化学同步练习题考试题试卷教案高中一年级化学第一学期期末考试.doc

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1、高中一年级化学第一学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：C. 12 H.1 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 Al. 27 S. 32 Cl. 35.5 Ca. 40 Mn. 55 Ba. 137一、单项选择题20小题，40分1、以下为强电解质的是( )A，H2SO4 B，Fe C，CH3COOH D，酒精2、以下关于钠的单质的说表达中，正确的为( )A，化学性质比拟活泼，所以自然界中无游离态的钠B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小C，是一种较硬的金属，导热性好D，熔沸点较高3、以下说法中正确的选项是 A，Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O2 B，Na在空气中燃烧

2、生成Na2O2C，Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O D，Na在空气中燃烧生成白色的Na2O24、关于摩尔的说法中正确的为( )A，摩尔是表示物质数量的单位 B，摩尔是表示物质多少的单位C，摩尔是表示物质的量的单位 D，摩尔是表示物质的质量的单位5、Cl2的摩尔质量是( )A，71mol B，71g C，71gmol D，71molL16、以下说法正确的选项是( )A，液氯和氯水是同一物质 B，HCl是一种无色无味,极易溶于水的气体C，区别Na2SO4.AgNO3两溶液客人用BaCl2溶液D，区别NaCl. NaBr. NaI三种溶液可用AgNO3溶液 7、以下变化需要参加复原剂的为( )A

3、，MnO4Mn2 B，CO32CO2 C，I I2 D，H2SSO28、以下各组离子在溶液中能大量共存的为( )A，H. Ag. Br. K B，Ba2. Cl. OH. NaC，Cl.H. Na. ClO D，NO3. Na. HCO3. H9、以下物质中，不能使有色布条褪色的为 A，HClO溶液 B，Ca(ClO)2溶液 C，氯 水 D，CaCl2溶液10、以下物质中，不能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的是( )A，HCl气体 B，碘水 C，氯水 D，溴水11、以下判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A，加热时有气体放出 B，滴加盐酸时有气体放出C，溶于水后滴加BaCl2溶液，有白色沉

4、淀产生 D，溶于水后滴加沉清石灰水，有白色沉淀产生12、随着卤素核电荷数的递增，以下表达正确的为( )A，化合价逐渐升高 B，单质的氧化性逐渐增强 C，卤化氢的稳定性逐渐增强 D，单质的熔沸点逐渐升高13、以下物质不能由金属单质和氯气直接化合生成的是( )A，CuCl2 B，MgCl2 C，FeCl3 D,FeCl214、同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等，那么这两种容器的体积比为( )A，1：2 B，2：3 C，1：1 D，3：115、以下溶液中Cl浓度最大的是( )A，1L0. 1molL1的NaCl溶液 B，0. 5L 0. 1molL1的HC

5、l溶液 C，0. 2L0. 1molL1的MgCl2溶液 D，0. 1L0. 1molL1的AlCl3溶液16、以下说法正确的为( )A，需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B，放热的反响在常温下不一定能发生 C，吸热反响在一定条件下也能发生D，反响物的总能量大于生成物的总能量的反响是吸热反响17、1gN2含有M个N2分子，那么阿伏加德罗常数可表示为( )A，M / 28 B，M / 14mol1 C，28M D，28mol118、以下实验中有沉淀生成的是( )A，将少量的金属钠放到水中 B，将少量的金属钠放到CuSO4溶液中C，将少量的Na2O2放到水中 D，将少量的烧碱放到水中 19、某的

6、的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制以下物质的溶液，溶质不会发生变化的是 A，AgNO3 B，KI C，NaOH D，KCl20、以下表达中正确的为( )A，标准状况下任何气体的体积都是22.4 LB，两种气体的物质的量之比等于其分子数之比C，1mol任何气体体积假设是22. 4L，它必定处于标准状况D，体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子 二、选择题5小题10分。每题有一个或两个答案。21、以下物质暴露在空气中，不是由于发生氧化复原反响而使质量增加的为 A，AgBr B,浓硫酸 C，Na2O2 D，NaOH22、VL Al2(SO4)2溶液中含有m g Al3，那么该溶液中S

7、O42的物质的量浓度是 molL-1A,m / 3V B,m / 9V C,m / 18V D,m / 27V23、以下离子方程式错误的为 A，大理石与盐酸反响：CaCO3 + 2H+=Ca2 CO2 H2OB，氢氧化钠与硝酸反响：OH H = H2OC,小苏打溶液与石灰水反响：CO32 Ca2 =CaCO3D、铜片与硝酸银溶液反响：Cu Ag =Cu2 Ag24、能用离子方程H OH=H2O表示的化学反响是( )A,氢氧化钠与盐酸反响 B，氢氧化钾与醋酸反响C，氢氧化钡与硫酸反响 D，氢氧化铜与硫酸反响25、25、将8.7gMnO2与足量的浓盐酸共热来制取氯气。有关说法正确的为 A，可制得1

