【高考模拟江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次调研考试化学试题word版含答案.doc

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1、本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127选择题(共40分)单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子: 2017Cl

2、B.Cl-的结构示意图: C.NCl3的电子式: D.聚氯乙烯的结构简式: 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，

3、Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。下列说法正确的是A.原子半径: r(W)r(Z)r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:WXC.简单(态氢化物的热稳定性:WYD.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H+NO3-=Ag+NO+2H2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2OD.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba

4、2+2OH-=BaSO4+2H2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.NaCl(aq) Cl2NaClOHClOB.SSO2SO3H2SO4C.NaAlO2(aq) Al(OH)3 AlCl3(aq) AlD.Fe FeCl2(aq) Fe(OH)2 Fe(OH)38.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能

5、放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的c(OH-)=1.010-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br-3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度;空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的HO2-催化分解为O2和OH-。下列关于该电池的说法错误的是A.铝阳极的电极反应式是:Al-3e-=A13+B.空气电极的电极反应式是:O2+H2O

6、+2e-=OH-+HO2-C.阳极自溶腐蚀反应为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D.该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物a和b都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确的是A.可用FeCl3溶液鉴别a和bB.a、b均能与新制的Cu(OH)2在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀C.a和b分子中所有

7、原子均处于同一平面上D.a、b 分子中均无手性碳原子12.下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应3H2O)/c(NH4+)的值减小C.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中分子数为6.021023D.反应Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) 的H013.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色移动比开始时浅平衡2NO

8、2(g)N2O4(g)正向移动C向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落熔点: 氧化铝铝14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中: c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-)C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+) c(Cl-)=c(CH3COOH) c(H+)D.pH=1

9、1的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)15.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.5 molCO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1和T2下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应的H0B.T2,02s内的平均反应速率v(N2)=0.025 molL-1s-1C.T2,2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡不发生移动D.T1，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小非选择题(共80分)16.(1

10、2分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有 .(2) 反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为(3) 反应III的温度应控制在5070为宜，原因是反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化的离子方程式为 。(4) 写出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式:(5) 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 .17.(15分) 化

11、合物I是一种医疗用的扩撞剂，其合成路线如下:(1) E中的官能团名称为 、 。(2) DE的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: 。含有苯环，能发生银镜反应; 酸性条件下水解的产物之一与FeCl3溶液能发生显色反应;分子中有4种不同化学环境的氢。(4) H的分子式为C15H20O3,写出H的结构简式: 。(5)请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分) 黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约8090%)，测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下:准确称取0.1500 g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H2SO4

12、和H2O2的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸12min,冷却。向步骤所得溶液中加入10.00mL20%的KI溶液(足量)，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3 溶液滴定至浅黄色(反应的离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。再加入3.000 mL0.5%的淀粉指示剂，继续滴定至浅蓝色，加入10.00mL10%的NH4SCN溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。已知:(I)2Cu2+4I-=2CuI+I2(II)Ksp(CuI)=1.210-12; Ksp(CuSCN)=4.810-15(1)H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为(2)步骤试样完全溶

13、解后再加热煮沸12min 的目的是(3)步骤中加入的NH4SCN可使CuI转化为CuSCN:CuI(s)+SCN-CuSCN(s)+I-,该反应的平衡常数为 。(4)实验中共消耗Na2S2O3溶液20.00mL,计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)19.(15分) 实验室用CuO制备超细Cu粉流程如下:已知:Cu(OH)2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4H2OCu2+在酸性条件下歧化为Cu2+和Cu。(1)“酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是(2) 反应I加入过量氨水的操作为(3) 写出反应II的化学方程式:(4) 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法

14、为(已知硫酸铵在280时分解，0时溶解度为70.1g,100时溶解度为102 g)。(5)“洗涤”的操作为(6) 请设计从CuNH4SO3制取超细粉末Cu的实验方案: (实验中须使用的试剂有:1mol/LH2SO4溶液)。20.(14分) 氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。(1)一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。已知:2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2-(aq)+2H2O(l) +4H+(aq) H=a kJ/mol2NO2-(aq)+O2(g)= 2NO3-(aq) H=bkJ/mol5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+

15、9H2O(l)+2H+(aq) H=c kJ/mol则4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) +4H+(aq) H= kJ/mol(2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图20-1所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”“减小”“不变”)，其主要原因可能是 .(3) 化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO46H2O沉淀(Ksp=-2.5 10-13) 去除。25时，在氨氮初始质量浓度400mg/L，n(Mg):n(P):n(N)=1:1: 1的

16、条件下，溶液PH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图20-2所示。反应生成MgNH4PO46H2O的离子方程式为 。该实验条件下，控制溶液的适宜PH范围为 ;当PH 范围在911时，溶液中总磷浓度随PH增大而增大的主要原因是(用离子方程式表示) 。21.(12分) (选做题) 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸()制备。(1)Zn2+基态核外电子排布式为 .(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol甘氨酸分子中含有键的数目为 .(3)以氧化锌矿物为原

