出铁的干扰。因此一定要用到硫酸铜溶液。由于题给试剂没有能够检验亚铁离子的试剂，所以要将其氧化为铁离子再检验，所以必须用到硝酸和硫氰化钾溶液。【答案】（1）则气体产物是：CO2和CO。（2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。（3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。实验步骤预期现象与结论步骤一：用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的

22、试管A中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试管中，振荡，静置，过滤，取出固体另一试管B中备用。若出现大量红色固体，则证明假设1或假设3成立。若不出现红色固体，则假设2可能成立。步骤二：往试管B的固体加过量1mol/L盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。加盐酸后，固体部分溶解。若加入少量1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立。若加入少量1mol/LHNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设1成立步骤三：若步骤一不出现红色固体。用药匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管中，用胶头

23、滴管滴加过量煮沸过的1mol/L的盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。加盐酸后，固体全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明假设2成立。【考点分析】以实验探究的形式考查学生的基本实验知识，突出考查实验方案的设计。16（2009山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe

24、3+的最试剂为（填代号）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【解析】（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；

25、检验Fe3+ 选择（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。（4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式【答案】（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d 【考点分析】以物质制备为背景，考查离子的检验、基本实验操作、实验安全、溶液配制。17. (2009天津卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综

26、合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不

27、能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C中液体产生颜色为。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。【解析】本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br

28、2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。【答案】（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法 （或其他合理答案中的任意两种）（2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素（4）Br2SO22H2O 4H2 强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）【考点分析】本题注重理论和生产生活的实际结合，起点高，但题目平易近人。【专题突破】1. （安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试）下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是A无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性B某溶液加入

29、盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中含有C无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+、没有K+ D无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质为钙盐或钡盐【解析】A项中溶液滴加酚酞试液变红，则依据指示剂的现象知：该试液一定呈现碱性；B项溶液中可能含有干扰；C项钾元素的焰色为紫色，但必需通过蓝色的钴玻璃滤去黄光，从而说明不通过蓝色的钴玻璃，则会观察的是黄光，故无色试液焰色反应呈黄色，则试液中一定含有Na+、不能确定是否含有K+；D项中能与碳酸钠溶液产生白色沉淀，不仅是钙盐或钡盐，还有铝盐等。【答案】A2. （安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试）有

30、A、B、C、D、E、F 6瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是ANaHCO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNa2CO3溶液【解析】通过两两混合实验，可观察的现象及结合表所示得到：只产生一种沉淀的是B为NH3H2O，产生两种沉淀和一种气体的是A为Na2CO3，产生三种沉淀的是D为MgSO4，与A产生气体的是E为HNO3，与A和D产生两种沉淀的是C为Ba

31、Cl2，没有明显现象的是F为NaHCO3。【答案】A3. （安徽师大附中2009届高三上学期期中考试）有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A肯定有Al3+、Mg2+、 B肯定有Al3+、Mg2+、C肯定有K+、 D肯定有Al3+、Mg2+、【解析】由再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解知，溶液中一定含有Al3+、Mg2+，再有知，溶液中一定含有

32、。【答案】D4. （安徽省岳西中学2009届高三第二次质量检测）对于某些离子的检验及结论一定正确的是A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2【解析】A项使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中不是I2，而是；B项中Ag干扰；C项中干扰；D项中Ca2干扰。【答案】A5. （安徽省六安市2008-2009年度高三年级第一次调研试）下

33、列除去杂质的方法中，正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤 B除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末 C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液【解析】A项中铜粉也能与稀硝酸反应；B项中消耗CO，又产生了CO2；C项中除去了Ca2，又混入了Na；D项HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2，且CO2又不与饱和碳酸氢钠溶液反应，故该项正确。【答案】D6. （福建省漳州市芗城中学2009届高三一轮复习单元测试）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内

34、物质）不能达到目的的是ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊试液）【解析】A项中缺少稀盐酸，不能达到目的；B项加入KSCN溶液后，若溶液变血红色，则FeCl2溶液氧化变质FeCl3溶液；C项加入淀粉溶液若变蓝，则KI氧化变质成I2；D项加入石蕊试液若变红，则HCHO溶液变质成HCOOH。【答案】A7. （福建省厦门第一中学20082009学年度第一学期期中考试）香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 碱石灰 品红溶液 酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品

35、的正确顺序是A BC D【解析】由于检验CO、CO2、SO2需要通过溶液，这样应先检验H2O的存在，即应先用无水CuSO4检验H2O的存在，为了检验CO2则SO2干扰，应在检验CO2前先检验SO2并除尽SO2，验证CO应将其转化为CO2检验，但在检验CO前应再先检验CO2后并将其除尽，鉴于这样的原则，为将香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序应为B项。【答案】B8. （海南三亚一中2009届高三年级第三次月考）下列叙述中不正确的是（ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒

36、子从分散系中分离出来【解析】A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水，使用蒸馏的装置；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误。【答案】D9.（安徽师大附中2009届高三上学期期中考试）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。 （3）取（2

37、）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ACl BNO3 CCO32 DOH 【解析】（1）由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2；（2）依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag；（3）加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子Mg2；（4）结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为。【答案】（1）Cu2；（2）Cl；AgAgCl；（3）Mg2 ；（4）B。10. 某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设

38、计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案（见下图）甲：过滤过量的NaOH溶液污水滤渣滤液加热CuOCu乙：过滤过量的铁粉污水滤渣滤液加热CuOCu滤渣丙：过滤过量的铁粉污水滤渣滤液稀盐酸过滤CuCuO（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得纯净的铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？。应增加哪些措施防止污染？ 。【解析】结合污水中Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子的性质，甲方案中滤渣中有Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3及Hg(OH)2，加热得氧化物为CuO、MgO、Fe2O3及HgO，通入H2加热后Cu中含有F

39、e及MgO。乙方案中加过量的铁粉后滤渣中含有铜粉、铁粉及单质汞，最后Cu中含有Fe。方案丙中加过量的铁粉后滤渣中含有铜粉、铁粉及单质汞，再滴加稀盐酸除去铁粉，后滤渣只有铜粉及汞，通入H2并加热知得到纯净的铜粉，加热时汞也挥发成汞蒸气，对环境造成污染，为防止污染，将汞蒸气冷凝回流，回收变废为宝。【答案】（1）不能；不能；能。（）丙方案的第步；增加冷凝回流装置。【专题综合】1.（福建安溪八中2009届高三7月份质量检测试题）用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。则溶液、是ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO4【解析】从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag与结合生成AgCl