8、4. 2g氯气 B，被氧化的HCl的质量为14. 6gC，被氧化的HCl的质量为7. 3g D，转移的电子的物质的量为0. 1mol三、填空题有5小题，共25分26、6分根据卤素单质或化合物、碱金属元素单质或化合物的性质答复；1可用在呼吸面具中用来作为氧气来源的物质是 。2作过碘升华实验的烧杯内壁上的碘可用 洗涤。3卤化物中可用做人工降雨的是 。4用于消毒、制造漂白粉的是 。5涂在照相感光相片上的是 。6用作原子反响堆的导热剂的是 。27、4分解释钠投入水中反响产生现象的原因：1钠浮在水面上 。2钠熔化成小球 。3小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的声音 。4滴有酚酞的溶液变红 。28、5分按照

9、要求各写出一个化学方程式；1氯元素在反响被氧化未被复原的是 2氯元素在反响被复原未被氧化的是 3氯元素在反响既被氧化又被复原的是 4氯元素在反响既未被氧化又未被复原的是 5氯元素在反响前后化合价改变了6价 29、4分分别采用何种试剂或方法除去以下物质中的杂质括号内为杂质1NaCl溶液Na2CO3 2Na2CO3固体NaHCO3 3炭粉MnO2 4盐酸HClO 30、6分A B C D四种化合物，其焰色反响通过蓝色钴玻璃片观察均为紫色。 A B C和盐酸反响均生成D，B和C等物质的量可反响生成A，在B的溶液中通入一种无色无味的气体，适量时得A，气体过量得C，答复以下问题。1写出以下物质的化学式；

10、A B C D 2写出以下变化的离子方程式： 四、实验题有2小题，共15分31、5分实验室用二氧化锰和浓盐酸反响制氯气，根据如下实验装置，答复以下问题 1写出反响的化学方程式： 2制取氯气时应选用的发生装置是填装置序号 3要得到纯洁的氯气，应先后使用的气体净化装置是填装置序号 32、10分把98%密度为1.84g / cm3的浓硫酸稀释成3mol / L的稀硫酸100ml， 答复以下问题：1需要量取浓硫酸 ml。2配制操作可分解成以下几步；A往 ml容量瓶注入蒸馏水，检查是否漏水。B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次。C将已 的稀硫酸注入已检不漏水的容量瓶中。D根

11、据计算，用 ml的量筒量取一定体积的浓硫酸从规格为20ml 50ml 100ml的量筒中选取E将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断用 搅拌。F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。 G用 加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切 H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线。3以上正确的操作顺序为填操作序号 4假设使用容量瓶之前，洗净的容量瓶存有少量的蒸馏水，对所要配制的溶液的浓度 影响填“有或“无五、计算题2小题，共10分33、4分将标准状况下500L氯化氢气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1. 19g / cm3。求该盐酸的物质的量浓度。34、6分取50mlNa2C

12、O3和Na2SO4的混合溶液，加过量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g 用过量的稀硝酸处理后得沉淀4.66g，并有气体放出。试计算。1原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。2产生气体在标准状况下的体积。参考答案；一、选择题40分12345678910AABCCDABDA11121314151617181920CDDCDCDBDB二、选择题10分2122232425BDCCDAC三、填空题有5小题，共25分261Na2O2 2酒精 3AgI 4Cl2 5AgBr 6钠. 钾合金27、1密度比水小 2钠的熔点较低且反响为放热 3有气体产生 4生成碱性物质28、略答案合理均得分29

13、、1滴加盐酸不再有气泡 2加热到不再产生气体 3与浓盐酸共热，过滤 4充分光照30、1K2CO3 KOH KHCO3 KCl 22OH + CO2 = CO32 + H2O CO32 + CO2 + H2O =2HCO3四、实验题有2小题，共15分31、1MnO2 + 4HClMnCl2 + 2Cl2 + 2H2O 2B 3G E32、116. 3 2100 冷却到室温 20 玻璃棒 胶头滴管 3A D E C B H G F 4 无五、计算题2小题，共10分33、CHCl = 14. 68mol / L34、1CNa2SO4 = 0.4 mol / LCNa2CO3 = 1 mol / L2VCO2=1.12 L