17、料，提取锌的有关反应为:ZnO+2NH3+2NH4+= Zn(NH3)42+ H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为 ，Zn(NH3)42+的结构可用示意图表示为(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为 .B.实验化学实验室由环己烯一步氧化制备1,2-环己二醇:(已知:1，2-环己二醇可溶于水，熔点7377，沸点118120)实验步骤如下:步骤1:向右图所示装置三颈烧瓶中加入60mL乙酸，再加入几滴硫酸，随即加入15mL30%的双氧水，低速搅拌1.5小时。步骤2:控制反应温度4045,不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加11mL环己烯，冷凝回流45min。步

18、骤3:将步骤2反应后的产物进行减压精馏后，加入35%的NaOH溶液，充分反应后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振荡、分液。步骤4:将步骤3中的有机层减压蒸馏回收溶剂，过滤，得到1,2-环己二醇。请回答下列问题:(1)装置中冷凝水从 端进(填“a”或“b”)。(2)步骤2中加入环己烯要缓慢的原因是 (3)步骤2控制反应温度为4045的常用方法是 (4)步骤3中加入35%的NaOH溶液主要是对步骤2中的产物进行水解反应，其原因是 (5)步骤3中水解反应完成的现象是 (6)步骤3加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是 选择题（共40分）1D 2C 3A 4B 5B 6D 7C 8A 9C 10A 11C 1

19、2B 13CD 14AC 15BC非选择题（共80分）16.（12分）（1）适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等（2分）（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(2分)（3）温度过低，反应速率太慢；温度过高。金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。影响产品的质量（2分）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O(2分)（4）2Fe3+(3-n/2)SO42-+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(2分)（5）Cl2、O2（2分）17.（15分）（1）溴离子 羧基（各1分，共2分）（2）取代反应（1分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（每步1分，

20、共6分）18(12分)（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）（2）除去溶液中过量的H2O2（2分)（3）250(2分)（4）解：2Cu2+I22Na2S2O3n(Na2S2O3)=20.00mL10-3L/mL0.1000mol/L=2.00010-3mol(1分)n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=1/22.00010-3mol =1.00010-3mol（1分）n(Cu)=n(Cu2+)=2n(I2)= 2.00010-3mol（1分）n(Cu)=n(Cu)64g/mol= 2.00010-3mol64g/mol=0.128g（1分）(Cu)=0.128g/0.

21、1500g100%=85.3%（2分）答：该黄铜样品中含铜质量分数为85.3%19.(15分)（1）过量的H2SO4能使CO充分溶解(反应)，但H2SO4过量大多会增加反应1中氨水的用量2分)（2）向反向器中滴加氨水产生蓝色沉淀，继续边振荡边滴加至沉淀恰好消失 (2分)（3）2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3+3(NH4)3SO4（2分)（4）蒸发结晶(浓缩结晶)、过滤、洗涤(2分)（5）向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流出，重复操作2-3次（2分）（6）向CuNH4SO3（白色固体)中滴加1mol/LH2SO4溶液，搅拌使其充分反应，待无气泡产生(或白色

22、固体完全转变为少量的红色固体)，停止滴加溶液，静置，过滤，洗涤，干燥(5分)分层次评分方案完整，步骤正确，条件控制科学，描述准确，得5分方案基本完整，步骤正确，条件控制基本合理，描述基本准确，得4分方案基本充整，步骤正确，条件控制不合理，描述基本准确，得2分万案不完整，逻辑混乱或未做答，得0分20.(14分)（方程式3分，其余每空2分)（1）1/4(3a+3b+2c)（2）增大 阳极生成的Cl2能够将NH4+氧化为氮气(或NO3-)而除去（3）HPO42-+Mg2+4NH4+6H2O=MgNH4PO46H20+H+8.5-9.5 MgNH4PO4+2OH-=Mg(OH)2+NH4+PO43-或MgNH4PO4+3OH-=Mg(OH)2+NH3H2O+PO43-21.（12分）【选做题】A.物质结构与性质（1）1s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10(2分)（2）sp2、sp3(2分) 9mol(2分)（3）BH4-（2分)（4）ZnS(2分)B.实验化学（1）b(2分)（2）反应放热，滴加速度过快，体系温度迅速上升导致过度氧化(2分)（3）水浴加热(2分)1（4）使步骤2中生成的1，2-环己二醇与乙酸发生副反应生成的酯水解，提高1，2-环己二醇的产率（2分）（5）容器中分层消失(2分)（6）萃取产品中的1，2一环己二醇 (2分)